Силаны реакция

Уравнение (УП1-156) показывает, что скорость обратимой реакции первого порядка можно представить как линейную функцию удаленности системы от состояния химического равновесия, выраженную с помощью разности концентраций продукта в состоянии равновесия и в текущий момент. Эта разность концентраций называется движущей силой реакции. Если величину, обратную константе скорости к, принять за сопротивдение прохождению реакции, то скорость реакции, определяемая уравнением (УП1-156), равна частному от деления движущей силы на сопротивление. По мере протекания реакции концентрация продукта в системе возрастает, а движущая сила понижается. Когда система достигнет состояния химического равновесия, движущая сила и скорость реакции будут равны нулю. [c.242]

Не меньще внимания уделено в книге термодинамике и термохимии. Особенно удачен, на наш взгляд, раздел, посвященный энергии связи, где описан способ вычисления энтальпии образования многоатомных молекул как суммы энергий локализованных связей и вместе с тем показано, что отклонения от этой аддитивной схемы позволяют обнаруживать неприменимость простой модели локализованных связей к описанию молекул с напряженной структурой или с делокализацией электронов. При обсуждении движущей силы реакции дан глубокий анализ роли энтропийного фактора и его влияния на температурную зависимость константы равновесия. [c.7]

Итак, движущая сила реакции, проводимой при постоянных давлении и температуре, измеряется изменением свободной энергии продуктов по сравнению с реагентами. Если изменение свободной энергии отрицательно, реакция протекает самопроизвольно если изменение свободной энергии положительно, реакция протекает самопроизвольно в противоположном направлении если же изменение свободной энергии равно нулю, реагенты и продукты находятся в равновесии. Изменение свободной энергии складывается из двух составляющих AG = АН — TAS. Значительное уменьшение энтальпии, означающее выделение теплоты, благоприятствует протеканию реакции. Но следует учитывать и другой фактор. Значительное возрастание энтропии при образовании продуктов из реагентов также благоприятствует реакции. При обычных температурах энтропийный фактор, как правило, невелик, и поэтому AG и АН имеют одинаковые знаки. В таких случаях самопроизвольные реакции оказываются экзотермическими. Но возможны и другие варианты, когда энтальпийный и энтропийный факторы действуют в противоположных направлениях, и может случиться, что энтропийный член оказывается преобладающим. Это относится главным образом к реакциям, в которых происходит превращение твердого или жидкого вешества в газы или растворы. [c.75]

Необходимо, чтобы в полноподъемных клапанах после отрыва золотника от седла сила, действующая на него со стороны среды, была достаточна для сжатия пружины до высоты полного подъема золотника. Этого достигают за счет того, что в полноподъемном клапане увеличивают площадь тарелки золотника, на которую после ее отрыва действует давление, а также среде, вытекающей из-под тарелки, придают направление, позволяющее использовать силу реакции струи для подъема золотника (рис. 265). [c.306]

В первом случае не возникает никаких проблем. Второй случай также может трактоваться довольно легко при допущении, что движущая сила реакции равна с по всей колонне, или, другими словами, колонна рассчитывается как жидкофазный реактор. Третий случай может оказаться более трудным. Однако для реакций первого и нулевого порядка в условиях диффузионного и кинетического режимов решения, по-видимому, наметят довольно узкий ряд значений для реакций, порядок которых положителен и меньше единицы. [c.87]

В данном обсуждении принимается классическая структура иона карбония атом углерода с недостаточным количеством электронов имеет только шесть электронов на внешней оболочке, и стремление дополнить ее до октета является движущей силой реакции. Такая классическая структура достаточно удовлетворительна почти во всех случаях. С другой стороны, новые мостиковые структуры, недавно предложенные для ионов карбония, имеют перед классическими преимущество в том отношении, что дают лучшую стереохимическую картину некоторых реакций. Примеры таких структур приводятся ниже [72]. [c.216]

Из выражений (2) и (3) следуст, что движущая сила реакции ЛС больше в тех случаях, когда энтальпийный фактор АН имеет большее отрицате.льное значение (т. е. когда алгебраическая величииа АН меньше), а энтропийный — большее положительное значение. Поэтому выделение большого количества тепла, т. е. большая и отрицательная по знаку величина АН, всегда способствует проте- [c.80]

В этой реакции высвобождается 92,31 кДж теплоты в расчете на моль полученного НС1, а свободная энергия уменьшается на большую величину 95,27 кДж -моль . Откуда же берется этот избыток движущей силы реакции [c.72]

Стандартная свободная энергия порядка — 191 кДж указывает на наличие очень большой движушей силы реакции такая движущая сила часто приводит к взрыву. Обратимся теперь к более спокойной реакции-получению аммиака из водорода и азота. [c.73]

Движущая сила реакции в направлении положения равновесия уменьшается по мере приближения к нему. Образование продуктов постепенно уменьшает движущую силу прямой реакции, уменьшая по абсолютной величине отрицательное изменение свободной энергии, AG. Чем дальше продвигается реакция, тем меньше становится изменение свободной энергии и, следовательно, меньше работа, которую может вьшолнять реакция. [c.93]

Высвобождение 92,38 кДж теплоты благоприятствует протеканию реакции, но иэ этой величины нужно вычесть 59,08 кДж, поскольку продукты значительно больше упорядочены, чем реагенты, и имеют на 198,3 энтр.ед. более низкую энтропию по сравнению с реагентами. Другими словами, из 92,38 кДж высвобождаемой теплоты 59,08 кДж расходуются на создание более упорядоченной системы и лишь 33,28 кДж определяют движущую силу реакции. [c.73]

Движущая сила реакции синтеза аммиака намного меньше движущей силы реакции образования НС1 главным образом из-за энтропийного фактора. А возможны ли такие случаи, когда энтропийный фактор преобладает над тепловым и заставляет протекать реакцию в направлении, противоположном тому, на который указывает изменение энтальпии Такие ситуации возможны, и именно в них нарушается принцип Бертло и Томсена. [c.73]

А0° = - 6,77 кДж, АН° = + 15,14 кДж, Д5° = + 73,4 энтр.ед ГД5° = + 21,9 кДж. Изменение энтальпии на 15,14 кДж препятствует протеканию реакции, но изменение энтропийного фактора на 21,9 кДж благоприятствует ему. Результирующая движущая сила реакции, определяемая изменением свободной энергии, составляет 6,77 кДж. [c.74]

Принцип Ле Шателье указывает, как должна протекать реакция, но не дает этому объяснения, оставаясь просто догадкой. Но по какой же причине положение равновесия изменяется в зависимости от температуры По какой причине движущая сила реакции диссоциации 80з столь резко возрастает с температурой Чтобы ответить на эти вопросы, следует выяснить, как ведут себя свободная энергия, энтальпия и энтропия реакции при изменении температуры. [c.109]

Результирующая сила реакция опоры Статический момент плоской фигуры Крутящий момент температура Объем вертикальная составляющая силы Момент сопротивления [c.375]

Яр и. / рд- — сила реакции решетки и ее проекция на ось х [c.4]

Полагая, что в выражении (5.56) сс = 1, получим формулу (4.28). Но условие а = 1 не предполагает наличия поперечной составляющей силы реакции решетки, что не соответствует действительности. Если К = Aw.Jis.WQ О, то на основании равенства (5.57) Ср = Скр = 2,76, т. е. именно при этом (или примерно при этом) значении Ср, а не при Ср = = 2, вытекающем из формулы (4.28), в сечении за решеткой должно быть достигнуто полное выравнивание скоростей при малой регулярной неравномерности. [c.130]

Однако следует заметить, что данные формулы для определения критических режимов справедливы тогда, когда вал сепаратора является достаточно жестким, а упругая опора сконструирована таким образом, что наклон вала не вызывает действия реактивных упругих моментов. Последнее условие с приближением может быть принято в случае схемы установки вала по рис. 246. Если вал не является достаточно жестким н необходимо учитывать его изгиб под действием динамических нагрузок, задача усложнится вследствие учета упругих моментов сил реакции вала и опоры. [c.365]

Аа — движущая сила реакции (выраженная через активности) на наружной поверхности частиц [c.263]

По этим данным определяем зависимость —ыд от АС, полагая движущей силой процесса АС начальную концентрацию вещества А (Сд). Зависимость — д = /(Сд) показывает, что в координатах —Ид—Сд не получается прямая линия и, следовательно, Сд не ЯВ ляется движущей силой реакции. [c.127]

Уравнения (И. 7) и (И. 7а) можно применять для сравнения скоростей каталитического процесса с некаталитическим при постоянстве движущей силы реакции. [c.23]

В связи с тем, что при вращении вал отклоняется от оси гг, пружины горловой опоры деформируются. Обозначим силу реакции опоры через F и жесткость упругой опоры через k, тогда [c.358]

При движении объекта вдоль оси х не будут возникать упругие силы реакций вдоль осей г/ и х и моменты вокруг оси г. [c.423]

Интенсивное перемешивание в кипящем слое позволяет поддерживать практическую изотермичность во всем реакторе, хотя и не позволяет полностью избежать опасности термического срыва режима в целом [223]. Снижение же движущей силы реакции в кипящем слое обязано не только обратному перемешиванию (продольной диффузии) в газовом потоке, но и неравномерности в распределении концентрации твердого катализатора на пути газовых струй. [c.178]

При последовательном приложении сил Р затем Рг, фактическое воздействие силы Р2 на заготовку окажется меньше расчетного, так как действуют силы трения от силы Рх. В результате силы реакции будут меньше, а следовательно, меньше и упругие перемещения опорных точек 4, 5. [c.121]

Иэмененне изобарного потенциала в химической реакции при постоянных давлении и температуре (dG)p j.= X(-v,(i )dn. можно представить как произведение результирующей обобщенной силы реакции на прирост обобщенной [c.263]

Такие оросители (рис. 61) выполняют в виде крестовины из труб, вран ающихся под действием сил реакции струи, вытекающей из отверстий перфорации. Трубы оросителя снабжены иногда короткими насадками истечения и отражательными щитками перед насадками (для разбрызгивания струй), а число вращающихся труб иногда сведено к двум. Вэзер [135], основываясь на практике применения сегнеровых колес иа двух сернокислотных заводах, отметил возможность их использовапия только для колони небольшого диаметра (1,5— 1,8 м) и при условии, что после колонны с таким ороси- [c.167]

Свойства химического равновесия. Обратимость. Движущая сила самопроизвольного движения к равновесию. АО-как мера движущей силы реакции. Соотношение АС° = - КТ 1п Кравн- [c.91]

Энтропия, как и энтальпия, не очень сильно зависит от температуры. Возрастание неупорядоченности в расчете на моль реаыщи при 298 К приблизительно совпадает с тем, что получается при 1400 К. Однако влияние энтропийного фактора сильнее сказывается при высоких температурах потому, что в энтропийный член выражения для свободной энергии в качестве множителя входит температура, Т. Чем выше температура, тем больщее влияние оказывает на реакцию определенное возрастание неупорядоченности. Движущая сила реакции, измеряемая изменением свободной энергии, определяется комбинацией теплового и энтропийного эффектов. Как можно видеть из рис. 17 , энтропийный фактор препятствует диссоциации 8О3 приблизительно одинаково при любых температурах. Но энтропийный фактор увеличивает движущую силу диссоциации по мере возрастания температуры. Так, при 298 К константа диссоциации составляет всего 2,82 10 , тогда как при 1400 К она достигает 132. [c.112]

Световая энергия, поглощенная хлорофиллом, используется как движущая сила реакции, которая самопроизвольно протекать не может,-восстановления НАДФ с использованием воды в качестве восстановителя [c.336]

Дальнейшее развитие авиации приводит к появлешш воздушно -реактивного двигателя, которы позволил увеличить высоту, скорость и дальность полёта. В основу работы этого двигателя положен совершенно иной принцип, чем тот, на котором основана работа поршневых двигателей. Сила тяге воздушно-реактивного двигателя является силой реакции струи газов, вытекающих из двигателя с большой скоростью. [c.4]

Таким образом, в иружинс возникает сила реакции /ed os fi. Обозначим теперь через Р силу, которая необходима, что(5ы передвинуть кольцо иа расстояние d в направлении х. Так как проекция силы kd os ф иа х равна kd os- ф, получим P = kd S os ф, где сумма [c.558]

Объем жидкости, залитой в сосуд, ограничивается твердыми поверхностями — стенками сосуда и свободными поверхностями на границе с другими жидкостями, песмешивающимися с первой, или газами. Действующие на данный объем жидкости силы делят на внешние и внутренние. Внешние силы могут быть поверхностными, которые действуют на поверхностях, ограничивающих объем жидкости, и объемными, распределенными по всему рассматриваемому объему жидкости. Примером поверхностных сил могут служить сила поверхностного натяжения, сила давления на свободную поверхность, силы реакции стенок сосуда, а примером объемных сил — сила тяжести, центробежная сила. [c.26]

Различие в точности установки в зависимости от последовательности приложения силового замыкания объясняется следующим. При последовательном приложении к закрепляемому элементу сил зажима в стыках элемента с опорными и зажимными элементами возникают нормальные силы и силы трения. Эти силы в зависимости от последовательности приложения силового замыкания могут изменяться как по величине, так и по направленшо и соответственно изменять через упругие перемещения положение закрепляемого элемента [2]. При закреплении заготовки двумя силами (рис. 1.76) сначала прикладывают силу Р,, затем. Под действием силы Рх в опорных точках 1, 2, 3 возникают силы реакций, 2, 3. При приложении силы Р в этих опорных точках возникают силы трения р1, р2, Рз, равные произведению силы реакции на коэффициенты трения для стыков заготовки с установочными элементами. Силы трения Рр1 и Рр2 возникают в стыках заготовки с зажимными элементами. [c.121]

Если при ускоренном движении электрона под действием Y-фотона, сила инерции электрона направлена в противоположную сторону от ускорения, а сила кулоновского притяжения направлена в сторону ускорения. При замедле1ши ускорения под действием сил реакции излучения, ускорение направлено вдоль радиуса атома в сторону от протона и электрона, а сила инерции направлена в сторону протона, сила кулоновского притяжения - от протона и электрона. В этом случае под действием этих сил, вначале электрон приблизится к протону, а затем удалится от протона. На сле-дуюш,ем участке пути вдоль дозволегпгой орбиты, за время 0,935 [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология