Электрод из окиси ртути

Для токообразующих процессов на положительных электродах используются в основном окислы (двуокись марганца, окись ртути) и соли (хлористое серебро, хлористая медь, хлористый свинец). Схема возникновения потенциала на границе таких электродов с раствором сложнее, чем в случае металлических и газовых электродов, но протекающие процессы всегда связаны с возникновением двойного электрического слоя на границе электрод — раствор и с переходом ионов через эту границу. [c.17]

Напишем уравнение Нернста для окисно-ртутного электрода, принимая, что ртуть и окись ртути образуют отдельные фазы постоянного состава, и пренебрегая изменением концентрации воды [c.214]

Окись ртути. Окись ртути является активным материалом тло-жительного электрода ртутно-цинковых гальванических элементов. Она представляет собой окисел, существующий в виде двух кристаллических разновидностей — красной и желтой. В ртутно-цинковых элементах применяется только красная окись ртути. Это вещество имеет большую плотность — 11 770 кг/м , нерастворимо в воде и очень плохо растворимо в щелочах. Попадая в организм человека через дыхательные пути, окись ртути вызывает тяжелые общие отравления организма. [c.232]

Электрод ртуть — окись ртути. [c.828]

Электрод воздушной (кислородной) деполяризации обладает более положительным потенциалом, чем такие катодные материалы, как окись меди и окись ртути. Скорость восстановления кислорода в щелочном растворе довольно высока. Запас активного вещества — кислорода окружающего воздуха — для положительного электрода практически неограничен. Для изготовления электрода в то же время используются дешевые и недефицитные материалы. [c.31]

Из щелочных аккумуляторов наибольшее практическое значение имеют железо-никелевые аккумуляторы, отрицательный электрод которых состоит из спрессованного порошкообразного железа с небольшим количеством окиси ртути, а положительный — из гидроокиси никеля Ы1(0Н)з с некоторым количеством графита. Окись ртути и графит добавляют к электродам для повышения их электропроводности. Электролитом щелочного аккумулятора служит 20 — 30%-ный водный раствор едкого калия КОН. При работе (разряде) аккумулятора на отрицательном железном электроде окисляется железо по реакции [c.309]

Насколько каломельный электрод обычен в кислых растворах, настолько и электрод типа ртуть—окись ртути (Hg/HgO/OH") часто используется в щелочных растворах. Поскольку закиси ртути не существует, переменная валентность ртути не влияет на потенциал окиснортутного электрода. Рассчитанные формальные константы кислотной и основной диссоциации окиси ртути оказались очень малыми. Окись ртути имеет скорее основный, чем кислый характер. Поэтому область применения окиснортутного электрода ограничена щелочными растворами. [c.139]

При конструировании железо-никелевых аккумуляторов следует учитывать то обстоятельство, что окислы никеля и железа являются очень плохими проводниками электрического тока поэтому к электродным массам прибавляют вещества, повышающие электропроводность. Так, к массе положительного полюса прибавляют графит еще лучше вводить прослойки из мелких частиц электролитического никеля. К отрицательной массе из железного порошка прибавляют окись ртути, которая при формировании электрода восстанавливается до металла. Активные массы различными способами закрепляются на металлических остовах электродов. [c.405]

Электрод ртуть — окись ртути может употребляться для измерения раН в сильно щелочных растворах (pH 9,0), однако его применение несколько ограничено в виду того, что он реагирует с галогенидами и многими другими анионами, образуя с ними комплексы. [c.134]

Ток подводят к аноду хлорного электролизера и к катоду разлагателя амальгамы. Амальгамный электрод в хлорном электролизере насыщается щелочным металлом и затем отдает его раствору в разлагателе амальгамы. Однако не весь ток в хлорном электролизере расходуется на выделение щелочного металла. Часть тока идет на выделение водорода, часть — на восстановление активных форм хлора, присутствующих в растворе. Кроме того, в разлагателе амальгамы возможны потери тока вследствие разряда водорода на амальгамном аноде. Непосредственное включение амальгамного электрода (как биполярного), предложенное Кельнером [417], оказалось практически невозможным, так как при недостатке щелочного металла в разлагателе амальгамы ртуть окисляется на аноде, образуя желтую окись ртути. [c.104]

В случае использования активных материалов с низкой электропроводностью для повышения коэффициента использования применяется электропроводная добавка графита и сажи, которая образует токоотвод от большинства частиц активного вещества. Подобные добавки используются в активных массах, содержащих окись ртути, двуокись марганца, окись меди. Низкий коэффициент использования цинка в стаканчиковых элементах связан с избыточным количеством цинка, который является одновременно электродом и конструктивным материалом корпуса элемента. Кроме того, для цинкового стаканчикового электрода при разряде характерно неравномерное растворение, которое приводит к образованию отверстий, вытеканию электролита. При этом элемент перестает работать, хотя цинк как активное вещество токообразующего процесса мог бы быть еще использован. [c.30]

Красная окись ртути положительного электрода в процессе работы элемента в свою очередь превращается в металлическую ртуть, и напротив, уменьшается в объеме. [c.247]

ОКОЙ ртути и электроды. Промышленностью выпускаются лампы самой разнообразной формы, в том числе спиральные, трубчатые и байонетные. Ртутные лампы являются мощными источниками ультрафиолетового света, испускаемого в широком диапазоне длин волн в виде ряда узких спектральных линий. Типичная ртутная лампа высокого давления Уви-арк испускает большую часть своего ультрафиолетового излучения в виде нескольких спектральных линий в сравнительно узком диапазоне длин волн (табл. 4). [c.319]

Неполяризующимся анодом в первых работах по полярографии служила ртуть, наливаемая на дно электролизера ( донная ртуть). Однако потенциал донной ртути изменяется при изменении состава р-ра, что вносит неопределенность в величину потенциала катода и исключает возможность сопоставления полярограмм одного и того же иона, полученных в разных условиях. Поэтому в настоящее время обычно пользуются стандартными электродами сравнения с достаточно большой площадью поперечного сечения (ок. 400 мм ). Электрод сравнения соединяют с катодным пространством соединительными ключами различной конструкции. [c.130]

Активным материалом положительного электрода является окись меди с добавкой сахара и жидкого стек.ла, представляющего собой раствор кремнекислого натрия. Отрицательный электрод состоит из пинка и небольшого количества ртути. Электролитом является раствор едкого натра удельного веса 1,19—1,21 г/сж т. е. раствор, содержащий 200—250 г/л щелочи. Электрохимическая система [c.314]

Если мы имеем дело с легкоплавкими металлами, как, напрпмер, галлий, ртуть, олово, то образец помещается в небольшое углубление (кратер) одного из электродов. В этом случае почти всегда удобнее пользоваться дугой. Металлы, легко окисляющиеся на воздухе, как Ма, Са, и, лучше переводить предварительно в окись, которую потом подвергают анализу. [c.140]

Для приготовления хорошо воспроизводимых ртутноокисных электродов рекомендуется применять свежеосажденную окись ртути из ее нитратных растворов. [c.14]

Ргпутно-цннковый элемент. Электрохимическая система Zn KOH HgO э. д. с,- - 1,34 в. Активным материалом положительного. электрода служит окись ртути, для увеличения электропроводности которой добавляют 5—10% графита, после чего смесь спрессовывают под высоким давлением в виде таблеток или пластин. Отрицательный электрод готовится прессованием смеси, состоящей из цинкового порошка (90%) и ртути (10%). Ртз ть добавляется для уменьшения пассивации цинкового электрода. Электролитом служит 35—40-пронст1тный раствор KOFI с добавкой 5% ZnO. [c.493]

В растворах расплавленного бромида ртути(И) [160] многие реакции были исследованы кондуктометрически. Было найдено, что при потенциометрических исследованиях почти воспроизводимые значения потенциала дает золотой электрод [161]. Исходя из этого предположили, что кондуктометрические и потенциометрические методы можно использовать для определения некоторых электролитов в расплавленном бромиде ртути(П) [161]. Так, окись ртути(П) можно легко протитровать перхлоратом ртути(П) в расплавленном бромиде. [c.129]

Следовательно, электроды металл — окись металла меняют свой потенщ1ал с изменением р раствора точно так же, как и водородный электрод. Практическое применение электродов металл — окись металла ограничено, так как растворимость гидроокиси должна быть незначительна и гидроокись не должна реагировать с другими компонентами раствора (окись ртути образует комплексы с разными анионами окись сурьмы образует комплексы с тартратами и гидроксильными группами других органических кислот). [c.134]

Символ Hg применяется к ртутному электроду, находящемуся в растворе голи ртути (1), ион которюй принято изоб окать в виде димерм1 [c.275]

Штатив для стакана размещают в приборе, соединяют мотор с мешалкой и в стакан вставляют электроды. Катодное отделение заполняют 1 н. хлористоводородной кислотой (неводные растворы вытекают слишком быстро). Стандарт-11>10 кварцевую кювету для сравнения наполняют дистиллированной водой и ставят на пути луча сравнения. В стакан для электролиза наливают 95 мл гене-1)11рующего электролита и 8 мл раствора хлорида ртути. Стенки стакана высушивают и протирают льняной тканью. Затем в стакан с генерирующим электро-jiinoM вводят с помощью микропипетки пробу олефина и укрепляют стакан в штативе. Крышку прибора ставят на место и соединяют электроды с источником I ока. [c.305]

Окись висмута lBi20з по своим химическим и физическим свойствам является подходящим катодным материалом для гальванических элементов. Она обладает низкой растворимостью в нейтральных растворах потенциал окисно-висмутового электрода в магниево-бромистом электролите мало изменяется в течение разряда [Л. 19], находясь в пределах -1-0,3-ь-Ь0,4 в (по нормальному водородному электроду) в широком интервале плотностей тока. Хотя по своим равновесному и рабочему потенциалам окись висмута уступает наиболее распространенным катодным материалам—двуокиси марганца и окиси ртути, она превосходит их по своим теоретическим удельным характеристикам (величине емкости с единицы веса и объема). В катодной смеси с углеродистой электропроводной добавкой окись висмута имеет к тому же высокий коэффициент использования — около 90%. [c.86]

Для работы требуется Приборы (см. рис.. 62, 63 или 60 и 64).—Амперметр н 1 5 ампер,—Аккумулятор на 6—8 вольт.—Вольтметр на 5 вольт,— Реостат ползунковый.—Ключ электрический.—Электрод медный.—Электрод цинковый.—Сосуд пористый.—Песочная баня.—Тигель железный.—У-образ-ная трубка.—Термометр на 100 °С.—Ступка фарфоровая.—Штатив с пробирками.-Стакан химический емк. 0—400 лл.—Стакан химический емк 200 мл.—Стаканы химические емк. 100 мл, 2 шт. —Бюкс или часовое стекло.—Стекла предметные.—Трубка стеклянная диаметром Ъ мл.—Нож для резки стеклянных трубок.—Насадка для горелок.—Электролитические мостики с агар-агаром.—Кольца резиновые для прикрепления капилляров.—Стальные перья,— Висмут. —Олово. —Свинец. —Кадмий. —Цинковая пластинка. — Медная пластинка.—Магний в стружке.—Цинк гранулированный.—Медь в стружке.—Сурьма в порошке —Железо в порошке.—Оксалат железа.—Окись меди.—Фенол кристаллический (сухой).—Нафталин кристаллический.—Сульфат меди, 1 М раствор.—Сульфат цинка, 1 М раствор.—Красная кровяная соль, 0,5 н. раствор.—Хлорид магния, 1 н. раствор.—Хлорид меди, 1 н. раствор.—Хлорид натрия, 2 н. раствор, содержащий фенолфталеин.—Нитрат ртути, 0,5 н. раствор,—Соляная кислота, 1 н, раствор,—Серная кислота, 2 и. раствор.—.4зотная кислота (1 1).—Платиновая или серебряная проволока.—Железная проволока.—Парафин твердый.—Уголь древесный.— Бумага миллиметровая.—Бумага плотная.—Тряпки чистые. [c.178]