Амальгама таллия

Свойства максимумов, образующихся на анодных кривых при растворении амальгам, такие же, как и на волнах деполяризаторов, находящихся в растворе. Наиболее высокие максимумы (приблизительно в два раза превышающие предельный ток) дают амальгамы таллия, кадмия и цинка, в случае же олова и свинца максимумы значительно ниже. Полярографическое растворение амальгам меди и висмута происходит без образования максимума [12]. [c.407]

Рис. 25. Зависимость твердости таллия (кривые /, 2) и пограничного натяжения 41 %-ной амальгамы таллия (кривые 3, 4) от потенциала в следующих растворах

Пример 3. Вычислить активность ртути в амальгамах таллия при 25 °С, если активность таллия в амальгамах разной концентрации при этой температуре имеет следующие значения [c.365]

Парциальное давление ртути над амальгамой таллия, в которой содержится 0,497 мол, доли Нд, составляет 43,3% от давления над чистой ртутью. Вычислить коэффициент активности ртути в этом растворе. Чему равно изменение свободной энергии при переходе 1 моль ртути из этой амальгамы в чистую ртуть при данных условиях. [c.193]

К электродам первого рода относятся также амальгамные электроды, в которых восстановленная форма вещества представляет собой металл, растворенный в металлической ртути. Например, в случае амальгамы таллия [c.252]

Амальгама таллия (0,415) Амальгама индия (0,646) Эвтектический сплав галлий (0,833)4-индий (0,167) [c.57]

Парциальное давление ртути над амальгамой таллия, в которой мольная доля ртути составляет 0,497, равно 43,3 % от давления над чистой ртутью. Рассчитайте коэффициент активности ртути. Какую работу следует затратить на извшечение 1 моль ртути из очень большого количества амальгамы Т = = 300 °С. [c.73]

Экспериментальные данные (Дж. Баркер, Ю. В. Плесков) находятся в количественном согласии с уравнением (54.7) (рис. 149). Кроме того, как видно из рис. 149, экстраполяция к / = О дает практически одно и то же значение ймо для различных металлов (ртуть, амальгамы таллия и индия, свинец). Поскольку пороговая частота со,, непосредственно связана с работой выхода электрона из металла в раствор [c.292]

Пример. Вычислите активность ртути в амальгамах таллия при 25° С, [c.177]

Для решения этой задачи С. В. Карпачев и А. Г. Стромберг измерили контактную разность потенциалов между ртутью и 12%-ной амальгамой таллия, М. В. Смирнов — контактную раз- [c.221]

В технике пользуются жидкими, полужидкими и твердыми амальгамами. Некоторые из твердых амальгам при слабом нагревании становятся мягкими, а при небольшом охлаждении вновь затвердевают (зубоврачебные амальгамы). Жидкая амальгама таллия затвердевает при —60° С и ее применяют для заполнения низкотемпературных термометров. [c.169]

Амальгама таллия (8,35%) обладает самой низкой из всех двойных металлических сплавов температурой затвердевания (—59°), которую можно еще понизить, добавляя индий. Такая амальгама применяется в низкотемпературных термометрах и других приборах, где требуется жидкий металл при низкой температуре [185]. Предложен ряд сплавов, содержащих таллий (например, подшипниковые на основе меди или серебра), но широкого распространения они до сих пор не получили. [c.338]

Наиболее детально к настоящему времени были изучены поверхностные явления на электродах из металлов группы платины [37—55] и на амальгамах таллия [72—75]. [c.223]

В два разных отделения стеклянной ячейки помещена амальгама таллия с концентрациями таллия соответственно 4,93 и 10,02%. Ячейка залита раствором сульфата таллия, так что получается концентрационный элемент э. д. с. элемента равна [c.207]

На рис. 25 представлена зависимость твердости таллиевого электрода от потенциала в 1 н, Ыа230 (/), а также с добавкой изо-амилового спирта (2). Для сравнения приведены электрокапиллярные кривые (3 и 4) на 41 %-ной амальгаме таллия, п. н. з. которой практически совпадает с п. н. з. твердого таллия. Соответствующим подбором масштаба удается почти полностью совместить Н,Е- и <7, -кривые. [c.48]

О — ртуть — 3%-ная амальгама таллия А — 18%-ная амальгама нндия А—50%-ная амальгама индия [c.272]

Ная амальгама таллия i -нaя амальгама индия — 50%-ная амальгама иидия (по данным Ю. В. Плескоиа и 3. А. Ротенберга) [c.292]

Процесс этот имеет прикладное значение, поскольку глиоксале-вая кислота является исходным сырьем для синтетического получения ванилина и ванилаля. Электрохимическое восстановление щавелевой кислоты сильно зависит от природы металла, используемого в качестве катода. На катодах с низким перенапряжением выделения водорода — никеле, платине, восстановления не наблюдается, в то время как на катодах из ртути, свинца, амальгамы таллия и кадмия процесс восстановления протекает без существенных затруднений. Наиболее эффективно процесс осуществляется на кадмиевом катоде, потенциал точки нулевого заряда которого, как показано на рис. 202, наиболее сильно сдвинут в электроотрицательную сторону, а перенапряжение выделения водорода велико. [c.448]

На заводе в Дуйсбурге (ФРГ) таллий извлекают вместе с другими металлами из пиритных огарков хлорирующим обжигом [126]. На растворы после осаждения из них меди и кобальта действуют цинковой пылью (рис. 92). Цементную губку, содержащую 10—15% d, 1—2% Т1, 0,2% In и непрореагировавший цинк, растворяют в разбавленной серной кислоте, и амальгамой цинка (взятой в стехиометрическом количестве) снова выделяют из раствора d, Т1, In. Полученную сложную амальгаму подвергают фракционной дистилляции. Нелетучий остаток — амальгаму таллия и индия — разлагают серной кислотой из полученного раствора кристаллизуют TI2SO4. Индий остается в амальгаме, откуда его извлекают при азотнокислом разложении. Из раствора, содержащего 500 г/л Лп, органическими растворителями удаляют примеси, после чего электролизом с ртутным катодом получают концентрированную амальгаму с 30—40% In. Металлический индий получают описанным ранее методом электролиза с расплавленным индиевым катодом. [c.354]

Когли и Батлер [10] нашли, что электрод, содержащий до 40% амальгамы таллия, в контакте с 0,5 М раствором Li l в ДМСО имеет ток обмена порядка [c.40]

Для низкотемпературных термометров рекомендуется сплав 8,57о таллия и 91,5% ртути (т. пл. —60°). Описана также твердая амальгама таллия с содержанием 8б7о и более таллия [164, 751]. [c.7]

Правильность уравнения (1.57), выведенного Планком, была эксио-риментально подтверждена при исследовании влияния давления до 1500 атм на электродвижущую силу элемента с электродами из амальгамы таллия [69 [c.49]

Таллий и его соединения имеют разнообразное применение в материалах для инфракрасной оптики, в производстве селеновых выпрямителей, для изготовления антикоррозионных подшипниковых сплавов, в люминесцентных лампах. Токсичный сульфат таллия TI2SO4 применяется в сельском хозяйстве для борьбы с грызунами. Монокристаллы твердых растворов бромида и иодида таллия применяют в оптических приборах, работающих в инфракрасной области спектра. Некоторые соединения таллия используются для изготовления оптических стекол с высокой преломляющей способностью. Амальгамы таллия, затвердевающие при 60 °С, применяют для измерения низких температур. [c.212]

Электрометрическое определение констант диссоциации слабых оснований в принципе аналогично описанному выше. способу, за исключением необходимости применять электроды, заменяющие электрод серебро-хлористое серебро в случае аммиачных и других основных растворов, в которых хлористое серебро хорошо растворимо. Было показано, что электрод из амальгамы натрия [35] дает результаты, совпадающие с резу,льтатами, полученными при работе с электродом серебро-хлористое серебро в случае таких систем, для которых могут быть использованы оба э.лектрода. Было пред- ложено также применять электрод из амальгамы таллия [36]. Электрод серебро-иодистое серебро также пригоден для этой цели, и мы используем его для иллюстрации метода. Электродвижущая сила элемента [c.466]

Снижение тока наблюдается при потенциалах, соответствующих отрицательно заряженной поверхности электрода, т. е. при потенциалах, более отрицательных, чем потенциал точки нулевого заряда, который отвечает максимуму электрокапиллярной кривой. Это подтверждают выщеупомяну-тые опыты на электродах из различных металлов (имеющих неодинаковые потенциалы максимумов электрокапиллярных кривых) снижение предельного тока на кривых, полученных с разными электродами, начинается при различных потенциалах. Так, снижение тока на ртутном электроде начинается при —0,6 в, на свинцовом —при —1,0 е, а на кадмиевом — при —1,2 в. Эти потенциалы приблизительно совпадают с потенциалами максимума электрокапиллярной кривой на указанных металлах. Подобные же явления наблюдались на амальгамных таллиевых электродах [188, 189], у которых максимум электрокапиллярной кривой смещается к более катодным потенциалам с ростом концентрации таллия в амальгаме (так, у 40% амальгамы таллия м = — 0,925в относительно н. к. э.). Смещение потенциала начала спада тока на волнах происходит и под влиянием деформируемых анионов, которые, как известно, смещают максимум электрокапиллярной кривой в сторону отрицательных потенциалов. [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология