Растворение как частный случай равновесия

РАСТВОРЕНИЕ КАК ЧАСТНЫЙ СЛУЧАЙ РАВНОВЕСИЯ [c.241]

Термодинамически процесс растворения возможен, если — величина отрицательная при АО = 0 система переходит в состояние равновесия. Рассмотрим частные случаи. Первый частный случай — при образовании раствора тепло не выделяется и не поглощается, т. е. Л/ = 0, и изменение энтропии осуществляется по законам идеального газа, а именно [c.214]

Молекулярно-кинетическая теория рассматривает коллоидные системы как частный случай истинных растворов дисперсную фазу — как растворенное вещество, дисперсионную среду — как растворитель. Это позволяет вполне удовлетворительно объяснить явления осмоса, диффузии,, седиментационного равновесия и другие неспецифические свойства коллоидов (т. е. свойства, не связанные с проявлением молекулярных взаимодействий на поверхности коллоидных частиц). [c.19]

Процесс растворения твердого вещества Л представляет собой частный случай химического равновесия, описываемого реакцией [c.83]

Константа электролитической диссоциации. Частным случаем константы равновесия реакции служит константа электролитической диссоциации, являющаяся характерной величиной для данного электролита, растворенного в определенном растворителе. [c.43]

Равновесие в системе о с а д о к—р а с т в о р. Произведение растворимости. Образование осадков и их растворение. Правило Бертолле в свете теории электролитической диссоциации. Реакции между ионами в растворах. Нейтрализация. Гидролиз и его частные случая. Амфотерные электролиты. Свойства гидроокисей и величины радиуса заряда положительного иона. [c.113]

Закоп разведения Оствальда. При растворении какого-либо вещесгва (наиример, аоваренной соли ЫаС1) в растворителе (воде) происходит диссоциация этого вещества, т. е. распад молекул растворенного вещества иа положительные и отрицательные ионы (Ка ", С1 ). Одновременно с лим происходит и процесс молизации, т. е. воссоединения ионов в нейтральные молекулы. При равновесии оба эти процесса идут в одинаковой степени сколько молекул диссоциирует ся, с юлько и мо.тазуется. Явление диссоциации можно рассматривать как частный случай химической реакции, а равновесие при диссоциации- как частный случай химического рав ювесия. [c.198]

Таким образом, сущность процессов, протекающих в минералообразующих растворах на геохимических барьерах, такая же, как и сущность всех химических процессов—раствор из одного состояния равновесия переходит в другое. Характер исходного состояния определяется начальными условиями в системе, а конечного— граничными условиями развития процесса. На геохимическом барьере раствор из одного равновесного состояния, задаваемого граничными условиями процесса, переходит в другое равновесное состояние, определяемое начальными условиями в системе [в частном случае резких концентрационных фронтов веществ наблюдается мозаичное равновесие, ио Д. С. Коржин-скому (1969)]. Именно благодаря отличию граничных условий от начальных и происходят изменения в системе, т. е. протекает процесс. Распространяя представления Д. С. Коржинского (1969) на рассматриваемый процесс, можно констатировать, что на геохимическом барьере растворенные вещества переходят из подвижного состояния, задаваемого граничными условиями, в инертное, задаваемое начальными условиями. В частном случае минерало-образование на подвижном геохимическом барьере может происходить в условиях как локального химического (см. рассмотренный выше случай р й), так и мозаичного равновесия. [c.78]