Коррозия цинка и его сплавов в различных средах

Гл. 2. Цинк. Коррозия цинка и его сплавов в различных средах [c.226]

Коррозией называется разрушение металла в результате химического или электрохимического взаимодействия с внешней средой. Такое взаимодействие может происходить как с поверхности, так и распространяться в глубь металла. Ограничимся рассмотрением только некоторых вопросов электрохимической коррозии. Такой тип коррозии наблюдается при соприкосновении металла с водой, влажным воздухом, с почвой и т. д. Различные составные части (включения, неоднородности химического состава, деформации) данного металла или металлического изделия при соприкосновении со средой образуют гальванические элементы. В этом случае на поверхности металла возникает множество микрогальванических элементов — микроэлементов, при работе которых растворяется один из компонентов сплава (например, в сплаве меди и цинка растворяется цинк), что приводит к постепенному разрушению поверхностных слоев металла. На анодных участках гальванической пары металл в виде ионов переходит в раствор, а на катодных участках выделя- [c.269]

И значительно более коррозионностоек, чем сталь. Время жизн защитного цинкового покрытия в общем пропорционально количеств цинка на единице поверхности. Соответственно оно не очень зависи от того, как получено покрытие и является ли цинк чистым ил присутствует в качестве цинкжелезного сплава. Скорости коррози цинковых покрытий в различных средах приведены ниже [13] [c.76]

Среди этих металлов по техническому значению первое место занимает медь. Мировая добыча меди составляет свыше 4,4 млн. т. В больших количествах медь 99,9%-ной чистоты используется в электротехнике (электрические провода, контакты и др.). Сплавы меди применяют в различных областях техники и промышленности в суде-, авиа-, авто-, станко- и аппаратостроении, для художественнога литья, изготовления посуды, фольги и пр. Содержание легирующих добавок может доходить до 50%. Добавки повышают твердость и прочность, устойчивость по отношению к коррозии, пластичность и другие свойства. Если основным легирующим металлом в сплаве с медью является цинк, то такие сплавы называются латунями, никель — мельхиорами и нейзильберами, другие легирующие добавки — бронзами. Из бронз наибольшее значение имеют оловянистая, свинцовая алюминиевая, бериллиевая, марганцовая, фосфористая. [c.158]

Латуни, т. е. различные по составу и структуре сплавы системы 2п—-Си, дают широкие возможности для наблюдения селективной коррозии или селективного анодного растворения., В результате таких процессов, иногда называемых обесцинкованием, на поверхности сплава остается слой чистой меди или промежуточные фазы, обогащенные медью, а в растворе (коррозионной среде) накапливается цинк. Образование фазы чистой меди в различных коррозионных испытаниях было зафиксировано многими экспериментальными методами рентгенофазовым анализом [50, 55, 119], металлографическим анализом со снятием поперечных шлифов [139], методом-дифракции электронов [133]. другой стороны, химическим анализом [16], полярографией [122, 125], атомно-абсорбционным аналлзом [55] было показано, что в растворе действительно преимущественно содержится цинк. [c.124]

В зависимости от среды, с которой взаимодействует металл, различают два вида коррозии — химическую и электрохимическую. Химической называется коррозия, происходящая при действии на металл сухих газов или жидкостей, не проводящих тока, т. е. неэлектролитов. Электрохимической называется коррозия, вызываемая действием на металл электролитов, когда разрушение металла связано с переносом электричества, т. е. протеканием электрического тока. С Ш1Ность процесса электрохимической коррозии состоит в том, что вследствие неоднородности структуры металла или сплава на его поверхности, покрытой слоем электролита, возникает множество мельчайших гальванических элементов. Каждый из этих микроэлементов состоит из двух участков поверхности металла, имеющих несколько различный химический состав и вследствие этого различную способность переходить в раствор в виде положительно заряженных ионов (катионов). Один из этих участков играет роль катода, а второй — анода гальваш че-ского микроэлемента. Простейшим примером этого может служить коррозия цинка, загрязненного медью, выделившейся в виде отдельных микроскопических зерен — включений. Цинк, как более активный (электроотрицательный) металл, теряя электроны, переходит в раствор в виде катионов Zn . Освободившиеся электроны переходят по металлу на медь и присоединяются на ее поверхности к имеющимся в растворе ионам водорода Н. Образующиеся атомы водорода соединяются в молекулы, и с поверхности меди выделяются пузырьки водорода. [c.38]

Сплавы, содержащие только несколько процентов цинка, могут разрушаться, если напряжения велики, а среда достаточно агрессивна. Кроме нелегированных сплавов медь — цинк, к коррозии под напряжением склонно и большинство других сортов латуней. Обширное исследование влияния различных добавок на склонность к растрескиванию латуни 70-30 провели Уилсон, Эмундс, Андерсон и Пирсе [163], установившие, что особенно благотворное влияние [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология