Константы ионизации ионитов

Сравнение констант ионизации ионов [Rh(NHo)5l 20j" и (Rh(NH,.)( ] позволило установить, что константа ионизации комплексно-связанной воды примерно в 10 раз больше константы ионизации комплексно-связанного ам%итака, играющего в этом случае роль кислоты [c.139]

Незначительное количество uS все же переходит в раствор. Очевидно, концентрация ионов S2- (2-10 г-ион/л), имеющаяся в растворе uS, незначительно превышает ту концентрацию ионов которая должна удовлетворять значению константы ионизации иона HS и сероводорода (1,2). В начальный момент имеется следующее соотношение [c.104]

Константа гидролиза Д я=/С Жв = 10 по существу является константой ионизации иона гидразония, действующего как слабая кислота. Значение этой константы, полученное в результате расчета [1], было проверено сравнением его с величиной, экспери- [c.149]

Константа ионизации ионного ассоциата в органической фазе. По экстракционным данным можно вычислить константу ионизации б ионного ассоциата в органической фазе [19, 20] [c.136]

Кроме величины произведения растворимости большое значение имеют также величины констант ионизации соответствующей слабой кислоты. Чем эти константы меньше, тем полнее связываются осаждающие ионы Н+-ионами и тем большую величину pH нужно создать, чтобы добиться практически полного осаждения соли. [c.86]

Появление ионов ОН создает щелочную среду раствора. Но. как это видно из значения константы ионизации [c.349]

Эта новая константа К о называется ионным произведением (или константой ионизации) воды. Как и большинство других констант равновесия, изменяется с температурой. В табл. 5-1 приведены экспериментальные значения ионного произведения воды при различных температурах. [c.211]

Диссоциация кислот, оснований и солей в воде. Молекулы кислот в воде диссоциируют на ионы водорода (гидроксония) и на анион. Б табл. 2.10 приведены значения констант ионизации некоторых электролитов в воде, в том числе- кислот. [c.252]

Максимальнее число ионов водорода, образующихся из одной молекулы кислоты, определяет ее основность. Многоосновные кис-лоГЫ диссоциируют ступенчато, последовательно отщепляя один ион водорода за другим, и каждая ступень ионизации характеризуется определенной константой ионизации. Так, для ортофосфор-ной кислохы константы ионизации каждой ступени при 25 С равны [c.252]

Первый ион водорода отрывается от молекулы легче, последующие все труднее, так как возрастает отрицательный заряд кислотного остатка. Поэтому в не очень разбавленных растворах фосфорной кислоты ионов РО4 мало. Неравенства /(1 > Кг > . характерны и для других многоосновных кислот. Ориентировочно можно считать, что каждая последующая константа ионизации меньше предыдущей приблизительно в 10 раз. [c.252]

Свойства и реакции 2-аминоэтансульфокислоты и ее производных. Как отмечено выше, таурин обладает слабо выраженными кислотными свойствами. Определение константы ионизации дало различные величины, причем два более новых значения [170] составляют 1,8-10" и 5,77-10 . Водные растворы таурина имеют диэлектрическую постоянную выше, чем у воды, причем она увеличивается пропорционально концентрации раствора 171]. Аналогичное действие оказывают другие солеобразные соединения, в которых положительные и отрицательные ионы, присутствуя в одной молекуле (двухполярные ионы), создают постоянные диполи. В кислом растворе таурин чрезвычайно устойчив к действию окисляющих агентов. Он не вступает в реакцию с серной кислотой, кипящей азотной кислотой, царской водкой или сухим хлором [172]. Однако при сплавлении таурина с углекислым натрием и азотнокислым калием сера полностью превращается [c.134]

Константа ионизации веществ в растворе. Распад вещества в растворе ни ионы — процесс обратимый. Поэтому его можно охарактеризовать с помощью константы равновесия. [c.138]

Для неорганических кислородсодержащих кислот первая, вторая и третья константы ионизации находятся в соотношении примерно равном 1 10 Ю- . Первый ион водорода отрывается от молекулы кислоты легче, а последующие все труднее, так как возрастает отрицательный заряд кислотного остатка. [c.139]

Формулы (13) и (14) дают вполне точные результаты при величинах констант ионизации кислоты в пределах от 10 до 10 . При /Ск > 10 кислота нейтрализуется почти как сильная и [Н+] в точке эквивалентности близка к 10" г-ион/л. При Кк < 10 нужно использовать уточненную формулу, получающуюся при точном решении квадратного уравнения (12), Из формулы (14) получается следующее выражение для вычисления pH в момент эквивалентности [c.96]

Она является четырехосновной кислотой. При ионизации сначала отщепляются ионы водорода карбоксильных групп К = l,01 10 Ki == 2,14-10 . Отщепление ионов водорода, связанных с азотом, характеризуется значительно меньшими константами ионизации К = 6,92 х [c.152]

Константы ионизации К некоторых веществ и ионов в воде при / = Т л° С [c.189]

Количественной характеристикой собственной диссоциации (ионизации) растворителя является константа К, - ионное произведение протонного растворителя. Для воды произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов при данной температуре является величиной постоянной - это ионное произведение воды (разд. 6.5.5). Учитывая, что нон водорода в водном растворе существует в виде иона НзО, формулу ионного произведения воды точнее следует записать так [c.297]

Было показано, что взаимодействия ион — растворитель и ион — ион меняются в широких пределах при переходе от одного растворителя к другому. Качественно можно предсказать, в каком направлении будут изменяться некоторые свойства растворенного вещества при изменении диэлектрической проницаемости растворителя. Например, можно ожидать, тo константа ионизации слабой кислоты будет уменьшаться при уменьшении е растворителя. Это подтверждается на примере константы ионизации уксусной кислоты в воде и безводном этаноле. В воде, для которой диэлектрическая проницаемость 78,5, константа ионизации уксусной кислоты 1,75-10 , а в этаноле (е = 24,2) она падает до 2.10- . [c.367]

Известно, что ионная ассоциация, сопровождающая понижение диэлектрической проницаемости растворителя, приводит к соответствующему уменьшению константы ионизации слабых кислот. Применяя уравнение Борна и термодинамические расчеты, можно в первом приближении рассчитать константы ионизации слабых [c.374]

В некоторых случаях вычисленные значения константы ионизации вполне соответствуют опытным, в других — не соответствуют. Так, если принять для константы Ионизации уксусной кислоты в воде значение 1,75-10 , то в этаноле для нее получается 1,8-10 это большое расхождение по сравнению с полученной на опыте величиной 2-10 . С другой стороны, для некоторых слабых кислот вычисленные величины вполне хорошо совпадают с опытом (рис. 10-10). Прямая соответствует величинам, вычисленным по уравнению Борна для = 3,73 А и Оа = 1,2 А (где — радиус аниона а — водородного иона). Можно видеть, что найденные на опыте величины группируются около прямой однако, видно [c.375]

Следовательно, когда константа гидролиза НА выше, чем константа ионизации НА как кислоты, то концентрация ионов водорода будет меньше, чем 10" , т. е. среда будет щелочная. В том случае, если константа гидролиза меньше, чем константа ионизации, то среда будет [c.247]

Ион S образуется в результате двухступенчатой ионизации Н jS, константу равновесия которой можно представить в виде произведения констант ионизации KjH соответствующих двум ступеням ионизации [c.250]

К — константа равновесия /Са — константа ионизации кислоты А в — константа основности К— константа гидролиза Кц, — ионное произведение воды [c.320]

Естественно, что этому процессу, представляющему собой обмен протоном между двумя молекулами воды и не приводящему к химическому изменению в системе, соответствует константа равновесия, равная единице. Однако говоря об ионизации иона оксония, надо в правой части уравнения рассматривать Н2О как сопряженное основание и вводить в выражение для константы ионизации в числитель концентрацию воды, а не ее молярную долю. В итоге получим [c.274]

Величина /Си, называется ионным произведением воды. При 25°Сэта величина близка к 10 М . При других температурах этим значением пользоваться нельзя. Ионизация воды — эндотермический процесс, и поэтому Kw растет с увеличением температуры. Например, при 0°С ионное произведение воды равно 0,114 10" М , а при 100°С — 55 10 М . Заметим, что ионное произведение воды нельзя непосредственно использовать для сравнения кислотных свойств воды с другими кислотами. Эта величина отличается от констант ионизации своей размерностью. Чтобы получить сопоставимую с константами ионизации кислот величину, нужно в уравнении реакции (15.4) рассматри-рать одну молекулу Н О как растворитель, а другую как ионизуемую кислоту и выразить концентрацию последней в единицах молярности. Поскольку речь идет о почти чистой воде, то в 1 л содержится 1000/18 = 55,6 молей воды, т. е. Сн,о= 55,6 М. Поэтому константа ионизации воды равна /Сщ,/55,6. Например, при 25°С она будет равна 1,8 10 М. Для определения константы ионизации иона оксония НдО" необходимо записать уравнение ионизации для этого иона в виде [c.236]

Для определения константы ионизации иона оксония-Н3О+ запишем уряннение его ионизации [c.274]

Такой способ информации во многих случаях полезен. Так как различные ионы имеют разные ультрафиолетовые спектры, правильные спектрофотометрические определения могут быть сделаны лишь в том случае, если помнить значение константы ионизации. Ионы данного вещества отличаются также и по другим физическим, химическим и биологическим свойствамКонстанта ионизации (при определении интервала pH, в котором вещество меньше всего ионизировано) указывает условия выделения его с максимальным выходом (см. главу 6). Это имеет большое значение в препаративной химии. [c.10]

Из константы ионизации иона НгАп" имеем [c.247]

К настоящему времени получено большое количество фактов, объясняющих механизм действия ферментов фенолазного комплекса. О детальной структуре переносящих кислород белков известно мало. Есть данные, что они содержат два атома меди (Си+). Исходя из константы ионизации иона меди (Си+) с гемоцианином, которая близка по величине константе комплекса Си+-цистеин, полагают, что местом связи меди с белком являются группы — SH (цистеина или гистидина). [c.148]

Согласно учению об активности, во все уравнения равновесия, например в уравнения константы ионизации и произведения растворимости, должны входить не значения концентрации ионов, а величины их активности. Коэффициенты активности были перио-начально введены в науку как эмпирически находимые множители, позволяющие распространить закон действующих масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был неясен. Впоследствии он был разъяснен тео-11ией сильных электролитов, на основании которой оказалось возможным вычислять величины Вычисления эти довольно сложны, так как соответствующая формула содержит три константы. Достаточно простой вид она приобретает лишь при вычислениях для очень разбавленных растворов (для значений ц 0,1) [c.78]

Решение. Избыток осадителя С по окончании осаждения по-прежнему принимаем равным 2,5-10- М. Если, исходя из величины ПРрез 5,0-10- ) и констант ионизации сероводородной кислоты (К 1 =8,9-10 , /Сг = 1,3-10- ) и пренебрегая образованием молекул НгЗ, вычислить описанным выше способом ис-номую величину [Н ], получим [Н ] = 6,5-10- г-ион/л и pH 3,2. Проверим допустимость пренебрежения образованием молекул Нг5 [c.90]

Очевидно, маскировкой достигают той же цели, что и при осаждении мешающего иона в виде того или иного малорастворимого соединения, а именно настолько сильно понижают концентрацию этого иона, что он данным реактивом не осаждается и потому определению не мешает. Однако маскировкой эта цель достигается несравненно легче и быстрее, так как не нужно фильтровать раствор и промывать осадок все сводится лишь к прибавлению соот-ветсг вующего маскирующего агента . Посмотрим теперь, от чего зави ит возможность маскировки того или иного иона. Здесь придете прежде всего отметить влияние тех же двух факторов, на котоэые указывалось при рассмотрении вопроса о влиянии pH на полноту осаждения, а именно величины произведения растворимости осал<даемого соединения и константы ионизации продукта реакции, т. е. образующегося комплексного иона. [c.95]

Здесь произведение /([НзО] —также постоянная величина, называемая константой гидролиза и обозначаемую через/(гидр-Числовое шачение ее легко определить из величины ионного произведения зоды Кнго и константы ионизации К. Действительно, из выражения для Л нао находим [c.263]

В работе [27] найдено, что изменение давления сильнее влияет на константу ионизации А ион в СИ3ОЫ, чем в Н2О. Это согласуется с высказанными выше соображениями, так как Р (СНзОН)/р (Н2О) 1,6 при 0°. [c.442]

Sidgwi k [17] считает, что концентрация С1 в нормальном растворе НСЮ не превышает 5.5 г-ион/л. Константа ионизации — величина порядка 10 . По данным Некрасова [18], эта константа значительно больше и составляет величину порядка 10 . [c.8]

Выделяющиеся ионы водорода, количество которых эквивалентно содержанию SO " в растворе, оттитровывают раствором NaOH потенциометриче-ски. При этом борная, кремниевая и сероводородная кислоты, которые могут содержаться в растворе, не будут титроваться вследствие малых констант ионизации. [c.308]

Константа ионизации воды К = [Н+][0Н ]/[Н20] при 25°С равна 1,8 10 моль/л, а константа автопротолиза воды (ионное произведение воды) равна произведению константы ионизации на молярную концентрацию чистой воды 1,8 10 55,5 = 10 . [c.571]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология