Формулировка закона

Первый закон термодинамики является количественной формулировкой закона сохранения энергии в применении к процессам, связанным с превращениями теплоты и работы. [c.33]

Здесь речь шла об эквивалентном (соединительном) весе — постоянном весе одного химического вещества, реагирующего с другим веществом, также имеющим постоянный вес. Таким образом, Рихтеру принадлежит формулировка закона эквивалентов. [c.54]

Формулировка закона постоянных отношений французским химиком Жозефом Луи Прустом (1755—1826 гг.). [c.280]

Согласно формулировке закона Д. И. Менделеева периодичность изменения свойств касается не только химических элементов, но и образуемых ими простых и сложных веществ. Периодичность изменения обнаружена для молярных объемов, температур плавления и кипения, для магнитных и электрических свойств, для теплот образования, теплоемкости и многих других физико-химических свойств, характеризующих простые и сложные вещества. [c.22]

Пользуясь понятием мольной доли, можно дать другую формулировку закона парциальных давлений Дальтона парциальное давление отдельного компонента газовой смеси равно произведению его мольной доли на суммарное давление газа. Если в газовой смеси присутствует молей газа ], парциальное давление этого газа можно вычислить при помощи уравнения состояния идеального газа [c.145]

Это — формулировка закона Лапласа, согласно которому давление внутри диспергированной фазы всегда выше, чем внутри непрерывной (сплошной) фазы. [c.177]

Это обобщенная формулировка закона Генри, устанавливающего пропорциональность между фугитивностью компонента раствора и его мольной долей в жидкой фазе. Закон Рауля постулирует ту же пропорциональность [c.28]

Чтобы составить уравнения модели исследуемого реактора, надо дать математическую формулировку закона сохранения массы и закона сохранения энергии первый из них определяет условия материального, второй — энергетического (или теплового) баланса реактора. [c.16]

Исследованиями ученых многих стран установлено, что к соединениям переменного состава относятся не только оксиды, но н субоксиды, халькогениды, силициды, бориды, фосфиды, нитриды, многие другие еорганические вещества, а также органические высокомолекулярные соединения. Во всех случаях, когда сложное вещество имеет молекулярную структуру, оно представляет собой соединение постоянного состава с целочисленными стехиометриче-скими индексами. Некоторые ионные кристаллы и даже атомные кристаллы и металлы могут также подчиняться законам стехиометрии. Но в случае немолекулярных кристаллов, как отмечает Б. Ф. Ормонт, уже не молекула, а фаза т. е. коллектив из Л/о (числа Авогадро) атомов, определяет свойства кристаллической решетки . Он предлагает для подобных веществ расширить формулировку закона постоянства состава Если... в твердом агрегатном состоянии соединение не имеет молекулярной структуры, то в зависимости от строения атомов и вытекающего отсюда строения фазы и характера химической связи в ней состав соединения и его свойства могут сильно зависеть от путей синтеза. Даже при одном и том же составе свойства могут сильно зависеть от условий образования . Б. Ф. Ормонт подчеркнул необходимость исследования зависимости условия образования—состав — строение — свойства,— направленного. на установление связи между условиями образования, химическим и фазовым составом системы, химическим составом и строением отдельных фаз и их свойствами. Нетрудно заметить, что добавление к обычной формуле, закона постоянства состава слов состав срединения зависит от условий его образования ,— лишает закон постоянства состава его смысла. В то же время указание на важность изучения в связи с проблемой стехиометрии не только состава, но и строения твердых веществ представляется очень существенным. [c.165]

При решении некоторых задач удобнее пользоваться другой формулировкой закона эквивалентов [c.33]

С" Окончательная формулировка закона сохранения массы французским химиком Антуаном Лораном Лавуазье (1743-1794 гг.). I См. также Закон сохранения массы (стр. 63 ). [c.280]

Уравнение (И-45) является математической формулировкой закона Ньютона, согласно которому сопротивление среды пропорционально квадрату скорости, квадрату диаметра тела (Р = лс1 /4) и плотности жидкости (и не зависит от вязкости). [c.111]

Уравнение (1У-201) является математической формулировкой закона Лапласа, согласно которому внутри раздробленной фазы неоднородной системы в состоянии равновесия давление должно быть выше, чем в непрерывной фазе. [c.328]

Хотя Менделеев и говорил об открытии закона периодичности , но сути его до конца не понимал, потому и отложил формулировку закона до 1871 г., когда система приобрела более совершенную форму. Это еще раз говорит о том, что в логико-временной последовательности познания таблица первична, а Периодический закон — вторичен. [c.53]

Современная формулировка закона отличается от предыдущих только тем, что место атомного веса, а потом номера элемента в ней заняло выражение ...от заряда ядра атомов элемента [9]. Хотя формально определение закона вроде бы совершенствуется, но некорректность его формы остается. От заряда ядра атомов элемента до повторяемости их свойств [c.58]

Формулировка закона радиоактивных смещений страдает [c.90]

Это говорит о том, что закон радиоактивных смещений не может претендовать на широкое толкование. В [5, с. 185] отмечается, что "в случае спонтанного деления ядер он вообще утрачивает определенность и можно постулировать лишь общее положение о равенстве суммарного заряда". Это положение можно характеризовать как кризис закона радиоактивных смещений, который может быть разрешен только путем качественно нового подхода в понимании явления взаимо-превращаемости атомов. Формулировка закона должна охватить все многообразие реакций превращения и распространиться на все множество атомов как целостную систему природы. Физическая же суть нынешнего закона радиоактивных смещений войдет в новый закон как частный случай. [c.92]

Используемое ныне в научной литературе выражение "превращение химических элементов" некорректно. Оно подменяет конкретный объект превращения (атом), неопределенным понятием (химический эле.мент). Недостатком формулировки закона радиоактивных смещений (правильнее превращений ) является то, что она не выделяет подвиды атомов как объект превращения. Она, по-прежнему, "вяжет" их к смещениям в Периодической системе. Возникает принципиальное несоответствие между законом и наглядной его иллюстрацией. Периодическая система химических элементов имеет в основе своей структуры устройство электронной оболочки атомов. Строение ядра имеет здесь лишь опосредованное значение через равенство Ерц. = 1 . Закон же радиоактивных превращений касается исключительно ядерных преобразований и индифферентен (в рамках данных рассмотрений ) к структуре электронной оболочки. И в этом аспекте рассмотрения система атомов идентична системе ядер. Мы как бы на время, игнорируем присутствие электронной оболочки. [c.102]

Формулировка закона радиоактивных смещений должна опираться на основания Системы атомов, отражать генезис взаимопревращения именно атомов, а не химических элементов. А суть этих превращений состоит в изменении числа элементарных (субъядерных) частиц протонов, нейтронов, лептонов в ядре атома. А сам закон должен подняться до "теории эволюции атомов", подобно тому, как Периодический закон — для Системы химических элементов. [c.103]

К сожалению, эта правильная мысль была только догадкой и выдавалась закону в качестве аванса, под вырост. Ведь не только всякая реакция должна иллюстрировать закон, но и закон своей формулировкой должен сводить все реакции в единое целое. Вот этого-то нынешняя формулировка закона радиоактивных смещений не позволяет сделать. Закон и его иллюстрация — две стороны одной медали. Они должны быть адекватны по объему и содержанию информации. [c.127]

Уместно заметить, что, сосредоточив все внимание на Периодическом законе, ученые отодвинули в тень сам объект познания (объект природы) — естественное множество химических элементов (атомов). Сегодня, как и сто лет назад, объектом научного познания является множество дискретных частиц материи , а не Периодический закон. Последний только характеризует уровень наших знаний об изучаемом объекте природы на определенный момент времени. А они постоянно обогащаются, значит, обогащается и содержание закона. Возможна даже существенная деформация его первоначального смысла, а значит, и формулировки. С учетом этого расширенного толкования, можно согласиться с высказыванием академика А. Е. Ферсмана. Спиральная система химических элементов полностью подтверждает его главную мысль. Новая формулировка закона вберет в себя, как частный случай, содержание нынешнего Периодического закона. [c.194]

Влияние посторонних ионов. Принцип произведения растворимости применялся многими исследователями к большому числу разнообразных осадков. Тщательная проверка показала, что расчеты на основании обычной формулировки закона действия масс дают только приближенные результаты. Такие же выводы были получены при изучении других равновесий, не связанных с образованием твердой фазы. Все эти факты привели к созданию новой теории электролитов. Правда, на основании этой теории нельзя рассчитать влияние присутствия электролитов иа какое-нибудь равновесие без ряда экспериментальных данных относительно этого равновесия. Тем не менее названная теория правильно указывает на особый характер ионных равновесий и на влияние посторонних электролитов на равновесие. Возможны также приближенные вычисления изменения растворимости. [c.49]

Величина Р° зависит в принципе от внешнего давления, но этой зависимостью очень часто можно пренебречь. Следовательно, в идеальных системах парциальное давление -го компонента в насыщенном паре над конденсированной смесью пропорционально его мольной доле в конденсированной фазе. Это формулировка закона Рауля. Полное давление равно сумме парциальных давлений всех компонентов [c.180]

Существует и частная формулировка закона Рауля для случая, когда один из компонентов является нелетучим В этой ситуации полное давление пара в системе определяется только давлением пара растворителя, которое зависит от его мольной доли в соответствии с (11.3). Считая, что мольная доля растворителя в жидкой фазе равна А 2, можно записать [c.180]

Таким образом, относительное уменьшение давления пара над жидкостью равно мольной доле нелетучего компонента. Это вторая формулировка закона Рауля, имеющая важное, но более частное значение. [c.180]

Законы сохранения допускают только такие превращения, при которых суммы массы, энергии и импульса внутри системы остаются неизменными (т. е. конечные суммы равны суммам начальног состояния). Известны различные формулировки законов сохранения. Ниже будут рассмотрены наиболее необходимые их выражения и методы применения. [c.45]

В этом общем случае формулировка закона действия масс будет такой в состоянии химического равновесия отношение произведения концентраций продуктов реакции в степенях, равных их стехиометрическим коэф- [c.38]

Большая заслуга в развитии физической химии принадлежит русскому ученому Н. Н. Бекетову (1826—1911), который с 1865 г. возобновил после Ломоносова чтение курса физической химии он впервые (1865) дал частную формулировку закона действующих масс. Ему принадлежат работы по изучению восстанавливающей способности одних металлов по отношению к другим. [c.9]

Обратимые химические реакции были изучены русским ученым Н, Н. Бекетовым (1865), который установил влияние концентрации реагирующих веществ на направление и скорость химического процесса. В частности, наблюдая действие газообразного водорода на соли и оксиды некоторых металлов, он пришел к выводу, что вытесняющее и восстанавливающее действие водорода зависит от давления, под которым находится газ, т. е. от массы водорода. Таким образом, Бекетов вплотную подошел к формулировке закона действующих масс. [c.181]

Формулировку закона действия масс, аналогичную (Х.З), можно сохранить также и для реальных газов, если парциальные дав-.ления участников реакции заменить их фугитивностями. Тогда получим [c.242]

При решении некоторых задач удобнее пользоваться другой формулировкой закона эквивалентов массы (объемы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их молярным массам эквивалентов (объемам эквивалентов) [c.26]

Во время работы составляйте краткий конспект изучаемого материала. Указывайте заголовки глав и параграфов, записывайте определения новых величин и формулировки законов, ответы на поставленные вопросы, требуемые вычисления и графики и все то, что необходимо для выполнения задания. [c.7]

Заметим, что кинетическая формулировка закона действующих масс отличается от термодинамической. В нее входит скорость, а не константа равновесия реакции. Другим принципом формальной кинетики является положение о том, что в случае сложной реакции, состояний из нескольких отдельных стадий, эти стадии протекают независимо друг от друга и скорость одной из них никак не влияет на скорость остальных. Как закон действующих масс, так и принцип независимого протекания отдельных стадий не являются абсолютными, а их безусловное использование в формальной кинетике указывает на ее ограниченность. [c.254]

В 1879 г. теории электролитической диссоциации еще не существовало, поэтому современная формулировка закона Кольрауша была дана позже. [c.85]

Кинетическая модель, основанная на использовании закона действующих поверхностей. Общая формулировка закона действую -щих поверхностей была дана Хиншельвудом на основе адсорбционной изотермы Лэнгмюра. В ее основе лежит известное классическое п])едставление о катализе, согласно которому гетерогенные каталитические реакции происходят между хемосорбированными молекулами на поверхности катализатора. Следовательно, величина скорости таковых реакций будет зависеть не только от концентрации реагирующих веществ, как это принято в основе закона действующих масс, но и от доли поверхности, занятой хемосорбированными молекулами реактанта на единице поверхности катализатора. [c.98]

Татшм образом, формулировка закона Генри (9-26, в) выражает условия равновесия с помощью измеряемых величин. [c.136]

Количественная характеристика процессов электролиза определяется законами, установленными Фарадеем. Им можно дать следующую общую формулировку (закон Фарадея) масса электролита, подвергшаяся превраш,ению при электролизе, а также массы образуюш,ихся на электродах веществ прямо пропорциональны количеству электричества, проигед-шего через раствор или расплав электролита, и эквивалентным. массам соответствующих веществ. [c.192]

Закон кратных отношений утверждает, что если два элемента соединяются друг с другом, образуя более одного соединения, то количества этих элементов находятся в простых целочисленных отношениях друг к другу (или что можно умножить эти количества на подходящую постоянную и получить ряд целых чисел). Поскольку в наших рассуждениях мы пользовались соединительными весами, стоит привести еще такую формулировку закона кратных отношений если у элемента обнаруживаются различные соединительные веса, они обязательно находятся в простых целочисленных отношениях друг к другу. Например, приведенные в табл. 6-1 соединительные веса углерода относятся друг к другу, как 3 4 6 12 или, более наглядно, как -3 1. Соединительные веса серы находя гея в оIношении I а соединительные веса азота в NHз, N02, и N 0 находятся в отношении у - 1. Дальтон объяснил эти простые отношения тем, что 1, 2 или другое небольшое число атомов может соединяться с 1 атомом другого сорта, но что молекула, состоящая из 1,369... атомов, соединенных с 1 атомом другого сорта, согласно атомистической [c.283]

Этот закон можно проиллюстрировать на оксидах азота, которых известно пять — НзО, N0, ЫгОз, N 2 и МгОб. Из их состава ясно видно, что массы кислорода, приходящнеся на одну и ту же массу азота, относятся друг к другу как 1 2 3 4 5. В настоящее время для некоторых пар элементов известно гораздо больше, чем пять соединений. Так, на примере углеводородов видно, что массы входящего в них водорода, приходящиеся на одну и ту же массу углерода, относятся друг к другу как целые, но очень большие числа. Таким образом, с современной точки зрения из формулировки закона кратных отношений следует исключить слово небольшие . [c.14]

Рпс. 11-10. К формулировке закона конвективной дпффу.чни. [c.267]

Первая формулировка закона имела следующий вид Последовательное испускание а-частицы и двух Р -частиц а трех радиоактивных рядах, в каждом случае возвращает внутриатомный заряд химического элемента к первоначальному месту в Периодической системе, хотя его атомная масса уменьшается на 4 единицы [5, с. 162]. Узкий, частный характер такой формулировки закона просматривается явственно. Не покидает ощущение, что это маленький фрагментик, вырезанный из большого "полотна". И это ощущение усиливается из-за того, что закон привязывает реакции (кстати, только распада ) к клеткам таблицы, не давая развернуться вширь и пойти вглубь. И это легко объяснимо. Авторитет Периодической системы в то время был очень велик, да и не было другого такого теоретического обобщения знаний, которое бы цементировало химические элементы (а под ними подразумевались атомы) в единый, органически целостный объект природы и единый объект познания. [c.100]

По мере открытия новых ядерных реакций становилось очевидным, что явление, которое пытается описать закон радиоактивных смещений, гораздо шире, чем возможности нынешней формулировки закона. Последний не учитывает реакции испускания (захвата) нейтрона, 2р - и 2Р -распада, двухпротонные реакции испускания и захвата, спонтанное деление [c.103]

Приведенные формулировки законов эволюции атомов находятся в полном согласии с их наглядной иллюстрацией — Системой атомов. Они не отрицают нынещний закон радиоактивных смещений, а являются его естественным развитием, включая в себя как частный случай. [c.127]

Закон эквивалентов (открыт в конце XVHI в.) вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам. Для решения задач удобно пользоваться другой формулировкой закона эквивалентов массы [c.4]

Следовательно, тепловой эффект химической реакции при V = = onst или Р = onst не зависит от пути реакции и определяется только природой и количеством начальных и конечных веществ, что и представляет собой формулировку закона Гесса (1836 г.). Заметим, что в указанных условиях соответствующие теплоемкости также не зависят от пути и составляют [c.43]

В то же время формулировка законов Коновалова, по существу, содержалась в работах Гиббса. Строгое термодинамическое обоснование законов Гиббса — Коновалова и Вревского позволило выявить ограниченность первоначальной трактовки этих законов, установить условия и точные границы их применимости и дать общетермодинамическую формулировку. [c.230]

На основании этих неравенств можно дать следующую общетермО-динамическую формулировку закона Гиббса — Коновалова [c.233]