Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Ионизация комплексных ионов, константы

    Константа ионизации комплексного иона характеризует его устойчивость и одновременно способность ионизировать на простые составляющие его ионы, вследствие этого она и получила название константы нестойкости. [c.207]

    Если ионизация комплексных ионов происходит по ступеням, то константы равновесия этих промежуточных реакций называются промежуточными или ступенчатыми константами нестойкости. Например, для комплексов кадмия с цианид-ионами известны следующие промежуточные константы нестойкости, которые нумеруются в порядке возрастания числа лигандов, связанных с центральным атомом комплекса, ионизирующего на одну ступень  [c.207]


    В результате ионизации комплексного иона [Ag ( N)2) часть ионов Ag перейдет в раствор. Молярную концентрацию ионов Ag в растворе можно вычислить, исходя из уравнения константы нестойкости  [c.213]

    В классической гальваностегии для получения высококачественных мелкозернистых или блестящих покрытий необходима низкая концентрация ионов. Этим обосновывается использование более прочных комплексных ионов в известных электролитах и при создании новых электролитов 2 °. Константы ионизации комплексных ионов, используемых ь гальваностегии веществ, находятся в пределах 10 Ч- 10 °, причем ценны те электролиты, которые содержат наиболее прочные комплексы (цианидные, аминовые, пирофосфатные и др.). Таким образом, вместо растворимых комплексных соединений ионов осаждаемого металла для приготовления электролитов можно использовать труднорастворимые соединения, особенно в тех случаях, когда по различным соображениям первые вещества мало пригодны (отсутствие подходящего химического соединения, токсичность, дефицитность и т. д.). [c.122]

    С другой стороны, понижение концентрации данного иона при прибавлении того или иного маскирующего средства зависит от того насколько ионизирован образующийся комплексный ион. Как известно, ионизация комплексов может быть охарактеризована величиной так называемой константы нестойкости . Например, для комплексных ионов [Ag(NHa)2]+ и [Ag( N)2] , ионизирующих по уравнениям  [c.95]

    Приступая к составлению ионообменных реакций, следует пользоваться таблицей растворимости солей и оснований в воде (см. приложение 111), значениями растворимости и произведений растворимости (см. приложение IV), а также значениями констант ионизации слабых электролитов и нестойкости (устойчивости) комплексных ионов. [c.46]

    Константы ионизации некоторых комплексных ионов [c.42]

    Сравнение констант ионизации ионов [Rh(NHo)5l 20j" и (Rh(NH,.)( ] позволило установить, что константа ионизации комплексно-связанной воды примерно в 10 раз больше константы ионизации комплексно-связанного ам%итака, играющего в этом случае роль кислоты  [c.139]

    Из сопоставления величин констант ионизации по основному и кислотному типам мы видим, что гидроксид цинка сильнее проявляет основные свойства, чем кислотные. Из 0,001 М растворов солей гидроксид цинка осаждается в интервале pH = 6,4—8,0, а в интервале pH = 12—18 растворяется в избытке щелочи с образованием комплексного иона 12п (ОН) ] . [c.158]

    Если формулы осадков, комплексных ионов или слабых электролитов стоят в обеих частях уравнения реакции, константу равновесия ее можно также подсчитать на основании величин произведения растворимости, константы нестойкости или константы ионизации слабых электролитов, но несколько более сложным способом. [c.27]


    Таким образом, если в реакции участвуют осадки, комплексные ионы или слабые электролиты (в том числе и вода), то ее константа равновесия будет равна отношению приведенной константы соединения (осадка, комплексного иона или слабого электролита), стоящего в левой части уравнения, к приведенной константе соединения, стоящего в правой части уравнения. Если таких соединений в какой-либо части уравнения нет, то в выражение для константы равновесия следует вводить единицу. Если в уравнении реакции в одной части равенства— два(или более) вещества, характеризующихся произведением растворимости, константой нестойкости или константой ионизации, то следует брать произведение соответствующих констант. [c.31]

    Совершенно заново, по новым литературным данным составлены таблицы значений констант нестойкости комплексных ионов (табл. 37), произведений растворимости (табл. 10), констант ионизации кислот и оснований (табл. 36) и нормальных окислительных потенциалов (табл. 39). [c.7]

    Остальные критерии, которые необходимо учитывать при проведении высокочастотного титрования с использованием реакций различного рода, являются общими как для высокочастотного, так и для низкочастотного титрования и относятся к влиянию константы ионизации, подвижностей ионов, степени гидролиза, растворимости осадков, константы нестойкости комплексных соединений и др., детально рассмотрены в известной литературе и их обсуждения не требуется (см., например, [39, 69]). [c.131]

    Сильное увеличение константы диссоциации при переходе от первого катиона ко второму обусловлено повышением положительного заряда не только самого комплексообразователя, но и комплексного иона в целом, вследствие чего затрудняется обратное внедрение во внутреннюю сферу раз отщепившегося иопа Н+. Хотя по сравнению с ролью заряда самого комплексообразователя эффект этот имеет второстепенное значение, однако влияние его все же сказывается и во всех других аналогичных случаях кислотной диссоциации комплексного катиона (например, при ионизации находящейся во внутренней сфере молекулы воды). Напротив, при кислотной диссоциации аниона увеличение его общего отрицательного заряда сопровождается уменьшением значений соответствующих констант, так как обратное присоединение отщепившегося иона Н при этом облегчается. [c.441]

    Справочник состоит из б разделов, составленных в общепринятой табличной форме. В первом разделе Неорганические вещества. Физические свойства и реакционная способность приведены формулы и названия, относительные молекулярные массы, некоторые физические свойства (температура фазовых переходов, окраска, агрегатное состояние), а также сведения о реакционной способности (химических свойствах) веществ по отношению к распространенным растворителям и реактивам (воде, этанолу, хлороводородной, серной и-азотной кислотам, гидроксиду натрия и гидрату аммиака). В последующих разделах охарактеризованы атомные, молекулярные и термодинамические свойства атомов, молекул, радикалов и ионов неорганических веществ, существующих в индивидуальном состоянии и в водном растворе. Представлены относительные атомные массы элементов, свойства природных и радиоактивных изотопов, электронные формулы атомов, энергии ионизации и сродство к электрону для атомов и молекул, энергии и длины химических связей, строение (геометрическая форма) молекул веществ, в том числе и комплексных соединений Приведены термодинамические константы веществ во всех агрегатных состояниях (газ, жидкость, твердое состояние, состояние водного раствора), окислительно-восстановительные потенциалы, константы кислотности и основности, константы устойчивости комплексов в водном растворе и растворимость веществ в воде. В последнем разделе Номенклатура неорганических веществ сформулированы правила составления химических формул и на их основе химических названий веществ. [c.5]

    Очевидно, маскировкой достигают той же цели, что и при осаждении мешающего иона в виде того или иного малорастворимого соединения, а именно настолько сильно понижают концентрацию этого иона, что он данным реактивом не осаждается и потому определению не мешает. Однако маскировкой эта цель достигается несравненно легче и быстрее, так как не нужно фильтровать раствор и промывать осадок все сводится лишь к прибавлению соот-ветсг вующего маскирующего агента . Посмотрим теперь, от чего зави ит возможность маскировки того или иного иона. Здесь придете прежде всего отметить влияние тех же двух факторов, на котоэые указывалось при рассмотрении вопроса о влиянии pH на полноту осаждения, а именно величины произведения растворимости осал<даемого соединения и константы ионизации продукта реакции, т. е. образующегося комплексного иона. [c.95]


    Борная кислота является слабой одноосновной кислотой (lg a = 9,28, 20°С, х->0), поэтому ее растворы нельзя титровать растворами щелочей. Однако в присутствии полиоксисоединений (глицерин, маннит, глюкоза) борат-анион стабилизируется за счет образования хела-тов, в которых часть или все молекулы воды, окружающие борат-ион, замещаются окси-группами органического лиганда. Эта стабилизация приводит к столь резкому увеличению силы борной кислоты, что она может быть оттитрована щелочью в присутствии фенолфталеина [16]. Ниже приведены константы ионизации комплексных кислот бора с полиоксисоединениями  [c.199]

    Гидроксо-комплексы — важный класс комплексных соединений. Можно полагать, что они образуются из акво-комплексов путем простой реакции кислотно-основного равновесия с удалением протона из внутренней сферы комплексного иона. Аналогично амидные комплексы образуются из аминных, отщеп.11яя протон. Таким образом, комплексные ионы, содержащие молекулы воды или амина, часто являются относительно сильными кислотами, сила которых может быть измерена. В табл. 1.9 приведены константы кислотной ионизации ряда акво-комплексов в водных растворах. Эти константы обычно называют константами гидролиза. Они относятся к реакции [c.34]

    При дальнейшем усилении поля комплексообразователя обычно происходит не закрепление связи молекулы воды во внутренней сфере, а ее ионизация по схеме ОНг = = ОН + Н 3 О + 2Н+. Примерами могут служить комплексные ионы [НЬ(МНз)бОН2] и [Р1(МНз )50Нг1 +, для которых в растворе имеют место равновесия (справа даны значения соответствующих констант диссоциации)  [c.440]

    При ионизации многоосновных кислот, гидролизе их солей, при диссоциации комплексных соединений и в ряде других случаев химик сталкивается с системой, в которой одновременно существует несколько равновесий. Если константы равновесия этих процессов различаются достаточно сильно, то в определенных условиях можно рассматривать эти равновесия раздельно. Так изучался гидролиз Ыа 3РО4 — вначале была найдена степень гидролиза, соответствующая третьей ступени ионизации Н 3РО4, а затем оценивалась степень гидролиза образующегося на первой ступени глдролиза иона НР0 4. [c.244]

    Эти кислоты с большинством металлов образуют значительно более слабые комплексные соединения, чем нитрилтриуксусная кислота так, например, константы устойчивости с 6-оксиэтил-иминодиуксусной кислотой большей частью на два порядка меньше, чем с комплексоном . Иначе себя ведет комплекс с ионом трехвалентного железа, в котором, как показали Чабрик, Куртни и Мартелл [38], проявляется координационное влияние группы СН2СН2О", так как ионизация ее в щелочной среде происходит только в присутствии ионов некоторых тяжелых металлов. Для этой группы характерна тенденция к образованию комплекса с ионом трехвалентного железа, так же как и у структурно родственного обеим приведенным кислотам триэтаноламина [c.60]

    Так, например, если считать,что второй предельный ток ограничен скоростью диффузии преобладающих в растворе анионов Аи (СК)з к поверхности катода, то в таком случае высота первого предельного тока в решающей степени должна зависеть от концентрации ионов, содержащих меньшее число молекул адденда, которая на 1,5—2 порядка меньше концентрации основных анионов. Очевидно, что такими ионами не могут быть простые гидратированные ионы Аи", так как, согласно константе нестойкости аниона Аи (GN)2 К = 5,0-10" ° [75], в исследованном растворе их концентрация составляет величину порядка 10 Поэтому следует предположить, что первый предельный ток обусловлен скоростью диффузии частиц тина Au N, либо Au2 ( N)2. Отсутствие в литературе соответствующих констант нестойкости затрудняет оценку концентрации таких частиц в исследованном электролите. Естественно, что в результате процесса ионизации золота концентрация комплексных частиц с малым координационным числом у поверхности катода может быть большей, чем в глубине раствора. [c.108]

    Включены основные таблицы, применяемые для вычисления результатов разнообразных химических анализов, а также практически все сведения, необходимые для работы химиков-аналитнков. В шестом издании (5-е изд.— 1979 г.) уточнены значения констант произведений растворимости, ионизации кислот и оснований, устойчивости комплексных соединений, стандартных окислительных потенциалов и т. п. Введены новые данные о маскировании мешающих ионов и об атомно-абсорбционных методах определения различных металлов. [c.335]

Смотреть страницы где упоминается термин Ионизация комплексных ионов, константы: [c.384]    [c.384]    [c.375]    [c.109]    [c.230]   
Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.42 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Ионы и ионизация

Ионы комплексные

Константа ионизации

Константа ионов



© 2025 chem21.info Реклама на сайте