Узловые точки на диаграммах растворимости

На диаграммах растворимости изображают поля кристаллизации каждой соли при разных температурах. Границами полей являются отрезки сторон квадрата и линии совместной кристаллизации двух солей. Точки пересечения их — узловые точки диаграммы — носят название двойных и тройных эвтонических точек. Тройные эвтонические точки соответствуют растворам, одновременно насыщенным тремя солями. Они могут быть конгруэнтными, когда соотношение солей в кристаллизующемся осадке будет таким же, как и в растворе, и состав раствора не будет изменяться вплоть до полного испарения воды, или инконгруэнтными, когда узловая точка является точкой перехода — кристаллизация двух солей может сопровождаться растворением третьей соли, ранее перешедшей в осадок. [c.28]

На диаграмме состав — скорость растворения, построенной по кинетическим данным, появление новой фазы вызывает, согласно принципу соответствия, разрывы сплошности на кривой кинетики растворения, т. е. появление узловой сингулярной точки, как и на диаграмме состав — свойство (вязкость, плотность) системы. Узловая точка пересечения двух ветвей изохрон растворения на диаграмме состав — скорость растворения также отвечает определенному составу раствора, причем такому же, как и на диаграмме состав — растворимость. [c.73]

Для экспериментального исследования равновесий в многокомпонентных солевых системах требуется много времени и труда. Чтобы построить диаграммы растворимости необходимо прежде всего определить положение двойных и тройных эвтонических точек. Поэтому все исследования растворимости в рассматриваемых четырехкомпонентных системах, опубликованные до 1971 г., были посвящены определению составов жидких и твердых фаз в узловых точках. [c.32]

УЗЛОВЫЕ ТОЧКИ НА ДИАГРАММАХ РАСТВОРИМОСТИ [c.43]

Таблица III.l. Узловые точки на диаграммах растворимости системы Na+K+l( OJ-S0 — НаО

Таблица 111.2. Узловые точки на диаграммах растворимости системы Ыа+К+ЦС0 -С1

На рис. 56 приведена часть диаграммы растворимости системы Na ], К/ СО Г, С1" —Н2О, используемая для расчетов процессов выделения хлорида калия, двойной соли и поташа. На диаграмме нанесены узловые точки системы и границы полей кристаллизации солей для температур 35 и 100°С GB — граница полей кристаллизации соды и двойной соли, ВГ — двойной соли и хлорида калия, ТГ — двойной соли и поташа и ГД — поташа и хлорида калия. В левой части рисунка изображены линии водосодержания, соответствующие границам полей кристаллизации при тех же температурах. [c.236]

Идентификация элементов диаграмм растворимости (полей кристаллизации, линий насыщения и др.) производится путем кодирования полюсов кристаллизации и узловых точек системы. [c.258]

Для обеспечения надежного и быстрого поиска информации принята трехступенчатая структура базы данных о растворимости многокомпонентных солевых систем. Вся информация о диаграмме растворимости привязывается к кодам узловых точек и полюсов кристаллизации. На верхнем уровне диаграмма в целом представлена матрицей КЛЮЧ, каждая строка которой характеризует одно поле кристаллизации в определенном интервале температур. Для идентификации поля указывают коды полюса кристаллизации и узловых точек, через которые проходят границы поля. Дополнительные признаки определяют положение полюса относительно поля и некоторые другие особенности. Матрицу КЛЮЧ дополняют матрицы ПОЛЮС, ИНВ и ФАЗЫ, содержащие данные о составе твердых фаз, соответствующих полюсам кристаллизации, инвариантным и узловым точкам. [c.259]

В 0пра1В0чнике [15] там же имеются данные о трехкомионентных системах Na+К+ЦСОз"—Н2О и др. При этом в первую очередь определялись составы насыщенных растворов в узловых точках диаграмм растворимости при различных температурах. Наиболее достоверные данные для узловых точек, имеющих существенное значение в производстве соды и поташа, приведены в табл. И1.1 и П1.2. Нумерация узловых точек, принятая в настоящей главе [45], указана на схеме расположения полей кристаллизации (рис. III.1). Для. упрощения записи уравнений, а также в таблицах в настоящей главе приняты сокращенные обозначения индексов ионы калия — К, ионы SO4 — S, индекс по воде — Н. [c.43]

На горизонтальную изотермическую диаграмму растворимости системы Na l—КС1—Mg lg—HgO при 0° наносим состав исходного раствора (точка 2 на рис. 101). По табличным данным находим количество воды при 0° в растворах интересующих нас узловых точек диаграммы (табл. 5). [c.204]

На рис. 272 момент насыщения раствора определяется точками пересечения луча растворения гидроксилапатита (например, AR в кислоте концентрации 25% Р2О5) с ветвями изотерм (точки а и ai при 75 и 100° для указанного примера). Степень разложения фосфата (гидроксилапатита) для отдельных точек на кривых растворимости определяется по проходящей через них линии степени нейтрализации (лучу растворения) при помощи верхней части диаграммы. Пример графического определения коэффициента разложения фосфорной кислотой концентрации 40% РгОбПри 100° (для узловой точки при 100°) показан тонким пунктиром. Из положения узловых точек Е видно, что степень нейтрализации жидкой фазы, а следовательно, и коэффициенты разложения в этих точках близки к максимуму для каждой температуры. Для графического определения начальных концентраций фосфорной кислоты, обеспечивающих насыщение раствора в узловых точках Е, проводятся лучи растворения гидроксилапатита через точки Е до пересечения с ординатой (точки Л, В, С, F соответственно для 40, 75, 100 и 115°). Наибольшее разложение апатита в равновесных условиях с образованием насьшхенного раствора наблюдается при более низких температурах и концентрациях фосфорной кислоты (табл. 75). Уве- [c.186]

HjO и изохрон растворения апатита (рис. 82) — максимум скорости растворения апатита практически совпадает с положением узловой точки В на диаграмме растворимости. Концентрация ионов Са2+ в насыщенном растворе, образующемся у поверхности зерен фосфата, для точки В наибольшая, а следовательно, и движущая сила диффузии этих ионов в растворе также наибольшая. Поэтому для достижения на первом этапе процесса наиболее высокой степени разложения целесообразно было бы применять фосфорную кислоту такой начальной концентрации, которая приводит к получению насыщенного раствора, близкого по составу к узловым точкам, равновесным с твердыми фазами Са(НгР04)2. Н2О и СаНРО. Например, для максимального разложения апатита в момент насыщения жидкой фазы при 75 С (36,5% при норме кисло ты 110% от стехиометрической) фосфорная кислота должна была бы иметь начальную концен трацию 33,6% Р2О5. С повышением температуры скорость разложения на первом этапе растет. При невысоких температурах достижение равновесных составов требует длительного времени. [c.187]

На рис. И.5 приведена диаграмма растворимости системы Na+K+Il Of-SOI —Н2О. На координатных осях указаны индексы по SOI" и 2К+. Согласно данным работы [42] и более ранним результатам исследойаний узловых точек, построены границы полей кристаллизации при 35 и 100 °С. Узловые точки обозначаются буквами R, L, Е, F, G подстрочные индексы указывают температуру, при которой производили исследования. Участки, для которых истинное положение границ полей кристаллизации не изучено, условно изображены прямыми линиями. -Как видно из диаграммы, поле кристаллизации соды ограничено линией RLEFG. Выше располагаются поля кристаллизации двойной соли и поташа последние указаны только при 100 °С, так как при 35 °С они почти сливаются с осью ординат. Справа с полем кристаллизации соды граничат поля беркеита, глазерита и сульфата калия. При повышении температуры область кристаллизации соды расширяется, т. е. создаются благоприятные условия для ее выделения. [c.36]

На рис. П.б представлена в упрощенном (линеаризированном) виде часть диаграммы растворимости системы Ма+К+ЦСОз" С1 — —НгО, имеющая для технологии наибольшее значение. Указаны полностью поля кристаллизации поташа и двойной соли ЫаКСОз и часть смежных с ними полей хлорида калия и соды. Диаграмма построена на основании данных об узловых точках [15] для 35, 50 и 100 °С. На рис. 11.6 эти точки обозначены буквами В, Г, Д, Т. Ж. Тройная точка Г является конгруэнтной, а В — инконгруэнтной. [c.38]

Для удобства пользования диаграммой, приведенной на рис. 55, масштаб оси абсцисс значительно превышает масштаб оси ординат. На диаграмме растворимости узловые точки системы имеют следующие обозначения R — точка совместной кристаллизации соды и беркеита (2Ыа2504-На2С0з), L — точка совместной кристаллизации соды, беркеита и глазерита [c.234]

Четверную систему NHg—PjOj—SOg—Н,0 в интересующей нас области одно-двузамещенного фосфата исследовали при температуре 25° С. И. Вольфкович и другие [13]. По их табличным данным мы составили диаграмму совместной растворимости (рис. 1). Каждая точка на треугольнике соответствует относительному содержанию солей (в %) в пересчете на сухое вещество кроме линий совместной растворимости, на диаграмме ориентировочно нанесены изогидры (цифры в скобках дают содержание воды в г на 100 г солей). Из диаграммы видно, что растворимость фосфатов сильно увеличивается в направлении к приблизительно эквимолекулярной смеси одно-дву-замещенной соли и уменьшается от прибавления сульфата аммония. Двойных солей, содержащих сульфат и фосфат аммония, в области щелочных растворов системы не найдено. Состав растворов в узловых точках четверной и тройных систем представлен в табл. 1. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология