Диаграмма квадратная

Состояние электронов в атоме иногда записывают сокраш,енно путем перечисления символов орбиталей в порядке возрастания главного квантового числа и указания с помощью правого верхнего индекса количества электронов в данном орбитальном состоянии. Например, 1з 2з В 15 2з 2р. Такую запись называют электронной конфигурацией элемента. Часто подобные записи сокращают, включая электронную конфигурацию предшествующего рассматриваемому элементу инертного газа, которая записывается в виде его символа, заключенного в квадратные скобки Ь1[Не]25 ВШе]2з 2р. Следует отметить, что две формы представления электронных состояний атомов — энергетические диаграммы и электронные конфигурации — неэквивалентны. Энергетическая диаграмма дает более детальную информацию, чем электронная конфигурация. Так, уже при переходе к следующему элементу — углероду, атом которого имеет 6 электронов, электронной конфигурации основного состояния 5 25 2р могут соответствовать различные электронные состояния, изображаемые энергетическими диаграммами [c.41]

Все точки квадратной диаграммы дают лишь состав солевой массы системы содержание воды в ней по такой диаграмме определить нельзя. Для этой цели следует нанести на диаграмму линии изогидр или построить водную диаграмму (ср. рис. 5.54 и 5.55). Обычно рядом или над квадратной диаграммой строят проекционную водную диаграмму (рис. 5.63). Ординаты точек, лежащих на проекциях поверхностей насыщения этой диаграммы, отвечают числу индексов Иенеке, т. е. [c.180]

Для этих солей квадратная система координат приведена на рис. УП-14, а, изотермическая диаграмма — на рис. УП-14, б. [c.198]

Диаграмма в квадратной системе координат строится, для 1 моль (или, например, 100 моль), т. е. в любой точке диаграммы сумма катионов равна 1 моль (или 100 моль) и сумма катионов тоже составляет 1 моль (или 100 моль). Отрезки, представляющие количества отдельных ионов, показаны на рис. VII-14, а. [c.198]

Две тройных точки Pi и Рг соответствуют системам, в которых кроме насыщенного раствора имеются три твердые фазы. Проецирование линий насыщения (разделяющих поверхности насыщения) и тройных точек на квадратное основание пространственной фигуры дает возможность получить фазовые диаграммы того же типа, что и приведенные на рис. УП-14. Три изотермы рассматриваемой нами системы, нанесенные на одну диаграмму, изображены на рис. УП-16. [c.202]

В-третьих, в качестве переменного, откладываемого по оси абсцисс диаграммы, требуется некоторая характерная функция Y Л1, соответствующая квадратному корню из безразмерного времени. Для любой реакции можно найти подходящую форму этой функции при учете того обстоятельства, что на диаграмме значение коэффициента ускорения стремится к Л1, когда > У М, а У М и Е достаточно велики. При этом концентрации всех компонентов, кроме А, неизменны, и реакция является быстрой реакцией псевдо-т-го порядка. Если найти выражение для Е в таком предельном случае и при большом Е приравнять его У М, то будет найдена форма Y М, которая может быть использована и для всей диаграммы в целом. [c.67]

Строить диаграмму расщепления энергетических уровней -орбиталей в плоско-квадратных комплексах. [c.402]

Сделайте из пластилина или другого материала модели одной 5-орбитали, трех р-орбиталей и пяти -орбиталей. Из проволоки согните октаэдр. Предположим, что вершины октаэдра—это шесть лигандов, оказывающих отталкивающее действие на орбитали центрального атома. Поместите в центр октаэдра поочередно модели 5-, р- и -орбиталей. Какое направление осей координат октаэдра и орбиталей центрального атома следует выбрать На какие орбитали центрального атома воздействие лигандов будет наиболее сильным Орбитали какого подуровня оказываются в различных энергетических состояниях, находясь в окружении октаэдрического поля лигандов Изобразите полученные результаты в виде диаграммы энергетических уровней. Отметьте подуровни, подвергающиеся расщеплению. Проделайте те же операции для квадратного и тетраэдрического полей лигандов. [c.71]

Значительно более удобной и обычно применяемой является квадратная диаграмма Иенеке (рис. 5.45). Любая точка этой диаграммы изображает ионный состав солевой массы системы. Долю каждого иона выражают в процентах, а за 100% принимают и сумму катионов, и сумму анионов 5 + С = Х+ К= 100%. В точках систем, лежащих на линии ВХ—СХ, содержание иона X равно 100%, а иона У —0%. Точки на линии ВУ—СУ, наоборот, соответствуют системам, в которых содержится 100% иона У и 0% иона X. Точки же внутри квадрата соответствуют системам, в которых содержится и ион X, и ион У, причем по правилу рычага их количества обратно пропорциональны расстояниям от точки системы до соответствующих сторон квадрата. Так, для точки т [c.169]

Рис. 57. Контурная диаграмма электронной плотности в квадратном комплексе Цф

Соколовский систематизировал [183, 184] предложенные разными авторами методы построения диаграмм растворимости для двух-, трех- и четырехкомпонентных водно-солевых систем (один из компонентов — растворитель). Он классифицировал эти методы по наиболее принятым способам выражения состава систем на четыре типа (рис. 5.4). На этом рисунке А, В, С—-солевые компоненты (для четверных взаимных систем А и В — катионы, X и Y — анионы), а в квадратных скобках — их концентрации. У каждой позиции указаны авторы и названия фигур. Неизменная сумма количеств компонентов для каждой позиции обозначена величиной К- Например, для диаграмм I типа, где сумма количеств компонентов равна 100 или 1, для двойных систем [Л] + [Н О] = К, для тройных [Л ] + [В] + [НаО] = К, для четверных простых [А] + [ ] + [С] + [Н2О] = К, для четверных взаимных [Л] + + [В] + [X] -f [F] + [Н2О] = К, причем здесь [Л ] + [В] = = [Х]+ [F], Значения К показаны на рисунке. [c.133]

Полученная трапеция аналогична квадратной диаграмме Енеке, приведенной на рис. 89. [c.156]

Квадратная диаграмма Иенеке [c.169]

На рис. 5.61 показан способ построения центральной проекции изотермы растворимости взаимной системы солей, а на рис. 5.62 — вид квадратной диаграммы Иенеке, полученной в результате такого [c.179]

Рис. 5.62. Квадратная диаграмма растворимости взаимной системы солей.

Рис. 5.64. Вид квадратных диаграмм водной взаимной системы солей для разных температурных условий.

Рассмотренная квадратная диаграмма представляет собой проекцию пространственной изотермы и поэтому является изотермической диаграммой. Для решения вопросов, связанных с растворимостью в системе при разных температурах, на одну квадратную диаграмму наносят изотермы для различных температур. [c.182]

Шути кристаллизации в квадратной диаграмме при изотермическом испарении [c.183]

Рис. 5.66. Пути кристаллизации в квадратной диаграмме.

В заключение проследим ход кристаллизации при изотермическом испарении воды из более сложной системы, в которой существуют кристаллогидраты и двойные соли. На рис. 5.68 изображена квадратная диаграмма водной взаимной системы Na" , Mg - у СГ, S0 при 100 °С. На этой диаграмме имеются четыре тройные точки, в каждой из которых соприкасаются поля кристаллизации трех соединений. Точки Рх, Ра и Р являются инконгруэнтными точками перехода, и только одна точка Е — конгруэнтная эвтоника, в которой заканчивается процесс изотермического испарения при полном Высыхании системы и любом начальном составе исходного раствора. [c.185]

Рассмотрим, как отображается на квадратной диаграмме процесс обменного разложения солей по реакции [c.186]

Для определения среднего индикаторного давления измеряют площадь индикаторной диаграммы fj. специальным прибором — планиметром. Если измеренную площадь в квадратных сантимет-jiax разделить на длину диаграммы 1е в сантиметрах, то получим среднюю высоту днаграл мы..Разделш се на масштаб пружины [c.113]

Диаграмма безводного состава, т. е. состава солевой массы этой системы, может быть изображена с помощью трехгранной призмы с равными ребрами, длина которых принимается за 100 % суммы двух ионов (рис. 5.76). Точки чистых солей находятся в вершинах призмы, на ее квадратных гранях — составы солевой массы взаимных систем, а на треугольных — простых. Положение фигуративной точки сухой массы системы внутри призмы можно определить по ее ионному составу следующим образом. По содержанию катионов находят точки гпх и на треугольных основаниях призмы. На параллельной боковому ребру прямой т т , соединяющей эти точки, находится солевой состав системы в точке М, положение которой определяется соотношением анионов т М т М = V X. [c.192]

Рис. 13.2. Изотермы ионного обмена в квадратной диаграмме

Четырехкоординационные комплексы нике-ля(П) могут иметь как плоско-квадратную, так и тетраэдрическую структуру. Тетраэдрические комплежсы, например №С14 , парамагнитны, а плоско-квадратные, например №(СЫ)4 , диамагнитны. Опишите расселение -электронов никеля(П) по орбиталям в каждом из указанных комплексов, пользуясь соответствующими диаграммами расщепления уровней кристаллическим полем лигандов. [c.399]

При выражении концентраций в относительных единицах, т. е. в долях от предельных — от полной емкости ионита и от суммы концентраций обменивающихся ионов в растворе, принимаемых за единицу, диаграмма рис. 13.1 трансформируется в квадратную диаграмму (рис. 13.2), в которой вид изотермы не зависит от выбора единиц концентраций. Если выразить значение Ктп через уравнение [c.306]

Рис. 40. Типичная диаграмма соотношения между эквн-палентной проводимостью коллоидного электролита и квадратным корнем его мольной концентрации.

Задача 11.9. Составьте групповые орбитали и энергетическую диаграмму МО квадратного комплекса М124 типа [Р1С14] . Учтите З5- и Зр-АО лигавда. [c.438]

Рис. 5.48. Квадратная диаграмма плавкости взаимной системы К,С1,—МяВО ,

При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 5.64 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае / эвтоническая линия ЕуЕ , являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей ВУ и СХ, пересекается диагональю ВУ—СХ. Это характеризует стабильность при данной температуре именно этих солей диагональ, пересекающая эвтоническую линию ЕхЕ , называют стабильной диагональю. Физический смысл стабильности солей ВУ и СХ заключается в следующем. Если растворить в воде эти две соли, то точка солевой массы системы будет находиться на диагонали ВУ—СХ, пересекающей поля кристаллизации только солей ВУ и СХ. Поэтому при изотермическом испарении воды из раствора могут кристаллизо- [c.181]

Рнс. 5.67. Пути кристаллизации в квадратной диаграмме при инкоигруантиости одной из тройных точек. [c.184]

Рис. S.69. Процесс обменного разложенип солей в квадратной диаграмме.

Постройте диаграмму Уолша для линейной Вооь, квадратной В4ь и тетраэдрической Та ( )орм молекулы Н4. Какова [c.47]

Постройте диаграмму Оргела для конфигурации р атома ксенона в квадратном комплексе Хер4. [c.57]

Диаграммы состояния взаимных систем строятся так же, как диаграммы простых тройных систем на перпендикулярах к квадратной диаграмме состава откладывают соответствующие температуры и через полученные таким образом точки проводят плавные поверхностя. Построенные поверхности вместе с расположенными между ними объемами состояния образуют пространственную диаграмму, которая своим строением сходна с диаграммами простых тройны.х систем. [c.278]

Представление статистической суммы в виде функционального интеграла (IV.18) удобно для построения диаграммной техники теории возмущений. Выражение в квадратных скобках в правой части формулы (IV. 18) после разложения экспоненты в степенной ряд приводится к стандартному для теории поля полиномиальному виду. Произвольному члену этого ряда будет отвечать определенная диаграмма, по которой восстанавливается его аналитическая формула с помощью следующих правил. Каждой из вершин диаграммы в соответствии с ее координатой Г сопоставляется множитель Z (г ), а соединяющему находящиеся в точках г,- и г, верпшны ребру приписывается множитель [—7(г — г )/Г]. После этого по координатам всех вершин производится интегрирование. [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология