Катодные компоненты сплава

Прямолинейное изменение потенциала с составом Ух.ОУх, относится к простейшему случаю одинаковой и линейной (с плотностью тока) поляризуемости анодного и катодного компонентов сплава и отсутствию каких-либо осложняющих обстоятельств. [c.298]

Потенциал каждого исходного компонента сплава в электролите Vx, и Vx, определяется кинетикой протекающих на нем анодного и катодного процессов и может быть найден при помощи соответствующих диаграмм коррозии этих металлов (см. с. 272). В сплаве эти металлы образуют или твердый раствор, или гетерогенную смесь, или интерметаллические соединения, что усложняет и без того сложную систему. При этом более электроотрицательный металл (Vx, < Vx,), в первую очередь его анодные участки, играет в сплаве роль анода, а более электроположительный металл (Vx, > Ул ,), в первую очередь его катодные участки, — роль катода. Состав бинарного сплава лучше всего характеризовать объемными процентами компонентов сплава, так как соотношение площадей анодной (S ) и катодной (S, ) составляющих на поверхности сплава будет такое же, что и соотношение объемов компонентов в сплаве. [c.297]

Уравнение (IX.4) можно рассматривать как естественное следствие баланса процессов образования и потребления электронов. В разобранном примере на поверхности электрода протекало два катодных и два анодных процесса. В общем случае число сопряженных катодных и анодных процессов может быть гораздо больше. Например, могут протекать электрохимические реакции с участием растворителя, с участием растворенного кислорода или других окислителей или восстановителей, присутствующих в растворе на сплавах возможны электрохимические процессы с участием компонентов сплава. Поэтому [c.210]

Существенно отрицательные значения потенциалов пассивации Еп и полной перепассивации Епп необходимые для того, чтобы вводимый в сплав катодный компонент был способен сдвинуть общий потенциал коррозии Е ор в область более положительных значений. [c.68]

Приведенные данные позволяют сделать также важные практические выводы в плане коррозионной защиты. Во-первых, скорость коррозии латуни, определенная гравиметрически по убыли в массе образца, не отражает истинного размера и опасности коррозионных разрущений, так как при этом не учитывается масса восстановленной меди. Поэтому гравиметрические коррозионные испытания обязательно должны сочетаться с измерениями коэффициента селективного растворения по всем компонентам сплава. Во-вторых, недостаточная глубина катодной защиты может интенсифицировать обесцинкование, вместо того чтобы подавить его. Трудности контроля защитного потенциала в различных зонах теплообменного оборудования, необходимость поддержания достаточно высокой плотности катодного тока, опасность нарушения сплошности пассивирующих оксидных пленок при катодной поляризаций приводят к тому, что электрохимическая катодная защита латуней, бронз и других сплавов, склонных к СР, применяется крайне ограничено. По этим же причинам практически не используется протекторная защита латуни [245]. [c.191]

В отличие от первого метода при катодном легировании повыщение пассивации и коррозионной стойкости сплава достигается, как правило, при незначительном введении катодного компонента (несколько десятых долей процента), т.е. с большим основанием можно говорить не о катодном легировании, а о катодном модифицировании сплава. [c.126]

Достаточно отрицательное значение потенциалов пассивирования п и полного пассивирования пп для того, чтобы вводимый катодный компонент мот сместить общий потенциал коррозии сплава (Ех) в зону более положительных значений. [c.60]

Электрохимические характеристики основных компонентов сплавов, использованных в настоящем исследовании, представлены на фиг. 4. Анодные и катодные кривые снимались в 40% H SOi при температуре 18°. [c.179]

Случай, когда материалы в сплаве представляют собою механическую смесь. Опустим такой сплав в раствор, на нем возникает система короткозамкнутых гальванических элементов. Компонент сплава, обладающий в данных условиях более отрицательным потенциалом, будет растворяться с образованием положительно заряженных ионов в растворе на участках компонента с более положительным потенциалом будут идти процессы восстановления за счет электронов, освободившихся на отрицательных участках. Такими процессами восстановления могут быть разряд ионов водорода, восстановление растворенного в электролите кислорода с образованием ионов ОН и др. При движении электронов в таких короткозамкнутых системах их электроды будут поляризоваться катодные участки будут становиться более отрицательными, анодные — несколько более положительными (рис. 82) движение электронов, т. е. сила тока внутри элемента будет возрастать до тех пор, пока не установится некоторый средний потенциал ср ср и соответствуюш,ая ему максимальная сила тока г тах (для простоты мы пренебрегаем омическим сопротивлением такого короткозамкнутого элемента). [c.172]

Электрод, на поверхности которого протекают рассматриваемые реакции, приобретает потенциал, соответствующий равенству сумм катодных и анодных токов. Этот потенциал (ф,,) представляет собой компромиссный потенциал, величина которого занимает промежуточное положение между потенциалами чистых компонентов в выбранных условиях. Из фиг. 12 видно, что величина компромиссного потенциала в основном определяется катодной реакцией компонента сплава Ме и анодной реакцией компонента Meg. [c.23]

На примере осаждения свинца и олова на катоде из фенолсульфо-нового электролита в присутствии а-нафтола и дифениламина можно показать, что одновременное введение в электролит нескольких оргаиических добавок сближает потенциал разряда указанных катионов. Однако соосаждение на катоде свинца и олова является случаем катодного получения сплава, стандартные потенциалы компонентов которого мало различаются. Роль органических добавок при этом сводится, в основном, к созданию благоприятных условий для электрокристаллизации металлов. [c.47]

Увеличение плотности тока сопровождается обычно повышением содержания электроотрицательного компонента сплава в катодном осадке. Однако такая зависимость справедлива только в том случае, если ход парциальных поляризационных кривых соосаждающихся на катоде металлов удовлетворяет следующему условию приращение скорости выделения на катоде более электроотрицательного компонента выше приращения скорости выделения менее электроотрицательного компонента в рассматриваемом интервале приращения потенциала катода (фиг. 34). Из фигуры видно, что приращению потенциала Аср соответствует более значительное приращение скорости выделения отрицательного компонента сплава. При другом взаимном расположении и характере поляризационных парциальных кривых соосаждающихся металлов возможна другая зависимость состава катодного осадка от плотности тока. [c.62]

Наоборот, из фиг. 36 видно, что в электролитах с разным соотношением концентрации катионов никеля и кобальта повышение плотности тока может сопровождаться либо почти полным сохранением постоянства состава осадка (кривые 1 и 2), либо снижением содержания кобальта (кривые < и 4). Для сплава N1—Со при более высоких температурах (фиг. 37) повышение катодной плотности тока сопровождается в меньшей степени снижением содержания более электроотрицательного компонента сплава. [c.62]

Фнг. 35. Содержание электроотрицательных компонентов сплавов в зависимости от катодной плотности тока [c.63]

Исследования катодной поляризации выделения олова и висмута из растворов их солей (фиг. 96) показывают, что осаждение висмута протекает со значительно большей поляризацией, чем осаждение олова. Это позволяет осуществлять соосаждение обоих металлов из растворов, не содержащих комплексообразователей [71 ]. Из хода поляризационных кривых (фиг. 96) следует, что выделение сплава протекает с некоторой деполяризацией процессов выделения обоих компонентов сплава. [c.187]

Исключается изменение состояния и состава поверхности за счет возможных при катодном восстановлении процессов типа адсорбции компонентов раствора и селективного вытравливания компонентов сплава. Однако нужно учитывать возможность обезуглероживания сталей. [c.126]

Такое установление потенциалов бинарных сплавов несколько упрощенно, в частности анодность и катодность компонентов сплава в какой-то мере условны, так как компоненты сплава — металлы — в свою очередь двухэлектродны. [c.298]

Как известно, даже в отсутствие механических напряжений реальная поверхность металла не является эквипотенциальной, а содержит активные участки, которыми являются границы зерен, микровключения легирующих и других элементов, выделения или сегрегации компонентов сплава, поверхностные вакансии, дислокации и т.п. При приложении механических напряжений электрохимическая гетерогенность поверхности возрастает за счет смещения потенциала растянутых участков в анодную область, сжатых - в катодную [11]. Местом зарождения трещины, как правило, является активный участок поверхности, на котором повреждена защитная пассивная пленка. В результате протекания электохимической коррозий на этом участке" образуется повреждение, направленное в глубь металла -питтинг, который, являясь концентратом механических напряжений, дает начало трещине. [c.7]

Основные условия положительного эффекта катодного легирования пассивируемость металлов или сплавов в данных условиях не слишком большие критические токи пассивирования, которые могли бы быть перекрыты током катодного процесса (при потенциале пассивирования п) достаточно отрицательное значение потенциалов нассивирования Еа и полного пассивирования Ецп Для того, чтобы вводимый катодный компонент смог сместить общий потенциал коррозии системы Ех в зону более положительных потенциалов отсутствие явления перепассивации или анодного пробоя нленки при потенциалах, которые могут устанавливаться при введении катодных легирующих добавок. [c.109]

По мере растворения менее благородной добавки поверхность сплава обогащается атомами благородного компонента и при определенных условиях будут проявляться границы устойчивости (закон п/8). "При катодной поляризации может быть достигнуто значение равновесного потенциала наиболее aктивнoii составляющей, при этом будет наблюдаться катодная защита сплавов подобно тому, как это рассмотрено на фиг. 16. Защита от экстрагив-ио-й коррозии может быть также достигнута установлением такого окислительно-восстановительного потенциала раствора, при котором все компоненты сплава будут находиться в пассивном состоянии. Для достижения этих условий существенное значение имеет pH раствора. [c.66]

Таким образом, можно признать, что атомы более активного компонента и в сплаве являются более анодными по сравнению с атомами более устойчивого компонента, на которых преимущественно реализуется катодный деполяризующий процесс. Такие субмикрокатоды и аноды, естественно, не обладают топографической стабильностью, т. е. стабильностью местоположения. Анодные атомы после первого анодного акта переходят в раствор и исчезают с поверхности. Катодные атомы могут поверхностной диффузией перемещаться к центрам кристаллизации и выделяться в виде собственной фазы устойчивого катодного компонента или за счет объемной диффузии давать более коррозионностойкие поверхностные слои сплава, более обогащенные устойчивым компонентом по сравнению с исходным сплавом. Экспериментальным подтверждением электрохимической неоднородности поверхности сплава типа твердого раствора (конечное субмикромасштабе) может служить [c.28]

Модифицирование пассивирующихся сплавов добавками катодно-активного электроположительного металла (Рс1, Р1, Ей), в отличие от легирования насснвирующими присадками, оказывает значительное влияние на повышение пассивируемости и коррозионной стойкости даже при ничтожном содержании катодного компонента в сплаве (доли процента). Это можно иллюстрировать, например, сравнением хода изменения скоростей коррозии титана в растворе НС1 при легировании его ниобием, молибденом, танталом или модифицировании титана палладием (рис, 9). [c.33]

Увеличение поляризации разряда более электроположительного компонента сплава может быть достигнуто связыванием катионов металлов в комплексные или металлоколлоидные комплексы образованием на поверхности катода адсорбционных пленок, тормозящих протекание одного из процессов разряда увеличением катодной плотности тока, приводящей к возрастанию химической поляризации более электроположительного компонента сплава или к осаждению его па предельном токе. [c.43]

Ведение процесса с анодами из сплава металлов более просто в производственных условиях, так как не требует специальной электрической схемы с электроизмерительными и регулирующими приборами в параллельных ветвях цепи свинцовых и оловянных анодов. Однако применение анодов из сплавов свинца и олова нежелательно вследствие шламообразовання за счет предпочтительного анодного растворения электроотрицательного компонента сплава и связанного с этим частичного механического выкрашивания электроположительного компонента. Поэтому возникает необходимость в периодическом корректировании электролита введением в него химикатов для поддержания постоянства соотношения концентраций ионов РЬ и 8п для обеспечения постоянства заданного состава катодного осадка. [c.127]

В состав кремнефтористоводородного электролита для покрытия свинцовооловянистым сплавом, входят кремнефтористоводородный свинец, кремнефтористоводородное олово, свободная кремнефтористо-водородная кислота и органические коллоидные добавки — обычно столярный клей. Концентрация компонентов электролита определяет характер протекания катодного процесса и в сочетании с условиями электролиза позволяет получать свинцовооловянные покрытия в широком интервале соотношения компонентов сплава. [c.133]

Характер поляризации катодных процессов мог бы привести к ошибочному выводу о том, что снижение концентрации олова и повышение концентрации свободной Н251Рв в электролите, а также увеличение плотности тока на катоде должно вызывать повышение содержания более электроположительного компонента сплава, т. е. свинца. Такой вывод находился бы в противоречии с данными фиг. 70 о составе катодного осадка в зависимости от плотности тока и состава электролита. [c.135]

Смотреть страницы где упоминается термин Катодные компоненты сплава: [c.298] [c.298] [c.298] [c.298] [c.433] [c.362] [c.362] [c.270] [c.362] [c.257] [c.67] [c.39] [c.161] [c.30] [c.84] [c.131] [c.15] [c.34] [c.38] [c.68] [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология