Индикаторы количество прибавляемого

Для установки нормальности щелочи с метилоранжевым в коническую колбу емкостью 100 мл отбирают пипеткой 20 или 25 мл раствора едкого натра, прибавляют к раствору 2—3 капли метилоранжевого и титруют из бюретки рабочим раствором соляной кислоты до появления оранжевой окраски. При таком порядке титрования допускается некоторая ошибка, так как небольшое количество соляной кислоты расходуется на реакцию с индикатором. Эту ошибку можно учесть контрольным опытом. [c.336]

Химики часто используют титрование для определения относительных концентраций химических эквивалентов в кислотных или основных растворах (рис. 2-3). Постепенно прибавляя из бюретки (показанной на рисунке) раствор кислоты известной концентрации к анализируемому образцу основания, мы в конце концов достигнем конечной точки титрования, когда количество эквивалентов кислоты точно совпадет с количеством эквивалентов основания в растворе. Конечная точка титрования, т. е. момент достижения эквивалентности, может определяться при помощи какого-либо кислотноосновного индикатора. Зная использованный объем раствора кислоты и его концентрацию, можно вычислить число эквивалентов основания в анализируемом образце. Если Л/д и N3-нормальности растворов кислоты и основания, а Кд и 1 0-их объемы в момент нейтрализации, то [c.85]

Концентрация индикатора в титруемом растворе должна быть такая же, как при установке концентрации стандартного раствора. Желательно быстрое и резкое изменение окраски индикатора, что зависит от количества прибавленного индикатора. Рекомендуется прибавлять 1—2 капли индикатора на 20—25 мл титруемого раствора. Кроме того, полезно сравнивать результаты титрования сильной кислоты сильным основанием (или наоборот) по двум индикаторам, например метиловому оранжевому и фенолфталеину. [c.373]

Сразу после отсасывания или сифонирования прозрачной жидкости над осадком в кислородную склянку по стенке приливают 5 мл разбавленной (1 4) серной кислоты и перемешивают. Затем прибавляют 2 мл раствора иодида калия и содержимое вновь перемешивают. Через Ъ мин выделившийся иод титруют в кислородной склянке титрованным раствором тиосульфата натрия до светло-желтой окраски. Прибавляют раствор крахмала и продолжают титрование до обесцвечивания. Индикатор обычно прибавляют в количестве [c.87]

Потом прибавляют раствор) крахмала и продолжают титровать до обесцвечивания. Индикатор обычно прибавляют в количестве, 1—2 мл в зависимости от качества применяемого крахмала. [c.77]

Склянку осторожно закрывают, так чтобы под пробкой не образовались пузырьки воздуха. Горлышко ополаскивают водой и содержимое хорошо перемешивают (переворачиванием склянки) до образования хлопьевидного хорошо выпадающего осадка. Осадку дают собраться на дне склянки. Раствор можно слить сифоном или же присоединить сифон к водоструйному насосу и отсосать. Отсасывание должно продолжаться 15—20 сек (более быстрое отсасывание может увлечь осадок). Сразу после отсасывания или сифонирования прозрачной жидкости над осадком в кислородную склянку по стенке приливают 5 мл разбавленной (1 4) серной кислоты и перемешивают. Затем прибавляют 2 мл раствора иодида калия и содержимое вновь перемешивают. По истечении 5 мин выделившийся иод титруют непосредственно в кислородной склянке титрованным раствором 0,05 н. тиосульфата до светло-желтой окраски. Затем прибавляют раствор крахмала и продолжают титрование до обесцвечивания. Индикатор обычно прибавляют в количестве 1—2 мл в зависимости от качества применяемого крахмала. Определение можно вести также следующим приемом. [c.13]

Процесс титрования состоит в том, что к определенному, точно отмеренному объему щелочи (или кислоты) постепенно прибавляют из бюретки титрованный раствор кислоты (или щелочи). до достижения эквивалентного количества, которое определяется с помощью соответствующего индикатора. Понятие титрованный раствор означает, что концентрация этого раствора (титр или нормальность) была предварительно установлена с определенной степенью точности. [c.17]

Ход определения. ОтбИ р ают порцию анализируемой сточной воды, содержащую от 1 до 24 мг сульфат-ионов, и разбавляют дистиллированной водой (или упаривают) до объема 100 мл. Затем раствор нейтрализуют (необходимое для нейтрализации количество кислоты или щелочи находят титрованием отдельной порции сточной воды), приливают 2 мл и. соляной кислоты, от 5,0 до 50,0 мл (в зависимости от содержания сульфат-ионов) 0,01 М раствора хлорида бария, нагревают до кипения и кипятят 10 мин. По охлаждении приливают 5 мл буферного раствора, 5 капель раствора индикатора (или прибавляют сухой индикатор, см. стр. 67) и титруют комплексоном до появления чисто-синей окраски. [c.77]

Концентрация индикатора в титруемом растворе должна соответствовать его концентрации при установке концентрации стандартного раствора, применяемого при титровании. Желательно иметь быстрое и резкое изменение окраски индикатора, что зависит от количества прибавленного индикатора. Рекомендуется прибавлять 1—2 капли индикатора на 20—25 мл титруемого раствора. [c.478]

Остановимся еще на весьма важном вопросе о том, какое количество индикатора следует прибавлять при титровании. Начинающие аналитики нередко употребляют его слишком много, думая, что чем больше индикатора, тем легче уловить изменение окраски его при титровании. В действительности происходит как [c.311]

Ход определения. Берут навеску в 3 г анализируемого 37%-ного раствора формальдегида или эквивалентное количество раствора меньшей концентрации, прибавляют 3 капли 0,1%-ного раствора тимолфталеина и нейтрализуют жидкость по этому индикатору. Затем прибавляют 50 мл раствора сульфита натрия и титруют 1 н. соляной кислотой до полного обесцвечивания. Чтобы быть уверенным, что в растворе имеется достаточное количество сульфита натрия, в конце титрования прибавляют еще немного этого реактива и, если окраска раствора вернулась, продолжают титрование до обесцвечивания. [c.276]

НОЙ колбы в коническую колбу аликвотное количество раствора хлорида натрия, добавляют 2 капли азотной кислоты, 1 мл раствора индикатора и прибавляют отмеренный избыток раствора нитрата серебра (50 мл). Затем приступают к титрованию полученной смеси титрованным раствором роданида аммония до появления неисчезающего -красного окрашивания раствора. Определение повторяют до тех пор, пока результаты трех титрований не будут расходиться более чем на 0,05 мл. [c.308]

Первую порцию в 100 мл обрабатывают следующим образом. Прибавляют к ней несколько капель метилового красного и нейтрализуют ту сильную кислоту, которая могла перейти в приемник во время отгонки добавлением 0,1 н. или 0,5 н. раствора едкого натра. Затем прибавляют фенолфталеин и нейтрализуют до появления окраски этого индикатора. Количество едкого натра, израсходованного между точками перехода двух индикаторов, показывает порядок величины концентрации борной кислоты. Тогда приливают раствор едкого натра в объеме, в два раза превышающем объем раствора, израсходованного от точки перехода одного индикатора до точки перехода другого. [c.716]

Анализируемый раствор помещают в коническую колбу емкостью 200 мл и прибавляют 2—3 капли фенолфталеина. В другую колбу наливают раствор 0,2—0,3 г чистого двууглекислого натрия в 25—30 мл воды и приливают к нему точно такое же количество индикатора, какое было прилито к анализируемому раствору. Затем титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты до тех пор, пока интенсивность окраски фенолфталеина в обоих растворах не станет совершенно одинаковой. [c.337]

Понятие об индикаторах. Реакцию среды (кислотность или щелочность) чаще всего определяют с помощью индикаторов. Их прибавляют в небольших количествах в раствор для обнаружения конца реакции нейтрализации, а также для определения pH среды. В качестве индикатора в этом случае применяют вещества, имеющие различную окраску в зависимости от концентрации ионов водорода. Такого рода индикаторы представляют собой сложные органические вещества со свойствами либо слабой кислоты, либо слабого основания.] [c.141]

Бис-2-хлорэтиловый тиоэфир можно определять титрованием раствором брома в присутствии индикатора метилового красного . Вместо неустойчивого раствора брома более целесообразно использовать получающийся электрохимически бром в момент выделения или бромид-броматный раствор . Метод применим только для чистого иприта, так как полисульфиды и тиодигликоль реагируют с бромом аналогично и мешают определению. Для исключения ошибок, обусловленных воздействием брома на индикатор, удобнее прибавлять избыточное количество бромид-бромата с последующим иодометрическим его определением °2. [c.82]

Однако окраска иода, получающаяся в конце титрования, слаба, и это затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Поэтому гораздо удобнее применять в качестве индикатора чувствительный реактив на иод — раствор крахмала, образующий с иодом смешанное комплексно-адсорбционное соединение интенсивно синего цвета. При титровании в присутствии крахмала конец реакции определяют по появлению синей окраски, не исчезающей от одной лишней капли иода. Можно также титровать раствор иода тиосульфатом до обесцвечивания синего раствора от одной капли последнего. В этом случае раствор крахмала прибавляют в самом конце титрования, когда иода останется очень мало и титруемый раствор будет иметь бледную (соломенно-желтую) окраску. Если прибавить крахмал раньше, когда иода в растворе еще много, то образующееся в большом количестве соединение иода с крахмалом медленно реагирует с тиосульфатом, поэтому раствор легко перетитроват [c.397]

Индикатор нужно прибавлять к кислоте сразу, до того, как начата перегонка, потому что в тех случаях, когда перегоняемого азота слишком много и кислоты на связывание его не хватает, это немедленно будет обнаружено по изменению цвета и анализ еще может быть спасен прибавлением определенного количества той же кислоты. [c.129]

Остановимся еще на весьма важном вопросе о том, какое количество индикатора следует прибавлять при титровании. Начинающие аналитики нередко употребляют его слишком много, думая, что чем больше индикатора, тем легче уловить изменение окраски его при титровании. В действительности происходит как раз обратное. Хотя окраска раствора при большем количестве индикатора ярче, но перемену ее заметить труднее, так как она происходит постепеннее. Чтобы понять причину этого, рассмотрим в качестве примера перемену окраски какого-либо индикатора при введении в его раствор ионов 0Н . Как известно, эта перемена обусловлена превращением молекул одной из таутомерных форм [c.306]

Осаждение проводили следующим способом. Раствор хлористого галлия нейтрализовали разбавленным аммиаком при помешивании до появления слабой мути, которую устраняли прибавлением 2—3 капель разбавленной соляной кислоты, и затем прибавляли немного хлористого аммония. Раствор разбавляли водой примерно до 150 мл, нагревали до кипения, и прибавляли небольшое количество мацерированной бумаги после снятия стакана с горелки в присутствии индикатора метилрот прибавляли по каплям при помешивании 20%-ный раствор пиридина до перехода окраски индикатора в желтую. Жидкость с осадком нагревали до кипения и затем переносили на электроплитку, где нагревание продолжали еще 3—4 часа при температуре, близкой к кипению. (но не доводя до кипения). [c.53]

Отделение производят следующим образом. Раствор, имеющий объем 150—200 мл, нейтрализуют аммиаком, прибавляя его по каплям при постоянном помешивании, до появления слабой мути, которую устраняют 2—3 каплями разбавленной соляной кислоты. Затем прибавляют хлористый аммоний в количестве около 8 г. В случае присутствия цинка количество хлористого аммония должно быть около 15 г на 00 мл раствора. Полученный раствор нагревают до кипения, и, прибавив несколько капель индикатора метилрот, прибавляют по каплям при помешивании 20%-ный раствор альфа-пиколина до перехода окраски индикатора в желтую и затем сверх того еще 10—15 мл. Накрыв стакан стеклом, жидкость вновь нагревают до кипения затем переносят стакан на водяную баню для отстаивания и коагуляции осадка примерно на 20—30 мин. Вначале полезно несколько раз произвести перемешивание. Так как альфа-пиколин частично улетучивается с водяными парами, то стакан все время должен быть покрыт часовым стеклом и перед фильтрованием бывает полезно прибавить еще несколько миллилитров его раствора. [c.93]

В чистую сухую пробирку отбирают 5 мл испытуемого раствора и прибавляют такое же количество капель индикатора, которое было прибавлено в каждый эталонный раствор. Сравниваю интенсивность окраски контрольного и эталонных растворов [c.487]

По аналогии с методом, применяемым для титрования бора , при определении германия также рекомендуют нейтрализовать раствор, до введения маннита, и последующее титрование маннитогерманиевой кислоты проводить до одинаковой величины pH. Отмечено, что в этих условиях менее-сказывается влияние посторонних ионов и на холостой опыт расходуется меньшее количество едкой щелочи, что особенно важно при определении малых количеств германия. Титрование проводят следующим образом. К 80 мл слабокислого раствора соли германия прибавляют 7 капель бромкрезолового пурпурного и нейтрализуют приблизительно 0,02 н. свободным от карбоната раствором едкого натра до pH = 6,2, что определяется сравнением окраски анализируемого раствора с окраской буферного раствора (33,9 мл 0,1 М лимонной кислоты и 66,1 мл 0,2 М раствора двузамещенного фосфата натрия), содержащего такое же количество индикатора. Затем прибавляют 10 г маннита и титруют раствором едкого натра до pH = 6,2. [c.351]

После того как достигнута первая точка эквивалентности, делают по шкале бюретки отсчет израсходованного количества кислоты. Затем к раствору прибавляют 2—3 капли метилоранжевого и продолжают титрование до получения красноватой окраски индикатора. Теперь делают второй отсчет по бюретке. [c.337]

Следует прибавлять возможно меньшее количество индикатора, в противном случае в растворе остается много неадсорбированного индикатора, и поэтому переход окраски получается значительно менее резким. [c.420]

Для установки нормальности раствора солн ртути берут пипеткой в коническую колбу 20 мл 0,1 н. раствора хлористого натрия, содержимое колбы разбавляют водой до 80—100 мл, прибавляют туда 5 капель раствора индикатора и 4 жл 0,2 н. раствора азотной кислоты. Затем титруют раствором азотнокислой ртути до появления фиолетово-синего окрашивания. Необходимо соблюдать указанную выше кислотность раствора (pH должен быть в границах от 1,5 до 2), так как при чрезмерной кислотности окраска появляется после достижения точки эквивалентности, а при недостаточном количестве кислоты конец титрования наступает слишком рано. [c.426]

Концентрацию раствора сульфита натрия определяют следующим образом. В коническую колбу помещают 50 мл раствора иода, 25 мл раствора серной кислоты и 10 мл раствора Б. Смесь перемешивают. Избыток иода оттитровывают раствором тиосульфата натрия, прибавляя в конце титрования в качестве индикатора раствор крахмала. Параллельно в тех же условиях и с теми же количествами реактивов и индикатора проводят контрольный опыт. Концентрацию раствора А вычисляют по формуле (в %) [c.55]

Рассчитанную навеску Na l осторожно переносят в мерную колбу и тщательно смывают остатки Na l с бюкса и воронки дистиллированной водой. Сначала навеску растворяют в малом количестве воды, а затем наполняют мерную колбу до метки, закрывают пробкой и тщательно перемешивают содержимое колбы. Титрованные растворы нитрата серебра и роданида аммония помещают в две различные бюретки. Отбирают из мерной колбы 3 коническую колбу аликвотное количество раствора хлорида натрия, добавляют 2 капли азотной кислоты, 1 мл раствора индикатора и прибавляют отмеренный избыток раствора нитрата серебра (50 мл). Затем приступают к титрованию полученной смеси титрованным раствором роданида аммония до появления красного окрашивания раствора. Определение повторяют до тех пор, пока результаты трех титрований не будут расходиться более чем на 0,05 мл. [c.249]

Для определения различных метилкетонов и ацетальдегида [95] к анализируемому раствору прибавляют раствор NaOH и титруют стандартным раствором NaBrO в присутствии бордо как индикатора. Количество метилкетонов и ацетальдегида вычисляют, исходя из того, что на окисление 1 моль определяемого вещества расходуется [c.56]

Рекомендуется производить титрование растворов сильных кислот всегда до одного и того же показателя титрования Этот способ имеет то преимущество, что индикаторная поправка в этом случае зависит только от объема раствора и характера кислоты. Но если титровать в присутствии большого количества нейтральной соли, то на величину индикаторной поправки влияет только конечный объем раствора. Это объясняется тем, что образующееся малое количество продукта нейтрализации (соль) не может значительно изменить влияния большого количества постоянно присутствующей нейтральной соли. Рекомендуется титрование до pH = 4,86, т. е. следует заканчивать титрование, когда немного кислоты остается не нейтрализованной. Значит, ухоДит меньше титрованного раствора и в этом случае поправку на индикатор необходимо прибавлять к объему раствора щелочи, израсходованному на титрование. Титрование производят 0,01 н. раствором Са(0Н)2 в молярном растворе a lj. Для определения индикаторной ошибки титруют разные объемы [c.173]

СМ, длина—15 см). Не рекомендуется брать легкоплавкое стекло, так как оно может выщелачиваться. Отмеренное количество раствора индикатора осторожно прибавляют в пробирку пипеткой емкостью в 1 мл с делениями в 0,01 мл. Как правило, 0,1 или 0,2 мл 0,05-проц. раствора индикатора вполне достаточно для 10. л испытуемой жидкости. Затем то же самое производят с несколькими буферными растворами (от 4 до 6), pH которых меньше pH неизвестного раствора. Еслп употребляют одноцветные индикаторы, то особенно важно прибавлять к неизвестному раствору и к буферным растворам точно одинаковые количества индикатора и иметь пробирки строго одного и того же внутреннего диаметра. [c.55]

К кислому (соляно- или азотнокислому) раствору, содержащему алюминий, цирконий, титан, марганец, кобальт, никель, прибавляют хлористого или азотнокислого аммония, примерно 10 г на каждые 100 мл раствора. Затем осторожно нейтрализуют аммиаком при помешивании до неисчезающей мути, которую уничтожают прибавлением нескольких капель разбавленной соляной кислоты. Раствор нагревают до кипения, причем при значительных количествах титана происходит гидролиз и титан частично выпадает в виде быстро коагулирующего осадка основных солей. Когда раствор нагрет до кипения или до 80—90°, стакан снимают с горелки и при хорошем помешивании в присутствии индикатора метилрот производят осаждениг алюминия, циркония и титана прибавлением по каплям 20%-ного раствора пиридина до перехода красной окраски индикатора в желтую если из-за большого осадка трудно наблюдать за окраской индикатора, пиридин прибавляют до появления запаха. Затем добавляют еще 15—20 мл 20%-ного раствора пиридина, дают раствору вскипеть и переносят стакан на водяную баню для полной коагуляции осадка на последнюю обычно требуется 30—40 мин. Необходимо следить, чтобы раствор (по отстаивании осадка) был окрашен индикатором в желтый цвет, в противном случае надо прибавить еще раствора пиридина. [c.35]

Ход определения. В 6 сухих колориметрических пробирок помещают по 5 мл смеси кислот и такие количества щелочи, чтобы pH растворов отличались на 1 —1,5 единицы по табл. 26, например, можно выбрать растворы со значениями pH 2,56 4,10 5,35 6,80 8,69 9,62 10,55, т. е. по одному раствору для рабочего интервала каждого индикатора. Такой же объем (5 мл) испытуемого раствора помещают в седьмую пробирку. Во все пробирки прибавляют по две капли универсального индикатора и сравнивают оираску испытуемого раствора с окраской буферных растворов. [c.486]

Определив примерную область значения pH испытуемого раствора, готовят новую серию эталонных буферных растворов, охватывающих эту же область pH, выбрав по табл. 26 соответствующий индикатор. Для этого помещают в сухие калибровочные колориметрические пробирки по 5 мл смеси кислот и прибавляют такие количества щелочи, которые указаны в табл. 26 соответственно рабочему интервалу выбранного индикатора. После пе-ремещивания выравнивают объем раствора во всех пробирках до 5 мл, отбирая излищнее количество раствора из соответствующих пробирок, и прибавляют столько капель индикатора, сколько указано в табл. 26. [c.487]

После добавления в основную колбу ацетоно-эфира и спиртового раствора йода добавляют такое же количество их в контрольные склянки. Затем в первую склянку добавляют 200 дистиллированной воды, смесь тщательно встряхивают 5 мин. и оставляют на 5 мин. в покое. К смеси прибавляют в качестве индикатора 1 мл раствора крихмала и оттитровывают ири энергичном взбалтывании избыток йода, ие вошедший в реакцию, 0,1 и раствором гипосульфита до исчезновения фиолетово-голубоватого окрашивания. Таким же образом титруют содеритмое контрольных склянок. Йодное число определяют ио формуле (XVIII. 37). [c.548]

Ненрореагировавший галоид оттитровывают 0,1 и раствором гипосульфита в присутствии крахмала (индикатор), после чего высчитывают общее количество брома, пошедшего на замещение п прпсоедпнеиие. На обратное титрование должно идти не менее 10 мл гипосульфита, что гарантирует избыток галоида в реакции. После титрования прибавляют 200 мл дистиллированной воды и бромистоводородную кислоту оттитровывают 0,1 н раствором щелочи в присутствии метилового оранжевого или фенолфталепна. Вычисление проводят по формуле [c.549]

Из той же мерной колбы берут две пробы по 25 дг 1 и вносят их в две конические колбы. Одну пробу нейтрализуют 0,1 н водным раствором едкого натра в присутствии фенолфталеина, а к другой сразу прибавляют количество щелочи, идущее на нейтрализацию первой, а затем титруют эту пробу 0,1 н раствором азотнокислого серебра, добавляя в качестве индикатора 1 мл 10%-ного раствора К2СГО4. [c.783]

Количества С1 в катодном и анодном пространствах определяют титрованием отдельных проб по 25 см каждая / 0,02 н. раствором AgNOa- В качестве индикатора прибавляют несколько капель раствора К2СГО4 /сг = Апа/п = Atiyjn [c.206]

Наиболее подходящим индикатором в этом случае является метилкрасный (рТ 5). Предположим, что по тем или другим причинам в качестве индикатора взят метилоранжевый, для которого рТ 4. Очевидно, в точке эквивалентности метилоранжевый еще не изменит окраски красная окраска появится только при введении некоторого избытка соляной кислоты. Этот избыток соляной кислоты удобнее всего определить посредством слепого опыта. Для проведения слепого опыта поступают следующим образом. Берут такой же стакан (или чашку), как тот, в котором находится испытуемый раствор, и наливают в него дистиллированную воду в количестве, приблизительно равном количеству раствора в конце титрования. Прибавляют метилоранжевый и затем из бюретки каплями (или частями капли) соляную кислоту до того же оттенка окраски, который получился при титровании метаборнокислого натрия. Этот объем, затрачиваемый не на титрование NaBO , а для изменения окраски индикатора, необходим о вычесть из общего объема рабочего раствора соляной кислоты, затраченного на титрование . [c.321]

Основным условием применения дифениламина является сильнокислая среда ( 1 н.) кроме того, необходимо прибавлять небольшое количество индикатора. При окислении дифениламина сначала образуется бесцпет-ный продукт, который, как и дифениламин, мало растворим. Далее этот промежуточный продукт может давать с окисленной формой дифениламина (сине-фиолетового цвета) труднорастворимое молекулярное соедкне-ние зеленого цвета с довольно слабой интенсивностью окраски. Поэтому важно, чтобы дифениламина было немного и при небольшом избытке окислителя индикатор сразу полностью переходил в окисленную (фиолетовую) форму. [c.363]

Выполнение определения, а) Отбирают пипеткой 10 мл ис-следуемого раствора, переносят в колбу для титрования емкостью ЮС мл, прибавляют 2-3 мл аммиачного буферного раствора и равное количество аистиллированной воды, перем шивают раствор и прибавляют на кончике шпателя 20-30 мг эриохромового черного Т, перемешивают до полного растворения индикатора. Титруют полученный раствор раствором ЭДТА до изменения окраски раствора из винно-красной в синюю. [c.123]

Зависимость буферной емкости от соотношения компонентов. В колбочке приготовляют буферную смесь из 3,7 мл 0,1 М ЫаНаРО и 6,3 мл 0,06 М ЫагНРО , прибавляют 1—2 капли универсального индикатора и при помощи цветной таблицы индикаторов определяют значение pH приготовленной буферной смеси. Затем титруют буферный раствор 0,1 н. раствором едкого натра до окраски, соответствующей значению pH на единицу больше исходной величины и записывают количество миллилитров, затраченное на титрование. Точно так же приготовляют другую буферную смесь, состоящую из 5,6 Л1Л 0,1 М. ЫаН2 04 и 4,4 мл 0,06 М. Ма, НРО , прибавляют 1—2 капли универсального индикатора и, как в пер- [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология