Взаимная система солей диаграмма растворимости

На рис. 5.61 показан способ построения центральной проекции изотермы растворимости взаимной системы солей, а на рис. 5.62 — вид квадратной диаграммы Иенеке, полученной в результате такого [c.179]

Рис. 5.62. Квадратная диаграмма растворимости взаимной системы солей.

На рис. 3.38 показан способ построения центральной проекции изотермы растворимости взаимной системы солей, а на рис. 3.39 — вид квадратной диаграммы Иенеке, полученной в результате такого построения. На этой диаграмме точки растворимости чистых солей совпадают с вершинами углов квадратов, точки двойных эвтоник Е, 2, Е з и 4 лежат на сторонах квадрата, точки тройных эвтоник J и 2 — внутри квадрата. Линии внутри [c.104]

На рис. 74 показана пространственная изотермическая поверхность растворимости при 10° —так называемая изотерма 10 растворимости, взаимной системы N3, М С1, ЗОд-ьНгО, а на рис. 75—ее проекция на плоскость квадрата. Обычно эта проекция и называется изотермой растворимости. На обоих рисунках хорощо видны пограничные кривые, разделяющие отдельные поля диаграммы. Если фигуративная точка системы попадает в поле данной соли, то при изотермическом испарении воды начинается кристаллизация соли, соответствующей данному полю. Надо, впрочем, заметить, что точки так называемой плоской диаграммы (см. рис. 75), т. е. проекции пространственной (см. рис. 74), изоб])ажает состав солевой массы раствора, а так как этот состав у ненасыщенного раствора такой же, как и у насыщенного, то точка на плоской диаграмме изображает все растворы, имеющие тот же состав солевой массы. Поэтому, если подвергнуть изотермическому испарению ненасыщенный раствор, то до того момента, когда наступит насыщение, точка раствора остается неподвижной. Когда же начинается кристаллизация одной соли и вследствие этого состав солевой массы изменяется, то указанная точка начинает двигаться по прямой, соединяющей исходную точку с вершиной квадрата, соответствующей выделяющейся соли. При этом она все более удаляется от соответствующей вершины, и после того, как она попадет на пограничную кривую, начинается выделение тех солей, поля которых эта кривая разделяет , причем точка состава раствора двигается по пограничной кривой к так называемой тройной точке, в которой сходятся поля трех солей. По достижении этой точки начинзется процесс кристаллизации [c.114]

Для расчета процесса кристаллизации вычерчивается по литературным данным квадратная диаграмма растворимости взаимной системы солей (горизонтальная проекция пространственной диаграммы) для той температуры, до которой производится охлаждение (рис. 128). [c.244]

Цель работы — на основе анализа диаграммы растворимости взаимной системы солей приготовить методом обменного разложения некоторое количество нитрата калия и вычислить выход продукта. [c.311]

При отсутствии в системе гидратов и двойных солей и в клинографической и в ортогональной проекциях пространственной изотермы растворимости взаимной системы солей имеются четыре поля кристаллизации, внутри которых растворы насыщены одной из четырех солей. Фигуративная точка насыщенного раствора в квадратной диаграмме (т. е. в клинографической проекции изотермы) попадает в поле кристаллизации той соли, которая будет первой кристаллизоваться из раствора при его испарении. Ортогональная же проекция не дает возможности определить сразу, какая из солей начнет кристаллизоваться при испарении данного раствора для выяснения этого требуется применить сложные графические приемы. [c.92]

Иногда для изображения растворимости взаимной системы солей применяется не квадратная, а треугольная диаграмма. [c.96]

Схематическая диаграмма растворимости той же взаимной системы, но изображаемая по методу Енеке, дана на рис. 109. Линии и точки совместной кристаллизации двух и трех солей на обеих диаграммах помечены одинаковыми цифрами. [c.320]

Примеры диаграмм растворимости в системах, образованных взаимными системами солей и водой [c.97]

Однако способ Левенгерца имеет одно преимущество на диаграмме вместе с взаимной водной представлены и оконтуривающие тройные простые системы, на плоской диаграмме Иенеке сливающиеся со сторонами квадрата. Этот недостаток иногда обходят тем, что на сторонах квадрата, изображающих смеси солей с общим ионом, строят диаграммы растворимости тройных систем (по Иенеке, см. гл. XXI), откладывая по перпендикулярам к сторонам количества молей воды, приходящихся на 100 ион-экв солей, или величины N = 100 те/(100 -Н т). Неудобство то, что одна из диаграмм оказывается вверх ногами , а две другие боком. Приведенное преимущество диаграммы Левенгерца не компенсирует ее недостатков, и поэтому в последнее время она вытесняется квадратной диаграммой Иенеке. [c.354]

Этим способом строятся линии двойного насыщения и других пар солей, в результате чего получается расчетная диаграмма растворимости четверной водной взаимной системы. [c.355]

Таким образом, остаются только две переменные величины, взаимную связь которых можно изобразить на диаграмме в системе двух осей координат. Полученный плоскостной чертеж представляет проекцию пространственной диаграммы на одну из координатных, плоскостей. Если зафиксировать одну из переменных — температуру, то мсжно изобразить составы насыщенных и ненасыщенных растворов тройной системы плоскостной диаграммой — изотермой. Изотерма растворимости двух солей показывает графически изменение концентрации обеих солей при постоянной температуре при помощи изотерм мсжно производить количественные расчеты процессов при постоянной температуре (изотермическая кристаллизация солей). Строй таких изотерм дает картину равновесного состояния системы при различных температурах картина будет тем полнее, чем больше таких изотерм приведено. Диаграмма, характеризующая изменения равновесного состояния системы в за- [c.83]

Рис. 41, Построение клинографической Рис. 42. Квадратная диаграмма проекции пространственной изотермы растворимости взаимной системы растворимости взаимной системы селей. солей.

Кристаллогидраты могут образовывать простые и двойные соли четверных взаимных систем. На диаграммах растворимости Лёвенгерца фигуративные точки кристаллогидратов располагаются не в бесконечности, как безводных солей, а на конечном расстоянии от начала координат. На рис. 286 приведена изотерма растворимости четверной взаимной системы с кристаллогидратом ВХ - пНаО. Поле является поверхностью насыщения кри- [c.469]

Равновесное содержание солей, участвующих в этой реакции, сильно зависит от температуры процесса. На рис. П-27 изображена диаграмма растворимости [71] четырехкомпонеитной взаимной системы Na, К+ ,ЫОз , С1 —Н2О. [c.207]

СЛОЯ. Границу между областями III и IV точно установить трудно. При избытке солюбилизата в области II наблюдается небольшая мутность в системе. Эта мутность внезапно увеличивается нри температурах выше уровня кривой ВГ, а при еш,е более высоких температурах в системе образуется новая фаза, обогаш,енная неионогенным ПАВ. Поэтому кривую БВГ можно назвать кривой точек помутнения. Аналогичные диаграммы получаются при солюбилизации н-октана, к-декана, к-додекана и н-децилхло-рида. При этом чем длиннее углеводородная цепь, тем меньше величина солюбилизации углеводорода. Таким образом, к особенностям диаграмм для исследованных систем относятся а) небольшое понижение кривой БВ б) почти горизонтальное положение кривой ВГ и в) резкое увеличение солюбилизации около точки помутнения, характеризуемое кривой АВ. Наличие на диаграмме области БВА свидетельствует об увеличении солюбилизации углеводородов с ростом размера мицелл. При введении в раствор к-октано.ла, к-деканола, к-додеканола и каприновой кислоты получаются диаграммы, подобные той, которая представлена на рис. 62. При этом чем меньше длина углеводородной цени солюбилизата, тем больше величина солюбилизации. Для диаграмм систем с этими солюбилизатами характерны следующие особенности а) сравнительно быстрое понижение кривой точек номутнения (кривая БВ) б) существование максимума на кривой ВГ с последующим непрерывным понижением. Капли эмульсии этих солюбилизатов в области II стабильны и не отделяются в слой без добавления красителя и других веществ. Область IV здесь отсутствует, вероятно, потому, что исследованные спирты и неионогенное ПАВ взаимно смешиваются. Диаграмма растворимости к-дециламина в растворах неионогенного ПАВ отличается от указанных диаграмм. На кривой точек номутнения здесь нет ни заметного снижения, ни резко выраженных максимума или минимума. Весьма вероятно, что н-децил-амин действует здесь как ионогенное ПАВ, образуя небольшое количество углекислой соли в результате поглощения углекислого газа. [c.174]

Эти плоскости пересекут плоскости Я и У по двум взаимно перпендикулярным линиям, на которых, как на осях координат, строят по методу Скрейнемакерса изотермические диаграммы растворимости. После этого соединяют кривыми соответствующие точки этих диаграмм (эвтонические точки и точки, изображающие растворимость чистых солей). В результате этого построения получается пространственная политермическая диаграмма растворимости (проще — пространственная политерма растворимости) данной системы. Далее проектируют все [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология