Хлор, окислитель

Железо - восстановитель, хлор - окислитель. [c.123]

В первой реакции ионы брома служат восстановителем — они теряют электроны, присоединяемые атомами хлора (окислителя) [c.87]

Вещество, в состав которого входит окисляющийся элемент, называется восстановителем, а вещество, содержащее восстанавливающийся элемент, окислителем. Следовательно, в данном примере натрий — восстановитель, а хлор — окислитель. [c.266]

Потенциометрическому измерению pH воды не мешают окраска, мутность, взвеси, присутствие свободного хлора, окислителей или восстановителей или же повышенное содержание солей в пробе. [c.127]

Состав и pH раствора. Точечная коррозия проявляется прежде всего в нейтральных или почти нейтральных растворах, содержащих ионы галогенов (особенно ионы хлора). Металлы, помещенные в сильнокислые растворы, подвергаются интенсивной равномерной коррозии. Необходимым условием возникновения точечной коррозии является наличие в коррозионной среде, помимо ионов хлора, окислителей (кислорода, Ре +, Си +, Нд2+ и др.). [c.443]

Железо выступает в качестве восстановителя, хлор — окислителя, а иа поверхности металла образуется солевая пленка. [c.20]

Присоединение электронов окислителем и отдача их восстановителем — выражения условные в случае образования соединений с ковалентной связью. Для приведенных выше реакций эти термины означают лишь смещение общей электронной пары от атома водорода (восстановитель) к более электроотрицательным кислороду и хлору (окислители) в образующихся ковалентных связях Н—О и Н—С1. [c.179]

Хлор — окислитель, он присоединяет электроны, образуя хлорид-ионы СЬ (води.)+2е —<-2С1 (води.). (3.2) [c.64]

Потому что 1) хлор — окислитель 2) у азота есть неподеленная пара электронов 3) молекула парамагнитна, а азот четырехковалентен 4) молекула парамагнитна, а ковалентность азота меньше четырех [c.234]

При более высоких температуфах и при применении хлористой мед 11 в качестве переносчика хлора окислителем при хлорировании соляной кислотой иногда может быть и кислород. [c.327]

П отому что 1) хлор — окислитель 2) у азота есть неподеленная пара электронов 3) молекула парамагнитна, а азот четырехковалентен 4) молекула парамагнитна, а ковалентность азота меньше четырех 5) молекула диамагнитна, а ковалентность азота меньше четырех. [c.236]

В 1 объеме воды 2,5 объема хлора Окислитель [c.237]

Сульфатовосстанавливающие бактерии не оказывают сопротивления при обработке воды четвертичными соединениями, как при обработке другими бактерицидами. Эти соединения не являются, подобно хлору, окислителями протеинов или систематическими ядами, как соединения мышьяка. [c.245]

Широкое применение электролиз получил в технике, особенно в химической и металлургической промышленности. Его используют для выделения многих металлов из соединений, для отделения металлов от примесей (электрорафинирование), для нанесения металлических покрытий с целью защиты металлических изделий от коррозии (гальванотехника), при электролитическом получении щелочей, хлора, окислителей, восстановителей, тяжелой воды, некоторых органических веществ и для других целей. О рентабельности работы установок по проведению электролиза судят по величине выхода по току. [c.229]

Потому что 1) хлор — окислитель 2) у азота есть неподеленная пара электронов 3) молекула пара- [c.225]

Процесс образования молекулы Мд+С12=МдС1г Mg l2 энергетически выгоден, т. е. в целом имеет меньший запас энергии, чем взаимодействующие исходные вещества (АН = —797 кдж/моль). Таким образом, в реакции образования МдСЬ смещение электронов произошло от магния (восстановителя) к хлору (окислителю), как обладающему значительно большей величиной электроотрицательности. Диалогично могут протекать и другие окислительновосстановительные реакции прн взаимодействии металлов с неметаллами. Отметим, что если металлы в реакциях являются только восстановителями, то неметаллы (кроме фтора) могут быть окислителями и восстановителями. Так, в реакции Н2+Р2=2НР водород является восстановителем, а фтор окислителем, так как относительная электроотрицательность водорода равна 2,1, а фтора 4,1. [c.33]

ФТОРЙДЫ — соединения фтора с др. элементами. Высокая активность фтора позволяет получать соединения даже с инертными газами. Во Ф. элементы способны проявлять высшие валентности, образование субфторидов малохарактерно. Среди ионных галогенидов Ф. наиболее тугоплавки и термически устойчивы. Их расплавы высокоагрессивны, растворяют окислы и др. вещества. Ф. используют для выращивания монокристаллов тугоплавких веществ, в электролитическом произ-ве алюминия и др. активных металлов, в оптике (Ф. кальция, Ф. лития), в качестве теплоносителей и рабочих веществ в атомной энергетике, как флюсы для сварки тугоплавких металлов. Меж-галоидпые соединения фтора с хлором — окислители ракетных топлив. [c.680]

В электрохимической системе пересыщение ириэлектродного слоя раствора газом приводит (как и при диффузионной концентрационной поляризации) к сдвигу равновесного потенциала в случае катодного выделения водорода (восстановителя) он сдвигается в отрицательную сторону, в случае анодного выделения хлора (окислителя) — в положительную. Если данная стадия лимитирующая и отсутствуют другие причины поляризации, то значение поляризации электрода связано с пересыщением раствора соотношением [c.300]

Кислотный рубиновый антрахиноновый получают из а-ан-трахинонсульфокислоты. Взаимодействием ее калиевой соли с разбавленным водным раствором метиламина (в присутствии медного купороса и натриевой соли л-нитробензолсульфокис-лоты) при 128 °С в течение 6 ч, получают 1-метиламиноантрахинон. Действием на него брома в разбавленной соляной кислоте с последующим пропусканием хлора (окислитель, снижающий расход брома) и ацетилированием образовавшегося [c.398]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология