Торий радиоактивные ряды

Часто первый продукт распада радиоактивного нуклида не является стабильным, а распадается далее. За немногими исключениями, так ведут себя почти все естественные радиоактивные вещества, входящие в три основных семейства (ряда) радиоактивных элементов (ряд уран — радия, ряд тория и ряд актиния). В этих радиоактивных семействах имеется один наиболее долгоживущий материнский элемент, распадающийся на дочерние и внучатные короткоживущие радиоактивные элементы. В общем случае превращения можно представить в виде схемы [c.154]

В 1900 г. Крукс (см. гл. 12) обнаружил, что свежеприготовленные соединения чистого урана обладают только очень незначительной радиоактивностью и что с течением времени радиоактивность этих соединений усиливается. К 1902 г. Резерфорд и его сотрудник английский химик Фредерик Содди (1877—1956) 5 высказали предположение, что с испусканием альфа-частицы природа атома урана меняется и что образовавшийся новый атом дает более сильное излучение, чем сам уран (таким образом, здесь учитывалось наблюдение Крукса). Этот второй атом в свою очередь также расщепляется, образуя еще один атом. Действительно, атом урана порождает целую серию радиоактивных элементов — радиоактивный ряд, включающий радий и полоний (см. разд. Порядковый номер ) и заканчивающийся свинцом, который не является радиоактивным. Именно по этой причине радий, полоний и другие редкие радиоактивные элементы можно найти в урановых минералах. Второй радиоактивный ряд также начинается с урана, тогда как третий радиоактивный ряд начинается с тория. [c.164]

Радиоактивные ряды. Все элементы, расположенные в периодической системе после висмута, радиоактивны. Из них только у ядра тория-232 (7 /,= 1,4-10 лет), урана-235 (7 1/ =7-10 лет) и урана-238 (7 1/,=4,5 10 лет) продолжительность жизни достаточно высока, чтобы они могли сохраниться на Земле в течение прошедших 4,5— [c.42]

Радиоактивные ряды. Все элементы, находящиеся в периодической системе элементов после висмута, радиоактивны. Среди последних существуют три элемента, а именно торий 232 = 1,39- 10 лет), уран 235 (Т1/2 = 7-10 лет) и уран 238 (Т1/2 =4,5-10 лет), [c.35]

Торий. Элемент № 90 — торий ТЬ — начинает ряд актиноидов и в то же время является родоначальником одного из естественных радиоактивных рядов (4п). Этот ряд начинается долгоживущим изотопом 2= 2ТЬ (Г1/ = 1,4-10 лет). Общее число изотопов тория равно 13 с массовыми числами от 223 до 235. Торий сравнительно широко распространен в природе (6-10" мае. долей, %) в основном в виде [c.434]

Естественные радиоактивные элементы, в результате распада которых получаются стабильные изотопы свинца, можно объединить в три ряда ряд актиния, ряд тория и ряд урана. [c.64]

Третий природный радиоактивный ряд начинается с долгоживущего изотопа тория который встречается в природе и имеет период полураспада 1,39-10 ° лет (рис. 20.8). Этот ряд превращений заканчивается другим устойчивым изотопом свинца — ФЬ. [c.610]

Актиний-225 принадлежит радиоактивному ряду Ап + 1), который не считается естественным , однако Ас обнаруживается в отходах гидрометаллургического производства урана, а также был найден в выделенном из бразильского монацита. Как полагают, предшественник 8 Ас уран-233 образуется в естественных условиях при облучении природного тория нейтронами, возникающими при спонтанном делении и в (а, и) реакциях на легких нуклидах [5] [c.238]

Надо особо отметить, что конечным членом всех этих трех радиоактивных рядов является элемент с порядковым номером 82, т. е. свинец но в то время как свинец уранового ряда обладает атомным весом 206, свинец ряда тория имеет атомный вес 208, а ряда актиния 207. Таким образом, и для свинца — элемента нерадиоактивного — было установлено существование изотопов. Оказалось, что существуют три вида атомов свинца, одинаковых по химическим свойствам, но обладающих различной массой (206, 207 и 208). [c.407]

Как уже отмечалось ранее (П1 2), почти одновременно с радием был открыт и другой радиоактивный элемент — полоний, характеризующийся длиной пробега испускаемых им а-частиц, равной 3,84 см, а с химической стороны являющийся аналогом теллура. Ближайшее изучение наведенной радиоактивности показало, что Ро содержится среди продуктов распада радона. С другой стороны, было известно, что радий всегда содержится в урановых рудах, причем последние обязательно содержат и один нерадиоактиБный элемент — свинец. Таким образом, естественно возникала мысль, что перечисленные элементы — и, Ка, Кп, Ро, РЬ, несмотря на различие их атомных масс и химических свойств, как-то родственно связаны друг с другом. Дальнейшая разработка вопроса подтвердила эго предположение оказалось, что все они действительно являются членами одного радиоактивного ряда, начинающегося с урана и кончающегося свинцом. Подобные же ряды известны для актиния и тория. Все три ряда показаны в приведенной на с. 492, 493 таблице. [c.494]

Изотопы 2327Ь, 2заи и 236 (называемого еще актиноураном) являются родоначальниками природных радиоактивных рядов тяжелых элементов, получивших название соответственно ряда тория, ряда урана и ряда а/сшыния. а-и -Превращения в этих рядах заканчиваются образованием трех устойчивых изотопов свинца " РЬ, РЬ и 2 ФЬ (с магическим числом протонов 82). Поскольку в этих рядах происходит только а- или Р"-превращение, то массовые числа внутри каждого ряда или меняются ср зу на 4 единицы, или вообще не меняются. Поэтому в ряду тория встречаются ядра только с массовыми числами А=4п, в ряду урана с Л=4 +2, в ряду актиния с Л=4 +3 (где п — целые числа от 51 до 59). Ряд распада с массовыми числами ядер Л =4п+1 на Земле не обнаружен. [c.42]

Химические элементы представляют собой, как правило, смесь изотопов. Наибольшее число изотопов имеет олово у ксенона 9 изотопов, кадмий и теллур имеют по 8 изотопов другие элементы имеют меньшее число изотопов. 22 элемента состоят из атомов одного типа (F, Na, Р, V, Мп, Аи и др.). Преобладающее число изотопов — у элементов с номерами, кратными 4. Элементы, которые расположены после висмута в периодической системе, ие имеют стабильных изотопов. Они радиоактивны. Изучение природных радиоактивных элементов (урана, радия, тория, актиния, полония) позволило во многом понять явление изотопии, установить естественные радиоактивные ряды тория sfTh, урана jfU, актиния м Ас, установить, что распространенность химических элементов подчиняется законам образования ядер элементов и коррелируется с местом элементов в системе Менделеева. [c.426]

Свинцовый метод базируется на реакциях распада изотопов радиоактивного ряда урана, актиноурана и тория. В продуктах распада накапливаются стабильные изотопы свинца [c.415]

Природный свинец содержит четыре стабильных изотопа - аРЬ, РЬ, 5гРЬ, вгРЬ, которых В смеси соответственно 1,48 23,6 22,6 и 52,3% (мае.). Последние три из них — конечные продукты радиоактивных рядов распада урана, актиния и тория. Изотопы и получают в атомных реакторах и используют как радиоактивные индикаторы. [c.336]

При изучении радиоактивных изотопов и их последовательных превращений было установлено наличие трех естественных радиоактивных рядов. В соответствии с названиями первичных изотопов они получили наименования уранового, актиноуранового и торие-в о г о рядов. За первичным изотопом каждого ряда, представляющим собой сравнительно устойчивый, т. е. медленно распадающийся изотоп, следует ряд изотопов, в котором каждый последующий член ряда образуется из предыдущего в результате испускания им а- или р-частиц. Все три ряда заканчиваются устойчивыми, нерадиоактивными изотопами свинца, [c.221]

Для каждого элемента содержание отдельных И. в прир. смеси претерпевает небольшие колебания, к-рыми часто можно пренебречь. Более значит, колебания изотопного состава наблюдаются для метеоритов и др. небесных тел. Постоянство изотопного состава приводит к постоянству атомной массы встречающихся на Земле элементов, представляющей собой среднее значение массы атома данного элемента, найденное с учетом распространенности И. в природе. Колебания изотопного состава легких элементов связаны, как правило, с изменением изотопного состава при разл. процессах, протекающих в природе (испарение, растворение, диффузия и т.п.). Для тяжелого элемента РЬ колебания изотопного состава разньк образцов объясняются разл. содержанием в рудах, минералах и др. источниках урана и тория-родоначальников естеств. радиоактивных рядов. Различия св-в И. данного элемента наз. изотопными эффектами. Важной практич. задачей является получение из прир. смесей отдельных И.-изотопов разделение. [c.201]

В природе существуют элементы с порядковым номером (число протонов) 2= 1-92, кроме технеция (2= 43) и прометия (2=61), к-рЬге получают посредством ядерных р-ций. Элементы с 2 = 85 (астат) и с 2 = 87 (франций) встречаются в ничтожно малых кол-вах как члены природных радиоактивных рядов урана и тория. Все известные трансурановые элементы (2= 93-10 ) получены искусственно. [c.472]

Торий Th (лат. Thorium). Т.— естественный радиоактивный элемент П1 группы 7-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 90, атомная масса 232,038. Открыт Я. Берцелиусом в 1828 г., состоит практически из одного изотопа Th (7 i/2= 1,39-lo лет). Т.— первый член группы актиноидов, родоначальник радиоактивного ряда семейства Т. Основное сырье — монацитовый песок (монацит). Т.— серебристый металл, на воздухе покрывается тонкой пленкой оксида ТЬОг. Растворим в НС1. Степень окисления -f4. Т. широко используют в ядерной технике и энергетике. При облучении его нейтронами в реакторе образуется ядерное топливо Т. применяют в рентгенотехнике, находят применение сплавы Т. (реактивные двигатели, управляемые снаряды, радарная аппаратура). Оксид тория применяют как огнеупорный материал. [c.138]

Геогенная составляющая естественного радиационного фона обусловлена присутствием в почвах, горных породах и поверхностных водах естественных радиоактивных изотопов многих элементов. Из приблизительно 300 естественных радионуклидов главными с точки зрения формирования радиационного фона являются изотоп калия К и члены радиоактивных рядов урана и тория (табл. 8.1). Относительное содержание радиоактивного изотопа калия К с периодом полураспада 1,32 10 лет составляет 0,0119%. Радиохимические превращения этого изотопа происходят по двум направлениям. Главным (89 %) является р-распад с образованием устойчивого изотопа кальция. Второе направление включает захват ядром электрона и образование атома аргона, сопровождаемое излучением у-кванта [c.258]

Из этих соотношений видно, что коэффициент прохождения имеет действительное и конечное значение даже в том случае, если больше нуля. Скорость распада атомного ядра должна быть пропорциональной коэффициенту прохождения. Поэтому для нрохонодения различных частиц через одинаковый потенциальный барьер константа скорости распада должна увеличиваться при уменьшении массы проходящих частиц. В дальнейшем мы увидим (табл. 4 гл. У), что для первых членов радиоактивных рядов, начинающихся с урана, актиния и тория, константа скорости испускания электронов примерно в 101 раз больше константы скорости испускания а-частиц (ядер гелия). Заметим, что в случае проникновения частиц заданной массы через различные потенциальные барьеры коэффициент прохождения быстро падает по мере увеличения ширины барьера а и его высоты (зависящей от У. ). Таким образом, стабильность большинства химических элементов соответствует относительно большой глубине потенциальной ямы. [c.173]

Тяжелые радиоактивные изотопы образуют радиоактивные ряды. Каждый ряд представляет собой цепь изотопов, последовательно образующихся друг от друга путем а- и р-распада и оканчивающих свой распад на изотопах свинца оврь (i AG), Pb(A D), 20spb(ThD). Схемы распада радиоактивных рядов представлены на рис. 53, 54, 55, 56. Названия рядов происхо- дят от родоначальных изотопов. Естественные ряды ураиа-238, урана-235, тория-232 искусственно получен ряд нептуния-237. [c.404]

Описанные превращения урана дзП происходят в природе и составляют начало так называемого естественного радиоактивного ряда (или семейства) урана (рис. 30.5), который в конечном счете приводит к стабильному изотопу свинца РЬ. Два других естественных радиоактивных ряда начинаются с урана зП и тория и завершаются стабильными изотопами свинца аРЬ и РЬ соответственно. Четвертый нептуниевый ряд получил свое название от наиболее долгоживущего изотопа в Мр, хотя начинается он с америция. Ряд заканчивается стабильным висмутом дВ . [c.387]

Суш,ествуют три природных радиоактивных семейства — тория-232, урана-235 и урана-238. В наши дни, в эпоху искусственного синтеза изотопов и элементов, физики воссоздали четвертый радиоактивный ряд — семейство нептуния-237. Помимо искусственности , это семейство отличают еш е две особенности во-первых, в нем нет изотопов радона и, во-вторых, конечный продукт распада в этом случае не изотоп свинца, а стабильный висмут-209. Вот какова цепочка переходов в нептуниевом семействе [c.385]

В основном торий — моноизотопный материал ть. Другие изотопы встречаются только как продукты распада предшественников в соответствующем радиоактивном ряду радиоторий является дочерним продуктом Ас из собственного ториевого ряда (4и) в рудах, содержащих уран, присутствуют следовые количества (уран V) и ТЬ (радиоакгиний) — продукты распада ряда Ап + 3), заметные количества ТЬ (ионий) и незначительные количества (уран Х]), образующихся при распаде ряда Ап + 2). Урановые руды с небольшим содержанием тория можно использовать для получения граммовых количеств тория со [c.240]

Торий открыт в 1829 г. Берцелиусом в минералах торитах [86]. Все шесть природных изотопов тория являются членами радиоактивных рядов (семейств). Из них з ТЬ (1,4 Ю лет) является родоначальником ториевого семейства. В этом же ряду находится и ТЬ (1,91 года). В урановом ряду имеются два изотопа ТЬ (7,7 10 лет) и (24,1 сут.), в актршо-урановом — [c.283]

На рис. 37.1—37.4 представлены соответственно радиоактивные ряды тория (Ап), нептуния (4/г - - 1), урана (4/1 2) и актиноурана (4/г 3). Указаны химический символ элемента, массовое число ядра и его период полураспада. В скобках приведены старые [c.872]

Смотреть страницы где упоминается термин Торий радиоактивные ряды: [c.659] [c.110] [c.94] [c.208] [c.70] [c.29] [c.35] [c.221] [c.402] [c.429] [c.434] [c.709] [c.15] [c.196] [c.11] [c.11] [c.407] [c.15] [c.11] [c.11] [c.134] [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология