Явление изотопии

Сколько различных видов молекул содержится в четыреххлористом кремнии SI I4 и каковы их молекулярные массы (Учесть явление изотопии. Атомные массы изотопов кремния 28 и 30, изотопов хлора 35 и 37.) [c.45]

Открытие изотопии Открытие явления изотопии тесно связано с работами по изучению радиоактивности. Работами Марии и Пьера Кюри и их последователей был обнаружен ряд естественных радиоактивных элементов и подробно исследованы продукты распада этих элементов. Тщательное [c.14]

Явление изотопии—одна из главнейших причин того, что атомные веса многих элементов выражаются дробными числами. В то же время обращает на себя внимание близость к целым числам атомных весов чистых элементов, установленных обычными химическими методами. [c.23]

В 1932 г. советские физики Д. Д. Иваненко и Е. Н. Гапон и независимо от них немецкий физик Гейзенберг предложили протонно-нейтронную теорию строения ядра, отвергая наличие в ядре электронов, как это предполагалось прежде для объяснения явления изотопии. [c.62]

После открытия так называемого явления изотопии стало ясно, что химический элемент представляет собой сложное [c.93]

Периодическая система элементов как фундаментальное научное обобщение не сразу завоевала признание. Развитие представлений о строении атома и открытие явления изотопии привело к пониманию того, что периодический закон отражает естественную взаимосвязь между химическими элементами. Периодическая система элементов, созданная на основе этого закона, суммировала основные представления о строении атомов с позиций квантовых представлений, их свойствах и свойствах их соединений., [c.60]

Во-вторых, изучение радиоактивных цепочек привело к открытию явления изотопии. Было замечено, что многие радиоактивные элементы, составляющие определенные звенья в цепочке распада, обладают одинаковыми химическими свойствами и их невозможно разделить никакими химическими операциями. Например, при распаде полония и таллия (см. рис. 10) образуются элементы, подобные по своим свойствам свинцу. При распаде радона и висмута образуются два полония. Видно, что эти элементы различаются только атомными весами. Так, свинец имеет три вида атомов с атомными весами 214, 210 и 206 висмут — два вида с атомными весами 214 и 210. Содди в 1911 г. такие разновидности атомов одного химического элемента назвал изотопами, что означает занимающие одно место в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.33]

Изменение числа нейтронов в ядре атома не приводит к изменению химической природы элемента, но изменяет массу его атома (явление изотопии —стр. 21). [c.83]

Явление изотопии было открыто в 1909 г. при изучении природных радиоактивных элементов. Позднее, в результате разработки метода, дающего возможность определять массы отдельных видов атомов (метод масс-спектрографии), явление изотопии было открыто (Астон, 1920 г.) и у природных соединений нерадиоактивных элементов. С развитием ядерной физики стало доступным искусственное получение новых изотопов для различных элементов. И в настоящее время для каждого элемента известны несколько изотопов, часть которых встречается в природе, другие же, обладая меньшей устойчивостью, могут получаться искусственным путем и испытывают превращение с той или другой скоростью. [c.46]

После открытия явления изотопии оказалось, что литий с атомной массой 6,939 представляет собой смесь двух разновидностей атомов лития и в отношении 7,42 92,58 хлор есть смесь из двух разновидностей атомов хлора С1 и з С1 в отношении 75,53 24,47 цинк есть смесь из пяти разновидностей атомов цинка и т. д. [c.38]

Метод основан на явлении изотопии радиоактивных элементов с неактивными. Будучи добавлены к стабильному изотопу, радиоактивные атомы сопровождают его при всех дальнейших превращениях вещества и благодаря своему радиоактивному излучению позволят определить даже невесомые количества вещества. [c.592]

Стабильные и радиоактивные изотопы. Меченые атомы. Геохронология. Изучение радиоактивных рядов привело к открытию явления изотопии. В настоящее время изучен изотопный состав всех известных элементов. Оказывается, что только 22 элемента Р, Ыа, А1, Р, V, Мп, Рг, Ли, I и некоторые другие — состоят из одного вида стабильных изотопов. Все они являются нечетными элементами, т. е. имеют нечетный порядковый номер I. Остальные элемен- [c.409]

Дж. Дж. Томсоном бьша предложена модель атома, в которой протоны и электроны ядра окружены электронами. Как определяется атомный номер в этой модели атома Как объяснить явление изотопии в этой модели Какие экспериментальные данные подтверждают и опровергают эту модель Как было доказано, что в атоме ядро занимает незначительную долю объема [c.27]

Вначале явление изотопии считалось присущим только элементам семейств радиоактивных рядов. Но открытие Томсоном в 1912 г. метода магнитного анализа газов и дальнейшее усовершенствование этого метода Астоном показало, что изотопы существуют у большинства элементов периодической системы. Магнитный анализатор Томсона позволил [c.15]

Изучение радиоактивных процессов привело к открытию явления изотопии (Содди, 1909). Астоном было показано (1920), что и нерадиоактивные элементы имеют изотопы. [c.19]

При открытии явления изотопии считали, что изотопы вполне одинаковы по химическим свойствам. [c.537]

Принципиальной основой изотопных методов исследования служит явление изотопии элементов, т. е. существование различающихся по массам стабильных и радиоактивных разновидностей атомов данного элемента. [c.5]

А. М. Бутлеров еще в 1866 г. указывал, что неделимость атомов не следует понимать буквально и допускал возможность процессов, при которых атомы могут быть разделены на более мелкие частицы. Десятью годами ранее он совместно с Н. Н. Бекетовым, предугадывая явление изотопии, высказывал мысль [c.14]

Во-вторых, ограничено ли явление изотопии только радиоактивными элементами и свинцом или, возможно, оно существует и у других элементов [c.407]

Пользование этим методом позволило установить, что явление изотопии не только не ограничено радиоактивными элементами, но, напротив, распространено чрезвычайно широко оно наблюдается у большинства химических элементов. Так, например, у хлора (атомный вес 35,46) совсем не было обнаружено атомов с массой 35,46, а было установлено, что в хлоре (в любых его соединениях) содержатся атомы с массой 35 (в количестве 75% от общего числа) и атомы с массой 37 (25%). Наблюдаемый же нами в химической практике атомный вес хлора 35,46 отвечает средней из всех величин массы атомов хлора. [c.409]

Возможность введения атомной метки основана на явлении изотопии. Изотопами называются разновидности атомов одного и того же химического элемента, обладающие разными массовыми числами, но имеющие одинаковый электрический заряд ядра, и, следовательно, занимающие одно и то же место в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.7]

С момента открытия явления изотопии в начале нашего века свойства изотопов и вытекающие из них богатые потенциальные возможности разнообразных применений привлекли к себе внимание многих исследователей. Ещё в 1913 году венгерским радиохимиком Д. Хевеши и немецким химиком Ф. Панетом было предложено использовать вещества, имеющие отличный от природного изотопный состав, в качестве метки при исследовании различных процессов. С тех пор области применения изотопов и их соединений неизмеримо расширились и углубились, но до сих пор проведение анализов остаётся, пожалуй, одной из главных сфер их использования. Так, многочисленные эксперименты показали, что с помощью радиоактивных изотопов удаётся обнаруживать буквально отдельные атомы. Чувствительность традиционных химических методов детектирования в миллионы и миллионы раз ниже. Стабильные изотопы также могут обнаруживаться с очень высокой чувствительностью, хотя и не с такой большой, как радиоактивные. [c.11]

Стало ЯСНО, что изучение явления изотопии стабильных элементов требует развития новых, физических методов исследования, отличных от химических и ориентированных на ядерную составляющую атома. Вместе с появлением гипотезы о существовании изотопов возникла, наконец, возможность подойти к решению проблемы целочисленности атомных весов — давней загадки химии XIX века. [c.39]

При изучении ядерных явлений в экспериментах всегда нужны лишь строго определённые изотопы. Однако иногда стоимость изотопного обогащения образцов для исследования столь сильно удорожает эксперимент, что приходится мириться со снижением эффективности аппаратуры и проводить исследования с применением природных смесей изотопов, в которых нужные ядра разбавлены (и порой сильно) балластными. Тенденции развития ядерной физики таковы, что для исследований редких явлений изотопы требуются во всё больших количествах, и экспериментаторы всё чаще используют материалы с высоким изотопным обогащением. Потребности экспериментальной ядерной физики в изотопах имеют существенное коммерческое значение. [c.8]

На примере свинца видно, что явление изотопии обусловливается тем, что в состав ядра атома на одно и то же количество протонов, создающих одинаковый заряд ядра, может приходиться различное количество нейтронов, что обусловливает неодинаковый атомный вес (массу атомов) изотопов. [c.205]

Явление изотопии очень распространено среди химических элементов. Так, для водорода известно три изотопа, структурные символы которых [c.205]

При открытии явления изотопии считали, что изотопы вполне одинаковы по химическим свойствам. Но тогда константа равновесия в любой реакции изотопного обмена должна была бы быть равна единице в любых условиях. Однако в действительности константы равновесия в таких реакцих хотя и близки к единице, но в небольшой степени (различной для разных реакций) отличаются от нее (табл. 64). [c.545]

Порядковый номер (2) элемента в руках исследователей есть ключ для раскрытия сущности процесса деления тяжелых ядер, осуществления синтеза новых элементов, понимания явлений изотопии и изобарин. [c.94]

Химические элементы представляют собой, как правило, смесь изотопов. Наибольшее число изотопов имеет олово у ксенона 9 изотопов, кадмий и теллур имеют по 8 изотопов другие элементы имеют меньшее число изотопов. 22 элемента состоят из атомов одного типа (F, Na, Р, V, Мп, Аи и др.). Преобладающее число изотопов — у элементов с номерами, кратными 4. Элементы, которые расположены после висмута в периодической системе, ие имеют стабильных изотопов. Они радиоактивны. Изучение природных радиоактивных элементов (урана, радия, тория, актиния, полония) позволило во многом понять явление изотопии, установить естественные радиоактивные ряды тория sfTh, урана jfU, актиния м Ас, установить, что распространенность химических элементов подчиняется законам образования ядер элементов и коррелируется с местом элементов в системе Менделеева. [c.426]

После открытия явления изотопии стали различать понятия атомной массы для элементов, состоящих из смеси изотопов, и отдельных изотопов. Для элементов, которые представлены в природе одним изотопом (например, Р, А1), атомная масса элемента совпадает с атомной массой этого изотопа. Если элемент представлен в виде смеси изотопов, то его атомную массу выт числяют как среднее значение из атомных масс отдельных его изотопов с уче--том относительного содержания каждого из них. Так, природный хлор состоит из изотопов 35С1 (75,53 %) и С1 (24,47 %), массы атомов которых соответственно 34,964 и 36,961. Атомная масса элемента хлора из этих данных равна [c.12]

Moho- и полиизотопные элементы. Явление изотопии очень распространено среди химических элементов. Например, известны три изотопа водорода, получившие особые названия протий, дейтерий и тритий. В таблице HI-1 приведены некоторые сведения о них. [c.22]

После окончательного утверждения атомной теории химическим элементом стали называть совокупность атомов, имеющих одинаковый атомный вес. С открытием явления изотопии химическим элементом стали называть вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра или порядковым номером. Каждую разновидность элемента или каждый его изотоп можно считать элементом. Поэтому изотопу присвоено название протия, изотопу — название дейтерия и символ D, а изотопу — название трития и символ Т. Специальные названия имеют не только изотопы водорода, но и изотопы элемента с Z = 86 sIRn — называется радон — торон п [c.39]

В настоящее время массу атома непосредственно определяют с большой точностью масс-спектрографически (Астон). Этот метод позволил открыть явление изотопии, т. е. наличие у одного химического элемента атомов с различной массой — изотопов. [c.15]

Вьщающиеся открытия в физике в кон. 19 в. (рентгеновские лучи, радиоактивность, электрон) и развитие теоретич. представлений (квантовая теория) привели к открытию новых (радиоактивных) элементов и явления изотопии, возникновению радиохимии и квантовой химии, новым представлениям [c.259]

В связи с открытием явления изотопии было уточнено понятие химического элемента. В свете теории строения атомов химическим элементом называют вид атомов, имеюищх одинаковый заряд ядра. [c.56]

Открытие явления изотопии частично объяснило те случаи неправильного расположения эле1чентов по среднему атомному весу в периодической системе (Аг и К Со и Ni Те и I и др.), которые остазалигь ранее совершенно непонятными. При наличии изотопии у обоих элементов каждой пары решающее влияние на величину среднего атомного веса оказывает относительное процентное содержание отдельных изотопов. Ниже приведен в качеЬтве примера случай изотопии аргона (атомный вес 39,9) и калия (атомный вес 39,1), из которых каждый имеет три изотопа, Количество последних по числу атомов определяется следующими соотношениями [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология