Вытеснение иода бромом

Рассмотрим еще две окислительно-восстановительные реакции реакцию вытеснения брома хлором (1) и реакцию вытеснения иода бромом (2). Например [c.87]

Проделать аналогичный опыт, налив в пробирку немного раствора KJ (или NaJ) и прибавив бромной воды. Что происходит Написать уравнение реакции вытеснения иода бромом (в молекулярной и ионной форме). [c.188]

Мы можем показать вытеснение иода бромом на следующем опыте. [c.132]

Вытеснение иода бромом [c.217]

В 1952 г. Пирсон и Росс установили, что при действии на п-иодфенол бромистого водорода происходит реакция вытеснения иода бромом [c.29]

В СВЯЗН С понижением металлоидной активности по ряду F —С1 — Вг — I каждый галоген способен вытеснять все стоящие правее него из соединений. О вытеснении хлора фтором уже говорилось ранее ( 2). Подобным же образом бром вытесняется из своих сО единений хлором, а иод—бромом. [c.202]

Вытеснение хлором брома и иода. а. Налить в пробирку 1—2 мл воды, прибавить 2—3 капли бромида калия, 0,5 мл бензола и по каплям приливать хлорную воду (раствор хлора в воде). Сильно взболтать содержимое. Наблюдать окраску бензольного слоя. [c.179]

При получении свободных брома и иода чаще всего пользуются вытеснением их хлором по реакциям, например [c.200]

При действии брома и хлора — более активных, чем иод,— происходит вытеснение иода из иодида калия [c.435]

Вытеснение хлором брома и иода из их соединений. Налить в одну пробирку 2—3 мл раствора бромида калия, в другую — 2—3 мл раствора иодида калия и в каждую пробирку по 0,3—0,5 мл бензина. Встряхнуть. Обратить внимание на цвет бензинового слоя. Наблюдения записать в лабораторную тетрадь. [c.132]

Для определения иода был использован флуоресцеин. Метод основан на уменьшении флуоресценции при частичном превращении реагента в нефлуоресцирующее иодпроизводное [38]. Эту реакцию используют в капельном анализе. Фильтровальная бумага, смоченная (желтым) раствором флуоресцеина, в парах брома становится красной вследствие перехода реагента в эозин при воздействии паров иода образуется красно-желтый эритрозин. В присутствии бромида калия можно также обнаруживать хлор по вытесненному им брому. [c.303]

Для получения свободных брома и иода можно воспользоваться вытеснением их хлором. Бром выделяется из раствора исходной соли в виде тяжелой жидкости, иод — в твердом состоянии. [c.270]

Обнаружение Вг и с помощью хлорной воды при совместном присутствии. В присутствии обнаружение бромид-иона с помощью хлорной воды затруднительно, а при значительных количествах иодидного иона эта реакция для обнаружения Вг делается вообще ненадежной, так как приходится брать большие количества хлорной воды для вытеснения иода и последующего его окисления в ШОз, в результате чего исследуемый раствор сильно разбавляется. Поэтому, попадая в большой объем реакционной смеси, хлорная вода плохо окисляет Вг" (малая концентрация хлора), а выде ляющийся бром в незначительной степени извлекается органическим растворителем, так как значительные его количества удерживаются большим объемом водной фазы. При наличии в исследуемой смеси иодидного иона желательно (а при больших его количествах — обязательно) удаление его перед открытием Вг . [c.225]

Вычислите количество вещества иода, вытесненного бромом из 0,4 моль иодида калия. [c.17]

Д. Вытеснение хлора или брома иодом (стр. 443 и сл.). [c.433]

Иод может быть также вытеснен бромом этот принцип используется, например, при избирательном восстановлении формиатом натрия взятого в избытке брома [c.442]

Вытеснение водорода происходит и при адсорбции ионов брома на родиевом электроде. Это явление изучено по такой же методике, как и при адсорбции ионов иода [34] . В случае ионов брома коэффициенты вытеснения также максимальны при обратимом водородном потенциале и убывают с ростом (рис. 8). Однако максимальное значение коэффициента вытеснения в данном случае меньше и составляет 1,5. Вероятно, это связано с тем, что размеры иона брома меньше, чем иона иода. При адсорбции ионов брома также снижается энергия связи адсорбированного водорода, что, по-видимому, связано с электростатическим взаимодействием между ионами и диполями водорода. [c.38]

Из полученных результатов следует, что предположение об эквивалентном вытеснении адсорбированного водорода адсорбирующимися ионами, которое используется при определении адсорбции ионов на платиновых металлах [35], в случае адсорбции ионов иода и брома не оправдывается. [c.38]

Иод может быть вытеснен из его соединений и бромом, например [c.184]

Изменение степени сродства атомов галогенов к валентным электронам сказывается и в реакциях вытеснения одного галогена другим. Так, фтор легко вытесняет хлор, бром и иод из их соединений с водородом или металлами хлор вытесняет только бром и иод (но не фтор), а бром в состоянии вытеснить только иод. То же обстоятельство (т. е. изменение степени сродства атомов галогенов к электронам) резко сказывается в образовании [c.185]

Вытеснение брома из бромноватой кислоты иодом [c.162]

Алифатически связанный иод неоднократно подвергался вытеснению хлором или бромом. Разумеется, эта сама по себе интересная реакция почти не имеет практического значения. Алифатические бромиды устойчивы в отношении элементарного хлора, причем бром не замещается хлором, но в данном случае происходит замещение на галоген следующих атомов водорода. [c.106]

Бром добывают из воды некоторых соленых озер, из морской воды, частично из бромистых соединений, находящихся в природных месторождениях солей, из буровых вод. Иод получают из буровых вод и извлекают из золы морских водорослей. При получении брома и иода можно воспользоваться вытеснением их хлором из галогенидов (см. стр. 242). [c.244]

Остальные галогены (хлор, бром, иод) могут быть получены как по методу разложения, так и по методу вытеснения. Для этих целей в качестве методов разложения могут быть использованы электролиз водных растворов и солевых расплавов галогенидов, а также термическая диссоциация галогеноводородов. [c.98]

Вытеснение брома из НВгО, иодом [c.161]

По способности активировать алюминий анионы могут быть расположены в ряд СГ, Вг, 1 , СЮ4, МОз [45]. Способность к анодному активированию алюминия у анионов Р , 504, КО , ОН" весьма мала. Активирующее действие хлоридов связано с разрушением ими окисной пассивирующей пленки за счет адсорбции хлор-иона пленкой и вытеснения из нее кислорода или адсорбции на открытых участках поверхности металла, препятствующей образованию окислов [36], при достижении определенного потенциала. Адсорбированный хлор может образовывать с алюминием хемосорбционные соединения (типа А1С1з). Продукты гидролиза хемосорбционного соединения в свою очередь способствуют депассивации металла. Скорость разрушения окисной пленки возрастает при уменьшении радиуса анионов (иода, брома и хлора) и возрастании пептизирующей способности в отношении к А1(0Н)з [177]. [c.56]

Переходя к характеристике соединений, образуемых бромом и иодом, должно заметить прежде всего, что состав и физические и химические их свойства сходны с соответственными соединениями хлора, и все изменения идут в том порядке, в каком изменяются веса атомов входящего галоида, или вес частицы соединения, т.-е. бром придает свойства средние между теми, которые сообщаются хлором и иодом. При большем весе частицы — получаются вещества, обладающие высшим удельным весом, высшею температурою плавления и кипения и т. п. Хлор в свободном состоянии кипит только около —35°, бром около 4- 60°, иод выше 180°. По закону Авогадро-Жерара, в газообразном состоянии плотности паров названных элементов пропорциональны атомным весам, а здесь, по крайней мере, приблизительно, и ц жидком (твердом) состоянии плотности относятся также почти, как веса атомов. Разделив атомный вес хлора (35,5) на его уд. вес в жидком виде (1,3), получаем объем = 27, для брома (80/3,1) тоже 26, как и для иода (127/4,9) = 26 [328]. При всем сходстве бромистых и иодистых металлов с соответственными хлористыми металлами, хлор легко вытесняет бром и иод, а бром освобождает иод но исследования проф. Потылицина (1880) показали, что обратное вытеснение хлора бромом существует как в растворах, так и при накаливании хлористых металлов в атмосфере паров брома, т. е. совершается распределение металла между галоидами (по учению Бертолле), с тем, однако, что большая доля отходит к хлору, а это показывает его большее сродство к металлам сравнительно с бромом и иодом. Эти последние проявляют себя в отношении к окислам металлов обыкновенно точно так же, как хлор- Накаливая К2С0 в парах иода, Г ей-Люссак получил (как при хлоре) выделение [c.345]

До обработки малеиновым ангидридом в продукте реакции определялось бромное число по способу Мак-Иллинея, видоизмененному Вира-ояном и Мещеряковым [9]. Для этого точная навеска вещества растворялась в хлороформе и оттитровывалась 0,2 N раствором брома в хлороформе до неисчезающ011 в течение 5 мин. слабо-желтой окраски брома, после чего прибавлялся еще двукратный объем раствора брома. После 30-минутного стояния на рассеянном свету при комнатной температуре прибавлялся избыток 10% раствора иодистого калия в воде. Выделившийся иод оттитровывался раствором гипосульфита в присутствии крахмала. После этого прибавлялись 200 мл воды и 0,1 раствором едкого натра оттитровывалась бромистоводородная кислота, которая могла образоваться в результате реакции замещения водорода на бром, а в бромное число, полученное титрованием вытесненного иода, вводилась соответствующая поправка, которая обыкновенно была весьма незначительна. [c.486]

Опыт 7. Последовательное вытеснение галогенов из растворов галогенидов. В две из четырех пробирок вливают растворы бромида и иодида, а в остальные — иодида и хлорида калия или натрия (пробирки нумеруют). На растворы первых двух действуют хлорной водой, а на остальные — бромной. Затем добавляют во все пробирки несмешивающийся с водой органический растворитель (четырех.хлористый углерод, бензин или хлороформ) и содержимое их интенсивно перемешивается барботированием воздуха из газометра. В первой появляется бурое кольцо от выделившегося брома, во второй — фиолетовое от выделившегося иода, в третьей — фиолетовое окрашивание от выделившегося иода, а в четвертой — бурое от непрореагиро-ванного брома. Выводы, основанные на предыдущем эксперименте, делают сами учащиеся, т. е. опыт оформляется как проблемный. [c.160]

Нанишите уравнения реакций вытеснения брома из КВг хлором и из 1<ВгОз иодом. В результате окисления или восстановления был получен бром в каждой из этих реакций [c.125]

Щение фтора. Это объясняется сильным индуктивным эффектом этого атома, увеличивающим скорость образования ст-комплекса, и очень низкой его нуклеофильностью (нуклеофильность фтора по Эдвардсу —0,23),увеличивающей скорость его отрыва. Уменьшение скорости реакции при переходе к хлору, брому и иоду согласуется с последовательным уменьшением —/-эффектов и существенным возрастанием нуклеофильности (соответственно 1,21, 1,57 и 2,02). Легкость нуклеофильного вытеснения нитрогруппы в первую очередь связана с ее большим — /-эффектом, увеличивающим скорость образования а-комплекса. Низкая скорость нуклеофильного замещения метоксигруппы и возрастание ее на 1,95 порядка при переходе к феноксигруппе объясняется высокой нуклеофильностью (2,74) первой и более низкой нуклеофильностью (1,46) второй, по разному замедляющих отрыв этих заместителей от а-комплексов. Еще быстрее идет замещение п-нитрофеноксигруппы, нуклеофильность которой значительно ниже. [c.161]

Имеется метод введения более дорогих галоидов, брома и иода, в органические соединения, использующий вытеснение их хлором из неорганических соединений. Смесь, отвечающая по содерд анию NaBrOg-j-5NaBr (или таким же соединениям иода) при обработке их раствора хлором отдает весь свой бром, соотв. иод, органическому веществу, например [c.120]

Сухая 5-литровая трехгорлая колба снабжена мешалкой, трубкой для ввода азота, делительной воронкой из стекла пирекс (емкостью 500 мл) и большим обратным шариковым холодильником. К верхнему концу последнего присоединена трубка для отвода газа и 1-литровая делительная воронка. Обе делительные воронки и трубка для отвода газа защищены хлоркальциевыми трубками. В колбу помещено 50,3 г (2,07 г-атома) магниевых стружек. Воздух из колбы вытеснен азотом, который пропущен с целью высушивания через концентрированную серную кислоту (атмосфера азота поддерживалась в колбе до тех пор, пока не закончился гидролиз комплекса Гриньяра). Затем расплавлено 514 г (2 моля) неочищенного 9-бромфенантрена, и он налит в делительную воронку из стекла пирекс. В верхнюю делительную воронку помещен 1 л абсолютного эфира (высушенного над натриевой проволокой). После этого в реакционную колбу налито около 200 мл эфира и 10 жл расплавленного бром-фенантрена. Реакция бромфенантрена с магнием инициирована прибавлением нескольких кристаллов иода и 1 мл бромистого этила реакция начиналась без наружного обогревания после перемешивания смеси в течение нескольких минут. По мере протекания реакции прибавлен 9-бромфенантрен и эфир со скоростью, достаточной для того, чтобы поддерживалось спокойное кипение смеси. Относительные скорости прибавления должны быть такими, чтобы обе делительные воронки были опорожнены приблизительно в одно и то же время. После окончания прибавления, но когда реакция все еще продолжалась, на стенках колбы начинал выделяться реактив Гриньяра, Через делительную воронку из стекла пирекс к смеси прибавлен 1 л сухого, не содержащего тиофена, бензола с такой скоростью, чтобы реактив Гриньяра оставался п растворе. Когда кипение, вызываемое экзотермической реакцией, прекратилось, содержимое колбы нагревалось при температуре кипения и перемешивалось в течение 4 часов. После этого смесь оставлена охлаждаться до тех пор, пока не прекратилось кипение, а затем из нижней делительной воронки в течение получаса прибавлено к ней 296,4 г (2 моля) этилового эфира ортомуравьиной кислоты. После этого содержимое колбы спокойно кипятилось в течение 6 час. Затем реакционная смесь охлаждена при перемешивании льдом, и из делительной воронки прибавлен 1 л холодной 10%-ной соляной кислоты. Вначале кислота прибавлена по каплям, а когда интенсивность реакции несколько уменьшилась — более быстро. Бензольноэфирный слой отделен от водного и упарен в вакууме в 5-литровой круглодонной колбе при нагревании на паровой бане. К остатку прилит 1 л 25%-НОЙ серной кислоты, и смесь поддерживалась при слабом кипении в течение 12 час. После этого содержимое колбы охлаждено в бане со льдом, кислота декантирована и остаток дважды промыт водой. Остаток растворен в той же колбе в 1 л бензола, а затем прибавлен к раствору 1500 мл воды и 1200 г бисульфита натрия. Затем смесь сильно перемешана в течение ночи. После этого смесь отфильтрована, бисульфитное соединение промыто на воронке бензолом (500 мл). [c.337]

Бром добывают пз воды некоторых соленых озер, из мсфскои воды, частично из бромистых соединенпй, находящихся в природных месторождениях солей, нз буровых вод. Иод получают из буровых вод п извлекают пз золы морских водорослей. При получении брома и пода можно воспользоваться вытеснением их хлором из гало-1енидов (см. стр. 198). [c.200]

Чтобы избежать различных ошибок, Букуолтер и Вагнер рекомендуют производить бромирование при определенной температуре с помощью раствора брома в четыреххлористом углероде. Затем следует удаление избытка брома вместе с образовавшимся НВг если одновременно с реакцией присоединения произошла в некоторой мере и реакция вытеснения струей сухого азота и поглощение этих газов водным раствором KJ. Иод, вытесненный бромом, оттитровывают тиосульфатом, затем добавляют йодат калия, который выделяет иод соответственно содержанию в растворе свободной кислоты. Последний также оттитровывают тиосульфатом. (Каждый эквивалент образовавшейся НВг показывает потерю двух эквивалентов брома на реакцию вытеснения водорода, считая, что сам продукт бромирования не отделяет НВг.) Оптимальная температура бромирования различна для разных веществ. Букуолтер и Вагнер исследовали большое число соединений, бромируя их при температурах от О до 75°. Подробности читатель найдет в их статье [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология