Соединения с неметаллами

В своих соединениях водород проявляет степени окисления + 1, О и —1. В соединениях с неметаллами (НС1, H2S, Н2О, NH3) водород имеет степень окисления +1. Эти соединения, как правило, обладают невысокой температурой кипения и при обычных условиях находятся в газообразном состоянии (за исключением воды с температурой кипения 100 °С и фтористого водорода с температурой кипения 19,5°С). [c.129]

Все элементы данной подгруппы, кроме полония, неметаллы. В своих соединениях они проявляют как отрицательную, так и положительную степень окисления. В соединениях с металлами и с водородом их степень окисления, как правило, равна —2. В соединениях с неметаллами, например с кислородом, она может иметь значение +4 или -)-6. Исключение при этом составляет сам кислород. По величине электроотрицательности он уступает только фтору поэтому только в соединении с этим элементом (ОРг) его степень окисления положительна (-1-2). В соединениях со всеми другими элементами степень окисления кислорода отрицательна и обычно равна —2. В пероксиде водорода и его производных она равна -1. [c.452]

Водород принято считать положительным во всех соединениях с неметаллами. Определение зарядов на органических ра-.дикалах и на нитрозильной группе рассмотрено ниже. [c.30]

В природе, как правило, встречаются в чистом виде только благородные металлы (платина, золото, серебро и т. д.), а остальные — в виде соединений с неметаллами (минералы, руды). Причина этого — большая химическая активность (сродство) металлов по отношению к кислороду и другим неметаллическим элементам (сере, хлору, фосфору и т. д.). Свидетельством этого является то, что изобарно-изотермический потенциал у окислов, сульфидов, сульфатов, хлоридов металлов меньше, чем у элементов металла и неметалла, взятых в отдельности. Например, при образовании РегОз из отдельных элементов свободная энергия (в ккал/моль) уменьшается на 177, АЬОз — на 377, 2пО — на 76. [c.10]

Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами (Н2О, НгЗ и т. д.) всегда равна +1. Химическая связь между атомами в молекулах ковалентная полярная. [c.256]

В соединениях с неметаллами степень окисления бора +3 все эти соединения ковалентны. [c.265]

Водород в соединениях с неметалла ли имеет степень окисления +1, а в солеобразных гидридах (СаНг, НаН и т. д.) степень окисления водорода равна — 1. [c.136]

Соединения с неметаллами. В производных с неметаллами, которые представляют собой преимущественно ковалентные соединения, также имеет место немонотонное изменение энергии Гиббса, например [c.370]

В периодической таблице углерод расположен почти на границе между металлами и неметаллами. Поэтому он электроотрицателен, т. е. выступает в качестве окислителя в соединениях с металлами, и электроположителен, т. е. выступает в качестве восстановителя в соединениях с неметаллами, расположенными правее и ниже его в периодической таблице, в том числе с кислородом (см. табл. 10 ). [c.91]

Восстановление металлов. Восстановителем металла из его соединения с неметаллом служат такие вещества, которые образуют с неметаллом более прочные соединения. [c.221]

Соединения с неметаллами. В производных с неметаллами, [c.472]

Металлы, за исключением Си, Ag, Au, Hg и Pt, обычно встречаются в природе в виде соединений с неметаллами окисями, силикатами, карбонатами, сульфидами и др. Для получения металла из руды, которая представляет собой соединение металла или минерала в соответствующей форме и при достаточной концентрации, руда подвергается процессу восстановления за счет химической, электрической или тепловой энергий. Например, из окисей цинка и железа можно получить металл при использовании химической энергии углерода [c.8]

В соединениях с металлами и водородом их степень окисления, как правило, равна —2. В соединениях с неметаллами она может быть -(-4 и +6. Исключение составляет сам кислород. В соединениях с фтором его степень окисления равна -1-2, в соединениях со всеми другими элементами она отрицательна и равна —2. [c.79]

Фтор как наиболее электроотрицательный элемент во всех своих соединениях имеет степень окисления -1. Кислород обычно имеет степень окисления -2, за исключением а) фторидов, в которых его степень окисления положительна, и б) пероксида водорода и его производных, в которых степень окисления кислорода равна -1. Водород в соединениях с неметаллами имеет степень окисления -1-1, а в соединениях с типичными металлами -1. Щелочные металлы во всех соединениях имеют степень окисления -1-1 щелочноземельные практически всегда -1-2. Хлор только в соединениях с более электроотрицательными фто-122 [c.122]

Тот факт, что элемент № 50 образует довольно многочисленные сплавы такого рода, заставляет критически отнестись к утверждению, что лишь 7% производимого в мире олова расходуется в виде химических соединений ( Краткая химическая энциклопедия , т. 3, с. 739). Видимо, речь здесь идет только о соединениях с неметаллами. [c.45]

Высокая каталитическая активность переходных металлов является одной из наиболее заметных закономерностей гетерогенного катализа. На эту закономерность обращало внимание большое число исследователей, занимающихся катализом, еще с начала XX в. Высокой каталитической активностью обадают не только сами переходные металлы, но и их сплавы и соединения с неметаллами окислы, сульфиды и-т. д. Рогинский в 1933 г. обратил внимание [6] на то, что соединения переходных металлов, т. е. вещества, имеющие в своем составе катионы металлов с недостроенными й-оболочками в рядах Т1 -> Си, 7г —Ag, Та Ап, особенно активны в реакциях окислительно-восстановительного класса. На эту закономерность указывают и другие исследователи [9, 44]. Высокую каталитическую [c.43]

Для элементов подгруппы хрома характерно образование разнообразных соединений с неметаллами металлических гидридов, боридов, карбидов, нитридов, оксидов, галогенидов и других веществ (силицидов — faSi, MOjSia, сульфидов — r Sa, MoSa.WS,). [c.379]

Водород в соединениях с неметаллами поляризован положительно. Поскольку он сам является неметаллом, эти соединения сравнительно малонолярны. Даже соединения с галогенами, например НО, представляют собой почти идеально ковалентную молекулу . Если допустить образование положительного иона водорода при взаимодействии с сильно электроотрицательными элементами (что мало вероятно из-за большого потенциала ионизации), образующиеся соединения должны быть малополярными в результате исключительно высокого поляризующего действия Н +. Таким образом, соединения водорода со степенью окисления +1 — малополярные ковалентные вещества. Они летучи по той простой причине, что между ковалентными молекулами действуют слабые ван-дер-ваальсовы силы или водородная связь. Прочность межатомных связей и термическая устойчивость летучих гидридов зависят в первую очередь от [c.102]

Соединения с неметаллами. При нагревании элементы триады железа, как и большинство переходных металлов, активны по отношению к неметаллам. Однако лишь с галогенами и отчасти с халькогенами они образуют соединения, подчиняющиеся правилам формальной валентности. С пниктогеиами, углеродом, кремнием и бором металлы триады железа образуют, как правило, большое количество промежуточных фаз разнообразного состава, обладающих металлическими и полуметаллическими свойствами. [c.405]

Соединения с неметаллами. Несмотря иа химическую благородность платиноидов, при нагревании они способны образовывать соединения с галогенами, халькогенами и пниктогеиами (кроме азота), кремнием и бором. Поскольку оксиды и гидроксиды платиновых металлов малостабильны, роль галогенидов как характеристических соединений в этом случае существенно возрастает. В соответствии с общими закономерностями, характерными для галогенидов в целом, в ряду F—С1—Вг—I число известных галогенидов умень- [c.421]

Соединения с неметаллами. На свойства продукта взаимодействия металлов с водородом резко влияет электронное строение металла. 5-Элементы образуют солеобразные, твердые гидриды с ионной связью (ЫаН, СаНг) -элементы III, IV, V групп--металлоподоб- [c.219]

Водород в соединениях с неметаллами поляризован положительно. Поскольку он сам является неметаллом, эти соединения сравнительно малополярны. Даже соединения с галогенами, например НС1, представляют собой почти идеально ковалентную молекулу. Если допустить образование положительного иона водорода при взаимодействии с сильно электроотрицательными элементами (что маловероятно из-за большого потенциала ионизации), образующиеся соединения должны быть малополярными в результате исключительно высокого по [яризу-ющего действия Н. Таким образом, соединения водорода со степенью окисления +1 — малополярные ковалентные вещества. Они летучи по той простой причине, что между молекулами действуют слабые ван-дер-ваальсовы силы или водородная связь. Прочность межатомных связей и термическая устойчивость летучих гидридов зависят в первую очередь от ОЭО и размера атома второго элемента, с которым связан водород. Как видно из рис. 133, внутри группы прочность связей Н—Э уменьшается сверху вниз. В этом же направлении возрастает атомный размер второго элемента и уменьшается его ОЭО. Оба фактора действуют в направлении уменьшения прочности связи Н—Э. За небольшими исключениями внутри периода с ростом порядкового номера Э прочность связи Н—Э возрастает из-за увеличения ОЭО и уменьшения размера Э. Если же взять два элемента с одинаковой ОЭО, более тяжелый образует менее устойчивый летучий гидрид. Так, например, устойчивость метана выше, чем сероводорода, хотя углерод и сера характеризуются одинако- Рис. 133. Энергия связи в летучих водо-ВОЙ ОЭО. родных соединениях [c.297]

Степень окисления (состояние окисления) — целочисленный условный заряд (положительный или отрицательный), приписываемый атому в молекуле или ионе на основе совокупности формальных правил, условно допускающих, что все молекулы состоят из ионов. В молекуле алгебраическая сумма степеней окисления элементов с учетом числа их атомов равна нулю. Совокупность правил, позволяющих определять состояние окисления атомов в молекулах, сводится к следующему 1) атом элемента в простом веществе имеет степень окисления 0 2) все металлы в своих соединениях характеризуются только положительными степенями окисления 3) водород в соединениях с неметаллами имеет степень окисления (+1), а в металлических гидридах (-1) 4) фтор всегда имеет отрицательную степень окисления (-1) 5) галогены в соединениях с водородом и металлами проявляют отрицательную степень окиспения (-1), а с кислородом — положительную (исключение — фтор, см. п.4) 6) кислород во всех соединениях (кроме 5) имеет степень окисления (-2). [c.281]

Ревербераци- онный Дефекты соединений между металлическим слоем, соединенным с неметаллом, металлом или легким заполнителем 0,5 Х 2 Необходимость смачивания изделий или пофужения их в жидкость Контроль осуществляется со стороны металла. При относительно небольшом затухании УЗК в пластике возможен контроль со стороны пластика [c.262]

Особую группу тугоплавких соединений составляют соединения с неметаллами лантаноидов и актиноидов, имеющих недостроенные /-оболочки. Так как глубоко лежащие /-электроны не могут принимать непосредственного участия в организации химических связей,то определяющуюJ)oль играют в этом случае / — -электронные переходы типа 4/"—> 4/" 5 , заканчивающиеся образованием -состояний. Теоретически зависимость числа возможных электронных переходов выражается кривой рис. 7. Максимальная мультиплетность и, следовательно, наибольшая степень связанности электронов и наименьшая вероятность / -перехо- [c.243]

Элементы-металлы и большинство интерметаллических соединеннй характеризуются высокой степенью делокализации электронов, занимающих орбнтали кристалла. Во многих случаях электроны остаются еще делокализованными, когда вещество находится в жидком состоянии, но для газообразного состояния это невозможно. Чем больше отличаются элементы, входящие в состав соединения, по относительной электроотрицательности, тем более ионный характер имеет это соединение, тем более локализованы его электроны. Металлы в низких степенях окисления находятся в своих соединениях обычно в виде ионов, и заряд на такпх положительных нопах часто равен степени окислепия элемента. Так, все элементы группы IA в соединениях с неметаллами имеют степень окисления -f 1 и существуют в виде ионов с зарядом +1 в кристаллическом и жидком состояниях этих соединений. Точно так же для элементов группы ПА известна только степень окисления +2 и во всех своих термодинамически устойчивых при комнатной температуре соединениях эти элементы существуют в виде положительных двузарядных ионов. [c.116]