Полярность валентных связей

Приближенная теоретическая оценка полярности валентной связи А—В основывается на значениях электросродства ( электроотрицательности ) атомов А и В. Электросродство может быть определено как энергия при-тяжения данным атомом валентного электронного облака. [c.94]

Представлением о резонансе структур еще довольно широко пользуются (притом не только для сохранения октетного правила). Иногда этот метод описания применяют, например, для оценки полярности валентных связей. Так, связь Н—Р мо жно описать как резонансный гибрид неполярной молекулы Н—Р и ионной Н+Р" с весом ионного состояния в 41%. Очевидно, что описание с помощью индекса полярности рнр = 0,41 (III б) и проще и естественнее. Трудно сказать, можно ли в химии совсем обойтись без представления о резонансе структур, но во всяком случае применять его следует как можно реже. Попытки использовать теорию резонанса в наши дни следует рассматривать лишь как печальный анахронизм (Дьюар). [c.179]

Зная из опыта длину диполя (I) двухатомной молекулы и расстояние (с1) меж ду ядрами образующих ее атомов, можно путем деления первой величины на вторую получить количественную оценку полярности валентной связи, характерной для данной молекулы. Например, для НР имеем I = 0,36 А и й = 0,92 А. Отсюда и получается та величина 0,39, которая приводилась в предыдущем параграфе. [c.96]

Необходимым условием возникновения водородных связей является достаточная полярность валентных связей водорода в исходных молекулах. Так как этому более всего удовлетворяют связи Н—F, Н—О и Н—N, среди содержащих их соединений обычно и встречаются вещества, для которых характерна ассоциация за счет образования водородных связей. Следует отметить,, что последние могут возникать и между неодинаковыми молекулами (например, воды и спирта). [c.136]

Деля длину диполя (/) двухатомной молекулы на расстояние между ядрами ее атомов, можно оценить полярность валентной связи данной молекулы. Например, для HF имеем / = 38 пм и d = 92 пм. Отсюда получается значение 0,41, которое приводилось в предыдущем параграфе. Следует отметить, что определяемые таким путем полярности связей не могут считаться бесспорными. Однако более надежных путей их оценки пока не существует. [c.82]

Необходимым условием возникновения водородных связей является достаточная полярность валентных связей водорода в исходных молекулах. Так как этому условию более всего удовлетворяют связи Р—Н, О—Н и Ы—И, среди содержащих их соединений обычно и встречаются вещества, для которых характерна ассоциация за счет образования водородных связей. [c.114]

Влияние растворителя может быть настолько сильным, что полярность валентных связей электролита изменяется и вещества, проявившие себя в одном растворителе как кислоты, в среде другого ведут себя как основания, и наоборот [4]. Например, анилин в водном раство- [c.8]

Необходимым условием возникновения водородных связей является достаточная полярность валентных связей водорода в исходных молекулах. Поэтому образование водородных связей характерно для веществ, содержащих группы Н—F, О—Н, N—Н. Водородные связи могут возникнуть и между неодинаковыми молекулами, например воды и спирта. [c.104]

Необходимым условием возникновения водородных связей является достаточная полярность валентных связей водорода в исходных молекулах. [c.102]

В литературе сушествуют попытки представить картину образования ковалентных соединений и с других точек зрения. Б. В. Некрасов (1946 г.) предложил использовать для оценки полярности валентных связей константы электросродства, т. е. значения энергии присоединения к данному остову первого [c.14]

Степень электролитической диссоциации электролитов зависит от полярности их молекул. Гидроокиси (основания и кислородсодержащие кислоты) имеют полярные молекулы степень полярности молекул зависит от полярности валентных связей. В молекулах гидроокисей состава ROH полярность связи между водородом и кислородом определяется характером R (под R понимается катион основания или радикал кислоты). Так, если R — щелочной или щелочноземельный металл, атомы которого легко теряют электроны, то в молекуле гидроокиси резко проявляется полярность между металлом и кислородом. [c.185]

Исходя из приведенных значений электросродства ( д и в), полярность валентной связи вычисляется по следующему уравнению полярности [c.96]

Как уже отмечалось ранее (III 5 доп. 13), полярность валентных связей может быть приближенно рассчитана исходя из значений электросродства (Е) соответствующих атомов. Для нахождения самих этих значений предлагается приводимый ниже общий метод. [c.479]

Создается впечатление, что внедрение протонов существенно не нарушает шаровую электронную симметрию соответствующих свободных анионов и общие дипольные моменты рассматриваемых молекул обязаны своим происхождением только полярностям валентных связей. [c.492]

Исходя из значений электросродства ( а и в), полярность валентной связи выадслается по следующему уравнению полярности [c.94]

Исходя КЗ значений злсктросродстпа (Ла п в), полярность валентной связи вычисляют по уравнению полярности-. [c.80]

Охарактеризуйте один из падежных методов определения длины, энергии, наира-йления и полярности валентной связи Выберите одну из этих величин и укажите на ее чаачение в общей теории валентности. [c.468]

Третья группа примесей включает молекулярнорастворенные соединения — газы, органические вещества как биологического происхождения, так и вносимые промышленными и хозяйственно-бытовыми стоками. Молекулы этих примесей могут существенно из.менять структуру воды и взаимодействовать между собой иначе, чем в чисто.ч компоненте. В водной среде возможно протекание двух процессов соединение разнородных молекул (гидратация) и соединение однородных молекул (ассоциация). Исключая случай образования химических соединений, эти взаимодействия в основном обусловлены вандерваальсовыми силами, которые включают ориентационное притяжение между молекулами с постоянным диполем и молекулами с наведенным диполем, а также дисперсионное притяжение между молекулами с взаимно наведенными диполями. Молекулярнорастворенные вещества способны за счет водородных связей образовывать с водой непрочные соединения, существующие лишь в растворе. Большое значение эти связи имеют также при ассоциации молекул растворенного вещества необходимым условием нх возникновения является достаточная полярность валентных связей водорода в исходных веществах. [c.207]

Общий приближенный метод теоретического расчета полярностей валентных связей разработан лишь применительно к простейшим молекулам и основан на количественной оценке электросрод- [c.260]

В водной среде можно наблюдать протекание двух процессов соединения разнородных молекул — гидратация и соединение однородных молекул — ассоциация. Особенно характерно образование в водных растворах более или менее устойчивых гидратов. Их можно рассматривать как аквоком-плексы, т. е. комплексные соединения, содержащие воду в качестве лиг андов. В ряде случаев гидратная вода настолько прочно связана с растворенным веществом, что при выделении его в твердую фазу она входит в состав его кристаллов. Существенное значение при ассоциации молекул в растворе, в том числе и молекул воды, имеют водородные связи, необходимым условием возникновения которых является достаточная полярность валентных связей водорода в исходных веществах. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология