Взаимная система солей

Взаимная система солей [c.179]

Пространственная изотерма (рис. 5.60) растворимости четырехкомпонентной водной взаимной системы солей ВХ + СУ ВУ + + СХ аналогична рассмотренной выше для простой четверной системы. Отличие заключается в том, что изотерма взаимной системы солей изображается с помощью пирамиды, боковые грани которой образованы равносторонними треугольниками, а основание — квадратом (в то время как для изображения изотермы простой четверной системы используют пирамиду с треугольным основанием). Фигуративная точка воды А лежит в вершине пирамиды, а точки четырех солей — по углам квадратного основания, причем на каждой стороне квадрата расположены составы систем, состоящих из двух безводных солей с одинаковым ионом. При этом на треугольных гранях пирамиды изображаются изотермы тройных систем, состоящих из двух солей с общим ионом и воды, а в плоскости основания — составы безводных солевых смесей. [c.179]

На рис. 5.61 показан способ построения центральной проекции изотермы растворимости взаимной системы солей, а на рис. 5.62 — вид квадратной диаграммы Иенеке, полученной в результате такого [c.179]

Рис. 5.60. Пространственная изотерма растворимости взаимной системы солей.

Рис. 5.61. Построение центральной проекции пространственной изотермы растворимости взаимной системы солей.

Рис. 5.64. Вид квадратных диаграмм водной взаимной системы солей для разных температурных условий.

ВЗАИМНАЯ СИСТЕМА СОЛЕЙ [c.103]

На рис. 3.38 показан способ построения центральной проекции изотермы растворимости взаимной системы солей, а на рис. 3.39 — вид квадратной диаграммы Иенеке, полученной в результате такого построения. На этой диаграмме точки растворимости чистых солей совпадают с вершинами углов квадратов, точки двойных эвтоник Е, 2, Е з и 4 лежат на сторонах квадрата, точки тройных эвтоник J и 2 — внутри квадрата. Линии внутри [c.104]

КВАДРАТНАЯ ДИАГРАММА ВЗАИМНОЙ СИСТЕМЫ СОЛЕЙ [c.106]

Любая точка, лежащая в квадратной диаграмме водной взаимной системы солей (рис. 3.41), изображает ионный состав солевой массы системы. Ионы, как и молекулы, берут в эквивалентных количествах например, если катионами являются Mg и К, то за моль иона калия условно принимают 2К (или Кг). Долю каждого иона в смеси катионов или анионов выражают в процентах — за 100 % принимают сумму катионов, равную сумме анионов. В точках систем, лежащих на линии ВХ—СХ, содержание иона X равно 100 %, а иона Y — О %. Точки на линии BY— Y, наоборот, соответствуют системам, в которых содержится 100 % иона Y и О % иона X. Точки же внутри квадрата отвечают системам, в которых содержится и ион X и ион Y, причем по правилу рычага их количества обратно пропорциональны расстояниям от точки системы до соответствующих сторон квадрата. Так, для точки т (рис. 3.41) [c.106]

При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 48 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае I эвтоническая линия Е Е , являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей В я СХ, пересекается диагональю ВУ — СХ. Это характеризует стабильность при данной температуре именно этих солей диагональ, пересекающую эвтоническую линию ЕхЕ , называют стабильной диагональю. [c.99]

Если в систему входят ионы разной валентности, то формулы солей в уравнении равновесия пишутся таким образом, чтобы все соли были эквивалентны. Например, для взаимной системы солей, образованной хлоридом магния и сульфатом калия [c.103]

Число независимых компонентов водной солевой. системы, включая воду, равно числу разных ионов, входящих в систему. Вообще, число независимых компонентов любой системы равно разности между числом составляющих ее индивидуальных веществ и числом возможных реакций между ними. Так, в водной взаимной системе солей Na l + KNO3 КС1 + NaNOg число веществ равно пяти (четыре соли и вода) и возможна одна, изображенная этим уравнением, реакция, поэтому система является четырехкомпонентной. [c.129]

Если в систему входят ионы разной валентности, то при расчетах и графических построениях условно принимают за молярные массы их кратные (двух-, трехкратные и т. д.) значения в соответствии с обменной реакцией. Например, для взаимной системы солей, образованной хлоридом магния и сульфатом калия (Mg l2 + + К2С12 + М 304), за моль хлорида калия принимают [c.168]

Г Квадрат состава является основанием призмы, представляющей политермическую диаграмму плавкости тройной взаимной системы солей. На перпендикулярах, восстановленных из точек квадрата, откладывают температуры плавления, множество которых является поверхностью ликвидуса системы. Такая пространственная диаграмма для системы КаС —MgS04 показана на рис. 5.47. Она аналогична поЛитермической диаграмме простой трехкомпонентной системы (рис. 5.18), но в основании ее находится не треугольник, а квадрат. Ортогональным проектированием фигуративных точек [c.170]

При отсутствии в системе гидратов, двойных солей и твердых растворов в квадратной диаграмме имеются четыре поля кристаллизации, в каждом из которых раствор насыщен одной из четырех солей. Эти поля могут соприкасаться между собой различным образом, в зависимости от свойств системы и условий, в которых она находится. В качестве примера на рис. 5.64 приведены квадратные диаграммы одной и той же взаимной системы солей при разных температурах. В случае / эвтоническая линия ЕуЕ , являющаяся границей соприкосновения полей кристаллизации солей ВУ и СХ, пересекается диагональю ВУ—СХ. Это характеризует стабильность при данной температуре именно этих солей диагональ, пересекающая эвтоническую линию ЕхЕ , называют стабильной диагональю. Физический смысл стабильности солей ВУ и СХ заключается в следующем. Если растворить в воде эти две соли, то точка солевой массы системы будет находиться на диагонали ВУ—СХ, пересекающей поля кристаллизации только солей ВУ и СХ. Поэтому при изотермическом испарении воды из раствора могут кристаллизо- [c.181]

Равновесие реакции (г) и выход N314003 определяются условиями растворимости в этой взаимной системе солей, которые были впервые изучены П. П. Федотьевым. [c.303]

Если в систему входят ионы разной валентности, то при расчетах и графических построениях условно принимают кратные (двух-, трехкратные и т. Д-) значения молярных масс в соответствии с обменной реакцией. Например, для взаимной системы солей, обра-В [c.103]

Пространственная изотерма растворимости водной взaимнqй системы солей (рис. 42) аналогична рассмотренной выше для простой четверной системы. Отличие заключается в том, что изотерма взаимной системы солей изображается с помощью пирамиды, боковые грани которой образованы равносторонними треугольниками, а основание — квадратом (в то время как для изображения изотермы простой четверной системы используют пирамиду с треугольным основанием). Фигуративная точка воды А лежит в вершине пирамиды, а точки четырех солей — по углам квадратного основания, причем [c.95]

Вообще число независимых компонентов любой системы равно разности между числом ее составных частей и числом возможных реакций между ними. Так, в водной взаимной системе солей Na l -1- KNO3 rt K l -f- NaNOg число составных частей равно пяти (четыре соли и вода) и возможна одна, изображенная этим уравпе- [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология