Получение амальгам прямым растворением металлов в ртути

Многие металлы легко выделяются на ртутном катоде, поэтому электролитические способы получения амальгам нашли широкое применение. Этим способам следует отдавать предпочтение в тех случаях, когда трудно получить чистые металлы, используемые для приготовления амальгамы прямым растворением, или когда растворимые в ртути металлы слишком активны (литий, цезий, рубидий), а также, когда металлы в обычных условиях практически не растворяются в ртути (железо, хром, никель и др.). [c.106]

Анодное растворение металлов из амальгамы висящего капельного электрода используется в очень простом и высокочувствительном методе определения катионов металлов, растворимых в ртути [40,41]. Электрод сначала поляризуется при некотором постоянном отрицательном потенциале, так что все катионы, имеющие более положительные значения потенциалов полуволны, разряжаются и переходят в ртуть электрода. По истечении определенного периода времени регистрируется сила тока, протекающего через ячейку, при постепенном снижении приложенного напряжения. Высота максимума на полученной кривой прямо пропорциональна концентрации металла в амальгаме и, таким образом, концентрации соответствующего катиона в растворе. Этот способ позволяет определять с относительной ошибкой менее 5% концентрации порядка 10 М после предварительного электролиза, продолжающегося 15 мин, или 10" М после электролиза в течение часа. Практическое использование этого метода описано в ряде работ [41— 46 [. [c.130]

Получение амальгам путем прямого растворения металлов в ртути. Способ получения амальгам путем растворения метал-ЛО.В в ртути был известен очень давно и (в астоящее время он является одним из наиболее распространенных. Этим ошоообом можно Ш олучить амальгамы многих металлов, например золота, олова, свинца, щийка, кадмия, натрия, алия, кальция, магния и др. Среди перечисленных металлов наибольший интерес представляет получение амальгам щелочных металлов в силу особенностей взаимодействия этих металлов со ртутью и с кислородом воздуха. Поэтому способ получения амальгам щелочных металлов будет рассмотрен более подробно. [c.37]

Выделение из воды водорода производится многими металлами, способными на воздухе давать свой окисел, т.-е. способными гореть или соединяться с кислородом. Способность металлов к соединению с кислородом, — а потому и к разложению воды или выделению водорода — весьма неодинакова [95]. Значительною энергиею в этом отношении обладают калий и натрий. Первый находится в поташе, второй в соде. Оба они легче воды, мягки, легко изменяются на воздухе. Приводя тот или другой из них в прикосновение с водою при обыкновенной температуре [96], можно прямо получить количество водорода, соответственное количеству взятого металла. На 39 г калия или на 23 г натрия выделяется 1 г водорода, занимающий объем 11,16 Л при 0° и 760 ммМ Чтобы легко было наблюдать это явление, поступают следующим образом в сосуд с водою наливают раствор натрия в ртути или так называемую амальгаму натрия, которая, будучи тяжелее воды, тонет на дно, причем содержащийся в ней натрий действует на воду, как сам натрий, выделяя водород. Ртутъ здесь не действует, и сколько взяли ее для растворения натрия, столько же и получим в остатке. Водород при этом выделяется мало-по-малу в виде пузырьков, проходящих чрез жидкость. Кроме выделившегося водорода и оставшегося в водном растворе твердого вещества (его можно получить испарением полученного раствора), никаких других продуктов здесь не получается. Следовательно, из двух тел (воды и натрия) получается то же самое число новых тел (водород и растворенное в воде вещество — едкий натр), из чего заключаем, что реакция, происходящая здесь, есть реакция двойного разложения или замещения. Происходящее твердое вещество называется едким натром НаНО, оно содержит в себе натрий, кислород [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология