Восстановление бихромата калия перекисью водорода

Окисление химическими реагентами [5.3, 5.35, 5.55, 5.57, 5.64, 5.70]. Окисление неорганических и органических соединений широко используется в промышленной практике при переработке и обезвреживании отходов. Для очистки сточных вод применяются следующие окислители хлор и его соединения, перманганат натрия, бихромат калия, кислород воздуха, озон, перекись водорода и др. Выбор окислителя определяется экономическими показателями и зависит от количества и состава сточных вод, наличия окислителей и требуемой степени очистки. Применение перманганата и бихромата калия, нитрита и нитрата натрия нецелесообразно— усложняется технологическая схема вследствие необходимости удалять избыток окислителей и продуктов их восстановления. [c.493]

Многие реакции синтеза химических продуктов, основанные на реакциях окисления или восстановления, протекают при высоких температурах. К качестве окислителей широкое распространение получили перманганат калия, бихромат калия, азотная кислота, двуокись марганца, перекись водорода, кислород. Восстановителями служат цинк, магний, алюминий, натрий, калий, амальгамы перечисленных металлов, водород. [c.58]

При добавлении перекиси водорода к раствору хромата калия внешний вид раствора не меняется, но кислород медленно выделяется, и в -конце концов вся перекись разлагается, а хромат остается неизмененным. С другой стороны, если раствор хромата подкислить минеральной кислотой, немедленно образуется хорошо известная голубая надхромовая кислота, которая довольно быстро разлагается с выделением кислорода, причем хром остается полностью восстановленным до Сг= +. Последующее разложение перекиси водорода происходит медленно. Шпитальский 108] описал изменения, которые являются промежуточными по отношению к этим двум крайним случаям. В слабокислых растворах или в присутствии бихромата раствор после добавления перекиси быстро становится фиолетовым (иногда его описывают как коричнево-красный) и равномерное выделение кислорода начинается быстрее, чем при применении нейтрального хромата. По мере протекания реакции фиолетовый цвет постепенно исчезает и после разложения всей перекиси вновь появляется исходная окраска бихромата. В несколько более кислом растворе или в случае применения хромового ангидрида добавление перекиси водорода тотчас же ведет к образованию голубого соединения, которое исчезает в течение нескольких минут, уступая место фиолетовому соединению. Последнее в течение некоторого времени сохраняется неизмененным, и каталитическое разложение перекиси протекает до тех пор, пока раствор внезапно не начинает темнеть и затем быстро вновь приобретает цвет раствора СгОд. На этой стадии вся перекись уже разложилась. Если теперь добавить дополнительное количество перекиси, то вначале образуется не голубое, а фиолетовое соединение и реакция протекает, как и прежде. Причина этого заключается в восстановлении некоторой части СгОд до Сг +, а при этой реакции pH повышается до такого значения, при котором голубое соединение не образуется. [c.146]

Несмотря на то что кислород воздуха обычно применяют для получения комплексов Со(1И), могут быть использованы и другие окислители. Многие из них в состоянии окислить Со(П) в Со(1И) в присутствии подходящих лигандов однако не все они удобны для применения. Такие окислители, как перманганат калия и бихромат калия, вводят в реакционную смесь ионы, трудно отделимые от продуктов реакции. Другие же окислители, например кислород и перекись водорода, не вводят в реакционную смесь посторонних ионов металлов. Подходящими окислителями являются также те, продукты восстановления которых не растворимы в воде и их можно отделить фильтровяние.м. Примерами являются РЬОз, который восстанавливается до РЬ , отделяемый в виде нерастворимого РЬС1г, и ЗеОо, который дает при восстановлении нерастворимый селен. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология