Диагональ стабильная

Диагональ, разрез по которой представляет квазибинарное сечение, называется стабильной диагональю [2, 3]. На рис. XX.3 представлена диаграмма с разными стабильными диагоналями. [c.261]

Как уже отмечалось, температура свободного конца термопары может весьма сильно отличаться от градуировочной и достигать 100°С, особенно если головка термопары находится около кожуха печи. Для того чтобы снизить температуру свободного конца и ее изменения во времени, надо довести конец до помещения, где температура сравнительно стабильна, например до зажимов измерительного прибора, расположенного на щите управления. Однако вести термоэлектроды по помещению до указанного места неудобно, так как они выполнены из жесткой проволоки без изоляции, а некоторые чересчур дороги (например, платина и ее сплавы). Поэтому головку термопары соединяют с измерительным прибором не самими термоэлектродами, а компенсационными проводами — многожильными, гибкими, в изоляции, которыми удобно вести монтаж. Эти провода состоят также из двух материалов (прямой и обратный провод), которые подбирают таким образом, чтобы в паре друг с другом они давали в пределах О—100 °С такую же термо-ЭДС, как и основные термоэлектроды при таких же температурных условиях. Для каждого типа термоэлемента имеются свои компенсационные провода, отличающиеся, чтобы их не спутать, своей маркировкой оплетки. Для того чтобы исключить погрешность от колебаний температуры в измерительном приборе, к которому подведен свободный конец (с помощью компенсационных проводов), последовательно с термопарой в приборе включается мост компенсации температуры свободного конца (рис. 1.5). Он СОСТОИТ ИЗ резисторов Ru Rb Rz, Rh a его диагональ питается постоянным током от выпрямителя В. Из этих резисторов три выполняются из манганина, и их сопротивления не зависят от окружающей температуры, а резистор R — из меди или никеля и размещает- [c.30]

Установлено что такое распределение потока может быть как стабильным, так и кратковременным. На рис. Х1Х-8 воспроизведены данные , полученные при псевдоожижении слоев песка 5.1 высотою — 0,9 м в аппарате квадратного поперечного сечения площадью 6 м с распределительным устройством из 144 элементов типа 2, б причем зазор между колпачком и верхней плоскостью решетки составлял 2,7 мм. Манометры были подключены к измерительным диафрагмам элементов, расположенных цо диагоналям распределительного устройства. Показания манометров фиксировали на киноленте в течение одной минуты. Средние расходы газа через каждый элемент с учетом тарирования [c.693]

Рис. XX.3. Диаграмма состояния необратимо-взаимной системы со стабильными диагоналями АУ—ВХ (а) и АХ -ВУ (б)

На рис. XX.3, б представлена взаимная система А,В X, Y со стабильной диагональю АХ—BY. Расположение полей отлично от имеющихся на рис. [c.262]

На треугольной диаграмме состава (см. рис. ХХ.2) нанесены стабильная диагональ АХ—ВУ и линии вторичных кристаллизаций. Как видно, диаграмма имеет в общем тот же вид, что и на рис. ХХ.З, б. Поля и пути кристаллизации совершенно аналогичны. Стрелками указано падение температуры. [c.263]

Система изображается фигурой, имеющей на единицу меньше измерений, чем число компонентов, и столько вершин, сколько солей имеется в системе. Эти фигуры — комплексы. С помощью диагональных симплексов, построенных из стабильных диагоналей тройных взаимных систем, они могут быть разбиты на симплексы того же измерения, что и измерение исходной фигуры, подобно тому, как квадрат тройной взаимной системы делится стабильной диагональю на треугольники. [c.370]

Диагональ, пересекающая эвтоническую линию 2 является стабильной. Тогда при растворении солей ВХ и АУ точка раствора будет расположена на этой диагонали. При испарении таких растворов эти соли выпадают до точки к, где раствор усыхает, хотя точка к не инвариантна. Для изотермы V стабильной парой будут соли ВУ ч АХ. [c.210]

Следует отметить, что усыхание раствора возможно не только в тройной точке. Например, точка исходного раствора п (рис. 22.1) лежит на диагонали СЕ в поле кристаллизации соли Л У. При выпадении соли Л У она будет двигаться по диагонали СЕ до точки е, лежащей в месте пересечения этой диагонали с линией совместного насыщения солей ЛУ и ВХ. В точке е выделяются соли ЛУ и ВХ, причем в том же соотношении, в каком они находятся в растворе, поэтому состав раствора и не меняется до усыхания. Точка е окажется конечным пунктом кристаллизации при изотермическом испарении и она является единственной. Такие точки всегда существуют, когда диагональ квадрата стабильной пары солей пересекает кривую совместной кристаллизации этой же пары солей. [c.219]

При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 48 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае I эвтоническая линия Е Е , являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей В я СХ, пересекается диагональю ВУ — СХ. Это характеризует стабильность при данной температуре именно этих солей диагональ, пересекающую эвтоническую линию ЕхЕ , называют стабильной диагональю. [c.99]

Малые циклы характеризуются очень высоким содержанием энергии. В планарном трехчленном кольце основной причиной напряжения является деформация связей, которая очень велика в этом случае. В четырехчленном цикле, где углы связей также существенно изменены, происходит определенная деформация вдоль одной из диагоналей, так что молекула уже не имеет точного с н-планарного расположения, благодаря чему несколько уменьшается питцеровское напряжение. В пятичленном кольце деформация углов связей и в некоторой степени несвязанные взаимодействия уменьшаются в результате отклонения одного или двух углеродных атомов от плоскости цикла. Таким образом возникают две относительно стабильные [c.95]

На основании нестабильных диагоналей можно определить в диаграмме многокомпонентной системы нестабильные секущие элементы. Их пересечение со стабильными элементами дает фигуру конверсии точка в тройной взаимной системе, отрезок прямой — в четверной, треугольник — при пересечении секущих тетраэдров в шестерной и т. д. Фигура конверсии является геометрическим отображением химического взаимодействия в системе. Зная фигуру конверсии, можно написать суммарное уравнение, отражающее направление кристаллизации смесей солей. [c.5]

При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 5.64 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае / эвтоническая линия ЕуЕ , являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей ВУ и СХ, пересекается диагональю ВУ—СХ. Это характеризует стабильность при данной температуре именно этих солей диагональ, пересекающая эвтоническую линию ЕхЕ , называют стабильной диагональю. Физический смысл стабильности солей ВУ и СХ заключается в следующем. Если растворить в воде эти две соли, то точка солевой массы системы будет находиться на диагонали ВУ—СХ, пересекающей поля кристаллизации только солей ВУ и СХ. Поэтому при изотермическом испарении воды из раствора могут кристаллизо- [c.181]

Распространены диаграммы типа Т—х, Р—х, х—у. В такой классификации для типа I (рис. 5.16) характерно плавное изменение температур кипения растворов в диапазоне между температурами кипения чистых жидкостей, включая системы, подчиняющиеся закону Рауля. В рассматриваемых системах возможно образование азеотропных смесей, для которых характерно равенство состава жидкой и паровой фаз, температур кипения и состава паровой фазы или постоянство диапазона составов. На диаграммах х—у кривая для азеотропных систем пересекает диагональ (45°). Типы II и III — это гомогенные азеотропы. Азеотропные смеси с минимумом на кривой температур кипения распространены достаточно широко, более редки смеси с максимумом на кривой температур кипения. Система с двумя азеотро-пами показана на рис. 4.24,в, Типы IV и V включают соответственно частично смешивающиеся или несмеши-вающиеся жидкие фазы, т. е. гетерогенные азеотропы. В не столь распространенных системах типа VI несме-шивающиеся жидкие фазы существуют в температурном интервале, ограниченном температурами конденсации чистых веществ в этих системах составы фаз жидкость—жидкость остаются постоянными в широком диапазоне составов паровых фаз. Если бинарные системы образуют интермолекулярные соединения, стабильные при температуре кипения, их фазовые диаграммы [c.262]

Сечение по диагонали АУ—ВХ является квазибинарным. Напомним, что в простых тройных системах так называется сечение, проходящее через фигуративные точки соединения и компонента или второго соединения, если оно соответствует двойной системе с выделением исходных веществ или их соединений. Во взаимных системах квазибинарное сечение соединяет точки компонентов, кристаллизующихся из расплавов своих смесей в индивидуальном состоянии или в виде соединений из четырех ионов, т. е. без реакции обмена. Пересекаясь с пограничной кривой, соединяющей две эвтектики взаимной системы, стабильное сечение образует седловинную точку (бд), подробно описанную в разделе XVIII.1, являющуюся эктектической точкой этого сечения и максимумом на пограничной кривой, пересекаемой этой диагональю взаимной системы. [c.261]

К,Т1 II С1,804 (рис. XX.5). Это редкий пример системы без соединений и без констатп-рованных твердых растворов. Линии вторичных выделений пересекаются со стабильной диагональю с резким изменением хода, что приближает систему к сингулярной. [c.263]

Диагональ, соединяющая на плоской диаграмме Левенгерца (и Иенеке) фигуративные точки насыщенных растворов стабильной пары, называется стабильной, если она пересекает только два поля — поля солей стабильной пары. На рис. XXIV.12, б диагональ АУ—ВХ — стабильная. Если к насыщенному раствору одной из таких солей АУ прибавить другую соль ВХ, то взаимодействие между солями не будет происходить, и мы при испарении раствора придем к точке е, которая является эвтоникой квазитройной системы — части четверной взаимной. [c.351]

Рисунок XXIV.14, а отвечает температуре, лежащей впе интервала превращения. Стабильная диагональ здесь АХ—ВУ нонвариантные точки и i 2 ири этой температуре — эвтоники четверной системы Е , Е и Е,, — эвтоники тройных систем, образованных двумя солями с общим иопом и водой кроме того, имеется еще эвтоника е квазитройной системы АХ-ВУ-Н.,0. [c.351]

Для всех реакций обмена, возмоншых в системе, вычисляют тепловые эффекты —АЯ298 и таким путем находят стабильные пары (см. раздел ХХ.4) диагонали, им отвечающие, принимают за стабильные. Диагонали различают по степени стабильности более стабильными считают те, которым соответствует больший по абсолютной величине тепловой эффект. Секущие элементы многокомпонентной системы строятся из стабильных диагоналей. Секущие элементы подчиненных систем, сами построенные из стабильных диагоналей, входят в секущие элементы системы более высокой мерности. Например, треугольники — секущие элементы трехмерной призмы четверной системы становятся гранями тетраэдра, являющегося секущим элементом фигуры [c.370]

Аналогично стабильным сечениям в диаграммах многокомпонентных систем можно построить нестабильные сечения из нестабильных диагоналей взаимных систем. Их пересечения с элементами сечения сами дают фигуру конверсии точка — в тройных взаимных, линия — в четверных, треугольник (пересечение тетраэдров) — в пятерных, тетраэдр в шестерных, пентатоп — в семерных. Зная фигуру конверсии, можно написать уравнение, в котором, с одной стороны от знака равенства стоят соли вершин секущей фигуры, с другой — соли вершины аналогичной нестабильной фигуры. Это уравнение выражает суммарно направление кристаллизации смесей солей, взятых в количествах, определяемых фигурами пересечения секущих элементов с нестабильными. Например, в следующей семериой взаимной системе Li, Na, Rb, Tl Br, l, NOg, SO4 это уравнение имеет вид [c.372]

Как видно, фигуративные точки пар веществ, стоящих в одной и той же части химического уравнения, находятся на концах одной и той же диагонали. Если реакция идет по уравнению (I), то диагональ следует провести так, как показано на рис. XXIX.1, б. Эта диагональ является стабильной диагональю (см. гл. XX), а система АС—В — квазибинарной. [c.463]

В системе, изображенной на рис. XXIX.16, в, возможна реакция (II), на что указывает четырехугольник А—АС—ВС—В со стабильной диагональю А—ВС. Диаграммы на рис. XXIX.16, г ъ д отвечают образованию соединений АС, АВ и ВС. Но в системе, изображенной па рис. XXIX.16, г, возможны следующие реакции [c.465]

В другом случае (см. рис. 21.6) диагональ ВО соединяет разноионную пару солей АХ и ВУ, которая нестабильна, так как не имеет общей границы. Поэтому и составы, лежащие на диагонали ВО, не могут быть стабильными. Кроме того, она проходит через поле кристаллизации другой соли ВХ, которое разделяет пару. Это значит, что при определенном соотнощении между количествами АХ, ВУ и Н2О возможна реакция с образованием соли ВХ, часть поля которой пересекает диагональ ВО. [c.206]

Однако при изменении условий равновесия (например, температуры) может измениться величина полей кристаллизации, и тогда стабильная диагональ может и не пересекать границу полей кристаллизации пары солей А У и ВХ (диагональ СЁ, рис. 21.6), т. е. оказаться при данных условиях нестабильной . Следовательно, реакция обменного разложения может протекать не только в прямом, но и в обратном направлении ( обратимовзаимные системы ). [c.206]

Процесс кристаллизации для взаимных систем с инконгруэнт-ными точками (при температуре вне интервала превращения) усложняется. При наличии таких точек в процессе кристаллизации протекает обменная реакция, когда лучи кристаллизации пересекают стабильную диагональ квадратной плоской диаграммы или координатные оси стабильной пары солей прямоугольной диаграммы. Обменная реакция не влияет на прямолинейность лучей кристаллизации, когда Состав системы выражен в ионных процентах (ион-эквивалентах), а при выражении состава в весовых (молярных) процентах некоторые лучи кристаллизации имеют перегиб в точках их пересечения с координатными осями стабильной пары солей, соответствующими стабильной диагонали диаграммы. Перегиб лучей кристаллизации связан с наличием инконгруэнтной тройной точки, куда направлены эти лучи. [c.234]

Рассмотрим рис. 5 в более общем виде. Диагональ АВ соответствует механизму, при котором в результате процесса деструкции из макромолекулы образуется один нелетучий стабильный осколок. Если экспериментальная кривая лежит выше диагонали, то это означает, что в среднем на каждую деструктировавшую молекулу образуется меньше одного осколка в предельном случае (прямая А Б) каждая молекула распадается полностью с образованием летучего соединения. Если же кривые лежат ниже АВ, то это значит, что на каисдую прореагировавшую молекулу образуется больше одного осколка. [c.29]

Особо следует отметить схему, применяемую Арнольдом [17], которая является аналогичной схеме Мехамы [18]. В этой схеме кварцевый резонатор включается в диагональ моста, который включен на сетку лампы. Стабильность этой схемы порядка 10 . Попытка применить схему с кварцевым мостом и использовать вместо ламн полупроводниковые триоды [42, 43] тина П-403 не дала требуемых результатов из-за большого температурного ухода параметров триодов- [c.120]

Смеси АХ — В К, АУ — ВХ образуют диагональные сечения взаимной системы и изображаются диагоналями квадрата составов. Если при кристаллизации смесей АХ — ВУ или АУ — ВХ не выделяются продукты обмена, то сечение, отвечающее этим смесям, представляет собой самостоятельную двойную систему и называется стабильным или квазибинарным. Если же из расплавов смрсей кристаллизуются также продукты обмена (например, из смесей АХ ВУ выделяется АУ или двойная соль АХ-АУ), то сечение нельзя рассматривать как двойную систему. Такие сеченич называются нестабильными. Стябильные и нестабильные сечечия могут быть образованы во взаимной системе также смесями двух двойных солей, например ЛЛ ВХ — ЛУ ВУ, или двойной солью с компонентом (например АХ-ВХ—АУ). [c.4]

Простые четверные и четверные взаимные системы изучены с помощью поли-термических сечений различного характера. В справочнике приведены данные, относящиеся к стабильным сечениям, имеющим характер простых тройных систем. Эти сечения образованы устойчивыми промежуточными соединениями и исходными компонентами например, для четверной системы А Ц X, У, 2, Т это могут быть сечения АХ-АТ—АУ—А2, АХ АТ—А2-АТ—АУ или АХ-АТ— АУ АТ—А2-АТ, для четверной взаимной системы А, В, С X, У — сечения АХ-А2-ВХ-СУ, АХ-СХ—ВХ-СХ-СУ или АХ-ВХ-СХ-СУ. Указанные сечения, наряду с диагональными, образованными диагоналями боковых граней и ребрами призвда, являются тетраэдрирующими. Они разбивают (тетраэдри-руют) фигуру состава на вторичные тетраэдры, отвечающие четверным системам с одной нонвариантной точкой, и фигуры, в которых отсутствуют реакции взаимного обмена. Из общего числа иных сечений, приведенных в оригинальных работах (сечений, параллельных основанию призмы или тетраэдра, параллельных боковой грани призмы и так называемых книжных сечений), в справочник включены наиболее характерные, позволяющие проследить границы объемов кристаллизации компонентов и промежуточных фаз., [c.4]

Сущность методов, используемых в настоящее время для изучения многокомпонентных систем, заключается в предварительном разбиении (триангуляции) многомерной фигуры, служащей диаграммой состава изучаемой системы, на более элементарные фигуры — симплексы того же измерения, что и исходная. фц ура. Это разбиение проводится секущими элементами, образованными стабильными диагоналями тройных взаимных систем. Число симплексов для системы определенной мерности (при отсутствии комплексообразования в ней) всегда постоянно и соответствует числу нонвариантных точек. Вершинам симплексов отвечают комбинации солей, образующихся в результате химической реакции в системе и совместно кристаллизуюпргхся из смесей различных составов. [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология