Радикалы кислот

Галогенангидриды часто называют также по радикалам кислот (стр. 273)). Например, хлористый пропионил (в иностранной литературе — пропионилхлорид). [c.383]

Для ангидридов, амидов и нитрилов кислот употребительны сокращенные названия, образованные из названий радикалов кислот ацетангидрид, валер-амид, акрилонитрил и т. п. [c.383]

Распределение алкильных радикалов кислот по числу атомов углерода по данным хроматографии. 1,4,8,12 -фракции ТДР соответственно О - исходный эфир-1 [c.71]

Характер образовавшихся продуктов зависит от строения радикалов кислот. Если К = то образуются симметричные кетоны, при —несимметричные. Если одна из взятых кислот му- [c.124]

Изомерия сложных эфиров определяется изомерией углеводородных радикалов кислот и спиртов, участвующих в их образовании. [c.167]

Большое различие во влиянии растворителей на энергию ионов и молекул по сравнению с их влиянием на силу кислот в целом объясняется взаимодействием растворителей с неполярным радикалом кислот, входящих как в состав молекул, так и ионов. [c.337]

Физические свойства. Первые три представителя гомологического ряда кислот представляют собой бесцветные прозрачные жидкости с характерным острым запахом они смешиваются с водой в любых соотношениях. С увеличением числа углеродных атомов в радикале кислот их растворимость в воде понижается. Кислоты, содержащие С , и выше, являются твердыми веществами. Высокие темпера- [c.381]

В то же время способность карбоновых кислот к диссоциации зависит и от влияния связанного с карбоксилом углеводородного радикала. В табл. 13 приведены константы диссоциации карбоновых кислот самой сильной одноосновной карбоновой кислотой является муравьиная, в которой карбоксил не связан с радикалом. Кислоты, содержащие в соединении с карбоксилом предельные углеводородные радикалы, значительно слабее муравьиной кислоты. [c.156]

Назовите ацилы (радикалы кислот) [c.67]

Чтобы представить полнее энергетику гидридов, окислов, молекул и радикалов кислот, а также их анионов, образуемых серой, рассмотрим рис. 125, иа котором даны ДЯ образования газообразных частиц из свободных атомов, а в случае анионов и из свободных электронов рис. 125 может быть использован для приближенной оценки энергетических величин (обозначены точками) и поучителен как образец стройности количественных взаимоотношений (обозначены кружком табличные данные). [c.229]

Лтомы водорода у а-углеродного атома более подвижны, чем другие атомы водорода в радикале кислоты, и могут замещаться на атомы галогена с образованием а-галогенкарбоновых кислот [c.582]

СН —О—СО—Rg, где Rj, Rg и Rg — радикалы кислот, СН —О—СО—R содержащие кратные связи [c.268]

Задача 0-50. Исходный жир вступает в реакцию гидрирования, следовательно, входящие в его состав радикалы кислот Rg и R3 (все или некоторые) содержат кратные связи при гидролизе продукта гидрирования образуется только одна кислота таким образом, в результате гидрирования радикалы Rp Rg и R3 превращаются в предельные радикалы с одинаковым числом атомов углерода [c.271]

При действии хлора или брома на жирные кислоты происходит замещение водорода в радикале кислоты на галоид и образуются галоидозамещенные кислоты [c.169]

Гидрирование двойных связей в углеводородном радикале кислоты . [c.75]

Радикалы кислот - ацилы имеют следующие названия Н- С [c.100]

Примечание. - Составлена по данным периодической и патентной литературы [18] активные системы - 4, 3, 3, 1 и 1 слева направо и снизу вверх радикалы кислоты Льюиса и добавки могут быть одинаковыми или различными. [c.44]

При увеличении длины алкильного радикала сложноэфирной группы усложняется масс-спектр, хотя пики, обусловленные рассмотренными выше процессами, можно обнаружить и в них. Так, для распада этиловых эфиров высших алифатических кислот нормального строения характерно легкое образование при у-разрыве и перегруппировке Мак-Лафферти ионов с miz 88 и 101, которые являются гомологами ионов с mJz 60 и 73. В отличие от метиловых эфиров у этиловых эфиров появляются каналы распада, приводящие к образованию ион-радикалов кислоты и протонированного иона кислоты. [c.153]

Карбоновые кислоты можно использовать также для непосред ственного получения алканов, содержащих более длинную цепь углеродных атомов, чем исходная кислота. Для этой цели наиболее широко используется электрохимический синтез Кольбе (уравнение 20) [117]. Электролиз соли щелочного металла и карбоновой кислоты дает диоксид углерода и алкан, который содержит удвоенное число углеродных атомов по сравнению с числом атомов углерода в алкильном радикале кислоты. Реакция проходит через образование карбоксилатного радикала. Декарбоксилирование этого радикала приводит к алкильным радикалам, которые образуют алкан путем димеризации. С хорошими выходами алканы получают при электролизе жирных кислот, содержащих шесть п более атомов углерода. Низшие члены ряда, за исключением уксусной кислоты, дают алканы с довольно низкими выходами и большие [c.137]

В отличие от метиловых эфиров новые направления фрагментации таких соединений состоят в образовании ион-радикалов кислоты и протонированного иона кнслоты [c.239]

Названия радикалов кислот, сохранивших кислотную функцию, т. е. образованны из кислот отнятием атома водорода, связанного с углеродом, получают подобн1)1М же образом с применением окончания -овая (и слова кислота . [c.290]

В зависимости от взаимного расположения двух кетонных групп различают а-, р-, т- и т. д. дикетоиы названия их иногда образуют из названий радикалов кислот или кетонов например [c.382]

Рассматривая цифры табл. 44, можно отметить, что кислотные числа фракций, выделенных метаном, по величине противоположны кислотным числам соответствующих по вязкости дистиллятов масел. Только в особо вязких фракциях, выделенных метаном, кислотное число резко повышается. Из этого следует, что нафтеновые кислоты концентрируются в высококипящих фракциях пефти. В процессе перегонки происходит перераспределение кислот. Это может быть объяснено либо разложением высокоциклических радикалов кислот, либо тем, что полициклические нафтеновые кислоты имеют относительно низкую температуру кипения и перегоняются с маловязкими фракциями. [c.81]

Триглицериды растительных и животных жиров обладают плохой термической и антиокислительной стабильностью. Первая обусловлена присутствием в молекуле радикала глицерида, вторая — насыщенными радикалами кислот. Так, касторовое масло разлагается при 250°С, оливковое — 310 °С, нефтяное — 380 °С. Происходящие под действием температуры и света окисление и полимеризация ведут к повышению вязкости, кислотного числа, потемнению, образованию шлама, лако- и смолоотложений. В табл. 4.17 представлены результаты искусственного старения рапсового, нефтяных и синтетических масел (без антиокислителей). На рис. 4.20 показано изменение вязкости, кислотного числа и цвета рафината рапсового масла при искусственном старении (65, 95, 110°С в течение 14 сут). [c.219]

Радикалы кислот - аци.ш имеют следующие н изван. . С [c.98]

Если в радикале кислоты, связанном с карбоксильной группой, находятся группы, чувствительные к минеральным кислотам, сложные эфиры таких кислот получают с количественным выходом в мягких условиях при помощи диазоалкаиов. Например, метиловые эфиры получают при действии на карбоновые кислоты эфирным раствором диазометана [c.173]

Итак, я скажу лишь, — писал Лавуазье в своем учебнике, — что если названием элементов обозначать простые и неделимые молекулы, составляющие тела, то вероятно, что мы их не знаем если же, напротив, мы свяжем с названием элементов, или начал тел, представление о последнем пределе, достигаемом анализом, то все вещества, которые мы еще не смогли никаким способом разложить, являются для пас элементами ио не потому, что мы могли бы утверждать, что эти тела, рассматриваемые нами как простые, не состоят из двух или больп1его числа начал, а потому, что эти начала никак друг от друга не отделяются, или, вернее, потому, что мы не имеем никаких средств их разделить, эти тела ведут себя, с нашей точки чрения, как простые, и мы с должны считать их сложными до тех пор, пока опыт или наблюдения не докажут нам этого [11, с. 362], К элементам, согласно этому критерию, Лавуазье отнес кислород, азот, водород, сер, фосфор, углерод, семь известнььх и то время металлов и, что ос( бенно интересно, те вещества, которые тогда не поддавались ра 1-ложению, — известь, магнезию, глинозем, кремнезем, барит, радикалы кислот соляной, плавиковой и борной. [c.44]

В галогенангидридах галоген соединен с радикалом кислоты — ацилом, поэтому их иначе называют галогенацилами. В частности, хлорангидрид уксусной кислоты называется хлористым ацетилом. Он представляет собой бесцветную дымящую на воздухе жидкость с темп. кип. 55°С 1,105. [c.158]

Реакции за счет углеводородного радикала. Г алогениро-B HHe карбоновых кислот. Галогены могут замещать водород в углеводородных радикалах кислот, образуя галогенкар-боновые кислоты при этом под влиянием карбоксильной групшл наиболее легко замещаются атомы водорода в -положении к этой группе, т. е. при соседнем с карбоксилом углеродном атоме. Так, при действии хлора на уксусную кислоту водород метильной группы постепенно замещается на хлор в результате образуются хлор-уксусные кислоты [c.161]

Радикалы кислот, образующиеся при отнятии гидроксильной группы от карбоксила, называются ацилами, в основе названия каждого ащ1ла лежит латинское название кислоты. По международной номенклатуре ащ1лы называют, прибавляя к названию углеводорода окончание -оил [c.56]

Растворимость диалкилфосфатов Ьп[(К0)2Р021з вводе убывает с повышением атомного номера РЗЭ и увеличением длины углеводородной цепи в радикале кислоты. Устойчивость диалкилфосфатных комплексов увеличивается от Ьа к Ьи (табл. 24) и с удлинением алкильного радикала возрастает. [c.81]

Таким образом, радикалом кислоты может быть пропил СН3—СНд—СН2— или изопропил (СНд)2СН—, соответственно, кислота может быть бутановая (масляная) СНд— Hg—СН2—СООН или метилпропано- [c.244]

Понятие валентности можно распространить и на целую группу атомов, входящих в состав молекулы. Так, в азотной кислоте группа N03 соединена с одним атомом водорода и, следовательно, одновалентна. В серной кислоте группа 364 соединена с двумя атомами водорода, т. е. двухвалентна, и т. д. Если представить себе такую атомную группу без водорода, то она, очевидно, будет иметь свободные валентности (в наших примерах — соответственно одну или две) и вследствие этого не будет способна к существованию в виде отдельного химического соединения. Подобные груп- пы атомов, имеющие свободные валентности, называются радикалами (радикалы кислот, например N03 и 504, часто называют кислотными остатками, а одновалентный радикал ОН — гидроксилом или водным остатком). Пред ставление о радикалах значительно упрощает составление формул по валентности, так как при записи многих химических реакций радикалы могут быть без изменения перенесены из одной формулы в другую. [c.28]

В зависимости от взаимного расположения двух кетоиных групп paj.ni-чают а-, Р-, f- н т. д. днкетоны-. названия их иногда образуют из на таиий радикалов кислот нли кетонов например [c.382]

Названия оксикислот по PH образуют, исходя из названия осной ной кислоты и указывая количество и положение гидроксильных груп приставками окси-, диокси- т. д. Названия оксокислот образуют по добным же образом с помощью приставки кето-. Обозначать следус только те атомы углеродной цепи, у которых может происходить заме щение. атомов водорода на окси- и кето- или о/ссо-группы, т. е. тольщ в радикале кислоты. Обозначают их буквами греческого алфавит (а-альфа, Р-бета, у-гамма, 6-дельта и т. д.), начиная от карбоксиМ В МН для названия окси- и оксокислот используется тот же прил цип, что и в PH, но вместо приставки кето-употребляется приставю ОКСО-. Кроме того, положение окси- и о/ссо-групп обозначается не бук вами, а цифрами, причем так, чтобы первый номер получил атом углб рода карбоксила [c.94]

Если бы после гидролиза оптическую активность проявлял не эфирный экстракт, а водный раствор, то это означало бы, что хиральный центр имеется в радикале кислоты. Первой из органических кислот насыщенного ряда, имеющей хиральный центр, является метилэтилуксусиая кислота (2-метилбутаиовая кислота), и тогда исходное вещество представляло бы собой метиловый эфир [c.70]

Резкое различие между кислород- и азотсодержащими основными экстрагентами при экстракции кислот состоит в поведении протона при переносе из водного в органический раствор. Как было сказано выше, в экстракционных системах с кислородсодержащими Экстрагентами степень диссоциации кислоты на протон (обычно гидратированный) и анион является мерой ее экстрагируемости. С другой стороны, кислота, экстрагированная аминсодержащей органической фазой, больше не представляет собой кислоту. Именно количество ассоциатов катионов алкиламмония с радикалом кислоты может быть принято за меру устойчивости соединений в органической фазе. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология