Плесков

Исследуя потенциалы щ,елочных металлов — лития, натрия, калия, рубидия, цезия, — Плесков установил, что э. д. с. цепи Rb Rb s+ s оказывается неизменной во многих растворителях. На основании этого Плесков высказал предположение о том, что потенциал цезиевого или рубидиевого электродов следует считать неизменным в различных растворителях, т. е. считать, что э. д. с. Pt(H2)lH+ l s+l s при переходе от одного растворителя к другому изменяется не за счет цезиевого электрода, а только за счет водородного электрода. [c.417]

Экспериментальные данные (Дж. Баркер, Ю. В. Плесков) находятся в количественном согласии с уравнением (54.7) (рис. 149). Кроме того, как видно из рис. 149, экстраполяция к / = О дает практически одно и то же значение ймо для различных металлов (ртуть, амальгамы таллия и индия, свинец). Поскольку пороговая частота со,, непосредственно связана с работой выхода электрона из металла в раствор [c.292]

Следует, однако, заметить, что порядок элементов в ряду стандартных потенциалов существенно зависит от природы растворителя. Советские исследователи (Н. А. Изгарышев, В. А. Плесков), [c.184]

Плесков показал, что величина э. д. с. химического элемента непосредственно связана с величинами свободных химических энергий гидратации ионов и, следовательно, может служить основанием для подсчетов этих величин. [c.164]

На основании данных об электропроводности Е. Н. Гурьянова и В. А. Плесков рассчитали константы диссоциации ряда кислот по методу Фуосса и Крауса, рассматривая равновесие в аммиаке как результат ассоциации ионов. [c.282]

В. А. Плесков высказал предположение, что с увеличением радиусов катионов различие в энергии их сольватации в различных растворителях будет стремиться к нулю. На основании этих соображений Плесков предложил пользоваться в качестве стандартного электрода во всех растворителях цезиевым электродом. [c.398]

Критерием окончания поиска могут служить размеры сим-плеска. Поиск можно прекратить, например, если все ребра симплекса станут меньше заданной достаточно малой величины. [c.514]

Например, В. А. Плесков предложил считать потенциал рубидиевого члектрода одинаковым во всех растворителях. Н. А. Измайлов предлагает рассчитывать изменение изобарного потенциала (работу перехода иона из бесконечно разбавленного неводного в бесконечно разбавленный водный раствор и отсюда соответствующий скачок потенциала) по энергиям сольватации иона в двух растворах. Последнюю величину он рассчитывает нз опытных данных для суммы двух ионов на основе экстраполяции величии к бесконечно малому обратному значению суммы радиусов ионов в ряду однотипных солен с общим ионом (см. гл, XXII, 10, стр. 593). [c.560]

Тогда е киол можно измерить как потенциал погруженного а раствор платинового электрода, насыщенного водородом, если активности кислоты и сопряженного с ней основания равны. Это всегда имеет место в случае чистого растворителя. Растворители, таким образом, можно расположить в порядке возрастания нормальных кислотных потенциалов. Однако при измерении этих потенциалов появляются значительные ошибки, связанные с наличием диффузионных потенциалов на границе раздела растворителей, включенных в измерительную ячейку. Для их устранения электрод сравнения, применяемый при из-МбНСНИИ ё кисл необходимо заполнять тем же растворителем, какой находится в измерительной ячейке. Нормальный потенциал каждого обратимого к ионам электрода зависит от энер- ии сольватации соответствующих ионов, различной для разных растворителей. Поэтому В. А. Плесков предложил в качестве стандарта использовать малополяризуемые ионы с возможно большими диаметрами, такие, как КЬ+ или Сз+. Энергия сольватации этих ионов мала и почти не меняется ири переходе от растворителя к растворителк . Применив стандартный рубидиевый электрод, Плесков показал, что константы диссоциации сильных кислот в муравьиной кислоте в 10 раз больше, а в безводном гидразине в 10 раз меньше, чем в во- [c.339]

Исследованию свойств кислот в аммиаке посвящены работы многих отечественных ученых. Например, В. А. Плесков и А. М. Моносзон измерили ионное произведение аммиака [NH ] [NHg], оно оказалось равным 1,9-10" з д. и. Шатенштейн с сотрудниками исследовал свойства цветных индикаторов в аммиаке. Эти и другие исследовачепи изучали также и ряд других свойств кислот в аммиаке. [c.282]

Следует, однако, заметить, что порядок элементов в ряду стандартных потенциалов существенно зависит от природы растворителя. Советские исследователи (Н. А. Изгары-шев, В. А. Плесков), изучавшие гальванические элементы с неводнымн растворами, показали, что порядок элементов в этом ряду может совершенно измениться в зависимости от природы растворителя. [c.238]

Алкалоидлар химияси (1956) -- [ c.165 , c.180 ]

Физическая химия растворов электролитов (1950) -- [ c.23 , c.167 ]

Химия алкалоидов (1956) -- [ c.165 , c.180 ]

Основы полярографии (1965) -- [ c.437 , c.440 ]

Определение pH теория и практика (1972) -- [ c.14 , c.172 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.2 , c.5 , c.23 , c.56 , c.203 , c.253 , c.265 , c.267 , c.276 , c.277 , c.280 , c.305 ]

Теория коррозии и коррозионно-стойкие конструкционные сплавы (1986) -- [ c.342 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.55 ]

Определение рН теория и практика (1968) -- [ c.14 , c.172 ]

Электрохимия металлов и адсорбция (1966) -- [ c.19 , c.39 , c.62 , c.121 , c.136 , c.193 ]

Автоматические углеводороды как сырье для органического синтеза (1938) -- [ c.91 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.226 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.338 ]

Физическая химия растворов электролитов (1952) -- [ c.23 , c.167 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.29 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология