Силициды металлов разложение

Для получения силанов применяют след, способы 1) Разложение силицидов металлов кислотами или щелочами. Для этой цели обычно применяют силицид магния, к-рый разлагают соляной к-той в инертной атмосфере. Вероятная схема реакции [c.400]

Разложение силицидов металлов кислотами или щелочами. [c.42]

Получают С. след, способами 1) разложение силицидов металлов к-тами шш щелочами. Часто используют Mgj Si, к-рый разлагают соляной к-той в инертной атмосфере. Вероятная схема р-ции [c.340]

Получение силанов разложением силицидов металлов кислотами или щелочами........................................42 [c.3]

Получение силанов разложением силицидов металлов кислотами или щелочами [c.42]

Разложение силицидов металлов [c.548]

КРЕМНЕВОДОРОДЫ (силаны) — соединения кремния с водородом. Предельные К-— силаны, аналоги предельных углеводородов, общей формулы 51лН2 21 предполагают, что существуют и непредельные К.— силены, аналоги этиленовых углеводородов, и силины — аналоги ацетиленовых углеводородов. К. отличаются неустойчивостью силано-вых цепей —31—31—. Плотность, температуры плавления и кипения К. выше, чем у соответствующих углеводородов. Низшие К.— газы с неприятным запахом высшие — летучие ядовитые жидкости с еще более неприятным запахом. Силаны растворяются в спирте, бензине, сероуглероде. Характерным свойством силанов является их чрезвычайно легкое окисление для некоторых силанов реакция окисления протекает с сильным взрывом. Если в закрытые сосуды с раствором силана в сероуглероде попадает воздух, происходит взрыв. Силаны — хорошие восстановители, быстро гидролизуются. Силаны получают разложением силицидов металлов кислотами или щелочами, восстановлением галогеносиланов гидридами или водородом и другими методами. [c.138]

Они могут вступать во взаимодействие как с электронодонорными (водород, металлы), так и электроноакцепторными элементами (кислород, галогены, сера и др.). Подобно углероду, кремний образует с металлами очень прочные силициды (углерод образует при этом карбиды). Вступая 80 взаимодействие между собой, они образуют чрезвычайно прочный продукт — карбид кремния (карборунд) с температурой разложения 2200°С [c.180]

Следует также отметить разложение с применением бромида аммония и силицида кальция (образующийся бромид кальция растворяют в разбавленной хлороводородной кислоте), разделение свинца и бария из осажденной смеси сульфатов (свинец возгоняется при нагревании с бромидом и иодидом аммония [4.2251) и разложение растительных материалов, сублимирующихся хлоридом аммония (примеси металлов образуют хлориды, которые затем определяют методом пламенной фотометрии 14.231 1). Разложение твердых проб хлоридом аммония для определения следов кобальта оказалось неэффективным [4.232]. [c.81]

ГАЗОФАЗНЫЕ ПОКРЫТИЯ - покрытия, образующиеся вследствие взаимодействия паров летучих соединений металлов и неметаллов с поверхностью нагретых изделий вид защитных покрытий и покрытий спец. назначения. При формировании Г. п. происходит разложение или восстановление паров летучих соединеню с образованием твердофазных и газообразных продуктов. Твердофазные продукты оседают на поверхности изделия, образуя покрытие, а газообразные продукты, как правило, непрерывно удаляются. Газофазным осаждением наносят металлы (в особенности тугоплавкие), их сплавы, металлиды, некоторые кислородсодержащие и бескислородные тугоплавкие соединения, покрытия на основе окислов, карбидов, боридов, нитридов, силицидов, кера-мико-металлических материалов. Наряду с покрытиями на основе материалов высокой чистоты этим методом получают стехиометрические соединения, выращивают эпитаксиальные слои (см. Эпитаксия), монокристаллы. Различают процессы создания Г. п. высокотемпературные (т-ра выше 800° С) и низкотемпературные (т-ра ниже 600— 800° С). При высокотемпературном процессе образование Г. п. происходит вследствие термического разложения паров неорганических соединений, гл. обр. фторидов, хлоридов, бромидов и йодидов. Для получения покрытий в виде сплавов смешивают пары хим. соединений нескольких металлов. При нанесении тугоплавких соединений используют смесь пара, в к-рую наряду с галогенидами металлов вводят добавки, содержащие (в соответствии с получаемым соединением) углерод, азот, бор, кислород или кремний. Высокотемпературный процесс покрытия изделий ниобием из его йодида осуществля- [c.245]

Для ускорения процесса разложения предложены насадки из карбидов металлов, например, титана [285], вольфрама [286] или графита, покрытого слоем карбида, а также различные комбинации графитовых [287] или металлических частиц насадки (Ре, N1, Со) [288] с карбидами, боридами и силицидами элементов IV, V или VI групп Периодической системы. [c.245]

Действие водородного соединения неметалла на металл или неметалл. Сущность процесса заключается в том, что при температуре реакции происходит разложение водородных соединений (СП, НзЗ, НгЗе, МИз и др.). Водород создает в реакционном пространстве восстановительную атмосферу, а освободившийся неметалл реагирует с взятым в реакцию простым веществом на его поверхности. Это сопровождается диффузией неметалла внутрь простого вещества. Если неметалл, входящий в состав исходного водородного соединения, обладает небольшим давлением пара (мало летуч), то при длительном ведении процесса может получиться продукт, загрязненный этим неметаллом. Так, при действии метана или силана на раскаленные металлы образуются карбиды и силициды, но эти продукты тут же постепенно загрязняются с поверхности избыточным количеством углерода или, соответственно, кремния, которые освобождаются из новых порций водо- [c.257]

Значение теории цепных процессов для судеб химической технологии трудно переоценить. С этой теорией тесно связано развитие и таких разделов химической технологии, в основе которых лежат процессы пирогепетнческого разложения веществ, теплового взрыва, радиационной химии, взрыва конденсированных взрывчатых веществ, термического крекинга нефтей, алкилирования, карбони-лирования углеводородов, гидро- и дегидрогенизации органических соединений, процессы горения в самом широком смысле, в том числе процессы, самораспространяющегося высокотемпературного синтеза (СВС), продуктами которого являются карбиды, силициды, бориды и т. п. соединения переходных металлов. [c.150]

Металлический плутоний. Металл [26] получается восстановлением РиРз силицидом кальция при 1550° и термическим разложением галогенидов плутония в вакууме. [c.530]

Гохман [73] получил ряд силицидов щелочных металлов (натрия, калия, рубидия и цезия) прямым синтезом из элементов в корундовых тиглях в атмосфере аргона. Применялся 3—4-кратный избыток щелочного металла. Силицид натрия Ма81 получался при температуре 700° с выдержкой в течение 24 час. Избыток натрия удалялся дистилляцией в вакууме. Полученный силицид натрия при плохой кристаллизации воспламеняется на воздухе. С водой и кислотами это соединение реагирует. Нагреванием в высоком вакууме в стеклянной трубке найдено, что при температуре 240° моносилицид натрия разлагается, причем остается кремний, а натрий улетучивается. При этом не образовались силициды натрия с высоким содержанием кремния, как в случае термического разложения моносилицидов калия, рубидия и цезия. [c.45]

Электронная оболочка П. имеет строение. Э/ Уб или 5/ 6й75 . Элементарный П.— металл серебрис-то-белого цвета, т. нл. 637 , т. кип. 3235°. Теплота испарения металлич. П. 80,46 ккал моль. Известны 6 аллотропных модификаций металлич. П. При темп-рах меньше 120° стабильна а-модификация с орторомбич. структурой и плотностью 19,816. Металлич. П. может быть получен восстановлением РиР барием либо РиР, кальцием или силицидом кальция при 1550°, а также терлшч. разложением галогенидов П. в вакууме. Известно большое число сплавов и интерметаллич. соединепий П. с А1, Ве, Со, Ре, М , N1, Ag. Соединение РиВе,, является источником нейтронов с интенсивностью 6,7-10 нейтронов сек -кг. [c.46]

В [163] показано, что в процессе разложения карбоцепных и гетероцепных (в том числе полиорганосилоксанов) полимеров, наполненных дисперсными металлами, наблюдается окисление металла кислородсодержащими продуктами деструкции при сравнитедьно невысоких температурах пиролиза (х 700 К). В более высокотемпературной области разложения происходит частичное восстановление окисленных металлов или первоначально введенных оксидов, а также образование кристаллических продуктов взаимодействия деструктируемых полимеров (карбидов, нитридов, силицидов, силикатов и др.) с наполнителями. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология