Ионные веса

Массу сульфат-ионов в граммах получим, умножив полученное значение на г-ионный вес ионов 96 у, е. [c.46]

Полиметафосфат натрия (соль Грэма) обычно, но неправильно, называемый гексаметафосфатом, является наиболее употребляемым метафосфатом, благодаря способности связывать ион кальция. Соль Грэма — конечный член серии стекол фосфатов натрия, которые растворяются в воде и дают растворы, содержащие полианионные комплексы метафосфата с ионными весами порядка 10 000 [1, 2] и выше. Очевидно, что для названия гексаметафосфат не имеется никаких оснований. [c.100]

Грамм-ион — количество граммов, численно равное ионному весу (сумма атомных весов элементов, составляющих нон). [c.68]

М молекулярный, атомный или ионный вес вещества [c.191]

Сказанное выше относится не только к молекулярным весам, но также и атомным или ионным например, эквивалентный вес СОГ равен ионному весу СОГ. деленному на 2, и 1 г-экв СОГ требует для нейтрализации 1 г-экв НС1. [c.11]

Чтобы найти содержание РЬз(Р04)2, РЬ или РО в граммах на литр, найденное значение в молях на литр следует умножить соответственно на молекулярный вес РЬз(Р04)г, утроенный атомный вес РЬ или удвоенный ионный вес РО [c.71]

Установление весовых соотношений в химических реакциях производится на основе использования понятия моля. Коэффициенты, стоящие перед формулами соединений в полном уравнении реакции, определяют соотношение молей, в котором расходуются и образуются вещества в результате химического превращения. Поскольку масса моля вещества непосредственно связана с его молекулярным или формульным весом, полное химическое уравнение позволяет также определить весовое соотношение веществ, участвующих в реакции. Напомним, что мы пользуемся термином моль в широком смысле, понимая под этим грамм-молекулярный вес, грамм-ионный вес или грамм-формульный вес в соответствии с тем, имеется ли в виду авогадро- [c.50]

Идентичность коэффициентов диффузии изоструктурных гетерополианионов. Полная независимость D от ионного веса. [c.552]

Методы свободной диффузии и диализа вообще не являются способами исследования комплексообразования в растворе. Они применяются скорее для определения молекулярных или ионных весов. Вместе с тем из полученных таким путем данных о весе частиц можно, правда с некоторыми ограничениями, сделать качественные выводы о типах комплексных соединений, присутствующих в растворе. [c.25]

Все определения ионных весов являются относительными, так как они основаны на сравнении скоростей диффузии исследуемых частиц и ионов с известным весом. При этом всегда приходится делать определенные предположения относительно степени гидратации и тем самым относительно фактической массы диффундирующего иона сравнения. Поэтому выводы о комплексообразовании в растворе, т. е. о составе комплексного иона А В , оказываются очень ненадежными. [c.27]

При изучении строения легко летучих или растворимых без электролитической диссоциации веществ определяют молекулярные веса в газообразном или растворенном состоянии, так как, согласно сказанному выше, можно в общем предположить, что у этих веществ молекулы, присутствующие в газовой фазе или в растворе, идентичны тем, из которых построено твердое вещество, В веществах, которые при растворении испытывают электролитическую диссоциацию, часто присутствуют радикалы, состав которых, если они переходят в раствор, не изменяется. Для них имеет значение определение ионных весов. Только в том случае, если речь идет об истинных радикалах, т. е. о группах, которые остаются неизменными при химических превращениях, на основании присутствия в растворе в виде ионов определенных групп можно судить с уверенностью о существовании их в твердом соединении. Действительно, часто в растворе существуют иные группы, чем в твердых соединениях (например, тиосульфат серебра, см. т. II, гл. 8). Но даже и в таких случаях определение ионного веса в растворе представляет значительный интерес, ибо оно часто позволяет сделать заключение о силах, действующих в растворе между ионами. [c.334]

Как следует из приведенных уравнений, один 804 --ион соответствует трем атомам иода, т. е. эквивалент сульфат-иона в данном случае равен 7з ионного веса / 96,06 [c.73]

Пр 1сущая бериллию как амфотерному элементу склонность образовывать катион ые и анионные комплексы проявляется и при расплавлении его соединений. Так, расплавленный ВеС12 состоит из ионов ВеС и ВеС1з [c.475]

От произведения растворимости легко перейти к молярной или ионной (грамм-ионов на литр) растворимости, например для сернокислого бария ПР = (Ва"1-tSOI]. Обозначив концен-трацию ионов через х, имеем ПР = х х, или ПР = х , откуда X = YUP. Таким образом, исходя из произведения растворимости, можно определить число молей BaSOi или число грамм-ионов Ва" или SOI в 1 л насыщенного раствора. Для определения растворимости в граммах на литр (В) следует величину молярной или ионной растворимости (х) умножить на молекулярный вес (М) или ионный вес (Л) [c.124]

Например, эквивалентный вес СгО хотя ион и двухвалентен, равен не половине ионного веса, а одной трети его, так как ион СгО " выделяет из К1 3 атома иода, и, следовательно, в реакции титровйния иода тиосульфатом ион СгО соответствует 3-м электронам. [c.286]

Исторически для обозначения авогадрова числа частиц различных типов — атомов, молекул, ионов — использовались термины грамм-атомный вес (или грамм-атом), грамм-молекулярный вес (или моль) и грамм-ионный вес (или грамм-ион). В настоящее время для указания авогадрова числа частиц любых типов повсеместно используется термин моль . [c.46]

При изучении поведения аурата натрия в водных растворах [1079] установлено, что при pH 7—13 в растворе существуют только ионы Аи(0Н)1 эти данные подтверждены спектрофотометрически и определением ионного веса методами криоскопии и диффузии. При кондуктометрическом титровании Na[Au(0H)4] раствором НС1О4 установлено, что аураты являются солями одноосновной кислоты. Методом ультрафильтрации показано, что молекулы Аи(ОН)з существуют в виде агрегатов размером 80— [c.27]

Осаждаемость взвесей, частицы которых не изменяют своего размера в процессе осаждения (взвесь I), можно определять с помощью лабораторных стеклянных цилиндров (вариант А) или торз ионных весов (вариант Б). [c.252]

Из коэффициентов диализа можно заключить о молекулярном или ионном весе только в том случае, если все исследования проводились в одной и той же аппаратуре и при одинаковых условиях. Тогда, по Бринтцингеру, применимо уравнение, аналогичное уравнению (П,5) [c.30]

Следующий пример показывает, насколько нужно быть осторожным при рассмотрении результатов диализа. Бринтцингер и Эккардт [19] изучали систему тиосульфат натрия/тиосульфат серебра в водном растворе методом диализа. Для сравнения использовался хромат-ион. Для определения X и, значит, искомого ионного веса образующегося тиосульфатного комплекса серебра неизвестного состава необходимо найти Со и (11,9). Концентрацию тиосульфатного комплекса серебра определяли действием на исследуемый раствор Ыа25204, с помощью которого серебро количественно осаждается из аммиачного или содержащего тиосульфат раствора. При этом предполагалось, что все серебро находится в форме тиосульфатного комплекса, так что концентрация комплекса равна найденной концентрации серебра. Это предположение справедливо для прочных комплексов, где диссоциацией можно практически пренебречь, но недо- [c.30]

Хотя в данном случае речь шла о чисто ковалентных связях, фактически подразумевалось, что связи являются т0от ьк0 в основном ковалентными. Связи, образующиеся при хемосорбции на металлах, являются смешанными и их частично ионный характер проявляется в возникновении диполя с моментом, перпендикулярным поверхности. Так во всех рассмотренных выше случаях хемосорбции благодаря наличию адсорбированных частиц на поверхности образуется двойной слой. Мы видели, что если отсутствуют взаимодействие адсорбированных частиц и эффекты образования роёв , то двойной слой изменяет работу выхода, согласно уравнению (2). Как и можно было ожидать, результаты измерения контактной разности потенциалов и электронной эмиссии показали, что эти изменения мэгут быть очень различны по величине (например, Св на У, Аф-=—3,14 Н на Ш, Аф= + 1,04 эв Н на N1, Аф- -г-0,345 эв). Хотя в принципе эти данные позволяют определит , относительные ионные веса соответствующих хемосорбционных связей, точные сведения могут быть получены только в том случае, если точно известна степень покрытия поверхности. Определение степени ион-ности связи имеет большое значение для расчета теплот хемосорбции на металлах, например в том методе, который в последнее время предложил Элей [60]. [c.498]

В табл. 16 помещены, кроме данных Реми, данные Уошборна, Ризенфельда и Рейнгольда, данные Смита, полученные из величин коэффициентов диффузии, и результаты работ Бринтцингера. Последний определял ионные веса методом диализа ионов через диафрагмы. Величины вычислялись из уравнения [c.158]

Концентрация ионов, вес. % Темпера- т ра, Фаза Скорость коррозии, мм год Концентрация ионов, вес. % Темпера- т ра. Фаза Скорость коррозии, мм1год [c.112]

В этом количестве соли Ag l содержится 7,613-10 моля хлорид-ионов. Все эти хлорид-ионы получены из хлорида европия,, в котором, стало быть, также содержалось 7,613-10 моля хлорид-ионов. Поскольку один моль хлорид-ионов весит 35,453 г (или 35,45 г), получим [c.38]

Результаты анализа воды могут быть выражены в окисло-ангидридной форме, применявшейся в свое время. Для пересчета данных анализа, выраженных в окислоангидридной форме, в ионную необходимо умножить найденные значения на коэффициент пересчета (множитель), представляющий собой отношение ионного веса элемента к молекулярному весу его окисла. Обычно одну форму в другую переводят с помощью специальных таблиц. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология