Аммиак ионное произведение

Аналогично можно вывести ионные произведения и для других жидких веществ, например аммиака (при —33,4° С) [c.189]

Аналогично можно вывести ионные произведения м для других жидких веществ аммиака (при температуре —, 3,4°С) [c.145]

В четвертой группе находятся протофильные (основные) растворители. Они менее диссоциированы, чем вода, и имеют меньшее, а часто и значительно меньшее, ионное произведение. Диэлектрическая проницаемость такая же, как растворителей второй и третьей групп. Эти растворители, так же как растворители третьей группы, обладают слабо выраженными амфотерными свойствами, однако в отличие от них являются хорошими акцепторами и очень плохими донорами протонов. К этой группе растворителей относятся амины, например эти-лендиамин, бутиламин и т. д., а также жидкий гидразин или-жидкий аммиак. [c.339]

Напишите выражения для ионных произведений этилендиамина HjN— СИз— Hj—NHj, жидкого аммиака NHs и диметилсульфоксида (СНз)250. [c.113]

Такая конформация молекулы NjH., наиболее энергетически выгодна. Диамид представляет собой бесцветную, легко испаряемую токсичную жидкость с высокой диэлектрической проницаемостью (е=52 при 25 °С). Гидразин, подобно аммиаку, является хорошим ионизирующим растворителем. Собственная ионизация жидкого гидразина больше, чем аммиака, а ионное произведение [N Hil [N Hn-] порядка 10- при —35 С. [c.252]

Ионное произведение в жидком аммиаке, подобно ионному произведению воды, выражается уравнением [c.56]

В качестве растворителя электролитов, особенно при проведении восстановительных процессов, аммиак эпизодически использовался в течение первых лет нашего столетия. Паиболее удивительным его свойством, безусловно, является область температур, в которой растворитель находится в жидком состоянии (от -77,7 до -33,4 °С). Это свойство определяет выбор аммиака в качестве среды для образования соединений, нестабильных при обычных температурах 1-4]. Интерес, который возник в последнее время к аммиаку, обусловлен его способностью образовывать стабильные растворы электронов наряду с тем фактом, что такие растворы могут быть получены и электрохимическим методом. Аммиак - амфотерный растворитель с ионным произведением 1,9-10 12]. Это токсичная жидкость максимальная допустимая концентрация составляет МО %, при концентрации выше 0,53-10 % опасна для жизни человека. [c.23]

Поскольку алкоксид тория является более сильным основанием, чем аммиак, правая часть уравнения (20) преобладает, и концентрация ионов аммония в растворе оказывается очень небольшой. Достигается такое состояние, когда ионное произведение аммония и хлорида становится сравнимым с произведением растворимости хлорида аммония. Метод синтеза с использованием алкоксида натрия пригоден в этих случаях потому, что растворимость хлорида натрия очень мала, и потому, что ионы хлорида образуются только в результате реакций (6) или (19). [c.233]

Данные о константах диссоциации и ионном произведении показывают (табл. 79) полную возможность титрования в аммиаке таких слабых кислот, как сероводород, для которого рКт= — / обд =32,7 — 3,1 = 29,6 амидов кислот, [c.886]

Однако создаваемая аммиаком концентрация ионов ОН оказывается все же достаточной для того, чтобы ионное произведение -[ОН превысило величину ПРм.е(он)2. равную 5 10 (при 25 °С). Отсюда следует, что наряду с нужным соеди- [c.193]

В литературе высказываются утверждения, что в разбавленном водном растворе ионы серебра не соединяются с гидроксильными ионами, но соединяются с аммиаком [3]. Произведение растворимости гидроокиси серебра и константа нестойкости аммиачного комплекса, однако, равны 2 10 и соответственно 6 10 . Ионы серебра соединяются с молекулами аммиака и при низких концентрациях. Ионы серебра и ионы гидроксила также соединяются при низких концентрациях до достижения равновесия. Если оба иона прибавлены в одинаковых количествах, равновесие будет достигнуто, когда концентрация каждого будет равна 1,4 10 М. Если в другом растворе концентрация аммиака и ионов серебра, находящихся в равновесии с комплексом, будет доведена до той же мо-лярности, т. е. до 1,4 10 М, концентрация комплекса будет равна 0,47 10 М. Б таком растворе лишь одна треть ионов серебра соединилась в комплекс. Таким образом, при сравнимых условиях преобладающая часть ионов серебра не соединяется с молекулами аммиака. [c.128]

Ионное произведение самоионизации жидкого аммиака, рассчитанное из потенциометрических измерений с использованием ячейки [c.59]

Растворение малорастворимых соединений за счет реакций комплексообразования в растворах. Если ионы, находящиеся в равновесии с осадком малорастворимого соединения, будут вступать в реакции комплексообразования с реактивами, вводимыми в раствор, то это. естественно, приведет к понижению концентрации этих ионов в растворе, к понижению ионного произведения и, следовательно, к растворению осадка. В качестве примера рассмотрим реакцию растворения хлористого серебра в аммиаке [c.35]

Электропроводность этанола, содержащего следы аммиака, медленно повышается при стоянии. Огстон [35] приписал этот эффект псевдомономолекулярной реакции ионизации G2H5OHСгНвО + + Н+ ( 1 = 3-10 с "1 при 25 °С) вслед за этой лимитирующей стадией идет быстрая реакция ионов водорода с аммиаком. Ионное произведение этанола известно из электрометрических экспериментов [28] [c.390]

Поскольку в растворе присутствуют также С1"-ионы, произведение растворимости А С1 окажется превышенным, и соль выпадет в осадок. Как известно, это явление используется при открытии Ай +- и С1--И0Н0В. Точно так же, если растворы комплексных солей меди с аммиаком, винной кислотой, или глицерином, имеющие темно-синюю окраску, подкислить, то окраска изменится на бледно-голубую окраску Си2+-катионов. Это свидетельствует о разрушении комплексных ионов под влиянием Н+-ионов. Следовательно, для осуществления маскировки нужно создавать достаточно высокое значение pH. [c.97]

При - 50°С ионное произведение аммиака [NH LNHj] = 1,0-10 . Какова концентрация NH4 в растворе жидкого аммиака при [c.108]

Ионные произведения неводных растворителей (например, ледяной уксусной кислоты и жидкого аммиака), согласно реакциям автопротолиза [c.123]

Исследованию свойств кислот в аммиаке посвящены работы многих отечественных ученых. Например, В. А. Плесков и А. М. Моносзон измерили ионное произведение аммиака [NH ] [NHg], оно оказалось равным 1,9-10" з д. и. Шатенштейн с сотрудниками исследовал свойства цветных индикаторов в аммиаке. Эти и другие исследовачепи изучали также и ряд других свойств кислот в аммиаке. [c.282]

Данные о константах диссоциации и ионном произведении показывают (табл. 42) возможность титрования в аммиаке таких слабых кислот, как сероводород, для которого рЙГ,= —lgiГц/ Lo ,A= 32,7 — 3,1 = 29,6 амидов кислот, напримврцнанацетамида (рА т = = 32,7 — 5,35 = 27,4) нитросоединенпй как кислот прп использовании амида иатрия как основания. [c.451]

Благодаря полярности молекул и достаточно высокой диэлектрической проницаемости жидкий аммиак является хорошим неводным растворителем. Жидкий аммиак положил начало химии неводных растворов. Результаты исследования поведения веществ в жидком аммиаке дали возможность построить обобщенную теорию кислот и оснований, открыли перед химией новые пути проведения реакций синтеза ранее неизвестных веществ и т. д. В жидком аммиаке хорошо растворяются щелочные и щелочно-земельные металлы, сера, фосфор, иод, многие соли и кислоты. Вещества с функциональными полярными группами в жидком аммиаке подверга-]отся электролитической диссоциации. Однако собственная ионизация аммиака 2ЫНа(ж) ЫН - -ЫН2 ничтожно мала и ионное произведение [NHi] lNH.r]= 10 - при —50 °С. [c.249]

Ионное произведение воды при 25 °С равно 1 10 , и оно сравнительно мало меняется при понижении температуры. Аммиак при обычных условиях — газ он превращается в жидкость при атмосферном давлении только при -33,4 °С, При этой температуре вода кристаллизуется, получается лед. Тем не менее очень небольшое количество воды может находиться в жидком аммиаке в растворенном состоянии. Ионное произведение (константа автопротолиза) аммиака при -40 составляет 1 10-33. [c.27]

Ко,нстанта имеет большое значение в аналитической химии, помогая разобраться в процессе нейтрализации кислот и оснований. В чистой воде при температуре 25 концентрация Н и концентрация ОН равны (каждая) 10 молям в литре поэтому ионное произведение воды К и, равно Ни в коем случае не следует думать, что любой образец дестиллированной воды, находящийся в лаборатории, имеет точно такую концентрацию Н и ОН. Вода, находясь на воздухе, поглощает двуокись углерода, что ведет к повышению концентрации водородных ионов за счет образования угольной кислоты. Концентрация водородных ионов может возрасти при этом в 20 раз. Вода же, хранящаяся в стеклянной посуде, растворяет стекло, приобретая щелочную реакцию. Кроме того, дестиллированная вода часто содержит небольшие количества аммиака, образую- [c.29]

Данные табл. 14 показывают, что ионные произведения таких растворителей, какими являются безводные уксусная, муравьиная и серная кислоты, больше ио1шого произведения воды. Особенно большой константой автопротолиза отличается безводная серная кислота (1 10" ). Ионные произведения других растворителей меньше например константа автопротолиза жидкого аммиака в 10 раз меньше К х,. [c.151]

Данные о константах диссоциации и ионном произведении показывают (табл. 44) возможность титрования в аммиаке таких слабых кислот, как сероводород, для которого р/(т= =—1б Л /Добд=32,7—3,1 = 29,6 амидов кислот, например цианацетамида (рДт= 32,7—5,35=27,4) нитросоединений как кислот при использовании амида натрия как основания. [c.532]

Равновесие диссоциации комплексного иона [Ag(NH3)2r4 Ag -t-+2ЫНз может быть сдвинуто вправо путем связывания ионов Ag . Например, если ввести в раствор аммиаката серебра ионы I", то выпадает осадок Agi, так как, несмотря на незначительную концентрацию ионов Ag" в растворе, их все же достаточно, чтобы превысить произведение растворимости ЛРд ь Но концентрация ионов серебра в растворе мала для того, чтобы достигнуть, например, величины nPAgOH. поэтому от добавления разбавленного раствора щелочи осадок не образуется. Комплексные ионы также могут распадаться от уменьшения концентрации растворов, от действия кислот и щелочей. Если к раствору [Ag(NH3)2] l, содержащему ионы Ag , СГ и молекулы NH3, добавить азотную кислоту, то в результате связывания молекул аммиака ионами Н кислоты NHg+H -vNHI происходит [c.88]

Константа ионизации. Чистый безводный гидразин ионизирован лишь в незначительной степени. Произведение концентрации ионов гидразония и гидразида в безводном гидразине значительно ниже, чем ионное произведение воды, и по данным В. А. Плескова [7], равно 2-10 . Константа ионизации аммиака еще ниже и приближается к Хотя растворы щелочных и щелочноземельных металлов вполне устойчивы в жидком аммиаке, что, повидимому, связано с малой концентрацией ионов аммония в самом растворителе, однако подобные растворы не могут быть приготовлены в безводном гидразине. Растворение металлического натрия в безводном гидразине сопровождается появлением быстро исчезающей синей окраски. [c.64]

Если в растворителе с известным ионным произведением проходит реакция кислотной диссоццации, то, исходя из- значения ее константы диссоциации, легко вычислить константу диссоциации сопряженного основания. И наоборот, если известна константа диссоциации основания, то мы можем тут же рассчитать константу диссоциации сопряженной кислоты. Поэтому во многих современных руководствах в таблицах приводят не константы диссоциации кислот и независимо от них константы диссоциации оснований, а только константы кислотной диссоциации. Например, вместо константы основной диссоциации аммиака, дается константа кислотной диссоциации иона ммония К = 5,5 10 °. Если необходимо знать значение константы основной диссоциации аммиака, то его легко вычислить следующим образом [c.33]

Так как при установившемся равновесии концентрация ионов и недиссоциированных молекул растворителя есть постоянная величина, то постоянно и произведение концентраций соответствующих 1ЮН0В. В случае воды эта константа (ионное произведение воды, см. ниже) при температуре 22° равна 1,0-10- , а в случае аммиака — 1,0 10- . [c.89]

При ухтановившемся равновесии концентрация ионов и недиссоциированных молекул растворителя — величина постоянная, постоянно и произведение концентраций соответствующих ионов. Для воды эта константа (ионное произведение воды, см. ниже) при 22° равна 1,0- Ю , а в случае аммиака 1,0-10" . [c.87]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.151 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.198 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.151 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.455 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология