Ионы и ионизация

Добавление к буферному раствору щелочи приведет к связыванию Н +-ионов и ионизации новых порций молекул уксусной кислоты, что восстановит состояние исходной буферной системы. Добавление кислоты приведет к связыванию ацетат-ионов, полученных в результате ионизации соли в молекулу слабого электролита — уксусную кислоту. [c.27]

НО измерить абсолютную скорость стадии разряда и ионизации водорода. При этом оказалось, что омический компонент проводимости электрода, измеренный током достаточной частоты, обратен скорости разряда Н+-ионов и ионизации адсорбирован- [c.323]

Чем больше концентрация ионов никеля, тем выше допустимая плотность тока. Поэтому концентрацию никелевой соли поддерживают достаточно высокой. Кислотность электролита должна быть такой, чтобы не происходило образования коллоидной фазы — гидроксида или основной соли никеля. В связи с тем, что в прикатодном слое значение pH гидроксидообразова-ния достигается раньше, чем в объеме электролита, рафинирование никеля в большинстве случаев проводят при pH 2,5—3,0, что приблизительно на две единицы pH ниже pH гидроксидооб-разования. Стандартные значения потенциалов меди, железа и кобальта — основных примесей в никелевых анодах, соответственно равны 0,34, —0,44, —0,28 В. Стандартный потенциал никеля —0,23 В, а разряд его ионов и ионизация атомов происходят с большой поляризацией. [c.127]

В общем случае, следовательно, смещение электродного потенциала при пропускании тока от его равновесного значения, связанное с торможением фазовых переходов на границе электрод — электролит (химические стадии, стадии разряда ионов и ионизации атомов, зарождения, роста, перестройки фаз), принято называть перенапряжением. [c.272]

При равновесном потенциале фравн скорости двух электродных процессов — разряда ионов и ионизации атомов — равны между собой. Скорость обмена ионами между поверхностью электрода и раствором электролита при равновесном значении потенциала является важной электрохимической характеристикой металла. [c.88]

Влияние поверхностно-активных веществ (оргашгае-ских соединений разных типов и неорганических анионов) на скорость разряда ионов и ионизации металлов обсуждалось в разделах 5 и 6 этай главы. Здесь мы рассмотрим вопрос, которого лишь коснулись в разделе 7,— о влиянии поверхностно-активных веществ на кристаллическое строение осадка. В чистых системах перенапряжение образо- [c.118]

Электрохимические процессы с участием металлов — разряд ионов и ионизацию атомов металла--можно изучить в условиях, не усложненных структурными изменения и, если вместо твердого металла использовать электроды из расплавленного металла (при повышенных температурах и в неводных электролитах) или из жидкой амальгамы данного металла [c.329]

El 37. Hagstrum H. D., Приборы и экспериментальная методика для изучения захвата электронов ионами и ионизации электронным ударом. Rev. S i. Instr., 24, 1122—1142 (195.3). [c.658]

Соотношения такого же типа были получены при рассмотрении, например, кислотности анилиниевых ионов и ионизации соответствующих бензойных кислот [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология