Основания катионные

Гидролиз солей, образованных сильными кислотами и слабыми многокислотными основаниями (катионами многовалентных металлов) [c.155]

Таким образом, константа гидролиза катиона слабого основания равна константе кислотности кислоты, сопряженной с основанием, катион которого подвергается гидролизу. [c.132]

Диссоциацию оснований (катионных кислот) Бренстед рассматривает по той же схеме, что и диссоциацию незаряженных кислот [c.296]

Это обстоятельство также противоречит теории оснований (катионных кислот) Бренстеда. [c.297]

Протолиты делятся на нейтральные, или молекулярные, кислоты (например, НС1), анионные кислоты (например, HSO ), катионные кислоты (например, NHj), а также нейтральные, или молекулярные основания (например, NHs), анионные основания (например, NO3), катионные основания (например, [Zn(OH) (Н20)зМ. Нейтральной кислоте следует приписать в качестве сопряженного анионное основание, катионной кислоте — нейтральное основание и т. д. [c.461]

Таким образом, выводы из теории Бренстеда о том, что диссоциация катионных кислот определяется только обменом протонов, и другие выводы из теории по отношению к катионным кислотам не оправдываются. Это, несомненно, является результатом того, что обсуждение влияния растворителей на силу катионных кислот основывалось Бренстедом и его последователями на универсальной схеме для кислот ВН+ + М МН" + В, что недопустимо. В этой схеме рассматривается не диссоциация оснований, а только процесс передачи протона от одной, уже образованной из основания катионной кислоты, к растворителю как к основанию, с образованием новой катионной кислоты. [c.298]

Выделяющиеся в процессе титрования осадки должны иметь определенный состав. Поэтому не все реакции осаждения могут быть использованы в кондуктометрических определениях. Например, при титровании сильными основаниями катионов тяжелых металлов часто образуются осадки неопределенного состава — основные соли. Кроме того, осадки могут загрязняться вследствие процессов соосаждения. Большое влияние на точность определений оказывают условия титрования. Более чи- [c.92]

При экстракции оснований в opi-аническую фазу также переходят неионизированные молекулы основания. Катионы же и гидроксильные группы остаются преимущественно в водном растворе. [c.253]

Понятие валентности распространяется не только на отдельные атомы, но и на группы атомов. В неорганической химии важнейшими из них являются гидроксид, кислотные остатки — анионы и остатки оснований — катионы. [c.33]

Правило Шульце—Гарди имеет лишь приближенный характер, так как коагулирующее действие зависит не только от валентности ионов например, некоторые органические одновалентные основания (катионы морфина и др.) обладают более сильным коагулирующим действием, чем двухвалентные ионы. При одном и том же анионе пороги коагуляции одновалентных катионов не одинаковы и рас- [c.136]

Широкое распространение в качестве катализаторов межфазного переноса получили соли четвертичных аммониевых оснований катион соли становится липофильным за счет связанных с катионоидным центром (атомом азота) углеводородных радикалов. Однако получение соответствующих солей с анионами, которые должны выступать в качестве реагентов (нуклеофилов, оснований, окислителей), задача достаточно сложная. В то же время бромиды или хлориды четвертичных аммониевых оснований легкодоступны (см. разд. 2.1.2). Оказалось, что при введении их в двухфазную систему, содержащую в неорганической фазе соль щелочного или щелочноземельного металла, в которой в качестве противоиона имеется необходимый анион-реагент, происходит ионный обмен, в результате которого образуется соль липофильного катиона с анионом-реагентом. Последняя переходит в органическую фазу, где и происходит в условиях гомогенности реакция с органическим субстратом. [c.216]

Основание —>- Катион основания + Гидроксид-ион [c.176]

Таким образом, выводы из теории Бренстеда о том, что диссоциация катионных кислот определяется только обменом протонов И другие выводы из теории по отношению к катионным кислотам не оправдываются. Это, несомненно, является результатом того, что нельзя обсуждение влияния растворителей на силу катионных кислот основывать на универсальной схеме Бренстеда для кислот ВН+ -f- М МН+ -j- В, как это сделал сам Бренстед и особенно последователи, развивавшие его теорию- В этой схеме рассматривается не диссоциация оснований, а только процесс передачи протона от одной, уже образованной из основания катионной кислоты к растворителю как к основанию, с образованием новой катионной кислоты, т. е. рассматривается только процесс НВ++ М=2 MH j J-В, а не превращение основания в катионную кислоту. [c.577]

Силлен [278] показал, что это может, по крайней мере в принципе, привести к путанице, если лиганд является сопряженным основанием катиона ионной среды, но роль, которую играют вещества, составляющие ионную среду, может быть выяснена путем изменения среды. [c.18]

Если основание — катион, реакция протекает по уравнению StH+ В St - - BH" [c.189]

ИВВ-1 (соль четвертичных аммониевых оснований) — катионное поверхностно-активное вещество. Гидрофобизатор — флокулянт, аналогичен катапину А. [c.604]

Коррексит-7798 (аналог Катапину-А) — соли четвертичных аммониевых оснований. Катионное поверхностно-активное вещество. [c.636]

Измайлов отмечает, что схема диссоциации оснований по Бренстеду неверна. Бренстед ошибочно рассматривает не диссоциацию оснований В, а протонный обмен образовавшейся из основания катионной кислоты ВН+, согласно уравнению [c.135]

Титрование методом вытеснения в присутствии ацетона. По исследованиям ряда авторов константы диссоциации органических оснований катионных кислот (по терминологии Бренстеда), [c.190]

Точно так же можно анализировать соли органических оснований катион сорбируется катионитом, а в растворе появляется эквивалентное количество кислоты. [c.430]

В противоположность протонным растворителям апротонные биполярные растворители не нивелируют силу оснований. Катионы стабилизуются в биполярных апротонных растворителях гораздо лучше, чем в протонных. Влияние в общем возрастает с повышением мягкости катионов. Однако ДМФ, ДМСО и ГМФТА имеют относительно жесткие основные центры (атомы кислорода), поэтому они довольно хорошо стабилизуют и малые катионы, как-то Н , Na и К [74]. [c.171]

В соответствии со схемой (6.44) при реакциях карбонильных соединений часто обнаруживают не только ожидаемую зависимость скорости реакции от силы катализирующего основания, но, кроме того, еще и зависимость от координированного с основанием катиона металла (см. обзоры [123—125]). Наблюдаемая зависимость основана, очевидно, на комплексообразовании, которое можно подтвердить и спектроскопически [126]. Это заставляет для диссоциации псевдокислоты и образования енолятов принять следующую схему [127, 128] [c.339]

В протонных растворителях наблюдается С. солей слабых кислот и сильных оснований (так наз. анионный С.), солей слабых оснований и сильных кислот (катионный С.), а также солеи слабых кислот и слабых оснований (катионно-анионный С.). Первый случай [c.479]

Поскольку термодинамически безупречный метод расчета в настоящее время недоступен, Гамметт предложил оценивать кислотность любых растворов, т. е. величину их pH, по степени превращения индикатора-основания в его ионную форму. В основе этого метода лежат экспериментальные данные, согласно которым функции диссоциации оснований (катионных кислот) приблизительно одинаковы при переходе от одного растворителя к другому. Если индикатором является основание, то согласно уравнению (ХУП1,71), получаем соотношение [c.498]

В качестве однотипных катализаторов использовались четыре группы органических оснований катионы с двумя зарядами, элек-тронейтральные молекулы, анионы с одним зарядом и анионы с двумя зарядами. В каждой из этих групп наблюдается линейная зависимость между логарифмом константы скорости разложения нитрамида и логарифмом константы ионизации катализатора в данном растворителе. [c.425]

Получение из бороводородов и оснований. Катионные комплексы бора получаются непосредственно из диборана при несимметричном расщеплении мостиковых В—Н—В-связей основаниями Льюиса. Таким путем был приготовлен первый представитель соединений типа (НаВЬз)" — борогидрид быс-(аммин)борония [5, 8, 39]. Попытки провести аналогичную реакцию с аминами долгое время были безуспешны. Однако в 1965 г. Шор и сотр. [38] сообщили, что при проведении реакции между дибораном и избытком метил- или диметиламина при —80 н---90° наряду с [c.246]

Основываясь на том, что, как свидетельствуют экспериментальные данные, константы кислотности оснований (катионных кислот) сравнительно мало изменяются при переходе от растворителя к растворителю (см. гл. VI), Гамметт предложил оценивать кислотность любых растворов по степени превращения индикатора основания в его ионную форму. [c.412]

Как можно было ожидать по высокой чувствительности к действию водных оснований, катион 1,2-дитиолия ведет себя как сильный электрофил. Нуклеофильная атака приводит к 3-замещенным [c.305]

Выше было показано, что отделение катионов первой под-)уппы третьей аналитической группы от первых двух групп гновано на различной растворимости гидроокисей. Последняя иеньшается по . мере ослабления основного характера гидро-шси и перехода его в амфотерный. Действительно, катионы грвой аналитической группы образуют сильные, легко растворные основания, катионы второй аналитической группы образуют нования менее сильные и менее растворимые и, наконец, ка-адны первой подгруппы третьей группы образуют основания или ) дней силы, или амфотерного характера, однако в обоих слу-1ЯХ трудно растворимые в воде. [c.33]

Таубманз предложил капиллярно-манометрический метод при титровании поверхностно-активных кислот и оснований, применяя его особенно при определении растворимостей таких веществ в воде. Теория, на которой основывается этот метод, не так проста, как это предполагал Таубман и др. Если, например, какое-нибудь капиллярно-активное слабое основание, катион которого не активен, титруют кислотой, то при достижении точки эквивалентности в растворе будет присутствовать некоторое количество свободного основания в результате гидролиза образующейся соли (см. стр. 26). Если продолжать титрование до тех [c.302]

Правило Шульце — Гарди имеет лишь приближенный характер, так как коагулирующее действие электролита зависит не только от валентности ионов например, некоторые органические од1Й валент-ные основания (катионы морфина и др.) обладают более сильным коагулирующим действием, чем двухвалентные ионы. Это объясняется тем, что большие органические ионы обладают более сильной специфической адсорбируемостью и легче входят во внутреннюю часть двойного электрического слоя коллоидных частиц. [c.121]

Восстановление карбанионов протекает путем передачи электронов к ненасьщенным центрам и сопровояедается протонированием образуюш,егося карбаниона нри проведении реакции с растворами металлов в других протонных растворителях, например в спирте или уксусной кислоте. В этих более кислых растворителях сольватации электронов не происходит, и растворитель отдает свой протон, при этом образуется сопряженное основание, катион металла и выделяется газообразный водород [c.183]

Изменение каталитической системы (растворитель, основание, катион), в которой проводится дейтерообмен, приводит к неодинаковому изменению относительной кинетической кислотности С—Н-кислот, а иногда и к обращению ее [11, 1968, т. 37, с, 1946]. Это обусловлено различием в сольватации С—Н-кислот и переходного состояния отрыва протона при изменении природы растворителя, в частности, от его способности к специфической сольватации (см. гл. VIII). Например, скорость обмена водорода на дейтерий в метиленовой группе индена(1) или флуорена(И) в ND3 на 7—8 порядков выше, чем в H3 H2OD в хинальдине(1И), наоборот, водород метильной группы обменивается на дейтерий в ND3 в 25 раз медленнее, чем в H3 H2OD [c.169]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология