Формулировка первого закона

Первый закон термодинамики. Первый закон имеет несколько различных формулировок. Его можно определить как закон сохранения энергии, из которого следует, что в любой изолированной системе, общий запас энергии сохраняется постоянным. Отсюда вытекает важная формулировка первого закона термодинамики. [c.149]

Это уравнение тождественно уравнению (III.11) и читается так относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества в растворе. Это и есть формулировка первого закона Рауля. [c.101]

Формулировки первого закон термодинамики. [c.60]

Полная же формулировка первого закона термодинамики должна быть такой [c.54]

Это уравнение представляет собой аналитическую формулировку первого закона термодинамики. Для изолированной системы, очевидно, <7 = 0иЛ=0и, следовательно, также и АЫ == 0. Отсюда следует и другая формулировка первого закона термодинамики внутренняя энергия изолированной системы постоянна. [c.15]

Мы привели здесь два варианта формулировки первого закона Рауля (1886 г.). [c.241]

Приведенные выше формулировки, связанные с уравнениями (I, 3) и (I, 5), являются различными эквивалентами одного и того же положения и служат формулировками первого закона термодинамики [в сочетании с уравнением (1, 2), дающим количественное определение внутренней энергии]. [c.32]

Еще одна формулировка первого закона термодинамики может быть получена из выражения (I, 2а). В изолированной системе 8д=0 и 8Л=0 следовательно, при любых процессах, протекающих в изолированной системе [c.33]

Однако в пользу классического пути построения второго начала говорят следующие соображения. Метод и границы термодинамики приводят к неизбежности концентрировать внимание на взаимных превращениях теплоты и работы, как макроскопических форм передачи энергии. Сама математическая формулировка первого закона термодинамики связана с этим обстоятельством. Всякие попытки формулировать закономерность, которой следуют все наблюдаемые взаимные превращения теплоты и работы, естественно приводят к формулировкам Клаузиуса, В. Томсона или Планка. Ограничения возможности превращения теплоты в работу приводят к общим критериям направления процесса и условиям равновесия. [c.109]

Другая формулировка первого закона термодинамики [c.15]

Больщое значение имеет следующая формулировка первого закона, непосредственно вытекающая из постоянства запаса внутренней энергии изолированной системы [c.188]

О—10). Но, согласно равенству (1.1), работа, произведенная системой (машиной) за цикл, равна теплоте, которую система получила от окружающей среды в том же цикле. Для вечного двигателя первого рода эта теплота = О, следовательно, и работа цикла тоже будет равна нулю. Именно невозможность получения работы без затраты других форм энергии и является основным содержанием этой формулировки первого закона. [c.29]

Формулировки первого закона. Внутренняя энергия [c.47]

При формулировке первого закона термодинамики предполагается, что энергия может преобразовываться только в теплоту или работу. Однако принципиально энергия системы можег меняться также при изменении количества вещества при удалении вещества из системы оно уносит часть внутренней энергии этой системы, а при поступлении вещества в систему последняя получает дополнительное количество энергии. Системы, в которых возможно изменение количества вещества за счет его притока или выноса из системы, называют открытыми. Если такой процесс невозможен, систему называют замкнутой. Следует отличать еще изолированную систему, в которой невозможен обмен с внещней средой не только веществом, яо и энергией. В изолированных системах энергия всегда остается постоянной. Термодинамическое исследование открытых систем приобрело важное значение при переходе к живым организмам, которые находятся в обмене веществом с внешней средой. Эти системы также широко используются при моделировании непрерывных процессов в химической промышленности, где в химический реактор (систему реакторов) непрерывно поступают исходные вещества, а на выходе— конечные продукты. Теория открытых процессов (систем) достаточно хорошо разработана, поскольку исторически она возникла одновременно с термодинамикой необратимых процессов, однако при дальнейшем изложении теория открытых процессов не будет рассматриваться более глубоко. [c.220]

Из соотношений (IX.123) и (IX.124) вытекает математическая формулировка первого закона Гиббса — Коновалова. [c.231]

Формулировки первого закона термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. В 1840—1849 гг. Джоуль впервые с помощью разнообразных и точных опытов установил эквивалентность механической работы и теплоты AIQ = J, где J — механический эквивалент теплоты — постоянная, не зависящая от способа и вида устройств для превращения работы А в теплоту Q . В дальнейшем было доказано постоянство отношений других видов работы к теплоте, введено обобщающее понятие энергии и сформулирован закон сохранения и эквивалентности энергии при всевозможных взаимных превращениях различных видов энергии переход одного вида энергии в другой совершается в строго эквивалентных количествах в изолированной системе сумма энергий есть величина постоянная. Первый закон термодинамики является законом сохранения энергии в применении к процессам, которые сопровождаются выделением, поглощением или преобразованием теплоты в работу. В химической термодинамике действие 1-го закона распространяется на ту универсальную форму энергии, которая называется внутренней энергией. [c.73]

Как уже упоминалось, сущность термодинамического метода исследования состоит в использовании законов термодинамики, являющихся постулатами, установленными в результате обобщения большого числа опытных фактов. Одним из таких постулатов является первый закон термодинамики. Первый закон термодинамики является выражением в настоящее время всем хорошо известного закона сохранения и превращения энергии в применении к термодинамическим процессам. Остановимся на нескольких формулировках первого закона термодинамики. [c.60]

Если бы энергия изолированной системы могла увеличиваться без взаимодействия с окружающей средой, то можно было бы сконструировать вечный двигатель первого рода, под которым подразумевается машина, производящая работу без затраты энергии. Однако, согласно второй формулировке первого закона, [c.22]

Постоянство энергии изолированной системы не исключает возможности перехода одного вида энергии в другой. При таких переходах энергия не теряется и не создается вновь. Отсюда третья формулировка первого закона, вытекающая из закона сохранения энергии [c.22]

Какие формулировки первого закона термодинамики вам известны [c.34]

Первая группа вопросов потребовала формулировки первого закона, а вторая группа — второго и третьего законов термодинамики. [c.11]

Докажите, что следующие две формулировки первого закона термодинамики идентичны [c.74]

Мы привели здесь два варианта формулировки первого закона Рауля (1886). В случае идеального раствора он справедлив для всех веществ. [c.161]

Из закона сохранения энергии вытекает невозможность создания такой машины, которая совершала бы работу без затраты энергии извне. Так появилась формулировка первого закона. Вечный двигатель (перпетуум мобиле) первого рода невозможен. [c.80]

Формулировки первого закона термодинамики..........79 [c.387]

Первый закон термодинамики яиляется следствием всеобщего закона сохранения материи и энергии. Закон сохранения энергии утверждает, что энергия не создается и не разрушается, а лишь прегращается из одной формы в другую. Из этого следует формулировка первого закона термодинамики [c.15]

Рассмотрим сначала ход рассуждений, приводящих к формулировке первого закона Коновалова. [c.264]

Из закона сохранения энергии непосредственно следует еще одна формулировка первого закона. [c.13]

Докажите, что следующие две формулировки первого закона термодинамики идентичны 1) увеличение внутренней энергии системы равно сообщенной системе теплоте за вычетом произведенной системой внешней работы 2) подведенная к системе теплота затрачивается на увеличение внутренней энергии системы и на совершение внешней работы. [c.81]

III группа (к< п < оо) процессов расширения и сжатия, а также схемы их энергобалансов представлены на рис. 3.11 и 3.12. Анализ и формулировки первого закона термодинамики для этих процессов предлагается сделать читателю. [c.68]

Из закона сохранения энергии вытекаег еще одна формулировка первого закона термодинамики —невозможность создания вечного двигателя (perpetuum mobile) первого рода, который производил бы работу, не затрачивая на это энергии. В раскрытии первого закона термодинамики как фундаментального закона природы сыграли большую роль работы Гесса (1840), Майера (1842), Джоуля (1847), Гельмгольца ( 847) и др. В частности, Джоуль обосновал первый закон термодинамики, исходя из опытов превращения механической энергии в теплоту. [c.191]

Выражения (11.31) и (II.31а) показывают, что Qp и различаются на работу расширения, равную AnRT. Действительно, если процесс идет при V = onst, то вся теплота, направленная в систему, расходуется на приращение ее химической энергии (допускается, что в рассматриваемой системе единственно возможная работа—это работа расширения). Если тот же процесс проводится при Р — onst, то к приращению химической энергии добавляется еще и работа расширения системы, в результате чего расход теплоты увеличивается (см. Формулировку первого закона термодинамики, второй вариант). [c.70]

В 1818 г. прибалтийский ученый К. И. Д. Гротгус (1785—1822) открыл, а в 1843 г. английский ученый Дж. Дрейпер дал окончательную формулировку первому закону фотохимии (закон Г ротгуса—Дрейпера) [c.186]

На основании (1Х.123) и (1Х.124) можно дать следующую общетермодинамическую формулировку первого закона Гиббса — Коновалова, справедливую для двойных двухфазных систем любого типа [c.232]

Если система изолирована и в ней совершается круговой процесс, то Л = Q = —Aiy = О и = i/з =. .. = onst, т. е. запас внутренней энергии не изменяется внутренняя энергия изолированной системы постоянна. Эхо — также формулировка первого закона. [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология