Электрохимические процессы при коррозии

Анализируя кривые на рис. 6.11 и 6.12, можно сделать вывод, что сульфонаты одновалентных металлов, обладая высокой смачивающей способностью, эффективно тормозят развитие электрохимических процессов коррозии. Причем некоторое облегчение катодного процесса, обусловленное восстановлением сульфогруппы, способствует более эффективному торможению всего коррозионного процесса в целом. Таким образом, благодаря легкости взаимодействия сульфонатов одновалентных металлов с водой, они оказались эффективными компонентами присадок на начальных стадиях защиты. В противоположность сульфонатам одновалентных металлов, сульфонаты кальция и магния практически не влияют на развитие электрохимических процессов коррозии и менее эффективно вытесняют электролиты с поверхности металлов.. Однако они более эффективно тормозят коррозию металлов при испытании в камере влажности. [c.296]

По данным Н. Д. Томашова, в практических условиях встречаются шесть основных случаев контроля электрохимических процессов коррозии металлов, для которых на рис. 186 приведены поляризационные коррозионные диаграммы [c.278]

Ингибиторы коррозии, растворимые в нефтепродуктах (сульфонаты двухвалентных металлов, соли сульфокислот и карбамида, нитрованные нефтепродукты), образуют на металлах, как правило, прочные хемосорбционные защитные пленки. Они обладают высокой эффективностью при испытании в камере влажности и камере с диоксидом серы. Ингибиторы этого типа мало эффективны на начальных стадиях торможения коррозии в системе нефтепродукт + вода + металл незначительно изменяют межфазное натяжение на границе нефтепродукт — вода, практически не тормозят электрохимические процессы коррозии и, таким образом, значительно уступают ингибиторам первого типа по способности вытеснять электролит с поверхности металла. [c.297]

Как уже отмечалось, в продуктах коррозии в воде и водных растворах карбоновых кислот обнаружены гидроксиды металлов. Их образование может происходить в результате развития электрохимических процессов коррозии [302]. Образование гидроксидов металлов характерно для всех водных конденсатов в нефтепродуктах вследствие развития процессов кислородной деполяризации и высокой подвижности ионов гидроксила. Этот показатель для ионов Н0 равен 174 см /(с-В) и значительно выше, чем, например, для таких высокоактивных анионов, как ЗОз - и 564 соответственно 61,6 и 67,9 см / с-В)]. Наличие гидроксидов металлов в продуктах коррозии приводит к образованию их ассоциатов с карбонатами за счет образования водородной связи между протонирован-ным атомом водорода гидроксила и кислородом карбоксильной группы. [c.289]

В зависимости от смачивающей способности комплексные соли органических кислот и аминов, сульфонаты одно- и двухвалентных металлов оказывают различное влияние на торможение электрохимических процессов коррозии в системе нефтепродукт электролит. [c.295]

Биоповреждения — неизбежное следствие важнейшей роли микроорганизмов в круговороте элементов в биосфере. Проявления биоповреждений весьма многообразны от порчи пищевых продуктов до загрязнения смазочных масел и топливных систем, разрушения бетона и развития электрохимических процессов коррозии под влиянием микроорганизмов. Биотехнология поможет создать новые методы борьбы с биоповреждениями благодаря более глубокому пониманию лежащих в их основе процессов. На этой базе могут быть созданы новые биотехнологические процессы. Примером такого рода служит использование ферментов в пищевой промышленности. [c.26]

Из многочисленных способов защиты, пожалуй, наиболее важны методы, повышающие торможение анодного процесса или, другими словами, методы, способствующие поддержанию коррозионных систем в устойчивом пассивном состоянии. К этим методам защиты относятся создание большинства коррозионноустойчивых сплавов, как, например, нержавеющих сталей, применение широкого класса анодных ингибиторов и пассиваторов (как в виде добавок в коррозионные среды, так и в защитные полимерные пленки, или смазки). В последнее время методы защиты путем анодного торможения коррозионного процесса дополнились принципиально новыми предложениями катодным легированием сплавов и применением анодной поляризации внешним током или использованием катодных протекторов. Открытие этих методов было логическим следствием большого числа глубоко продуманных систематических исследований в области кинетики электрохимических процессов коррозии. [c.10]

По механизму тормозящего действия на электрохимический процесс коррозии ингибиторы подразделяют на анодные, катод- [c.345]

В общетеоретическую часть включены вопросы строения вещества, энергетики и кинетики химических реакций, растворов, окислительно-восстановительных и электрохимических процессов, а также обзор свойств элементов и их соединений. Рассмотрено строение вещества на атомном, молекулярном и надмолекулярном уровне, а также строение кристаллов. Изложены общие закономерности протекания химических реакций, в том числе основы химической термодинамики и химической кинетики. Большое внимание уделено тепловым эффектам и направленности химических реакций, химическому, фазовому и адсорбционному равновесию. Изложены кинетика гомогенных и гетерогенных реакций, цепных и фотохимических реакций и основы катализа. Освещены дисперсные системы, коллоидные и истинные растворы, большое внимание уделено растворам электролитов. Рассмотрены термодинамика и кинетика окислительно-восстановительных и электрохимических процессов, коррозия и защита металлов. Выполнен обзор свойств химических элементов и их простых соединений, рассмотрены строение и свойства комплексных и органических соединений. [c.3]

В учебнике изложены современные представления о строении атомов и химической связи. Рассмотрены энергетика и кинетика химических реакций, химия растворов, окислительно-восстановительные и электрохимические процессы, коррозия и зашита металлов. Дана общая характеристика химических элементов и их соединений (простых, комплексных и органических). [c.448]

На скорость электрохимических процессов коррозии оказывают влияние различные факторы и их многочисленные сочетания, приводящие к изменению условий поляризации электродов. [c.518]

Коррозия в большинстве случаев протекает в весьма сложных и разнообразных условиях. Поэтому особое внимание следует уделять факторам, определяющим воспроизводимость результатов опытов. В основном эти факторы связаны с состоянием металлической поверхности и с окружающей средой. Это чистота поверхности металла, наличие и природа поверхностных пленок, присутствие различных структурных составляющих в сплаве, подготовка поверхности перед испытанием и поляризуемость металла. Особое внимание уделяют агрессивности среды, которая зависит от состава раствора, однородности и загрязненности образцов, возможности доступа воздуха и т. д. Все, что может повлиять на электрохимический процесс коррозии, будет также влиять на скорость и на характер коррозионного разрушения металлов и сплавов. [c.479]

На скорость электрохимических процессов коррозии оказывают [c.535]

При повышении температуры или снижении давления избыток растворенного кислорода выделяется из нефтепродукта и вступает в контакт с поверхностью технических средств, вызывая тем самым электрохимический процесс коррозии металла. С понижением температуры или повышением давления нефтепродукты насыщаются кислородом из газового пространства. [c.19]

Несомненно, в дальнейшем при получении более широких данных по количественной характеристике воздействия каждого вида защиты на электрохимический процесс коррозии эта классификация может быть значительно уточнена. Но даже в тако у1 качественном виде проведенная систематизация люжет быть полезной для правильного понимания возможностей и особенностей каждого метода защиты и наиболее рационального применения того или иного защитного мероприятия для данных условий. [c.17]

При рассмотрении диаграммы видно также, что при сравнении коррозионно-усталостной прочности стали, циклически нагружаемой с различной частотой при весьма большом сроке ее службы, можно-ожидать меньшей прочности при высоких частотах. Этот вывод, противоречащий установившимся представлениям о влиянии частоты, требует еще экспериментальной проверки на других марках стали, при других видах нагружения и в других средах, однако он не противоречит физико-химической сущности процесса, так как увеличен ние частоты увеличивает активацию металла в электрохимическом процессе коррозии и содействует более интенсивному разрушению продуктов коррозии, которые могут пассивировать металл. [c.169]

Цель разнообразных защитных противокоррозионных мер — максимально затормозить кинетику коррозионного процесса. Установление влияния различных факторов на реальную скорость коррозии и изучение причин и механизма торможения отдельных стадий электрохимического процесса коррозии и является в настоящее время основным предметом коррозионных исследований. [c.9]

Исходя из современных представлений о механизме электрохимической коррозии, можно дать строгое научное определение явлению пассивности металлов в растворах электролитов на основании изменения контролирующего фактора коррозии при переходе металла в пассивное состояние. Известно [1], что скорость термодинамически вероятного электрохимического процесса коррозии определяется приведенным выше выражением (см. стр. 9), которое показывает, что скорость коррозии металла зависит от степени его термодинамической нестабильности, определяемой [c.13]

В случаях, когда электрохимический процесс коррозии в основном определяется протяженными макропарами или если коррозионная среда обладает очень малой проводимостью, то в качестве тормозящего фактора входит также омическое сопротивление Р и выражение для скорости коррозии примет вид [c.30]

Электрохимические процессы коррозии и пассивации могут быть пояснены поляризационной е диаграммой коррозии (рис. 18), построенной применительно к системе Т1—Р(1. Здесь ц А — анодная кривая для основного компонента сплава (Т1) Е-раВ — анодная кривая для легирующе-го электроположительного компонента (Рс1). [c.75]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ [c.277]

Показано, что высокая скорость разрушения стали определяется электрохимическим процессом коррозии с очень активным участием сажи и не может объясняться ее эрозионным воздействием. [c.53]

При дистилляции смолы для предотвращения коррозии верха колонны и конденсационной системы на 13-ю тарелку колонны подавался газообразный аммиак. Аммиак нейтрализует кислотные компоненты и вызывает повышение pH. Благодаря нейтральной или слабощелочной реакции, вызываемой добавкой аммиака в колонну, электрохимические процессы коррозии значительно замедляются. Аммиак дозировался по кислотности сепараторной воды из расчета, чтобы pH воды находился в пределах 7—8. pH средней пробы сепараторной воды после испытания оказался 9,3. [c.217]

Стимуляторы наводороживания — это вещества, вызывающие увеличение доли водорода, внедряющегося в сталь, при неизменности потока водорода, восстанавливаемого в результате электрохимического процесса (коррозия, травление, катодная обработка). [c.40]

Для выяснения механизма коррозионных разрушений молибдена и свинца, стоящих значительно правее алюминия в ряду напряжений, может быть предложен электрохимический процесс коррозии, заключающийся в переходе иона (Мо или РЬ) сольватированного анионами в расплав на анодных участках корродирующей поверхности. Электроны при этом перетекают от анодных участков к катодным, где происходит восстановление деполяризатора [8]. [c.42]

Представим, что любая, сколь угодно сложная сеть трубопроводов расчленена на некоторое число т отдельных прямолинейных отрезков тонкими изолирующими вставками (толщина вставок намного меньше диаметра трубы в данном месте). Число т выбрано так, что в пределах каждого отрезка параметры, определяющие кинетику электрохимического процесса коррозии металла, одинаковы. Каждому отрезку или элементу соответствуют свои скорость и потенциал коррозии, закон изменения последнего от плотности поляризующего тока (поляризационная диаграмма). Не исключено, что ряд каких-то отрезков сети может иметь одинаковые характеристики. Длина отрезков в общем случае предполагается разной. Сеть трубопроводов, образованную подобным образом, по аналогии с гомогенной поверхностью будем называть гомогенизированной. [c.35]

Из табл. 5 видно, что добавки как водорастворимого ингибитора (катапин А), так и углеводородных ингибиторов (диамин— диолеат, кальциевая соль СБ-3 и окисленный петролатум, пикон и др.) при комнатной и повышенной температурах сильно тормозят электрохимический процесс коррозии стали в смеси из водного и углеводородного конденсатов. [c.109]

Конденсация паров воды происходит, как правило, в объеме нефтепродуктов, а затем капли воды проникают через толщу или пленку нефтепродуктов к металлической поверхности. При этом капли воды растворяют в себе и увлекают за собой водорастворимые продукты окисления углеводородных и неуглеводородных компонентов нефтепродуктов. Кроме того, вода в силу своей высокой полярности может притягивав полярные малостабильные соединения, не растворяющиес5 в воде, и транспортировать их к металлическим поверхностям. Таким образом, между металлом и нефтепродуктом практически всегда образуется водяная пленка, способствующая развитию электрохимических процессов коррозии. [c.282]

Из всего многообразия факторов, влияющих на электрохимический процесс коррозии, весьма важным является водородный показатель раствора электролита, т. е. характеристика активности в нем водородных иоиов. Усиление или ослабление коррозионного процесса часто является функцией от активности ионов водорода в растворе. Уменьшение pH раствора, т. е. увеличение активности ионов Н+-приводит обычно к возрастанию скорости коррозии, так как нотеицналы водородного и кислородного электродов делаются более иоложительиыми к катодные процессы водородной и кислородной деполяризации облегчаются. Примером такого влияния pH на скорость коррозии может СЛУЖИТЬ сильное ускорение растворения многих металлов (же- [c.69]

Для защиты металла оборудования за последнее время расширязтся применение ингибиторов. Ингибиторами или замедлителями коррозии называются вещества, которые при введени в коррозионную среду в незначительном количестве заметно снижают скорость электрохимической коррозии металла. В зависимости от механизма тормозящего действия на электрохимический процесс коррозии, ингибиторы подразделяются на анодные, катодные, экранирующие (пленкообразователи) и смешанные. Ингибиторы, адсорбируясь на поверхности металла, тормозят протекание анодного процесса (хроматы, бихроматы, нитраты и др.), препятствуют катодной реакции (2п504, гпСЬ) или, образуя экранирующую пленку, изолируют металл от электролита иногда они проявляют смешанный характер замедляющего действия. [c.283]

В учебнике изложены современные предстсвления о строении атомов и химической связи, химии твердого тела. Рассмотрены энер гетика и кинетика химических реакций, химия растворов, окислительно-восстановительные и электрохимические процессы, коррозия и защита металлов. Дается общая характеристика химических элементов и и.х соединений (простых, комплексных и органических). Освещается химия конструкционных, ядерных и электротехнических материалов, химия воды и топлива. [c.2]

Цель работы. Ознакомление с электрохимическими процессами коррозии металлов в нейтральных средах. Принадлежности для работы, и-образная стеклянная трубка цинковая и железная пластинки размером 20х50х X 2 мм проволока — медная, цинковая, железная фарфоровая чашечка [c.191]

Калиненко [28] обнаружил колонии бактерий на алюминиевых,, латунных и бронзовых пластинках, погруженных в натуральную морскую воду, и высказал предположение, что эти колонии ускоряют электрохимические процессы коррозии металлов. Розенберг и Улановский [29] установили, что бактерии могут усиливать коррозию нержавеющей стали в морской воде, уменьшая защитные эффекты катодной поляризации, ио могут и замедлять коррозию, способствуя образованию осадка СаСОз и Мд(ОН)г на поверхности стали. [c.432]

Смачивание поверхности металла с одновременным вытеснением воды и агрессивных электролитов в момент нанесения, т.е. способность к "быстродействию". Эта сторона механизма зависит от содержания в составе растворителя водо- или водомаслорастворимых ингибиторов коррозии, которые обеспечивают "быстродействие" в момент нанесения и торможение электрохимического процесса коррозии при проникновении воды через дефекты в пленке, образовавшиеся после испарения растворителя. В механизме защитного действия составов групп МЛ-1 и МЛ-2 эти явления имеют первостепенное значение. Так, благодаря повышенной поверхностной активности пленкообразующие составы НГ-222Б, автоконсервант мовиль, НГМ-МЛ тормозят развитие коррозионного процесса даже под пленкой лакокраски. [c.10]

Для определения количества абсорбированного водорода в результате электрохимических процессов (коррозия, катодная поляризация, электроосаждение металлов) используются иногда методы вакуум-иагрева (металл. нагревается значительно ниже температуры его плавления) и вакуум-экстракции (анализируемый металл нагревается до перехода в жидкое состояние). Эти методы детально рассмотрены в специальной литературе [П2, ПЗ]. Однако надо подчеркнуть, что следует с большой осторожностью относиться к результатам, полученным при использовании методов вакуум-нагрева и вакуум-экстракции для анализа образцов, аводороженных при электрохимических процессах выделения водорода на металле. Дело в том (см. раздел 2.10), что в этом случае наводороживание металла происходит очень неравномерно, водород накапливается в больших количествах в относительно тонком приповерхностном слое металла (для мягкой стали толщина этого слоя менее 1 мм [87, 88]). Методы же вакуум-нагрева и вакуум-экстракции позволяют определить лишь валовое, среднее содержание водорода в образце данной массы. Ясно, что полученные этими методами результаты будут в очень сильной степени зависеть от массы образца и величины его поверхности, подвергавшейся катодно1му насыщению водородом. Некоторые экспериментальные результаты, полученные при исследовании влияния толщины стальных плоских образцов одинаковой поверхности на количество поглощенного при пх коррозии водорода [1114], подтверждают справедливость нашего замечания. Эти методы со1вершенно непригодны для получения сравнимых результатов на образцах разной формы, имеющих различное отношение величина поверхности/масса образца. Они могут служить лишь для приблизительной оценки величины наводороживания конкретного образца в данных ус- [c.34]

Терно избирательное торможение одного из электрохимических процессов коррозии. [c.77]