Эвтоническая линия

Диагональ, пересекающая эвтоническую линию 2 является стабильной. Тогда при растворении солей ВХ и АУ точка раствора будет расположена на этой диагонали. При испарении таких растворов эти соли выпадают до точки к, где раствор усыхает, хотя точка к не инвариантна. Для изотермы V стабильной парой будут соли ВУ ч АХ. [c.210]

НИИ, указанном стрелкой. Этот луч пересекает пограничные эвтектические линии между полями кристаллизации КС1 и других солей, находящихся в равновесии в тройных взаимных системах, в точках А, В, С, D, Е. Здесь указаны, естественно, точки пересечения луча кристаллизации КС1 с эвтоническими линиями тройных систем лишь в тех случаях, когда в составе, соответствующем точке 1, имелись соли, образующие с КС1 взаимную пару на стабильной диагонали. [c.97]

При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 48 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае I эвтоническая линия Е Е , являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей В я СХ, пересекается диагональю ВУ — СХ. Это характеризует стабильность при данной температуре именно этих солей диагональ, пересекающую эвтоническую линию ЕхЕ , называют стабильной диагональю. [c.99]

При дальнейшем охлаждении состав раствора будет изменяться вдоль эвтонической линии, выделяя в осадок хлористый калий, при этом ранее выпавший хлористый натрий будет [c.116]

Так, при содержании в растворе, например, 50 г хлористого магния линия охлаждения М—е (для температур от 110 до 20°) проходит вблизи эвтонической линии MN. При наличии в раствсре 100 г хлористого магния линия охлаждения (от ПО до 20°) совпадает с эвтонической линией. [c.325]

При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 48 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае I эвтоническая линия Е Е , являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей ВУ и СХ, [c.108]

При дальнейшем охлаждении раствор будет изменяться вдоль эвтонической линии, выделяя в осадок хлористый калий, а ранее выпавший хлористый натрий будет постепенно переходить в раствор вплоть до полного растворения. [c.140]

Температура, при которой произойдет полное растворение выпавшей соли, определится пересечением эвтонической линии с прямой, проведенной параллельно оси хлористого калия из точки 2 н отвечающей составу исходного раствора. В данном случае весь выпавший хлористый натрий растворится при (точка Qo). [c.141]

Вначале, при охлаждении до температуры 60°, выделяется в осадок хлористый натрий по лучу кристаллизации, проведенному через точку Ь параллельно оси хлористого натрия. Конечный пункт этого этапа процесса определится пересечением луча кристаллизации с эвтонической линией MN в точке d. [c.141]

При дальнейшем охлаждении фигуративная точка раствора движется по эвтонической линии влево от точки d до точки С , причем из раствора выпадает в осадок хлористый калий и растворяется ранее выпавший хлористый натрий. [c.141]

Оставшиеся 0,6 МЕ раствора S охлаждаются до - -10°. По линии S S" выпадает хлористый натрий, затем по эвтонической линии S" io выпадает хлористый калий и одновременно растворяется выпавший ранее хлористый натрий. [c.142]

Состав раствора К при 100° находится на ветви растворимости хлористого калия. Следовательно, при охлаждении эта соль выделяется в осадок и изменение состава раствора направлено по лучу KKi кристаллизации хлористого калия до точки Ki-В точке Kl при какой-то температуре (—60 ) наступит момент насыщения раствора также и карналлитом. Дальнейшее охлаждение раствора до 10° протекает по эвтонической линии e i до точки и связано с выпадением карналлита и растворением части ранее выпавшего хлористого калия. Зная путь кристаллизации раствора по диаграмме, можно произвести количественные расчеты процесса. [c.180]

Поскольку растворимость КС1 изменяется с изменением t значительнее, чем растворимость Na l, эвтоническая линия бо — бюо (нижними индексами отмечены значения t в °С) наклонена к оси КС1, таким образом, охлаждение двояконасыщепного раствора, изображающееся в начальной стадии горизонталью (например, процесс бюо —Яз)> будет сопровождаться кристаллизацией [c.336]

Для решения вопросов, связанных с процессами растворения и кристаллизации при нагревании и охлаждении системы, пользуются политермическими диаграммами. Если из точки начала координат прямоугольной диаграммы провести третью ось, перпендикулярную к плоскости изотермической диаграммы, и откладывать на этой оси температуры, а в соответствующих им параллельных плоскостях построить изотермические диаграммы, получится политермическая пространственная диаграмма тройной системы в прямоугольных осях координат. На рис. 5.41, а показана такая политерма, а на рис. 5.41, б — ее проекции на плоскости, образованные осью температур и осями концентраций. Здесь точки Ьо, Ь , Ь , — растворимости чистой соли В при температурах to, tl, 2, точки Со, с- , с , Сд—растворимости чистой соли С Е , Е , Е , Ед—эвтонические точки совместной кристаллизации солей В и С, а во, е- , вг, и е о, ей 1, е з — проекции этих точек на координатные плоскости. Кривые ЬоЬд, с сз являются соответственно политермами растворимости солей В и С, а кривая Е Е и ее проекции еовз и е ое з — эвтоническими линиями. Все эти кривые показывают зависимость соответствующих величин от температуры. Политермические поверхности Ьф Е Е и СоС ЕзЕ отделяют область ненасыщенных растворов, расположенную между этими поверхностями и координатными плоскостями, [c.166]

На рис. 5.49 изображена простейшая пространственная изотерма для случая, когда в четверной системе отсутствуют двойные соли и кристаллогидраты. Точки Ь, с и й — растворимости чистых солей В, С н О в воде. Е , Е и Ез —эвтонические точки тройных систем. Точка Е внутри фигуры —эвтоника четверной системы, отвечающая раствору, насыщенному тремя солями. Эвтонические линии Е Е, Е Е и Е Е —линии насыщения раствора двумя солями. Поверхности ЬЕ ЕЕ , сЕ ЕЕд и йЕ ЕЕ отделяют область ненасыщенных растворов от областей растворов, насыщенных одной из солей с избытком этой соли в твердой фазе. Точки внутри пирамиды, основанием которой служит грань ВСО, а вершиной —точка Е, соответствуют смесям эвтонического раствора Е с избытком солей В, С и О в твердой фазе. Внутри объемов СВЕЕ , СОЕЕ3, ВОЕЕ. находятся системы, состоящие из раствора, насыщенного двумя из солей с избытком этих солей в твердой фазе. [c.172]

При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 5.64 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае / эвтоническая линия ЕуЕ , являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей ВУ и СХ, пересекается диагональю ВУ—СХ. Это характеризует стабильность при данной температуре именно этих солей диагональ, пересекающая эвтоническую линию ЕхЕ , называют стабильной диагональю. Физический смысл стабильности солей ВУ и СХ заключается в следующем. Если растворить в воде эти две соли, то точка солевой массы системы будет находиться на диагонали ВУ—СХ, пересекающей поля кристаллизации только солей ВУ и СХ. Поэтому при изотермическом испарении воды из раствора могут кристаллизо- [c.181]

Диаграммы, изображенные на рис. 58 и 59, дают достаточно ясную картину изотерм растворимости. Они показывают также зависимости концентраций солей в эвтонических растворах от температуры (эвтоническая линия EiEq). Однако зависимость растворимости чистых солей от температуры на них изображается не наглядно. Для более наглядного ее изображения, а также для получения кривой, еще более отчетливо изображающей зависимость концентраций солей в эвтонических растворах от температуры, поступают следующим образом. [c.101]

И для системы Na l—КС1—HjO при некоторых других отличных от указанных здесь выраженных концентраций, ветви изотермы растворимости и эвтоническая линия могут получиться искривленными. [c.101]

На одной и той же диаграмме, построенной по методам Розебома или Схрейнемакерса, можно нанести изотермы растворимости для разных температур. Нанример, на рис. ХХП.5, а изображена прямоугольная, а на рис. ХХП.5, б — косоугольная диаграмма для одной и той же системы АХ—ВХ— НаО при температурах и а- Соединяя на таких диаграммах эвтоники плавной кривой, получаем линию эвтоник, или эвтоническую линию она в общем случае является кривой, а не прямой, как на приведенных рисунках. [c.281]

АХ—ЕуЕЕз — поле выделения соли АХ и ВХ—Е ЕЕз — поле выделения соли ВХ. На этой же политерме имеются пограничные линии (линии вторичной кристаллизации, линии двойных эвтектик) EEs — линия моповариант-пого равновесия — раствор, насыщенный обеими солями АХ и ВХ, и обе соли в твердом состоянии (эвтоническая линия) ЕЕ — линия моновариантного равновесия — раствор, соль АХ, лед ЕЕ — линия моновариантного равновесия — раствор, соль ВХ, лед. Точка Е является точкой тройной эвтектики и отвечает равновесию раствора, насыщенного обеими солями, с обеими солями в твердом состоянии и льдом. Из этой точки выходят указанные выше пограничные линии ЕЕ , ЕЕ и ЕЕ2. [c.302]

При применении правила фаз пе следует забывать отмеченные ранее ограничительные условия температура и давление принимаются постоянными. Ука кем еще, что часть тетраэдра ОаЕуЪЕ сЕ Е, ограниченная его боковыми гранями и упомянутыми тремя поверхностями, образует объем или область ненасыщенных растворов. Три части тетраэдра аЕ-уЕЕ А, ЪЕ-уЕЕ В и сЕ.,ЕЕ С (каждая из которых ограничена одной из указанных поверхностей, соответствующим двугранным углом тетраэдра и коническими поверхностями с направляющими — эвтоническими линиями и вершинами — А, В или С) отвечают смесям однократно насыщенных растворов, т. е. растворов, насыщенных одним веществом, и одному из твердых веществ А, В, С. Три части тетраэдра Е ЕАВ, Е ЕВС и Е ЕСА, ограничег ные соответственно гранями тетраэдра, указанными выше коническими поверхностями и плоскостями ЕАВ, ЕВС и ЕАС, нроведеиными через стороны основания тетраэдра АВ, ВС, СА и эвтонику Е, отвечают смесям двукратно насыщенных растворов, т. е. растворам, насыщенным одновременно двумя веществами, и смесям двух из трех твердых веществ А, В, С. Наконец, только что указанные плоскости ЕАВ, ЕВС, ЕАС вместе с основанием тетраэдра АВС образуют пирамиду [c.334]

Легко видеть, что все пути кристаллизации в поле аЕуЕЕ пройдут через точку а, лежащую на ребре AD. Такая точка, из которой выходят все пути кристаллизации данного поля, называется его полюсом. Эта точка лежит на соответствующем ребре тетраэдра. Наконец, фигуративная точка раствора попадает на соответствующую эвтоническую линию, после чего она будет двигаться по этой линии, и начнется совместная кристаллизация двух веществ. В нашем случае фигуративная точка раствора попадает на линию Е. Е (точка М"), и, таким образом, при продолжающемся испарении вещества А и С будут кристаллизоваться совместно. Затем, по достижении нашей фигуративной точки Е — эвтоники четверной системы — начнется совместная кристаллизация всех трех растворенных веществ А, В, С, которая будет продолжаться до полного высыхания раствора. Во время эвтонической кристаллизации состав раствора остается неизменным (условно-нонвариантное равновесие). Эвтонический раствор обладает наибольшей концентрацией и вследствие этого наименьшим давлением пара. [c.336]

Точка Е внутри фигуры — эвтоника четверной системы, отвечающая раствору, насыщенному тремя солями. Эвтонические линии EiE, Е Е и ЕдЕ — линии насыщения раствора двумя солями. Поверхности ЬЕуЕЕ , EiEEg и dE EEg отделяют области ненасыщенных растворов от областей растворов, насыщенных одной из солей с избытком этой соли в твердой фазе. [c.97]

В конце концов, по мере охлаждения раствора, весь выпавший хлористый натрий перейдет в раствор. Температура, при которой произойдет полное растворение выпавшей соли, определится пересечением с эвтонической линией прямой, проведенной из точки, отвечающей составу исходного раствора, параллельно оси КС1. В данном случае весь выпавший Na l растворится при /° 50° (точка х). [c.117]

Вначале, при охлаждении до i° 60°, выделяется в осадок хлористый натрий по линии, параллельной оси Na l. Конечная точка, по пути к которой будет выпадать соль, определится пересечением этой линии с эвтонической линией MN (точка d). [c.117]

От точки d, при дальнейшем охлаждении раствора, состав его изменяется по направлению эвтонической линии, выделяя в осадок хлористый калий. При этом раствор насыщен по отношению Na l вследствие растворения ранее выпавшей соли. [c.117]

Диаграмма равновесия системы КС1—Na l—HgO при наличии в растворе хлористого магния изменяется, что очевидно 43 чертежа (рис. 136) по ней мсжно проследить изменение растворимости хлоридов калия и натрия по мере повышения содержания хлористого магния в системе. Вследствие этого направ-леше эвтонической линии MV изменяется, в конце концов [c.324]

Вначале из раствора z выделяется хлористый натрий, при этом изменение состава раствора следует по прямой zu до тех пор, пока раствор не достигнет эвтонической линии. Затем начнется выделение только хлористого калия, а выделившийся вначале Na l постепенно, по мере понижения температуры, начнет переходить в раствор (до точки с ) состав конечного раствора при 10° определится точкой у. [c.327]

Если за точку воды принять вершину Л, то на противоположной ей грани B D будут лежать точки безводных систем, состоящих из трех солей. На остальных гранях изобразятся изотермы растворимости двух солей с одинаковым ионом, рассмотренные ранее. На Ьо рис. 32 изображена простейшая пространственная изотерма для случая, когда в четверной системе отсутствуют двойные соли и кристаллогидраты. Точки Ь, с и d — растворимости чистых солей В, С и D в воде. Ех, Е п Eg — эвтонические точки тройных систем. Точка Е внутри фигуры — эвтоника четверной системы, отвечающая раствору, насыщенному тремя солями. Эвтонические линии EiE, Е Е и ЕзЕ — линии насыщения раствора двумя солями. Поверхности ЪЕ ЕЕ , сЕ ЕЕ и dE EEg отделяют область ненасыщенных растворов от областей растворов, насыщенных одной из солей с избытком этой соли в твердой фазе. Точки внутри пирамиды,, основанием которой служит грань B D, а вершиной — точка Е, соответствуют смесям эвтонического раствора Е с избытком солей В, С ш D в твердой фазе. Внзгтри объемов СВЕЕ , DEEg, BDEE находятся системы, состоящие из раствора, насыщенного двумя из солей с избытком этих солей в твердой фазе. [c.96]

Вначале при охлаждении раствора будет выделяться хлористый натрий. Изменение состава раствора при этом происходит вдоль луча кристаллизации хлористого натрия z go, параллельного оси хлористого натрия, до пересечения его с эвтонической линией MN в точке Сдо, отвечающей изотерме 90°. [c.140]

Несколько иначе пойдет процесс охлаждения в том случае, если раствор испаряется до точки УИ, выпавший хлористый калий отделяется и раствор охлаждается до 10°. Вначале фигуративная точка раствора движется по лучу MMi кристаллизации хлористого калия при этом из раствора будет выпадать хлористый калий до точки М. , лежащей на эвтонической линии eei-Дальнейшее охлаждение до точки Кх (лежащей на пересечении эвтоничесьсой линии с лучом кристаллизации карналлита DM, проходящим через точку М начала охлаждения) будет связано с выделением твердого карналлита и растворением всего количества хлористого калия, ранее выпавшего на отрезке ММ . [c.180]

Вначале из раствора z выделяется Na l при этом фигуративная точка раствора следует по прямой zu, до тех пор, пока не достигнет эвтонической линии MN. Затем начнется выделение [c.383]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология