Химические формулы, формульная масса и молекулярная масса

Химические формулы, формульная масса и молекулярная масса [c.20]

Химическая формула выражает качественный и количественный состав вещества и показывает соотношение между атомами этого вещества. Для определения формулы необходимо проанализировать соединение, установить, какие элементы и в каком количестве входят в его состав. Зная атомные массы этих элементов, можно найти соотношение атомов в молекуле и определить формулу. Такую формулу называют простейшей, или эмпирической, а соответствующую ей молекулярную массу — формульной. Она не отражает истинного состава молекулы. [c.51]

Установление весовых соотношений в химических реакциях производится на основе использования понятия моля. Коэффициенты, стоящие перед формулами соединений в полном уравнении реакции, определяют соотношение молей, в котором расходуются и образуются вещества в результате химического превращения. Поскольку масса моля вещества непосредственно связана с его молекулярным или формульным весом, полное химическое уравнение позволяет также определить весовое соотношение веществ, участвующих в реакции. Напомним, что мы пользуемся термином моль в широком смысле, понимая под этим грамм-молекулярный вес, грамм-ионный вес или грамм-формульный вес в соответствии с тем, имеется ли в виду авогадро- [c.50]

Формульная масса — совокупность масс всех атомов, перечисленных в конкретной химической формуле. Например, формульная масса HjSO — 98 а.е.м. — это сумма масс двух атомов водорода, одного атома серы и четырех атомов кислорода. Ф. м. совпадает с молекулярной массой, если формула вещества является его молекулярной формулой. [c.331]

В аналитической химии обычно пользуются понятием молярной или формульной концентрации данного вещества в растворе. Молярность раствора, или молярная концентрация растворенного вещества, выражается числом грамм-молекулярных масс (молей) растворенного вещества в 1 л раствора и обозначается символом М (моль/л). Например, 1 моль гидроксида натрия равен 40,000 г, а концентрация 1 л раствора, содержащего 20,00 г этого вещества, составляет 0,5000 М. Фор-мулшость раствора, или формульная концентрация растворенного вещества, выражается число1М грамм-формульных масс растворенного веществав1л раствора и обозначается символом/ . Например, согласно химической формуле СНзСООН, ее формульная масса равна 60,05, т. е. раствор, приготовленный растворением 60,05 г или 1,000 грамм-формульной массы уксуоной кислоты в таком количестве воды, чтобы окончательный объем раствора стал равным 1 л, -будет являться 1,000 Р раствором уксусной кислоты. Несмотря на кажу-щую-ся равнозначность. молярных и формульных концентрационных единиц, между ними существует все же различие, хотя и довольно тон-ко-е. Так, если мы укажем, что концентрация уксусной кислоты в данном водном растворе равна 0,001000 М, то это должно означать, что концентрация молекулярных частиц СНзСООН равна 0,001000 моль в [c.58]

Химическая формула сульфата аммония-(NH4)2S04, поэтому его молекулярная масса (точнее, формульная масса) определяется так [c.37]

Хотя соли не состоят из отдельных молекул и поэтому, строго говоря, не имеют молекулярной массы, им приписывают обычные химические формулы, которые выражают простейшим возможным способом общий состав соли. Масса одного моля таких формульных единиц соли называется ее формульной массой, но обычно продолжают говорить о молекулярной массе соли. Так, хлорид магния содержит один ион Mg на каждые два иона С1 , в результате чего его суммарный заряд оказывается равным нулю, химическая формула этой соли Mg l , а ее молекулярная масса равна 95,21 г. [c.53]

Для соединений переменного состава, не имеющих молекулярной структуры, вместо молекулярной массы целесообразно ввести понятие формульной массы. Формульная масса равна сумме атомных масс входящих в данное соединение элементов, умноженных на фактические стехиометрические индексы в химической формуле соединения. К примеру, формульная масса оксида титана (+2) состава Т10о,82 равна 47,9 + 16,00-0,82 = 61,02. Для молекулярных структур формульная масса вещества совпадает с его молекулярной массой. [c.18]

Ионный кристалл можно рассматривать как гигантскую полимолекулу, определяемую размерами кристалла. Химические формулы ионных кристаллов определяют только стехиометрические соотношения между разноименными ионами. Так как в таком кристалле нет изолированных друг от друга молекул, то обычно говорят о числе формульных единиц (в структуре Na l Z — 4). В связи с этим и понятие молекулярной массы кристаллического вещества следует более строго формулировать как формульная масса . [c.165]

Одной грамм-молекулярной массе соответствует 6,02-Ю з частиц вещества эту величину часто называют моль. Аналогично-одна формульная масса отвечает 6,02частицам вещества,, представленного химической формулой независимо от того, существует ли это вещество в действительности. [c.21]