Водная система K MgS квадратная диаграмма

Все точки квадратной диаграммы дают лишь состав солевой массы системы содержание воды в ней по такой диаграмме определить нельзя. Для этой цели следует нанести на диаграмму линии изогидр или построить водную диаграмму (ср. рис. 5.54 и 5.55). Обычно рядом или над квадратной диаграммой строят проекционную водную диаграмму (рис. 5.63). Ординаты точек, лежащих на проекциях поверхностей насыщения этой диаграммы, отвечают числу индексов Иенеке, т. е. [c.180]

Все вышеизложенные методы графических отображений соляных равновесий, по сути дела, сводятся к графическому отображению вещ.ественных составов с помощью изобразительных точек. Можно ожидать поэтому, что графические построения будут обладать некоторыми особыми свойствами, связанными со специфическими особенностями отображаемого предмета. Этими особыми свойствами являются правила рычага и соединительной прямой, выведенные Схрейнемакерсом в 1893 г. для тройной системы. В 1907 г. он распространил эти свойства на четверные системы из воды и трех солей с общим ионом, отображенные в тетраэдре состава [121, 125]. В 1924 г. В. Альтгаммер [2] применил их под названием принципа центра тяжести к безводной проекции взаимной водной соляной пары, построенной в виде треугольника состава. В 1937 г. В. Е. Грушвицкий [19] в своем руководстве говорит о применении правил рычага и соединительной прямой к диаграммам двойных водно-солевых систем, а также безводной перспективной проекции водной взаимной соляной пары в виде квадратной диаграммы Иенеке. Эти выводы повторены в обоих изданиях книги М. М. Викторова [13, 14]. [c.63]

Рис. 5.64. Вид квадратных диаграмм водной взаимной системы солей для разных температурных условий.

В заключение проследим ход кристаллизации при изотермическом испарении воды из более сложной системы, в которой существуют кристаллогидраты и двойные соли. На рис. 5.68 изображена квадратная диаграмма водной взаимной системы Na" , Mg - у СГ, S0 при 100 °С. На этой диаграмме имеются четыре тройные точки, в каждой из которых соприкасаются поля кристаллизации трех соединений. Точки Рх, Ра и Р являются инконгруэнтными точками перехода, и только одна точка Е — конгруэнтная эвтоника, в которой заканчивается процесс изотермического испарения при полном Высыхании системы и любом начальном составе исходного раствора. [c.185]

Однако способ Левенгерца имеет одно преимущество на диаграмме вместе с взаимной водной представлены и оконтуривающие тройные простые системы, на плоской диаграмме Иенеке сливающиеся со сторонами квадрата. Этот недостаток иногда обходят тем, что на сторонах квадрата, изображающих смеси солей с общим ионом, строят диаграммы растворимости тройных систем (по Иенеке, см. гл. XXI), откладывая по перпендикулярам к сторонам количества молей воды, приходящихся на 100 ион-экв солей, или величины N = 100 те/(100 -Н т). Неудобство то, что одна из диаграмм оказывается вверх ногами , а две другие боком. Приведенное преимущество диаграммы Левенгерца не компенсирует ее недостатков, и поэтому в последнее время она вытесняется квадратной диаграммой Иенеке. [c.354]

Процесс изотермического испарения раствора четверной взаимной системы хорошо изображается на квадратной диаграмме и водной проекции (рис. 22.1). [c.213]

Если в процессе изотермического испарения фигуративная точка раствора на квадратной диаграмме попадает на линию, разграничивающую два поля кристаллизации, то в осадок будут выпадать одновременно две соли фигуративная точка жидкой фазы при этом движется по пограничной кривой в сторону уменьшения водного числа — до тройной точки системы. [c.216]

Все точки квадратной диаграммы дают лишь состав солевой массы системы содержание воды в ней по такой диаграмме определить нельзя. Для этой цели следует нанести на диаграмму линии изогидр или построить водную диаграмму (см. рис. 3.33, 3.34). Обычно рядом или над квадратной диаграммой строят проекционную водную диаграмму (рис. 3.40). Ординаты точек, лежащих на проекциях поверхностей насыщения этой диаграммы, отвечают числу индексов Иенеке, т. е. числу молей воды на 100 (или 1) моль суммы солей (на 100 или 1 эквивалентов суммы солей) в насыщенных растворах состав солевой массы этих растворов изображен соответствующими точками на квадратной диаграмме (например, точка а—состав солевой массы насыщенного раствора, содержание воды в котором дается точкой а то же для точек Ь и Ь ) [c.105]

Любая точка, лежащая в квадратной диаграмме водной взаимной системы солей (рис. 3.41), изображает ионный состав солевой массы системы. Ионы, как и молекулы, берут в эквивалентных количествах например, если катионами являются Mg и К, то за моль иона калия условно принимают 2К (или Кг). Долю каждого иона в смеси катионов или анионов выражают в процентах — за 100 % принимают сумму катионов, равную сумме анионов. В точках систем, лежащих на линии ВХ—СХ, содержание иона X равно 100 %, а иона Y — О %. Точки на линии BY— Y, наоборот, соответствуют системам, в которых содержится 100 % иона Y и О % иона X. Точки же внутри квадрата отвечают системам, в которых содержится и ион X и ион Y, причем по правилу рычага их количества обратно пропорциональны расстояниям от точки системы до соответствующих сторон квадрата. Так, для точки т (рис. 3.41) [c.106]

В заключение проследим ход кристаллизации при изотермическом испарении воды из более сложной системы, в которой существуют кристаллогидраты и двойные соли. На рис. 3.47 изображена квадратная диаграмма водной взаимной системы Na , [c.112]

Четверные водные взаимные системы АМ + ВК АН + ВМ мы будем изображать как обычно на квадратной диаграмме Иенеке (рис. 1), откладывая по сторонам квадрата ионные доли X пу. [c.346]

Точки, лежащие в квадратной диаграмме водной взаимной системы солей (рис. 46), изображают ионный состав солевой массы г СУ системы. Точки, находящиеся на стороне квадрата ВХ—СХ, соответствуют смеси солей, содержащих только анион X аниона У здесь нет. Если принять сумму анионов, выраженную в ион-эквивалентах и равную сз мме катионов, за 100%, то в точках систем, лежащих на линии ВХ—СХ, содержание иона X равно 100%, а иона У—0%. Точки на линии ВУ—СУ, наоборот, соответствуют системам, в которых содержится 100% иона У ш 0% иона X. Точки же внутри квадрата соответствуют системам, в которых содержится и ион X и ион У, -причем, по правилу рычага, их количества обратно пропорциональны расстояниям от точки системы до соответствующих сторон квадрата. Так, для точки, т (рис. 46) [c.106]

Перспективная проекция пространственной изотермической диаграммы носит название квадратной диаграммы растворимости четверной водной взаимной системы (квадрат состава). [c.223]

Квадратная диаграмма указывает лишь состав солевой массы раствора. Для того чтобы определить содержание воды в растворе, необходимо прибегнуть к пространственной изотермической диаграмме четверной взаимной системы и ее водной проекции. [c.227]

Фигуративная точка системы в целом на квадратной диаграмме останется в точке т до конца испарения. На водной диаграмме точка системы движется от точки т вниз по фигуративной вертикали до конечной точки т". По правилу соединительной прямой эта точка т" лежит в месте пересечения фигуративной вертикали т т с лучом кристаллизации К С соли СМ, проходящим через точку жидкой фазы К и точку твердой фазы Ср. [c.239]

По табличным данным на рис. 192 и 193 построены квадратные диаграммы системы вместе с водными проекциями при 25 и 75°. [c.367]

В заключение проследим ход кристаллизации при изотермическом испарении воды из более сложной системы, в которой существуют кристаллогидраты и двойные соли. На рис. 52 изображена квадратная диаграмма водной взаимной системы Na+, Mg2+ l, SO4 при 100° С. На этой диаграмме имеются четыре тройные точки, в каждой из которых соприкасаются поля [c.118]

Следует помнить, что с помощью графических расчетов на квадратной диаграмме определяют лишь относительные количества солей в жидкой и твердых фазах, образующихся на разных стадиях выпаривания начальных растворов. Для подсчета полного баланса материалов в процессе выпаривания, т. е. с учетом содержащейся в системе воды, необходимо построение водных диаграмм (вертикальная проекция четырехгранной призмы на боковые ее грани —см. рис. 27). [c.69]

В указанной работе процесс исследован путем анализа этой водной взаимной системы, для которой построена квадратная диаграмма Енеке — Ле Шателье при выражении концентрации в моль на моль Н2О. Ниже, на примере анализа одного из изученных вариантов при температуре О и 100 °С показана возможность применения для материального расчета процесса диаграммы данной системы по способу вторичной проекции, т. е. построенной в прямоугольных координатах при выражении состава растворов в массовых процентах. В рассматриваемом случае наличие инконгруэнтной точки в системе при температуре 100 °С по своему положению на диаграмме не отражается на прямолинейности вспомогательных линий, что позволяет использовать при расчетах процесса обычную методику графических построений. [c.246]

Все точки квадратной диаграммы дают лишь состав солевой массы системы содержание воды в ней по такой диаграмме определить нельзя. Для этой цели следует построить водную диаграмму или провести линии изогидр по рассмотренным ранее принципам для диаграммы, изображающей равновесие в растворе трех солей с одинаковым ионом (стр. 84 см. также рис. 227, на котором изображены изогидры). [c.89]

Рис. 5.63. Квадратная и водная диаграммы растворимости взаимной системы солей.

На рис. 125 схематически изображена изотерма взаимной системы ВМ -[- СМ ВМ- - СМ в виде квадратной и водной проекций диаграммы для простейшего случая, когда взаимные соли не образуют кристаллогидратов и двойных солей. [c.235]

Рассмотренная квадратная диаграмма представляет собой проекцию пространственной изотермы и поэтому является изотермической диаграммой. Для решения вопросов, связанных с растворимостью в системе при разных температурах, на одну квадратную диаграмму наносят изотермы для различных температур. Примером может служить рис. 8.1, на котором дана растворимость в водной системе NaNOg + K l Na l + KNO3 при [c.109]

Рассмотренная квадратная диаграмма представляет собой проекцию пространственной изотермы и поэтому является изотермической диаграммой. Для решения вопросов, связанных с растворимостью в сиетеме при разных температурах, на одну квадратную диаграмму наносят изотермы для различных температур. Примером может служить рис. 142, на котором дана растворимость в водной системе NaNOg -Ь КС1 Na l + KNO3 при 5, 25, 50 и 100 °С. Метод нанесения нескольких изотерм на один плоский график практикуется независимо от конструкции диаграммы (ср. рис. 32). [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология