Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность Атомные и ионные радиусы

Большинство свойств элементов (и их соединений), как уже отмечалось, проявляет явную периодичность, обусловленную электронной конфигурацией атомов. Из этих свойств можно выбрать наиболее важные, имеющие особое значение при объяснении или предсказании химических свойств элементов энергия ионизации, энергия сродства к электрону, проявляемые степени окисления, атомные и ионные радиусы, электроотрицательность, энергия связи, окислительно-восстановительный потенциал. Эта глава посвящена более или менее детальному рассмотрению некоторых из этих свойств, причем ни порядок расположения, ни объем материала не отражают важности того или иного свойства. Окисли-тельно-восстановительные потенциалы и их периодичность обсуждены в гл. 8. [c.106]

Атомные характеристики. Атомный номер 53, атомная масса 126,9045 а. е. м., атомный объем 25,72-10 м /моль, атомный радиус 0,133 нм, ионные радиусы 1 0,220 нм, Р+ 0,094 нм, F+ 0,050 нм. Конфигурация внешних электронных оболочек 5 5 р . Значения потенциалов ионизации атома иода 1(эВ) 10,44 19,0 31,4. Сродство атома иода к электрону 1°- 3,08 эВ, сродство к протону 6,4 эВ электроотрицательность 2,6. Молекула иода состоит из двух атомов Ь, связь между которыми ковалентная неполярная. Межатомное расстояние 0,270 нм. Энергия диссоциации молекулы иода 1,54 эВ, степень термической диссоциации При 1000 К составляет 0,28, при 2000 К 0,89. [c.436]

Следствием малых значений энергий ионизации и энергий сродства к электрону являются низкие электроотрицательности щелочных металлов, которые поэтому часто называют электроположительными. Другое следствие эффективного экранирования валентных электронов — большие атомные и ионные радиусы металлов. [c.263]

В каждом периоде периодической таблицы наблюдается общая тенденция к возрастанию энергии ионизации с увеличением порядкового номера элемента. Сродство к электрону оказывается наибольшим у кислорода и галогенов. Атомы с устойчивыми орбитальными конфигурациями.(s , s p , s p ) имеют очень небольшое (часто отрицательное) сродство к электрону. Расстояние между ядрами двух связанных атомов называется длиной связи. Атомный радиус водорода Н равен половине длины связи в молекуле Hj- В каждом периоде периодической таблицы наблюдается в общем закономерное уменьшение атомного радиуса с ростом порядкового номера элемента. Электроотрицательность представляет собой меру притяжения атомом электронов, участвующих в образовании связи с другим атомом. При соединении атомов с си.пьно отличающейся электроотрицательностью происходит перенос электронов и возникает ионная связь атомы с приблизительно одинаковой электроотрицательностью обобществляют электроны, участвующие s сбразовашг. ковалентной связи. Между атомами типа Н и F с умеренной разностью электроотрицательностей образуется связь с частично ионным характером. [c.408]

АЛЮМИНИЙ (от лат alumen, род падеж alumi-nis-квасцы, лат Aluminium) Al, хим элемент П1 гр периодич системы, ат н 13, ат м 26,98154 В природе один стабильный изотоп А1 Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 215 10 м Конфигурация внеш электронной оболочки 3s 3p, степень окисления + 3, менее характерны + 1 и + 2 (только выше 800 С в газовой фазе), энергия ионизации АГ -> А1 -> Ар -> А1 соотв 5,984, 18,828, 28,44 эВ, сродство к электрону 0,5 эВ, электроотрицательность по Полингу 1,5, атомный радиус 0,143 нм, ионный радиус А1 (в скобках указаны координац числа) 0,053 нм (4), 0,062 нм (5), 0,067 нм (6) [c.116]

МАГНИЙ (Magnesшm) Mg, хим элемент II гр периодич системы, ат н 12, ат м 24,305, относится к щелочноземельным элементам Прир М состоит из трех стабильных изотопов Mg (78,60%), Mg (10,11%) и (11,29%) Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир смеси изотопов 5,9 10" м Конфигурация внеш электронной оболочки 3i , степень окисления -(-2, очень редко -(-1, энергии ионизации Mg -> Mg -> Mg равны соотв 7,64607 и 15,0353 эВ, электроотрицательность по Полингу 1,2, сродство к электрону —0,22 эВ, атомный радиус 0,160 нм, ионные радиусы для Mg (в скобках указаны координац числа) 0,071 нм (4), 0,08 нм (5), 0,086 нм (6), 0,103 нм (8) [c.621]

МЕДЬ (лат. uprum-от назв. о. Кипр, где в древности добывали медную руду) Си, хим. элемент I гр. периодич. системы, ат. н. 29, ат. м. 63,546. Прир. М. состоит из смеси двух стабильных изотопов Си (69,09%) и Си (30,91%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси 3,11 10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки ато.ма 3d °4s степени окисления 4-1, +2, редко -1-3, + 4 энергии ионизации Си°-> Си" - Си " - Си " соотв. равны 7,7264, 20,2921, 36,83 эВ сродство к электрону 1,8 эВ электроотрицательность по Полингу 1,9 атомный радиус 0,128 нм, ионные радиусы (в скобках указаны координац. числа) Си" 0,060 нм (2), 0,074 нм (4), 0,091 нм (6), Си 0,071 нм (2), 0,079 нм (5), 0,087 нм (6) работа выхода электрона 4,36 эВ. [c.6]

НИОБИЙ (от имени Ниобы-дочери Тантала в др.-греч. мифологии лат. №оЫцт) КЬ, хим. элемент V гр. периодич системы, ат. н. 41, ат. м. 92,9064. В природе один стабильный изотоп КЬ. Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,15-10 м . Конфигурация внеш. электродных оболочек атома 45 4р 4степени окисления -Ь 5, ре е -Ь4, -Ь 3, -ь2 и -Н 1 энергии ионизации при последоват переходе от КЬ к КЪ равны соотв. 6,882, 14,320, 25,05, 38,3, 50,6, 103 и 124,6 эВ сродство к электрону 1,13 эВ работа выхода электрона 4,01 эВ электроотрицательность по Полингу 1,6 атомный радиус 0,145 им, ионные радиусы (в скобках указано координац. число) КЬ " 0,085 нм (6), КЬ + 0,086 нм (6), КЪ - 0,082 нм (6), 0,092 нм (8), КЬ= + 0,062 нм (4), 0,078 нм (б), 0,083 нм (7), 0,088 нм (8). [c.249]

ОСМЙЙ (от греч. osnie-запах лат. Osmium) Os, хим. элемент VIII гр. периодич. системы ат.н, 76, ат,м. 190,2 относится к платиновым металлам. В природе семь стабильных изотопов Os (0,018%), Os (1,59%), Os (1,64%), Os (13,3%), 0s (16,1%), 9 Os (26,4%), Os (41 1%), Конфигурация внеш, электронных оболочек атома 5d 6s степени окисления -1-4, -1-6, -t-8 (наиб, характерны), -Н1, 4-3, +5 энергии ионизации Os°-> Os -> Os 8,5 эВ, 17 эВ электроотрицательность по Полингу 2,1 сродство к электрону 1,44 эВ атомный радиус 0,135 нм, ионные радиусы (в скобках приведены координац, числа) для Os 0,077 нм (6), Os -" 0,072 нм (6), Os + 0,069 нм (6), Os " 0,067 нм (6), Os + 0,053 нм (4), [c.416]

Конфигурация внеш. электронных оболочек атома Sd 6s энергии ионизации при последоват. переходе от Re к Re " соотв. 7,88, 16,6, 26,0, 37,7, 51, 64 и 79 эВ электроотрицательность по Полингу 1,9 сродство к электрону 0,15 эВ атомный радиус 0,1373 нм, ионные радиусы (в скобках указано координац. число) Re 0,077 нм (6), Re 0,072 нм (6), Re +0.069 нм (6), Re"+0,052(4) и 0,067 нм (6). [c.236]

РТУТЬ (Hydrargyrum), Hg, хим. элемент II гр. периодич. системы, ат.н. 80, ат.м. 200,59. Природная Р. состоит из семи стабильных изотопов Hg (О 146%), Hg (10,02%), "" Hg (16,84%), " Hg (23,13%), Hg (13,22%), " "Hg (29,80%), " " Hg (6,85%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов Для прир. смеси изотопов 38 10 " м". Кон( <игурация внеш. электронных оболочек атома степень окисления + 1 и + 2 энергии ионизации Hg Hg+-.Hg" ->Hg2" соотв. 10,4376, 18,756 и 34,2 эВ сродство к. электрону — 0,19 эВ работа выхода электрона 4,52 эВ электроотрицательность по Полингу 1,9 атомный радиус 0,155 нм, ковалентный радиус 0,149 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) Hg 0,111 нм (3), 0,133 нм (6), Hg"+ 0,083 нм (2), 0,110 нм (4), 0,116 нм (6), 0,128 нм (8). [c.278]

СЁРА (8и1Гш-) S, хим. элемент VI гр. периодич. системы, ат. н. 16, ат. м. 32,066 относится к хальквгенам. Природная С. состоит из четырех изотопов 8(95,084%), 3(0,74%), 8(4,16%), S(0,016%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. смеси изотопов 0,52-10 м . Конфигурация внеш. электронной оболочки атома ip наиб, характерные степени окисления — 2, + 4, + 6 энергии ионизации при последоват. переходе от S° к равны соотв. 10,3601, 23,35, 34,8, 47,29, 72,5, 88,0 эВ сродство к электрону 2,0772 эВ электроотрицательность по Полингу 2,58 атомный радиус 0,104 им, ионные радиусы (в скобках даны координац. числа), нм 0,170 (6), 0,051-(6), 0,026 (4). [c.319]

СКАНДИЙ (S andium) S , хим. элемент III гр. периодич. системы, ат. н. 21, ат. м. 44,9559 относится к редкоземельным э цементам. Известен один прир. стабильный изотоп S . Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,66-10м . Конфигурация внеш. электронных оболочек атома Зй 4s устойчивая степень окисления + 3, редко -(- 1 -Ь 2 энергии ионизацйи при последоват. переходе от S к S " равны соотв. 6,5616, 12,80 и 24,76 эВ сродство к электрону — 0,73 эВ электроотрицательность по Полингу 1,3 атомный радиус 0,164 нм, ионный радиус S 0,089 нм (коорд1шац. число 6), 0,101 нм (8). [c.359]

ТЕЛЛУР (от лат. tellus, род. падеж telluris-Земля лат. Tellurium) Те, хим. элемент VI гр. периодич. системы, относится к халькогеном, ат. н. 52, ат. м. 127,60. Природный Т. состоит из восьми изотопов Те (0,089%), Те (2,46%), Те (0,89%), Те (4,74%), Те (7,03%), Те (18,72%), " Те (31,75%) и Че (34,27%). Конфигурация внеш. злектронной оболочки Ss Sp степени окисления —2, + 4, +6, редко +2 энергия ионизации при последоват. переходе от Те к Те " 9,010, 18,6, 28,0, 37,42, 58,8, 72,0 эВ сродство к электрону 2 эВ электроотрицательность по Полингу 2,10 атомный радиус 0,17 нм, ионные радиусы, нм (в скобках указаны координац. числа) Те 0,207(6), Те 0,066(3), 0,80(4), 0,111(Q, Те -" 0,057(4), 0,070(6). [c.513]

Конфигурация внеш. электронных оболочек агтома 3d 45 степени окисления +2, +3, +6, реже +4, +5 и +1 энергия ионизации при переходе от Сг к Сг 6,766, 16,49, 30,96, 49,1, 69,3 и 90,6 эВ сродство к электрону 1,6 эВ электроотрицательность по Полингу 1,66 атомный радиус 0,127 нм, ионные радиусы, в нм (в скобках указаны координац. числа) для 0,073 (б), Ст 0,0615 (6), i 0,041 (4), 0,055 (6), Ст 0,0345 (4), 0,049 (6) и 0,057 (8), для Сг 0,026 (4) и 0,044 (6). [c.308]

В периодической системе фтор занимает особое место, позволяющее говорить об его аномальной природе [1, 2]. Прежде всего фтор (15 2х 2р ) — наиболее электроотрицательный элемент. Его электроотрицательность равна 4,1, энергия ионизации — 401,5 ккал1молъ, сродство к электрону — 83,5 ккал1молъ. Его атомный радиус (0,68 А) — самый малый среди радиусов галогенов. Присоединяя один электрон, фтор образует фтор-анион, обладающий по сравнению с другими галоген-анионами рядом необычных свойств [2] высокой плотностью заряда, малым ионным радиусом (1,36 А), способностью к образованию сильных водородных связей, высокой теплотой гидратации (123 ккалЫоль), малой поляризуемостью и другими. В безводной среде фтор-анион представляет собой очень сильное основание. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология