Индекс стехиометрический

Здесь а° — расстояние между центрами ионов в случае наибольшего сближения. В этих выражениях величины с индексом суть истинные величины, а без индекса — стехиометрические. Таким образом, [c.288]

Индексы кИ относятся соответственно к конечным и начальным продуктам реакции индексы, —ко всем участникам реакции к. и v —коэффициенты стехиометрического уравнения химической реакции. [c.72]

Если стехиометрическое уравнение реакции горения известно и реакция протекает необратимо, то расчет адиабатической температуры горения можно выполнить на основе решения системы уравнений теплового баланса и зависимости АЯ от Т. Пусть мольная доля -компонента Ni может быть выражена через содержание в смеси компонента, по которому измеряют теплоту горения АЯс (индекс этого компонента 1 ). [c.122]

Индексы при стехиометрическом коэффициенте ключевого вещества (который будет отрицательным) и его коэффициенте диффузии здесь опущены предполагается также, что концентрации всех веществ, от которых зависит скорость реакции г, выражены через концентрацию ключевого вещества с помощью соотношений (III.66). [c.122]

В выражениях (ПМ) — (П1-4) приняты следующие обозначения — константы скорости реакций Vj—стехиометрические коэффициенты здесь индексы обозначают с — сырье г — газ б —бензин л.к.г — легкий каталитический газойль т.к.г —тяжелый каталитический газойль к — кокс. [c.88]

Если а = для всех значений индекса г, т. е. для всех исходных веществ, то принято говорить, что имеется соответствие между кинетическим и стехиометрическим уравнением реакции. Такое соответствие всегда есть в случае элементарных реакций. Однако [c.149]

Пусть в системе одновременно протекают две необратимые стехиометрические брутто-реакции, т.е. реакции, реализуемые за счет некоторой совокупности элементарных химических реакций. Обозначим эти реакции индексами 1 и 2, Очевидно, что в общем случае условие d S/dl > О или, что то же, [c.300]

По закону Гесса АН = ДЯ". Отсюда ДЯ = + 150,4 кДж Запишем этот результат в общем виде. Обозначая через v стехиометрические коэффициенты исходных веществ и через v стехиометрические коэффициенты продуктов реакции и вводя обозначения в индексе пр для продуктов реакции и исх для исходных, можно последнему уравнению придать общую форму [c.78]

Здесь и в дальнейшем верхний индекс О относит концентрацию к начальному моменту времени. (Строго говоря, са надо было бы представить как Сд —ах, где а — стехиометрический коэффициент исходного вещества А в стехиометрическом уравнении реакции как правило, в реакциях первого порядка он равен единице.) [c.373]

Здесь р — плотность раствора, г/л Дт — сумма стехиометрических коэффициентов реагирующих веществ М — молекулярная масса растворителя индекс О — состояние насыщения (растворимость). [c.40]

Для богатых смесей в формуле (33) индекс 2 заменяется на 1. Для стехиометрических смесей получим [c.345]

Здесь К - число стехиометрических уравнений В - число компонентов в потоке индекс / относится к /-му веществу, индекс у — ку-му стехиометрическому уравнению. [c.249]

При расчете изменения энтальпии реакции, как и при расчете других термодинамических функций, всегда следует иметь в виду, что знак и величина рассчитываемого эффекта (имеющего обычно индекс г после А) зависят от выбранного направления и стехиометрических коэффициентов V . Схему реакции чаще всего записывают в том направлении, в котором реакция протекает самопроизвольно, а коэффициентами обычно служат минимально возможные для уравнивания целые числа, удовлетворяющие условиям материального баланса как по отдельным элементам, так и по реакции в целом [c.345]

Математическую модель многофазного реактора удобно выразить в безразмерном виде. Рассмотрим метод приведения системы уравнений к безразмерному виду на примере изотермического реактора, в котором протекает одпа реакция второго порядка. Переходящим компонентом является реагент с индексом 1 . Стехиометрические коэффициенты по обоим компонентам равны единице. [c.115]

Формула (VI 1.10) получена из уравнения материального баланса реактора идеального смешения (VII.2), а (VII.11) — интегрированием кинетического уравнения (11.14) при постоянной температуре. В обоих случаях предполагается, что за ключевое вещество принято то исходное в относительном недостатке, и концентрации всех остальных веществ, влияющих на скорость реакции г (С), выражены через концентрацию ключевого вещества. Стехиометрический коэффициент последнего принят равным —1, а индекс при его концентрации опущен. В нормальном случае, когда отсутствуют явления автокатализа и торможения исходными веществами, dr/d < 0. При этом кривая, выражающая зависимость 1/гот С, при постоянной температуре будет такой, как на рис. VIII.8. [c.278]

Система (8.16) получается в результате выбора в структурной матрице А адекватной невырожденной подматрицы (определитель которой отличен от нуля) и перенумерации строк и столбцов матриц А ш В таким образом, чтобы индексы пробегали значения от единицы до г (А). Для нахождения всех стехиометрически простых решений необходимо определить базисные решения для каждой невырожденной подматрицы матрицы А порядка г (Л). Нетрудно заметить, что для различных г (независимых реакций) в системе (8.16) изменяется лишь правая часть, что облегчает процедуру решения систем линейных алгебраических уравнений для различных подматриц. В процессе синтеза может оказаться, что некоторые получаемые реакции химически неправдоподобны. Естественно, что такие необходимо исключать на всех этапах. [c.451]

Состав многих кристаллических оксидов d-элементов является переменным из-за дефектов кристаллической структуры отсутствия нужного атома на своем месте (структура вычитания) оккупации места, предназначенного для атома данного элемента, атомом элемента-партнера (структура замещения) или заполнения пустот (междоузлий) кристалла атомами одного из элементов, образующего соединение (структура внедрения). Все это приводит либо к обогащению оксида кислородом по отношению к его стехиометрическому содержанию (например, от UOj до UO2 3), либо к его обеднению кислородом (например, от FeO до FeOo 9). Дробные индексы говорят не об осколках атомов кислорода, а показывают отношение числа его атомов к числу атомов металла (т. е. на 10 атомов и приходится 23, а на 10 атомов Fe— 9 атомов кислорода). [c.311]

Многие кристаллические вещества оксиды, селениды, теллуриды, нитриды, карбиды, фосфиды и т. д. — построены не из молекул, а из атомов. Для них удается установить только простейшие формулы, т. е. определить только простейшее отношение числа атомов элементов в веществах по процентному содержанию. Эти отношения часто оказываются изменяющимися в известных пределах в зависимости от условий получения веществ, поэтому в их формулах появлякугся дробные индексы, например, TiOi. , ZnOi и т. д. Ясно, что для соединений переменного состава, но сохраняющих тип строения кристаллов в определенных пределах изменения состава, стехиометрические законы неприменимы (см. гл. IV), 1211, [991. [c.7]

Если число атомов в молекуле всегда целочисленное, то и состав молекулярных кристаллов должен выражаться химическими формулами с целочисленными индексами. Иное наблюдается при образовании твердых веществ с координационными решетками. В этих случаях при огромном количестве взаимодействующих атомов А может оказаться другое число атомов В. Отсюда возникает нецелочисленность стехиометрических индексов в формулах таких веществ. Это легко выполняется, если характер связи в решетке близок к ковалентному или металлическому. В типично ионных решетках отклонение от целочисленного значения индексов затрудняется необходимостью полной компенсации зарядов ионов противоположных знаков. Это значит, что если в твердом состоянии соединение не имеет молекулярной структуры, то в зависимости от строения атомов, строения возникающей фазы и характера связи атомов в ней состав соединения и его свойства могут сильно зависеть от путей синтеза, т. е. могут образовываться соединения переменного состава в пределах гомогенности фазы. Такими оказались многие ранее считавшиеся постоянными соединения фосфиды, арсениды, селениды, сульфиды, оксиды, галиды и др. В случае веществ с координационными решетками следует пользоваться термином формульный вес вместо молекулярный вес, так как молекул в таких соединениях нет. [c.137]

Последующее развитие химии показало, что существуют соединения как постоянного, так и переменного состава. По предложению акад. Н. С. Курнакова первые названы дальтонидами (в память Дальтона), вторые — бертоллидами (в память французскто химика Бер-толле, предвидевшего такие соединения). Состав дальтонидов выражается простыми формулами с целочисленными стехиометрическими индексами, например НгО, НО, СН4, СаНо. Состав бертоллидов изменяется и не отвечает стехиометрическим отношениям у бертоллидов дробные стехиометрические индексы. Так, оксид титана (II) TiO в действительности имеет состав от TiO ,, до TiOi.g, а состав TiOa изменяется от [c.17]

В соединениях немолекулярного строения, содержащих дробные стехиометрические индексы, массы составляющих элементов будут отличаться от значений их эквивалентных масс. Так, например, для получения оксида титана (И) состава TiO эквивалентная масса титана, равная 47,9/2 или 23,95 г/моль, реагирует с 8 г/моль кислорода, а в оксиде титана (II) состава TiOj,, те же 23,95 г/моль титана реагируют с 16 -0,7/2 или 5,6 г/моль кислорода, т. е. на 8—5,6=2,4 г/моль меньше его эквивалентной массы. [c.20]

Кристаллические фазы и ее г ехио метрического соста-в а обозначаются знаком приближенного равенства перед ближайшем целочисленной формулой (например, УО), а количественно — соответствующими дробными индексами (например, УОо.вв-Ь У01,25). Если желательно качественно отмети гь отклонение бинарного вещества ог стехиометрических соотношений в определенную сторону, то после формулы ставится знак > или <. Например, обозначает избыток кислорода, а У0< — недостаток кислорода. При наличии трех или более элементов необходимые пояснения могут быть даны после формулы в скобках. [c.536]

Для оксида титана (+2), кристаллизующегося в стрз ктуре Na l, нарушение стехиометрического состава наблюдается относительно обоих сортов атомов. В ТЮ в зависимости от условий получения (температура, давление кислорода) стехиометрический индекс кислорода может меняться от 0,58 до 1,33. Это значит, что все составы оксида титана (-1-2) от 0,58 до 1,00 будут характеризоваться недостатком атомов кислорода (соответственно избыток атомов титана) против стехиометрии. А составы от 1,00 до 1,33 будут иметь избыток атомов кислорода (или недостаток атомов титана) по сравнению со стехиометрическим составом. Таким образом, формула оксида титана (-1-2) с учетом нарушения стехиометрического состава может быть представлена как TiOo,53-1,33. т.е. на 100 атомов титана может приходиться от 53 до 133 атомов кислорода. [c.17]

Для соединений переменного состава, не имеющих молекулярной структуры, вместо молекулярной массы целесообразно ввести понятие формульной лшссы. Формульная масса равна сумме атомных масс входящих в данное соединение элементов, умноженных на фактические стехиометрические индексы в химичэ-ской формуле соединения. К примеру, формульная масса оксида титана (- -2) состава Т10о,82 равна 47,9 -Ь 16,00-0,82 = 61,02, Для молекулярных структур формульная масса вещества совпадает с его молекулярной массой, [c.18]

Закон эквивалентов. Для молекулярных соединений массовые количества составляющих элементов пропорциональны их химгтеским эквивалентам] при отсутствии молекулярной структуры массовые количества составляющих элементов могут отклоняться от значений их химических эквивалентов. В аммиаке на 1 масс.ч. водорода (его химический эквивалент) приходится точно 14/3 масс.ч. азота. Последняя величина и есть эквивалентная масса азота. Для оксида титана (+2) стехиометрического состава TiO 47,90/2 масс.ч. Ti (эквивалентная масса титана в этом соединении) соединяются с 8 масс.ч. кислорода. В оксиде титана состава TiOo 82 то же количество титана соединяется с 8 0,82 = = б,56 масс.ч. кислорода, т.е. на 8 — 6,56 = 1,44 меньше его эквивалентной массы. Итак, если валовой состав соединения содержит дробные индексы, то массовые количества составляющих элементов отличаются от эквивалентных масс. [c.19]

Если число атомов в молекуле всегда целочисленное, то и состав молекулярных кристаллов должен выражаться химическими формулами с целочисленными индексами. Иное наблюдается при образовании твердых веществ с координационными решетками. В этих случаях при огромном количестве взаимодействующих атомов А может оказаться другое число атомов В. Отсюда возникает нецелочисленност], стехиометрических индексов в формулах таких веидеств. Это легко выполняется, если характер связи в решетке близок к ковалентному или металлическому. В типично ионных решетках отклонение от целочисленного значения индексов затрудняется необходимостью полной компенсации зарядов ионов противо-полояшых знаков. Это значит, что если в твердом состоянии соединение не имеет. молекулярной структуры, то в зависимости от строения атомов, строения возникающей фазы и характера связи атомов в ией состав соединения и его свойства могут сильно зависеть от путей синтеза, [c.169]

Здесь использованы те же обозначения, что и в уравнении (1), только стехиометрические коэффициенты отмечены индексом к, обозначающим стадию реакции. Если скорость образования вещества I в реакции к обозначить через [моль/(ед. объема-секунда)], то суммарная скорость образования вещества г при всех химических реакцияг будет равна [c.479]

Пользуясь в дальнейшем этой характеристикой, мы будем для отличия называть ее предельной теплопроизводитель-ностью кислорода или воздуха ккал1кг). Индекс макс следует ставить в этом случае потому, что технические процессы горения протекают при соотношениях воздуха и топлива, отличных от стехиометрических (т. е. от теоретически соответствующих химическим реакциям полного горения). При обычных процессах полного горения в воздухе на 1 кг топлива фактически тратится Отношение этих величин называется коэффициентом избытка (окислителя), причем в общем случае может быть а = — 1. [c.14]

Пусть константы скоростей реакций будут /с,у, причем первый индекс относится к веществу, вступающему в реакцию, а второй — к образующемуся продукту. Примем, что стехиометрические уравнения выражают соотношения, при которых из одного моля исходного вещества образуется один моль продукта. Тогда система из т сте-хяометрических уравнений кинетики приобретает следующий вид [c.243]

Для слабоосновных амидов или растворов, в которых амид слабо протонирован, [Зводн] = [5води]ст, где индекс ст обозначает стехиометрическую концентрацию. В этом случае зависимость скорости реакции от кислотности описывается простым уравнением [c.70]

Развитие химии показало, что наряду с соединениями постоянного состава существуют соединения переменного состава. Первые, по предложению П. С. Курнакова, названы дальтонидами в память английского химика и физика Дальтона. Вторые — бертоллидами в память французского химика Бертолле, предвидевшего такие соединения. Состав дальтонидов выражается простыми формулами с целочисленными стехиометрическими индексами, например HgO, СО2, H L Состав бертоллидов не отвечает стехио-метрическим отношениям. Например, состав оксида урана (VI) выражают формулой UO3, хотя на самом деле он имеет состав от UO2 5 до UO3. Оксид ванадия (II) в зависимости от условий получения имеет состав от VOg g до VOj . Бертоллиды встречаются среди оксидов, гидридов, сульфидов, нитридов, карбидов, силицидов и других неорганических соединений, имеющих кристаллическую структуру. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология