Амфотерные ионы константа ионизаци

Таким образом, ири ионизации одновременно образуются ионы Н и ОН , т. е. вода является амфотерным электролитом. Но степень ионизации веды незначительна. При комнатной температуре приме )но лишь одна из 10 молекул воды находится в диссоциированной форме, что подтверждается весьма низкой электропроводностью чистой воды. Вода — очень слабый электролит, ее константа диссоциации и ионное произведение при 25°С равны [c.680]

Аналогичным образом ведут себя белки —типичные амфотерные соединения. Молекула белка — очень сложный органический комплекс (условно обозначенный ниже через R), в состав которого входят ионогенные группы — NH3OH, — СООН, являющиеся носителями основных и кислотных свойств. В зависимости от pH среды преобладает кислотная или основная диссоциация с образованием в первом случае ионов NH зОН — R — СОО" и NH 3 — R — СООН во втором. Эти ионы, оставаясь на поверхности белковых молекул, образуют внутреннюю обкладку двойного слоя ионов, сообщают им в кислой среде положительный заряд и в щелочной — отрицательный. При некоторой определенной кислотности раствора число ионизированных кислотных и основных групп одинаково это соответствует изоэлектрической точке ( 78). Молекулу белка в таком состоянии можно условно изобразить NH 3 — R — СОО. В целом она не несет заряда. Кислотная и основная константы диссоциации белков не равны, поэтому изоэлектрическая точка не соответствует нейтральному раствору. Так как обычно кислотная константа диссоциации выше, чем основная, то для уравнения диссоциации требуется некоторое количество кислоты, подавляющее избыточную ионизацию кислотных групп. Например, для желатины изоэлектрическая точка соответствует pH 4,7. [c.196]

В некоторой степени этому условию отвечают растворы щелочно-органических соединений в органических растворителях. И вот почему. Известно, что вода обладает амфотерными свойствами и в очень небольшой степени ионизована на сольватированные ионы водорода и гидроксила (отрицательный логарифм константы ионизации воды равен 15,7). Следовательно, анионы тех растворителей [c.74]

Выше мы сравнивали скорости обмена в амфотерном растворителе, с одной стороны, и в протофильном или нротогенном— с другой. Результаты работ, выполненных в ЛИР, позволяют сопоставить кинетику обменных реакций в растворителях, близких в химическом отношении, по отличающихся своими физическими свойствами [6, 12]. Среди этих свойств мы выделяем величину диэлектрической постоянной растворителя (ДП) и дипольного момента его молекул ( х). Первая константа имеет большое значение в процессах протонного перехода [15]. Что касается дипольного момента, то от его величины зависит энергия межмолекулярного взаимодействия. — константа ионизации основания или соответственно кислоты в воде, К5— ионное произведение растворителя (табл. 6). [c.44]

На основании изучения селективности ионита по отношению к разным формам амфотерных и слабых электролитов можно судить об электрохимических свойствах вещества в ионите. И, наоборот, определив константу ионизации вещества в ионите спектрофотометрическим методом, можно предсказать наличие или отсутствие преимущественной сорбции ионитом одной из форм вещества. [c.259]

В этой модели ионизация поверхности рассматривается как результат нескольких (обычно от одной до четырех) поверхностных химических реакций, каждая из которых характеризуется определенной константой равновесия. Поверхностные концентрации заряженных реагентов, по предположению, зависят от среднего электростатического потенциала той плоскости, в которой образуется комплекс данного типа в соответствии с законом Больцмана. Были рассмотрены модели с центрами одного типа, например только с кислотными группами, и двух типов — применительно к веще- ствам, обладающим амфотерными свойствами. Дискретность поверхностного заряда учитывается здесь только в том плане, что задается поверхностная плотность ионизируемых групп каждого типа. В чистой модели Гуи поверхность раздела характеризуется, таким образом, только числом диссоциирующих групп и константами равновесия. В моделях Штерна и Грэма к этим характеристикам добавляются соответствующие емкости и адсорбционные константы. В простейших случаях получающиеся при зтом изотермы диссоциации или адсорбции, как нетрудно показать [76], вполне эквивалентны обычной изотерме Штерна с учетом или без учета конкурентной борьбы между Ионами за обладание связываюш им центром в зависимости от физического содержания конкретной модели. [c.23]

Особый случай конкурентного комплексообразования с гидроксид-ионом наблюдается при гидролизе или амфотерном поведении элементов. Образование гидроксокомплексов приводит к уменьшению коэффициента распределения. Если представить гидролиз как последовательное образование мономерных комплексов М(ОН) , M(0H)2 ,. .., можно применить уравнение (23-47). Рис. 23-12А показывает как pH влияет на значение коэффициента распределения. При низких значениях pH значение О увеличивается с ростом pH вследствие ионизации экстрагента НЬ при высоких значениях pH экстрагент полностью ионизирован, но ион металла начинает образовывать гидроксокомплексы, и условная константа образования комплекса уменьшается (см. рис. 11-3). Гидролиз часто осложнен присутствием частиц, содержащих более одного атома металла в ионе (см. разд. 7-5), особенно при экстракции высоко заряженных ионов металла, каждую систему ион металла — реагент — растворитель следует поэтому изучать детально, чтобы установить, нужно ли учитывать низшие хелаты и гидроксокомплексы. [c.487]

Амфотерные (амфолитные) ПАВ содержат в молекуле гидрофильный радикал и гидрофобную часть, способную быть акцептором или донором протона в зависимости от pH р-ра. Обычно эти ПАВ включают одну нли неск. основных и кислотных групп, могут содержать также и неионогенную полигликолевую группу. В зависимости от величины pH они проявляют св-ва катионактивных или анионактивных ПАВ. При нек-рых значениях pH, наз. изоэлектрической точкой, ПАВ существуют в виде цвиттер-ионов. Константы ионизации кислотных и основных групп истинно р-римых амфотерных ПАВ весьма низки, однако чаще всего встречаются катионно-ориентированные и анионно-ориентированные цвиттер-ионы. В качестве катионной группы обычно служит первичная, вторичная или третичная аммониевая группа, остаток пиридина или имидазолина. В принципе вместо N м. б. атомы S, Р, As и т. п. Анионными группами являются карбоксильные, сульфонатные, сульфоэфирные или фосфатные группы. [c.587]

Третьей особенностью сорбции органическргх ионов является большая зависимость ее от pH. Такая зависимость связана как со значительными изменения в диссоциации органических молекул в зависимости от pH и состава жидкой фазы, так и с амфотерностью многих природных органических соединений. Последнее требует при выборе оптимальных условий проведения технологических процессов, изучения констант ионизации различных форм органических ионов и связанного с этим состава фазы раствора и ионита. [c.198]

Выбор состава мономерной смеси определяется несколькими факторами. Во-первых, в составе мономерной смеси должны быть мономеры, обеспечивающие растворимость полимера в воде. К таким мономерам относятся соединения, содержащие кроме двойных связей гидрофильные группы или связи, отличающиеся друг от друга величиной константы ионизации или числом гидратации. Значение константы ионизации заметно изменяется при переходе от мономеров с ионогенными функциональными группами и связями к мономерам с неионогенными группами и связями. Практически все ненасыщенные кислоты и основания имеют сравнительно невысокие значения константы ионизации (см. приложение, табл. 2) и относятся соответственно к слабым кислотам или основаниям. Значения р/(а этих соединений находятся в пределах от 3 до 6 для кислот и от 9 до 11 для оснований. Мономеры, содержащие гидроксильные группы, являются амфотерными соединениями с очень слабо выраженными как кислотными, так и основными свойствами, и имеют константы ионизации /С=10 —10- . Мономеры с амидной группой представляют собой очень слабые кислоты, более слабые, чем вода. Наличие в молекуле мономера простой эфирной связи со свободной парой электронов определяет их слабые основные свойства, они способны присоединять катион, образуя ион оксония. Для придания полимерной молекуле способности растворяться в воде наиболее целесообразно использовать мономеры с ионогенными (карбоксильными или аминными) группами. Так, для сополимеров акриловой или метакриловой кислот граница растворимости в воде находится при массовом содержании карбоксильных групп 5—7 %, в то время как для омыленного поливинилацетата (сольвара) массовое содержание гидроксильных групп должно составлять не менее 25—30 %. Для полиэлектролитов растворимость в воде повышается с увеличением суммарной плотности заряда полимерного компонента, которая связана с числом ионогенных групп и величиной их константы ионизации. Степень ионизации увеличивается при [c.11]

В статье описаны ионообменный и спектрофотометрический методы определения констант ионизации амфотерных и слабых электролитов в фазе ионита. Определены константы ионизации различных веществ в ионите и в растворе и константы сорбции этих веществ по различным механизмам. Показано, что на основании изучения селективности ионита по отношению к различным формам амфолитов и слабых электролитов можно судить об электрохимических свойствах Бсщсства в ионите. И, наоборот, различие в величинах констант ионизации амфолитов в ионите и в растворе служит мерой селективности ионита по отношению к сорбируемым формам исследуемого вещества. [c.305]

Синтез амфотерных ионообменных смол основан на процессах полимеризации и поликонденсации мономеров, содержащих одновременно кислотные и основные группировки, на образовании полимеров из низкомолекулярных кислот и оснований, на полимеризации в сетчатых структурах с образованием амфотерных полиэлектролитов типа змея в клетке и т. д. Первая цель этих работ состояла в попытках синтеза комплексообразующих ионитов, способных избирательно связывать особенно двухвалентные ионы элементов переходных групп, а также щелочноземельных металлов. Для этой цели прежде всего были синтезированы смолы — производные аминофосфиповых и аминокарбоновых кислот. Обе эти группы соединений обладали слабо выраженными основными свойствами, а так>ке свойствами слабых кислот или кислот со средней величиной константы ионизации. Введение четвертичных аммониевых групп снижает комплексообразующее действие амфотерных соединений. [c.204]

Значительно более сложными но структуре являются полиэлектролиты, представляющие собой двойные и тройные сополимеры малеиио-вого ангидрида с ДЭАЭМ и БА. Состав двух таких сополимеров, приведенный в таблице и рассчитанный по результатам определения содержания азота и потенциометрического титрования, указывает на наличие как основных, так и кислотных групп, т. с. па амфотерность полученных полиэлектролитов. Кривые потенциометрического титрования имеют сложный характер, что объясняется как наличием основных и кислотных групп, так и образованием цвиттер-ионов. Как известно [8], наличие в полиамфолите ионогенных групп с близкими константами ионизации не дает возможности точного отнесения скачков потенциала к той или иной ионогенной группе, что, по-видимому, и ие дало возможности авторам работы [4] определить наличие аминогрупп в сополимере. Эта неопределенность может быть разрешена исследованием электрокинети- [c.107]

Нуклеотиды являются амфотерными соединениями с рК . 1, р , 4ир йГ 6, причем первая и третья константы определяют ионизацию фосфатных группировок. В связи с этим нуклеотиды находятся в виде однозарядных катионов при pH < 1, в виде диполярных ионов — цвиттерионов при pH 1—4, в виде однозарядных анионов в интервале pH 4—6 и в виде двухзарядных анионов при pH 6. [c.147]