Крукс

Рис. 1.1. Трубка Крукса с препятствием в виде креста на пути катодных лучей

В 1900 г. Крукс (см. гл. 12) обнаружил, что свежеприготовленные соединения чистого урана обладают только очень незначительной радиоактивностью и что с течением времени радиоактивность этих соединений усиливается. К 1902 г. Резерфорд и его сотрудник английский химик Фредерик Содди (1877—1956) 5 высказали предположение, что с испусканием альфа-частицы природа атома урана меняется и что образовавшийся новый атом дает более сильное излучение, чем сам уран (таким образом, здесь учитывалось наблюдение Крукса). Этот второй атом в свою очередь также расщепляется, образуя еще один атом. Действительно, атом урана порождает целую серию радиоактивных элементов — радиоактивный ряд, включающий радий и полоний (см. разд. Порядковый номер ) и заканчивающийся свинцом, который не является радиоактивным. Именно по этой причине радий, полоний и другие редкие радиоактивные элементы можно найти в урановых минералах. Второй радиоактивный ряд также начинается с урана, тогда как третий радиоактивный ряд начинается с тория. [c.164]

Сам Плюккер и независимо от него Крукс показали, что такое отклонение существует. Оставалось решить еще один вопрос. Если катодные лучи представляют собой заряженные частицы, то электрическое поле также должно их отклонять. Однако доказать, что катодные лучи отклоняются в электрическом поле, удалось далеко не сразу. Только в 1897 г. английский физик Джозеф Джон Томсон (1850—1940), работая с трубками с очень глубоким вакуумом, сумел в конце концов показать, что катодные лучи отклоняются под действием электрического поля (рис. 20). Это было последним звеном в цепи доказательств, и теперь оставалось лишь согласиться с тем фактом, что катодные лучи представляют собой поток отрицательно заряженных частиц. Величина отклонения частицы в магнитном поле заданной напряженности определяется массой частицы и величиной ее электрического заряда. Томсону удалось измерить соотношение массы и заряда частицы, хотя измерить эти величины отдельно он не смог. [c.148]

Метод положительных лучей. Метод основан на разделении электрически заряженных частиц, отличающихся своей массой или величиной заряда. Разделение проводится в приборе Дж. Дж. Томсона (19П г.), представляющем собой трубку Крукса (рис. 23), в которой катод сделан из свинца, снабжен длинным и тонким каналом, за которым размещена фотографическая камера. Куски мягкого железа и магнит, окружающие катод, служат для образования электрического и магнитного полей. [c.40]

Совершенствуя методы возбуждения газов для получения их спектров, Крукс (1879) открыл так называемые катодные лучи, вызывающие фосфоресценцию веществ и распространяющиеся от катода к аноду. Дж. Томсон (1896—1897) изучил природу этих лучей и доказал, что они представляют собой поток электронов, вылетающих из катода со скоростью, близкой к скорости света. Ему также удалось найти отношение заряда к массе для электрона которое оказалось очень большой величиной (после уточнения 1,7588-10" Кл/кг). Позднее, после работ Милликена, эта величина была использована для определения массы электрона и, таким образом, были получены его основные характеристики заряд 6=1,60210-10 Кл и масса покоя /п = 9,1091 - 10 кг. [c.27]

Галлий был предсказан и описан под названием экаалюминий Д. И. Менделеевым в 1870 г., а открыт в 1875 г. французским ученым Лекок де-Буабодраном. Индий был открыт в 1863 г. немецкими учеными Рейхом и Рихтером, обнаружившими характерную синюю линию в спектре при исследовании ими цинковой обманки, таллий — в 1861 г. английским ученым Круксом, обнаружившим при исследовании шламов сернокислотного производства неизвестную до тех пор зеленую линию в спектре этого нового элемента. [c.186]

Сложности, связанные с открытием РЗЭ, во многом объяснялись тем, что не было известно общее число элементов, входящих в эту группу. В процессе открытия РЗЭ, который занял весь XIX в., были периоды, когда число РЗЭ сводили к минимуму и когда их число разрасталось чуть ли ие до бесконечности (теория мета-элементов знаменитого физика Крукса [6]). Окончательно этот вопрос был решен в 1922 г., когда на основе закона Мозли было установлено, что между лантаном и гафнием может находиться только 14 элементов (ланта-нидов). [c.66]

Вплоть до 70-х годов XIX в. утверждение о неделимости атома воспринималось как аксиома, поэтому трудно было понять и объяснить открытое У. Круксом (1832-1919) катодное излучение. Экспериментально было показано, что катодное излучение представляет собой поток отрицательно заряженных частиц. [c.28]

Эта мысль о колебании атомных масс, которую до В. Крукса высказывали также А. М. Бутлеров и А. Кекуле, предвосхищала учение об изотопах. [c.295]

Вильям Крукс (1832—1919) — английский химик и физик, член Лондонского королевского общества (1863), крупный специалист в области спектрального анализа, с помощью которого в 1861 г, открыл элемент таллий. [c.295]

Можно объяснить наблюдаемые явления, если допустить, что под действием разности потенциалов нейтральные частицы газа диссоциируют на заряженные частицы одни из них положительные, другие отрицательные,— газ ионизируется. Под действием электрического поля заряженные частицы движутся ускоренно к катоду и аноду соответственно, приобретая значительную кинетическую энергию. Энергия, в форме световой, выделяется при столкновении двух частиц противоположных знаков тогда давление газа должно быть достаточным для осуш ествления большого числа столкновений. Когда давление газа достигает 10 мм рт. ст., среднее расстояние между частицами велико вероятность столкновений заметно уменьшается. Положительные частицы свободно движутся в электрическом поле. Они имеют относительно большую массу и обладают высокой кинетической энергией. При бомбардировке ими катода атомы материала катода испускают лучи. Эти катодные лучи состоят из отрицательных частиц, аналогичные частицы возникают при ионизации газа и вливаются в пучок катодных лучей. Катодное излучение было подробно изучено Круксом и Перреном Е 1895 г. Оно обладает, в частности, следующими свойствами [c.8]

В 1895 г. английский ученый Крукс проводил эксперименты по электрическому разряду в газах при низких давлениях. Используя стеклянную трубку, которую называют трубкой Крукса (рис. 1.1), он наблюдал свечение стекла при очень низких (Ю " атм) давлениях газа. Если стекло (экран 6) на конце трубки, противоположном катоду / (отрицательно заряженному электроду), было покрыто фосфоресцирующим материалом, то этот конец трубки сильно светился. Крукс обнаружил, что когда он помещал внутри трубки препятствие 4 (в форме креста), то в области свечения появлялась его тень 5. Это позволило Круксу сделать вывод. [c.11]

Крукс, изобретатель разрядной трубки, был приглашен взглянуть на эмиссионный спектр газа. Он был изумлен тем, что не смог идентифицировать спектр последний отличался от спектров всех известных элементов. Новый газ был новым элементом. [c.371]

Совершенствуя методы возбуждения газов для получения их спектров, Крукс (1879) открыл так называемые катодные лучи, вызывающие фосфоресценцию веществ и распространяющиеся от катода к аноду. Дж. Томсон (1896—1897) изучил природу этих лучей и доказал, что они представляют собой поток электронов, вылетающих [c.26]

Таллий 1861 Крукс Лондон [c.232]

Метод сцинтилляций. При воздействии радиоактивного излучения на некоторые кристаллы (например, сернистый цинк) видны точечные вспышки света — сцинтилляции. Это свойство сцинтилляторов давно было использовано для регистрации радиоактивности. При этом с помощью лупы или микроскопа подсчитывали количество вспышек на определенном участке сцинтиллятора (спинтарископ Крукса). [c.117]

Т. открыт спектроскопически У. Круксом в 1861 и получил назв. по цвету своей спектральной линии. Металлический Т. получен в том же году независимо В. Лями. [c.492]

То, что электроны являются реальными частицами, которые могут быть присоединены к атомам или удалены от них, было установлено физиками, изучавшими влияние электричества на свойства газов. Они обнаружили, что если к двум электродам, впаянным в стеклянную трубку (круксо-ва трубка), в которой находится разреженный газ, приложено напряжение около 10000 вольт (В), в трубке возникает светящийся разряд (рис. 1-11). Такой разряд происходит в рекламных неоновых трубках. Электрическое напряжение отрывает от атомов газа электроны и заставляет их двигаться по направлению к аноду, а положительно заряженные ионы-к катоду трубки. Движущиеся в трубке электроны (катодные лучи) можно наблюдать, поставив на их пути экран, покрытый слоем сульфида цинка, на котором электроны вызывают свечение. Если на пути электронов внутри трубки з стаповпть легчайшее колесико с лопастями, то под действием потока электронов оно будет вращаться. Двигаясь к аноду, катодные лучи сталкиваются с атомами газа и заставляют их испускать свет, что и является причиной возникновения светящегося разряда. Цвет разряда может быть разным в зависимости от того, какой газ находится внутри трубки. [c.47]

Приблизительно в 1875 г. английский физик Уильям Крукс (1832—1919) сконструировал трубки, в которых можно было получить более глубокий вакуум (трубки Крукса). Исследовать электрический ток, проходящий через вакуум, стало удобнее. Казалось совершенно очевидным, что электрический ток возникает на катоде и движется к аноду, где он ударяется в окружающее анод стекло и создает свечение. Чтобы доказать справедливость такого понимания явления, Крукс помещал в трубку кусок металла, прн этом на стекле на противоположном от катода конце появлялась тень. Однако в то время физики не знали, что представляет собой электрический ток. Они не могли вполне определенно сказать, что же все-таки движется от катода к аподу, правда им доподлинно было известно, что этот поток движется прямолинейно (поскольку тень от металла была четко очерчена). Не придя ни к какому выводу относительно природы этого явления, физики отнесли его к излучению , и в 1876 г. немецкий физик Эуген Гольдштейн (1850—1930) назвал этот поток катодными лучами. [c.147]

Начиная с Бенджамина Франклина, все физики, исследовавшие электричество в XVIII и XIX вв., полагали, что ток течет от так называемого положительного полюса к отрицательному (см. гл. 5). Крукс показал ошибочность этого предположения, На самом деле ток течет от отрицательного полюса к положительному. [c.147]

Английский физик Чарльз Гловер Баркла (1877—1944) сделал следующий важный шаг. Он установил, что при рассеивании рентгеновских лучей различными элементами образуются пучки рентгеновских лучей, которые проникают в вещество на характеристические величины. Каждый элемент создает особый набор рентгеновских лучей. В трубке Крукса источником таких рентгеновских лучей становился под действием пучка катодных лучей антикатод (который изготавливали из различных металлов). Другой английский физик, Генри Гвин Джефрис Мозли (1887—1915), используя в качестве антикатода различные элементы, в 1913 г. установил, что чем больше атомная масса элемента, тем меньше длина волны образующихся рентгеновских лучей. Эта обратная зависимость, доказывал Мозли, связана с величиной положительного заряда ядра атома. Чем больше заряд, тем короче длина волны рентгеновских лучей. [c.156]

Электроны как отдельные частицы исследовались физиками, занимавшимися изучением электрических разрядов в разреженных 1азах при больших напряжениях. Катодные лучи представляют собой пучок электронов, оторванных от атомов газа. Дж. Дж. Томсон, изучая отклонение катодных лучей в электрическом и магнитном полях показал, что эти лучи образованы отрицательно заряженными частицами, и измерил отношение заряда этих частиц к их массе. Милликен завершил эти исследования, поставив опыт с капельками масла, благодаря которому удалось измерить заряд электрона. В сочетании с результатами Фарадея это позволило вычислить число Авогадро, т. е. число электронов, составляющих 1 Г заряда, или число частиц в моле любого вещества. Масс-спектрометр, потомок газоразрядных трубок Крукса и Томсона, представляет собой современный акаля тический прибор, в котором измеряется отношение заряда к массе любой атомной или молекулярной частицы, несущей на себе электрический заряд. [c.54]

Но идея размещения радиоактивных элементов (атомов) в Периодической системе была все-таки ведущей. Если элементарным звеном в ней является клетка, за которой закреплен конкретный химический элемент, то все подвиды одного вида атомов в равной степени претендовали на место в одной клетке. Это их "право" диктовалось равенством заряда ядра (число протонов в ядре). Других возможностей размещения изотопов у Периодической системы просто не было. Идею о размещении в одну клетку нескольких радиоактивных элементов впервые выдвинули Стремгольм и Т. Сведберг [5, с. 132] в 1909 г. Несколько позже Крукс предложил (для устранения "пикантной" ситуации ) заменить понятие "химический элемент" (единичность) на "элементарную группу" (множественность). Этот терминологический прием в какой-то мере сглаживал лингвистические шероховатости, но проблемы не решал. [c.96]

С2Н5О/ N ТАЛЛИЙ (Thallium) TI — химический элемент HI группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 81, ат. м. 204,37. Природны Т. состоит из двух стабильных изотопов, известны 17 радиоактивных изотопов. Т. открыт в 1861 г. Круксом спектральным методом. Свое название Т. получил [c.243]

В период между 1900 и 1903 г. в результате открытия и изучения большого числа новых радиоактивных веществ, был достигнут большой прогресс в понимании радиоактивных процессов. Одно из наиболее важных достижений относится к 1900 г., когда Крукс получил новое радиоактивное соединение из уранового раствора путем осаждения карбонатом. С одной стороны, было найдено, что если осаждение вести добавлением карбоната аммония и осадок снова растворить в избытке карбоната аммония, то остается небольшое количество осадка с очень высокой активностью. С другой стороны, было найдено, что отделенный уран сначала был относительно мало активен. Интересно, что новое вещество, которое назвали ураном-) , довольно быстро теряло свою активность, тогда как в то же самое время активность урановой фракции поднималась до первоначального значения. Эго могло бы показать, что активность, наблюдавшаяся вначале в урановой руде, обусловливалась в основном другими радиоактивными элементами, а не ураном, и, в частности, активность карбонатного осадка объяснялась присутствием урана-Х. Однако у этих элеменгоз должен быть, в конечном счете, общий источник, которым в данном случае является уран. [c.385]

Из рассматриваемых элементов наименее распространен в природе таллий. Содержание его в земной коре примерно 4-10 вес.%. Минералы таллия очень редки. К ним относятся круксит и др. Таллий содержится в большинстве полиметаллических руд, но в небольших количествах (в тысячных и десятитысячных долях процента). [c.187]

НИИ натрия. В. Рамзай был озадачен и послал В. Круксу ампулу с газом. На следующее утро он получил телеграмму от Крукса следующего содержания Криптон есть гелий, 587, 59, приходите, чтобы убедиться в этом. Примите мои поздравления по случаю блестяи е-го открытия [c.285]

Ранее этот единственный метод использовался и в промышленности для получения азотной кислоты из чилийской селитры NaNOs. Но в 1898 г. на заседании Британской ассоциации ученых Крукс [c.349]

В 1861 г. Крукс при спектроскопическом изучении состава пылей сернокислотного завода обнаружил зеленыЬ линии неизвестного ранее элемента, который получил название таллий (от лат. — зеленый). Сначала высказывалось прдположение, чтЬ это неметалл, аналогичный селену и теллуру, однако уже в 1862 г. Лями, которому первому удалось получить немного таллия, установил его металлическую природу. Весьма своеобразные химические свойства таллия привлекли к себе внимание ученых, и в первые годы по( ле открытия его усиленно изучали. В дальнейшем интерес к таллию уменьшился. И только начиная с 20-х годов нашего века, когда организовано промышленное производство таллия, число работ, посвяф енных ему, снова сильно возросло. [c.325]

В результате фундаментальных исследований в области развития учения о строении атомов химических элементов были открыты и количественно охарактеризованы элементарные частицы, обладающие массой покоя,— электроны, протоны и нейтроны. В 1891 г. английским физиком Дж. Стонеем был введен термин электрон, обозначавший единичный электрический заряд, а в 1897 г. Дж. Томсон, изучая катодное излучение в трубке Крукса, доказал, что оно представляет собой поток отрицательно заряженных частиц. Б 1909 г. Р. Малликен установил заряд электрона, равный 1,60210-10 Кл (масса электрона 9,1091 10" кг, размер 10 м). Каналовое излучение в аналогичных опытах представляло, как было установлено немецким физиком Е. Гольдштейном (1886), потоки положительно заряженных частиц, заряды которых были кратны заряду электрона или равны ему, но противоположны по знаку, а масса совпадала с массой атома водорода (1,67252-10 кг). Эти частицы были названы протонами (Дж. Томсон, В. Вин). В 1932 г. Дж. Чедвик при изучении ядерных реакций открыл нейтральную частицу с массой 1,67474-10 кг, которая была названа нейтроном. [c.189]

Открыт в 1861 г. У. Круксом (Лондон, Англия) выделен в 1862 г. К.-А. Лэми (Париж, Франция) [От греч. 1Ьа11о - зеленый ] [c.185]

Эксперимент, доказывающий прямолинейное рас-проспраиение катодных лучей в трубке Крукса. [c.56]

История химии (1976) -- [ c.283 , c.285 , c.295 ]

Популярная библиотека химических элементов Книга 2 (1983) -- [ c.18 , c.27 , c.33 , c.104 , c.114 , c.143 , c.255 , c.256 , c.257 , c.259 , c.260 , c.460 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.310 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.56 ]

Связанный азот (1934) -- [ c.31 ]

Мировоззрение Д.И. Менделеева (1959) -- [ c.143 , c.168 , c.233 ]

Электрические явления в газах и вакууме (1950) -- [ c.27 ]

Избранные труды (1955) -- [ c.243 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.11 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.165 , c.280 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.236 , c.240 , c.241 , c.330 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология