Кремний получение

Кремний, полученный из оксида кремния (IV) массой 30 г по реакции восстановления оксида углеродом, [c.103]

Рис. 52. Монокристалл кремния, полученный вытягиванием из расплава.

Элементарный кремний, полученный в результате этих реакций, представляет собой высокодисперсный порошок темно-бурого цвета. [c.7]

Еще в тридцатых годах советский ученый И. Е. Тамм провел квантовомеханический анализ этого вопроса и пришел к выводу о существовании на чистой поверхности кристалла дополнительных, по отношению к объему энергетических состояний, которые получили название уровней Тамма. Присутствие таких состояний на чистой поверхности германия и кремния, полученной путем разлома кристаллов в очень глубоком вакууме, в настоящее время доказано экспериментально. Плотность этих состояний гораздо выше концентрации легирующих примесей в объеме кристалла и приблизительно равна концентрации поверхностных атомов. [c.205]

Свойства оксидных пленок. Свойства оксидных пленок на кремнии варьируются в довольно широких пределах в зависимости от способа получения. В табл. 3 сопоставлены некоторые физико-химические характеристики стеклообразных окисных пленок на кремнии, полученных в различных условиях. [c.119]

Свойства оксидных пленок на кремнии, полученных различными методами [c.120]

Полученный продукт содержит примеси восстановителей, но может быть от них очищен, так же как и от побочных продуктов (силициды металлов). Углеродом восстанавливать кремний нельзя, так как будет получаться весьма устойчивый карбид кремния — карборунд 51С. Для технических целей чистота кремния, полученного таким способом, достаточна, для полупроводников требуется сложная специальная очистка. [c.412]

Особое состояние поверхностных атомов (молекул или ионов) твердого тела приводит к тому, что вблизи поверхности электроны распределяются не так, как в объеме. Это значит, что энергетическое состояние электронов поверхностного слоя твердых тел отличается от такового в объеме. Это было доказано академиком Таммом квантовомеханическим расчетом в тридцатых годах и позднее доказано экспериментально на чистой поверхности германия и кремния, полученной путем разлома кристаллов в очень глубоком вакууме. Из приведенных рас-суждений следует, что электрические, химические, каталитические и адсорбционные свойства даже заведомо чистых поверхностей существенно отличаются от объемных свойств кристалла. [c.169]

Для получения галлия этот концентрат растворяют в щелочи. Перед электролизом еще дополнительно обрабатывают раствор известковым молоком, чтобы выделить часть алюминия, а также кремния. Полученный после отфильтровывания алюмината кальция электролит содержит 1,5—2 г/л окиси галлия и 60 г/л окиси алюминия. Органические соединения, в частности гуминовые кислоты, присутствующие в исходных оборотных растворах, выпадают вместе с соединениями алюминия и галлия и при их растворении тоже переходят в раствор. Это очень вредные примеси при электролизе. Поэтому галлиевый концентрат перед растворением в щелочи рекомендуется сушить (прокаливать) при температуре не ниже 350°. Можно также обработать полученный раствор окислителями [99]. [c.259]

Впервые кремний получен шведским ученым Берцелиусом по реакции + 4К = 51 + 4КР в виде коричневого порошка (аморфный кремний). Несколько позже стала известна другая модификация кремния — кристаллическая. В настояшее время имеется несколько способов получения кристаллического кремния. Один из них — восстановление кремния коксом по реакции [c.360]

Рис. 6.14. Спектр чистого кремния, полученный в кристалл-дифракционном спектрометре с кристаллом РЕТ при энергии пучка 20 кэВ. Видно присутствие сателлитных линий, помеченных буквой S.

Рис. 31. Иглы кремния, полученные в результате транспорта кремния в виде газообразного дихлорида.

Можно достичь разрешения на уровне отдельных атомов, но можно также исследовать области размером более 100 мкм. Так, можно получать обзорные изображения и увеличивать детали с высоким разрешением, не изменяя положения образца или настроек прибора, после которых было бы невозможно вернуться еще раз в ту же исходную позицию на образце. На рис. 10.5-10 приведено изображение пленки золота на кремнии, полученной конденсацией из газовой фазы. На фотографии четко видны размеры и распределение отдельных кристаллитов диаметром около 100 нм. Среднеквадратичная шероховатость (понятие среднеквадратичный отражает стандартное отклонение всех значений высот внутри исследуемого участка), определенная с помощью этого изображения, составила Знм. Из результатов рентгеноструктурного анализа известно, что пленка золота, как правило, характеризуется (111)-поверхностью. На изображении с атомным разрешением в области, отмеченной стрелкой на рис. 10.5-10, а, видна поверхность (111) золота для отдельного кристаллита (рис. 10.5-10,6). Хотя в одном направлении более отчетливо прослеживается волнистость, вызванная действием асимметричного острия, наблюдается гексагональная симметрия, и расстояния находятся в хорошем соответствии с ожидаемыми величинами (0,29 нм). [c.377]

Бесцветный газ, разлагается при умеренном нагревании. Не растворяется в воде (гидролиза нет). Разлагается концентрированными щелочами. Малореакционноспособный не реагирует с диоксидом кремния. Получение см. 308 , 309 . [c.163]

Катализаторы синтеза легко отравляются сернистыми и некоторыми ароматическими соединениями. Поэтому перед синтезом газ тщательно очищают от всех веществ, отравляющих катализатор. Катализаторы синтеза изготавливают путем осаждения содой гидроокисей металлов из растворов нитратов на носитель (кизельгур и др.) с последующей сушкой, формовкой и восстановлением в токе водорода при температуре 350—450° С. Катализаторы изготовляют также сплавлением металлов с алюминием или кремнием. Полученный сплав охлаждают, раздробляют на частицы размером 3—5 мм, обрабатывают раствором ЫаОН и перед применением — водородом. [c.202]

Бесцветный газ, устойчив на воздухе. Медленно гидролизуется водой, реагирует со щелочами, галогенами, кислородом, никелем. Не реагирует с диоксидом кремния. Получение см. 315 , 347, 348. [c.180]

Красная жидкость, при кипении разлагается. Реакциониоспособный реагирует с водой, щелочами, диоксидом кремния. Получение см. 507 . [c.269]

Одну часть двуокиси кремния, полученную по этой методике, пропитывали раствором нитрата никеля (из расчета 5% Ni по весу носителя) непосредственно после стадии сушки в шкафу, а другую — после 10 ч термообработки при 1000° С. После пропитки и сушки эти образцы прокаливали в течение 1 ч при 500° С для разложения нитрата никеля, затем образовавшуюся закись никеля восстанавливали водородом на протяжении 4 ч при 450° С. Активность катализатора характеризовали степенью превращения метана и проверяли в процессах конверсии природного газа с водяным паром при соотношении газ пар =1 2 и с паровоздушной смесью, обогащенной кислородом, в соотношениях СН Н2О Oj N2 = 1 1 0,6 0,9 и объемной скорости 450 ч . Объемную скорость определяли в объемах сухого природного газа на один объем катализатора. Объем катализатора в конверторе составлял 4 мл. После окончания опыта катализатор охлаждали и сохраняли в атмосфере водорода. [c.135]

Бесцветный газ, при комнатной температуре разлагается. Реакционноспособный реагирует с водой, щелочами, фторидами металлов и неметаллов, диоксидом кремния. Получение см. 483 , 504. [c.263]

В противоположность этому спектры пористого стекла [146, 151, 152] показывают, что группы ОН. взаимодействуют между собой в большом количестве даже после откачивания при 450° в течение длительного времени. Поверхность стекла формируется в присутствии воды при относительно низких температурах. Недавно сообщалось [153] о спектрах порошков двуокиси кремния, полученной в присутствии воды, которые оказались сходны со спектрами пористого стекла. Таким образом, у подобных веществ должно существовать по крайней мере два типа групп ОН — свободные группы ОдН и группы ОвН, связан- [c.296]

Активная кремнекислота (АК) представляет собой частично структурированный коллоидный раствор двуокиси кремния. Получение ее основано на частичной или полной нейтрализации щелочности в силикате натрия. Образующиеся молекулы кремнекислоты, конденсируясь, выделяются из раствора в виде отрицательно заряженных коллоидных частиц, которые при стоянии дают коллоидную структуру, переходящую в гель. [c.157]

КРЕМНИИ ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА КРЕМНИЯ [c.154]

Немного порошка кремния, полученного в предыдущем опыте, поместить в пробирку и прилить к нему 2— [c.154]

Другой метод заключается в том, что золь гидроокиси кремния, полученный сливанием растворов силиката натрия и кислоты, нейтрализуется раствором основной соли алюминия до pH среды 3,8—4,0 Смесь продолжает существовать в виде коллоидного раствора в течение времени, достаточного для операций, связанных с формовкой золя в сферические частицы. Этот метод, как и предыдущие, позволяет получить тесную смесь из частиц гидрогелей коллоидальной дисперсности с повышенным содержанием окиси алюминия. Несмотря на высокое содержание окиси алюминия, можно получить катализаторы, достаточно широкопористые для применения их в качестве катализаторов крекинга. [c.387]

Рис. IV. 16. Градуировочные графики для различных аналитических линий кремния, полученные с использованием лампы высокой яркости.

Хлорсиланы получают главным образом взаимодействием хлора с кремнием [927, 1207]. Уже в 1824 г. Берцелиус получал четыреххлористый кремний путем воздействия хлора на кремний при повышенной температуре. В качестве источника кремния можно пользоваться двуокисью кремния, которую непосредственно в реакционной камере восстанавливают древесным углем до кремния. Впоследствии для осуществления этих реакций пользовались кремнием, полученным восстановлением двуокиси кремния магнием [792] или продуктом металлургического производства—высокопроцентным ферросилицием. [c.45]

Смешение порошкообразных компонентов и их спекание. Гомогенную смесь спекают, т. е. нагревают в восстановительной илч инертной атмосфере от 10 мин. до 3 час. при температуре 700—1060°. Температура спекания должна быть ниже температуры плавления металлического катализатора, вследствие чего последний только размягчается и соединяет частицы кремния. Полученную массу затем дробят на гранулы определенного размера в зависимости от конструкции и размеров применяемого реактора. При спекании восстанавливаются также все кислородсодержащие соединения. [c.68]

Свободный кремний. Получение технически чистого кремния осно вано на восстановлении двуокиси кремния углем или металлами В промышленности этот процесс осуществляется нагреванием в элект ропечах до спекания ( 1900° С) смеси кварцевого песка и кокса [c.93]

Проведен полный гидролиз 100 мл жидкого тетрахлорида кремния. Полученный раствор разбавляют водой до 100 л. Определите pH конечного раствора при 25°С. Твердый продукт гидролиза смепшвают с карбонатом натрия, смесь прокаливают, спек растворяют в воде и через раствор пропускают углекислый газ. Составьте уравнения реакций. [c.244]

На электролиз подают раствор, содержащий 17—25% КОН и 70—80 кг/м К2СО3. Электролиз ведут в течение 100—120 ч с выходом по току около 50%. Из электролизеров выводят пульпу, содержащую кристаллы КМПО4, диоксид марганца, Ре (ОН) 2 и соединения кремния. Полученную пульпу фильтруют и отфильтрованный раствор разделяют на два потока. Первый поток направляют на приготовление электролита, а другой — на каустификацию. Осадок растворяют ири температуре 90 °С в маточном растворе, отделяемом после кристаллизации конеч- [c.184]

В общем случае коэффициент вторичной электронной эмиссии ие сильно изменяется с атомным номером по измерениям на чистых элементах, так что контраст, обусловленный составом (контраст от состава), обычно не наблюдается в этом режиме. Имеются литературные данные [92, 93], в которых описываются представляющие интерес исключения, когда в режиме вторичной электронной эмиссии наблюдался сильный контраст от состава объекта. Пример такого контраста представлен на рис. 4.28 [93]. На изображении карбида кремния, полученного на связке, во вторичных и отраженных электронах наблюдается сильный контраст между внутренними и внешними областями зерна карбида кремния. На изображении, полученном в отраженных электронах, контраст между этими областями не наблюдается, наблюдается лишь обычный контраст от атомного номера между зернами 51С и межгранулярным кремнием. В работе [93] предполагается, что. контраст в режиме вторичных электронов возникает за счет различия в коэффициенте вторичной электронной эмиссии из-за разного содержания примеси. Так как карбид кремния является полупроводником, то наличие малых концентраций (следов) примесей может изменять акцепторные уровни в электронной зонной структуре, которая определяет вторичную электронную эмиссию. Общее изменение химического состава из-за наличия таких примесей настолько мало, что разность в среднем атомном номере недостаточна для того, чтобы создать заметный контраст от атомного номера на изображении в отраженных электронах. [c.141]

Рис. 10.5-10. а — АСМ-изображение золотой пленки на кремнии, полученной методом нанесения из газовой фазы. Размер аналитической области 1 мкмх1 мкм, глубина шкалы 30 нм от черного до белого б — изображение кристаллита, отмеченного стрелкой на рис. а, с атомным разрешением. Размер аналитической области [c.378]

Оксикарбпд кремния получен при действии двуокиси или окиси углерода на кремний [145]. Это — волокнистый материал с плотностью 1,9— 2,3 и высокой теплостойкостью. [c.343]

Электронно-микроскопические исследования показывают, что частицы, сходные в морфологическом отношении с червеобразными частицами купрена и сажи из окиси углерода, образуются и в других случаях. Немечек и Гофманн [116, 117] обнаружили, что при получении окиси кремния термической обработкой в вакууме смеси кварца и металлического кремния образуется побочный продукт, состояш ий из тонких нитей и спиралей (см. фото 13). В некоторых препаратах были обнаружены даже полые волокна, напоминающие капилляры диаметром 300—700 A. Структурные [118] и химические исследования позволили установить, что свежеполучепный продукт является кристаллической окисью кремния, которая иод действием следов паров воды переходит в аморфное состояние. Кроме того, в волокнах содержится несколько ироцентов кремния. Гельд и Попе.ть [119] показали присутствие нитевидных частиц в синтетических препаратах окиси кремния, полученных быстрым охлаждением паров. Образующаяся при этом метастабильная окись кремния в структурном отношении близка к стеклам и содержит небольшое количество диспергированного кремния. [c.235]

Смешанны гель окиси хрома и окиси кремния, полученный взаимодействием хромовой кислоты с этиловым эфиром ортокрем-ниевой кислоты в присутствии спирта, имеет большую избирательность в реакции изомеризации. Улучшение свойств хромового катализатора может быть объяснено либо увеличением поверхности ок1геи хрома, либо образованием дополнительных кислотных центров в результате химического взаимодействия между окислами, входящими в состав геля. Используемый обычно в процессах риформинга алюмо-хромовый катализатор, приготовляемый совместным осаждением гелей обоих окислов, менее активен, чем свежеприготовленный гель окиси хрома. Одпако ввиду снижепия крекирующей способности катализатора возрастает его избирательность относительно реакции изомеризации. Наличие окиси алюминия в промышленных катализаторах этого гипа диктуется главным образом требованием высокой продолжительности жизни катализатора. [c.493]

Р 1 С. 18. Кристаллы кремния, полученные транспортом через дниодпд [И]. [c.60]

Серии С, О, Е, Р, О были приготовлены, исходя из твердой дву-жиси кремния, полученной из силикагеля, и отличались количеством поверхностных ОН-групп. Значение параметра Л он препаратов двуокиси кремния, характеризующего число ОН-групп на 100 исследовалось 10 лет назад [20], и эта величина была выбрана в качестве основной характеристики образцов при приготовлении алюмосиликатных катализаторов из твердой двуокиси кремния. [c.14]

Сухое горючее получают путем введения в жидкое топливо загустителей—мыла, нитроцеллюлозы и др. Однако такое сухое горючее имеет ряд недостатков, например в случае применения нитроцеллюлозы при горении происходят местные взрывы, обусловливающие колебание пламени. При применении геля двуокиси кремния вышеуказанные недостатки отсутствуют. Гель легко приготовить гидролизом эфиров ортокремневой кислоты водой в присутствии щелочного катализатора. Скорость желатинизации можно ускорить нагреванием. Гидролиз происходйт непосредственно в среде жидкого топлива. С увеличением содержания эфира увеличивается твердость и хрупкость геля для отверждения достаточно присутствия 2% окиси кремния. Полученное таким образом сухое горючее представляет собой очень устойчивый гель, не выделяющий жидкости, который горит равномерно и без копоти. Оно дает больше тепла, чем сухое горючее, загущенное нитроцеллюлозой [203]. [c.325]

Из силикатных наполнителей [0133] наибольшее практическое значение имеют разные типы аэрогелей двуокиси кремния [136, 1047, 1751, 2187]. Типы двуокиси кремния, полученные из силиката натрия осаждением кислотой, переведенные в органическую фазу и высушенные, как правило, имеют умеренно кислую реакцию и содержат в качестве примесей следы спирта, воды и сульфата натрия диаметр частиц приблизительно 20—30 т л, удельная поверхность 110—160 м 1г. Их применяют часто для получения эластомеров, используемых при очень высоких или очень низких температурах. Главным недостатком является то, что они содержат воду, которая попадает таким образом в смесь. Если применять их самостоятельно, то в зависимости от условий вулканизации образуются продукты с пределом прочности при растяжении 40—65 кг1см и удлинением 200—300%. Еще лучшие результаты дает аэрогель двуокиси кремния, приготовленный сжиганием четыреххлористого кремния в токе водорода или светильного газа. Этот наполнитель очень тонок и чист и содержит мало влаги. Средняя величина частиц составляет 18—20 т[1., удельная поверхность 175—200 м 1г. Кислотность обусловлена побочным продуктом сжигания, хлористым водородом и зависит от полноты нейтрализации. В лканизаты, наполненные такими аэрогелями, имеют низкое водопоглощение и поэтому пригодны для электроизоляционных целей предел прочности при растяжении достигает 40—80 кг см при удлинении 200—400%. [c.368]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.265 ]

Общая химия (1979) -- [ c.400 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.512 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.0 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 7 (1961) -- [ c.411 , c.443 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.368 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.301 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.302 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.62 ]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.183 , c.266 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.459 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.200 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.209 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.214 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.214 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.231 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология