Бромид-ионы обнаружение

Если в растворе присутствуют иодиды и бромиды совместно, то при действии хлорной водой сначала выделяется 2, а затем, после окисления выделившегося иода в йодноватую кислоту, выделяется Вг2. Это свойство используется для обнаружения иодид-иона и бромид-иона при их совместном присутствии в растворе с помощью хлорной воды. Только в этом случае надо брать небольшие количества раствора, содержащего оба аниона, а хлорную воду добавлять по каплям. [c.306]

Обнаружение бромид-ионов. Ионы Вг обнаруживают в отдельной пробе анализируемого раствора окислением их хлорной водой или перманганатом калия в сернокислой среде и экстракцией брома органическим растворителем. [c.156]

Обнаружение бромид-ионов [c.154]

Обнаружение иодид- и бромид-ионов при совместном присутствии [c.315]

Обнаружение Вг . При отсутствии в растворе ионов I обнаружение проводят окислением бромид-иона до свободного брома действием хлорной воды или перманганата калия. [c.83]

Барий обнаружение 116, 126 Бензидин 201, 257, 325,391. 392, 395. 405 Берлинская лазурь 204 Бихромат-ион восстановление в хром(111) 201 обнаружение 196, 200 Борат-ион, обнаружение 327, 352 Борная кислота, обнаружение 327 Бромид-ион, обнаружение 335, 352 Бромная вода 405 Бура 327 перл 12, 197, 217, 221, 358. 360 Буферные растворы 146 [c.415]

Обнаружение бромид-ионов Вг . Открытие анионов Вг осуществляется окислением их хлорной водой до свободного брома в присутствии бензола. Если присутствуют анионы-восстановители [c.251]

Обнаружение бромид-ионов в присутствии иодид-ионов. К отдельной пробе раствора, подкисленной серной кислотой и содержащей органический растворитель, приливают по каплям раствор перманганата калия. В присутствии ионов I , обладающих более сильными восстановительными свойствами, чем ионы Вг , слой органического растворителя после добавления первых капель раствора КМп04 окрашивается в красно-фиолетовый цвет. Последующие капли раствора КМп04 начинают окислять бромид-ионы до свободного брома, который переводит иод в бесцветную йодноватую кислоту [c.156]

Реакция с флуоресцеином использована также для обнаружения бромид-ионов в многокомпонентные смесях после их разделения методом кольцевой бани [525, 9231 или стеклянной кольцевой камеры [545, 546[. В альтернативном методе смесь разделяют методом кольцевой бани, но обнаруживают бромид-ионы по реакции с фуксином прп использовании в качестве окислителя перекиси водорода в уксуснокислой среде [716[. [c.46]

Предел обнаружения урана зависит также от присутствия тушащих люминесценцию примесей и от природы лиганда комплексного соединения уранила. Установлено, что наибольшее различие во временах свечения уранила и фона достигается при определении урана в виде комплексов уранила с фосфорной кислотой [1] и полисиликатом натрия [3]. Определение 3-10- г/мл урана в виде комплексов уранила с форфорной кислотой в присутствии тушащих добавок возможно, когда время затухания люминесценции превышает 5-10- с (табл. 1). В работе [4] показано, что это условие выполняется при содержании в исследуемых растворах хлорид-и бромид-ионов в концентрациях, не превышающих 10 " г/мл, тушащих флуоресценцию урана(VI) с диффузионной константой. [c.86]

Только что разобранный механизм соответствует формуле скорости третьего порядка, учитывает факт выделения продуктов присоединения амина в процессе изомеризации [355] и позволяет объяснить корреляцию, обнаруженную между реакционной способностью различных аминов в процессе изомеризации и их основностью (рКЬ). Реакция изомеризации, катализируемая аминами, сходна по своему механизму с реакцией присоединения брома по двойной связи. Скорость последней также описывается уравнением третьего порядка. Вторая молекула брома необходима для отщепления бромид-иона в виде иона Вг от продукта присоединения [358]. [c.336]

Надежная идентификация может быть реализована и с помощью селективных детекторов. Так, для детектирования фторид- и бромид-ионов лучшим является детектор на основе ионселективных электродов (см. главу IV), а УФД используют при определении нитрат-иона. С помощью ААС определяли низкие содержания органических и неорганических соединений мышьяка, причем предел обнаружения в пробе воды 0,5 л составлял 0,01—0,001 мг/л [2, 4]. [c.174]

Аналогичные по виду осадки с медно-бензидиновым комплексом дают цианиды, роданиды, иодиды и бромиды. Для обнаружения 5,07 -ионов их отделяют осаждением спиртовым раствором соли бария. Для этого добавляют к 2—3 каплям анализируемого раствора насыщенный спиртовый раствор какой-либо соли бария. Осадок отделяют центрифугированием, промывают спиртом до удаления мешающих ионов (проба на полноту промывания с медно-бензидиновым комплексом) и обрабатывают водой. При этом тиосульфат-ионы переходят в раствор в количестве вполне достаточном для того, чтобы быть обнаруженными при помощи описанной реакции. [c.505]

Выделяющийся свободный иод может быть также обнаружен с помощью органического растворителя (см. реакцию бромид-ионов). [c.61]

Бромид-ион может быть обнаружен действием хлорной воды в присутствии иона Г, так как иод окисляется избытком хлора до бесцвет- [c.213]

Для построения градуировочного графика по иону хлора использовали растворы хлорида натрия. Рабочие растворы готовили последовательным разбавлением водой исходного раствора, полученного растворением точной навески хлорида натрия (осч) в воде. Относительная погрешность холостого опыта по результатам 40 измерений составляет 0,4. Предел обнаружения хлорид-иона, рассчитанный по 3(Т-критерию, составляет 4-10 %. В интервале концентраций хлорид-иона 5-10 —Ы0 % (масс.) зависимость интенсивности люминесценции хлорида висмута от концентрации хлорид-иона линейна. Определению хлорид-иона данным методом не мешает 1000-кратное количество фторид-иона, 20-кратное — бромид-иона и 200-кратное — иодид-иоиа. Анализ проводят следующим образом. В мерную колбу вместимостью 10 мл вводят 1 мл рабочего раствора сульфата висмута с концентрацией висмута 100 мкг/мл и разбавляют до метки анализируемым раствором. Аликвотную часть 0,5 мл тщательно перемешанного приготовленного раствора переносят в кварцевый тигель и облучают с расстояния 50 мм полным излучением ртутно-кварцевой лампы СВД-120 А (220 В, 1,4 А) в течение 60—90 с. Затем тигель с раствором замораживают жидким азотом и измеряют интенсивность люминесценции при 445 нм. При проведении контрольного опыта, позволяющего учитывать [c.230]

Обнаружение Вг- в виде Вгг окислением бромид-иона перманганат-ионом в нейтральной или слабощелочной среде в присутствии Си2+. Реакция идет медленно на холоду и энергично при нагревании [c.235]

Обнаружение хлорид-, бромид- и иодид-ионов. Обнаружение хлорид-, бромид- и иодид-ионов при раздельном нли 1)днонременном присутствии их в растворе см. гл. VII, 4. [c.227]

ОБНАРУЖЕНИЕ БРОМИД-ИОНА Вг [c.144]

В метаноле обнаружен только первый пик из-за неустойчивости иона Вгз. В присутствии циклогексена при потенциале второго пика наблюдается каталитический ток, обусловленный распадом образующегося иона бромония и регенерацией бромид-иона [c.197]

Обнаружение Вг и с помощью хлорной воды при совместном присутствии. В присутствии обнаружение бромид-иона с помощью хлорной воды затруднительно, а при значительных количествах иодидного иона эта реакция для обнаружения Вг делается вообще ненадежной, так как приходится брать большие количества хлорной воды для вытеснения иода и последующего его окисления в ШОз, в результате чего исследуемый раствор сильно разбавляется. Поэтому, попадая в большой объем реакционной смеси, хлорная вода плохо окисляет Вг" (малая концентрация хлора), а выде ляющийся бром в незначительной степени извлекается органическим растворителем, так как значительные его количества удерживаются большим объемом водной фазы. При наличии в исследуемой смеси иодидного иона желательно (а при больших его количествах — обязательно) удаление его перед открытием Вг . [c.225]

Обнаружение I - и Вг -нонов. К осадку AgBr и после промывания его водой добавляют 3—4 капли воды, капли 2 н. H2SO4 и немного цинковой пыли. Получек суспензию перемешивают 1 мин, а затем центрифугир К центрифугату, содержащему Вг - и Р-ионы, добавляют бе и по каплям при энергичном встряхивании—хлорную i В присутствии иодид-ионов выделяется свободный иод—во/ слой окрашивается в желтый цвет, а бензольный — в роз< или фиолетовый. Если водный и бензольный слои окрашива в желтый цвет, это указывает на отсутствие иодид-ионо и присутствие бромид-ионов Вг. [c.192]

Для обнаружения бромид-ионов можно применять все реакции, приведенные в табл. 4, после их окисления до элел1ентного брома. Реакцию с флуоресцеином удобно выполнять, не прибегая к отделению паров брома, в капельном варианте при окислении хлорамином Т. Непременным условием анализа является поддерживание pH на уровне 5,5 путем введения в анализируемый раствор ацетатной буферной смеси [528] или уксусной кислоты и избытка карбоната кальция [854]. [c.46]

Обнаружение хлорид-, бромид- и иодид-ионов. Обнаружение хлорид-, бромид- и иодид-ионов при раздельном или одновременном нрисутствии их В pa TBqpe см. с. 203. [c.238]

Уравнение (32) описывает образование мостпкового комплекса между платиной(11) и платиной(1У). Перенос двух электронов от платины(П) к платине (IV) через мостиковый атом хлора приводит к тому, что платина(11) становится платиной(1У). Так как новое соединение Р1(1У) содержит бромид-ион, то по реакции получается транс-[Р1(ЫНз)4ВгС1] +. Читатель может повторить эту процедуру и аналогичным способом прийти к образованию транс-[Р1(МНз)4Вг2] +. Следует также отметить, что катализатор [Р1(ЫНз)4] + регенерируется по реакциям (33) и (34). Этот метод требует, чтобы произошел обмен соединений Р1(П) и Р1(1У). Такой обмен действительно был обнаружен при помощи радиоактивного изотопа платины. [c.107]

Тер.мин кулонометрическое титрование используют в том случае, когда исследуемое вещество не непосредственно окисляется или восстанавливается на электроде, а в результате электрохимической реакции образуется промежуточный переносчик, который взаимодействует с исследуемым веществом, т, е, выполняет роль титранта, Примеро.м может служить кулонометрическое определение мышьяковистой кислоты в присутствии бромид-ионов, в ходе которого образуется промежуточный окислитель — бром. После окончания титрования (полного окисления мышьяковистой кислоты) в растворе начинает накапливаться свободный бро.м, который может быть обнаружен либо амперометрически (по прохождению тока через дополнительный, катодно поляризованный индикаторный электрод), либо потенциометрически (по резкому сдвигу потенциала индикаторного электрода), В остальном кулонометрическое титрование не отличается от обычной кулонометрии. [c.388]

Обнаружение хлорид-ионов. Если в испытуемом растворе отсутствуют бромид-ионы Вг", то хлорид ионы С1 открывают. Если же в растворе присутствуют бромид-ионы Вг , то определять хлорид-ионы следует так же, но только осадок солей серебра обрабатывают не раствором аммиака NH4OH, а карбонатом аммония (NH4) СОз (лучше реактивом Фаургольта). [c.251]

Один из самых чувствительных методов обнаружения хлорид-иона основан на использовании светочувствительной желатиновоглицериновой пленки, содержащей HggSiFe и HaSiFe [930]. Продукт реакции образует на пленке пятно или ореол, которые могут быть рассмотрены под микроскопом. Этот способ позволяет обнаружить до 10 г хлорид-иона. Иодид- и бромид-ионы образуют подобные ореолы. Карбонат-, сульфат-, фторид-, нитрат-, борат- и фосфат-ионы обнаружению хлорид-иона не мешают. [c.22]

Обнаружению хлорид-иона сильно мешают иодид-ионы. Ме-щающее действие бромид-ионов меньше, и оно начинает проявляться лишь при соотношении СГ Вг = 1 5. Для устранения влияния иона его окисляют нитритом до J2, который выделяется в кристаллическом виде. Оставшееся в растворе небольшое количество Ja удаляют экстракцией бензолом. [c.23]

Обнаружение 1 в виде Ь. Окисление I- действием NO2 до элементного иода является наиболее избирательной реакцией, позволяющей обнаружить этот ион в смеси с другими ионами. Нитрит-ион ( hn02+h+/n04-H20= = 0,99 В), окисляя в слабокислой среде иодид-ион, не окисляет бромид-ион, что объясняется различием их стандартных окислительно-восстановительных потенциалов. Если при подкислении раствора выделяется свободный иод, то это может быть обусловлено одновременным присутствием в растворе ионов 1 и NOJ или других ионов-окислителей. [c.238]

Обнаружение бромид-ионов Вг , Открытие анионов Вг" осуществляется окислением их хлорной водой до свободного брома в присутствии бензола. Если присутствуют анионы-восстановители 8 ", 80 , то их вначале окисляют раствором перманганата калия КМПО4 в кислой среде. [c.268]

При достаточном количестве материала производят дробное обнаружение бромид-иона полумикрометодом. Для этого к 5 каплям исследуемого раствора в конической пробирке добавляют по каплям 2 и. раствор серной кислоты до pH 6 (по универсальному индикатору) и 2—3 капли хлороформа. Затем при помешивании по каплям вводят хлорную воду. Вначале, если присутствует иодид-ион, появляется красно-фиолетовая окраска хлороформного слоя дальнейшее добавление хлорной воды приводит к обесцвечиванию хлороформного слоя и в присутствии бромид-иона — к появлению оранжевой или светло-желтой окраски. Можно 1 мл слабощелочного исследуемого раствора смешать с избытком раствора нптрата или сульфата меди, нагреть до кипения и, отфильтровав осадок, в раствор добавить несколько капель раствора перманганата калия до устойчивой красной окраски и слабо нагреть. Пробирку накрывают фильтровальной бумагой, смоченной раствором флуоресцеина, или иодкрахмальной. В присутствии бромид-иона бумага, имирегни-рованная флуоресцеином, краснеет, иодкрахмальная — синеет. [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология