Стандартизация растворов тиосульфата

Стандартизация раствора тиосульфата по бихромату калия [c.147]

Стандартизацию раствора тиосульфата натрия проводят титрованием стандартного раствора иода раствором тиосульфата. натрия или по дихромату калия. [c.117]

Работа 10. Приготовление и стандартизация раствора тиосульфата натрия [c.322]

Стандартизация раствора тиосульфата натрия [c.159]

СТАНДАРТИЗАЦИЯ РАСТВОРА ТИОСУЛЬФАТА НАТРИЯ МЕТОДОМ ПИПЕТИРОВАНИЯ [c.307]

СТАНДАРТИЗАЦИЯ РАСТВОРОВ ТИОСУЛЬФАТА НАТРИЯ [c.337]

Бихромат калия является прекрасным реагентом для стандартизации растворов тиосульфата. Если избыток иодида калия растворить в кислом растворе, содержащем точно известное количество бихромата, последний окисляет иодид до трииодида [c.337]

Однако положение равновесия сильно зависит от pH раствора — в нейтральной среде иодат не окисляет иодид. Добавление известного объема стандартного раствора иодата калия к избытку иодида в кислой среде приводит к мгновенному образованию стехиометрического количества трииодида, который можно использовать для стандартизации раствора тиосульфата, а также для определения сероводорода или олова (И). В двух последних случаях, если после взаимодействия с сероводородом или оловом(II) остается избыток трииодида, необходимо оттитровать непрореагировавший трииодид стандартным раствором тиосульфата натрия. [c.343]

Стандартизация раствора тиосульфата. В коническую колбу для титрования помещают 5 мл раствора KI и 100 мл воды. Отбирают пипеткой 25,0 мл 0,020 AI раствора КЮз и переносят его в колбу. Прибавляют в колбу 10 мл раствора серной кислоты и немедленно титруют раствором тиосульфата, прибавляя индикатор вблизи конечной точки. [c.564]

Стандартизация растворов тиосульфата [c.403]

Опыт 28. Приготовление и стандартизация растворов тиосульфата [c.437]

Стандартизация растворов тиосульфата. .... [c.437]

Результаты, полученные при анализе ряда веществ, составляли в среднем 99,84% со средней абсолютной ошибкой 0,2%. При этом стандартизацию раствора тиосульфата проводили по основному стандарту— кислому иодату калия. В случае стандартизации по бромиду калия путем окисления последнего гипохлоритом полученные результаты составляли в среднем 100,2%. Фактическое различие в нормальностях раствора тиосульфата, полученное при двух способах стандартизации, достигало 0,5—1% отн. Метод с йодноватой кислотой был признан более надежным. Небольшая отрицательная ошибка в общем содержании брома в органическом веществе указывает, что окисление гипохлоритом не достигает 100% даже при оптимальных условиях, так как при определении серы и иода (см. ниже) общее среднее содержание последних было почти точно 100% следовательно, техника разложения и поглощения едва ли была ошибочной. Однако неважно, какой метод стандартизации был использован результаты обычно лежат в допустимых пределах ошибок, а по точности и отсутствию помех метод окисления гипохлоритом следует признать наиболее подходящим для определения бромида, особенно для субмикроколичеств. [c.77]

Бизфомат калия К2СГ2О7 применяют цля стандартизации раствора тиосульфата. В чистом виде его получают двукратной перекристаллизацией препарата из воцного раствора с последую- [c.144]

Стандартизация раствора тиосульфата по дихромату калия. В колбу для титрования помещают аликвотную часть стандартного раствора дихромата калия, цилиндром отмеряют 10 см раствора К1 (20%) и 20 см 2 н. Н2804. Колбу накрывают часовым стеклом и ставят в темное месТо на 5—10 мин. Бюретку заполняют раствором тиосульфата натрия. После полного завершения реакции между К1 и К2СГ2О7 раствор в колбе, окрашенный в бурый цвет, титруют тиосульфатом натрия до соломенно-желтой окраски. Затем прибавляют несколько капель раствора крахмала и продолжают титрование до обесцвечивания синего раствора. Титрование проводят 4 раза. [c.323]

Все методйки, используемые для стандартизации растворов тиосульфата натрия, в конце концов сводятся к реакции между иодом (трииодидом) и тиосульфатом. Предварительно стандартизованный раствор (трииодида) удовлетворяет всем требованиям для стандартизации тиосульфата натрия как титранта. Такие сильные окислители как бихромат и иодат калия могут служить для стандартизации косвенным методом с участием иода. [c.337]

Стандартизация раствора тиосульфата. В колбу перенесите пипеткой 25 мл раствора КВгОз, добавьте 2—3 г KI и 5 мл 6 н. раствора H2SO4. Титруйте выделившийся иод до бледно-желтой окраски раствора. Прилейте 5 мл раствора крахмала и продолжайте титрование до исчезновения синей окраски. [c.383]

В предварительных опытах, в которых поглотителем служил едкий натр и применялось окисление бромом по Лейперту [3, 4], встретились некоторые трудности. (Бромсодержащие растворы нельзя использовать как поглотительные растворы вследствие различных побочных реакций.) Модификации окислительного метода [4], имеющие целью сделать условия менее избирательными, а также изменения в технике поглощения и промывания (во избежание адсорбции иода, приводящей к отрицательным результатам) позволили преодолеть эти трудности. Снова оказалось существенным промывать стенки колбы и дать правильно стекать для того, чтобы возвратить последние следы определяемого иона в титруемый раствор. Было показано, что в используемых условиях формиат не взаимодействует с иодатом, и полученные вначале заниженные результаты почти наверняка были обусловлены адсорбцией иода на стекле последняя облегчается при применении щелочи в качестве поглотителя. Как и при определении брома, перед окислением в растворе не должен присутствовать спирт. Среднее содержание для всех исследованных соединений составляло 100,06%, т. е. метод можно считать вполне приемлемым. Стандартизация раствора тиосульфата по кислому иодату калия и по чистому иодиду калия с окислением последнего бромом не обнаружила существенной разницы (сравните с определением брома). [c.78]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология