Иодидный электрод

Сульфид серебра для электродов с твердой мембраной представляет собой универсальное вещество. С одной стороны, он явился основой одного из первых гомогенных кристаллических электродов с высокой селективностью по отношению к ионам Ag+ и S , с другой — оказался превосходной матрицей для поликристаллических галогенидов серебра и многих сульфидов (халькогенидов) двузарядных металлов. В качестве приближенной меры коэффициента влияния твердых ИСЭ с мембраной из труднорастворимых солей принимают отношение произведений растворимости. Например, для иодидного электрода с мембраной, содержащей Agi, коэффициент влияния находящихся в растворе ионов А (С1 , Вг- и др.) равен [c.531]

Ионы серебра восстанавливаются без наложения внешнего напряжения при потенциале меркур-иодидного электрода, равном -1-0,002 в (потенциал этого электрода относительно нас.к.э. [c.86]

Без наложения внешней э.д.с. (меркур-иодидный электрод и вращающийся Р1-электрод). По току восстановления Ав По току окисления реактива на Р1-электроде при 0,4 е (нас. к. э.) [c.89]

В книге приняты следующие сокращения НВЭ — нормальный водородный электрод сравнения Нас. КЭ — насыщенный каломельный электрод сравнения МИЭ — меркур-иодидный электрод сравнения, [c.15]

На рис. 6 приведен ряд кривых, полученных нами с электродами различной длины в следующих условиях к раствору фона (нитрат калия) добавляли из бюретки 0,1 М раствор сульфата меди потенциал индикаторного электрода был установлен на + 0,2 в (меркур-иодидный электрод сравнения), т. е. соответствовал области диффузионного тока восстановления меди на платиновом электроде на данном фоне. Начальный ток, т. е. ток до [c.35]

Меркур-иодидный электрод был предложен Кольтгофом н Харрисом 2 . Потенциал его составляет, по данным Кольтгофа и Харриса, —0,23 в по отношению. к насыщенному каломельному электроду, т. е. около +0,02 в по отношению к нормальному водородному электроду. [c.134]

КИСЛОТНОСТИ раствора (кривая 2), как это было показано еще В. С. Сырокомским 2. бихромат в растворе фосфорной кислоты обеспечивает также высокие и почти постоянные значения потенциала (кривая 5) для создания потенциала около 0,3 в очень удобен иодидный электрод в растворе серной кислоты (кривая (9). [c.138]

На рис. 45 цифрой 4 показана соединительная склянка, расположенная между исследуемым раствором и электродом сравнения. На первый взгляд может показаться, что введение такой склянки делает установку недостаточно компактной и что удобнее пользоваться, например, Н-образными сосудами, рекомендованными для полярографических определений в одном колене такого сосуда находится исследуемый раствор, в другом — непосредственно электрод сравнения, а горизонтальная соединительная трубка заполняется агаровым гелем или перегораживается перегородкой из пористого стекла. От подобных конструкций следует безоговорочно отказаться непосредственное соединение обоих растворов, даже через агаровый гель, недопустимо, так как приводит к их быстрому загрязнению и делает невозможным определение таких ионов, которые могут реагировать с ионами электрода сравнения, т. е. с хлорид-ионами при каломельных полуэлементах или хлорид- и иодид-ионами при меркур-иодидных электродах сравнения. Между тем амперометрическое титрование часто применяется для определения именно таких элементов — серебра, свинца, таллия, железа (П1), перманганата и т. д. Поэтому применение промежуточного сосуда, заполненного раствором индифферентной соли (лучше всего нитратом калия или аммония), совершенно необходимо. [c.140]

Т. К- Мусина 23 подробно изучила влияние различных примесей на амперометрическое определение меди при помощи купрона и показала, что этот метод позволяет определять различные количества меди, вплоть до сотых долей миллиграмма, в объеме 20 мл с удовлетворительной точностью (в пределах допусков Министерства геологии для медных руд). Метод был проверен на некоторых рудах с различным содержанием меди (от 0,05 до 0,6%). С целью уменьшения влияния примесей, также способных восстанавливаться на ртутном капельном электроде, и, в частности, цинка, титрование следует проводить не по току восстановления купрона, которое происходит при потенциале около —1,9 в (Нас. КЭ), а при —0,25 в (Нас. КЭ) или без наложения внешнего напряжения при потенциале меркур-иодидного электрода сравнения, т. е. по току меди, получая кривую титрования формы а. При таком потенциале ионы [c.253]

Для определения иодата использовали ионоселективные электроды. Нагреванием при 60 °С и pH = 9 с алюминиевой фольгой иодат восстанавливали до иодида, который определяли с помощью иодидного электрода [27]. Смесь иодата и иодида можно анализировать при содержании ионов 10 —10 г/мл. [c.381]

Опубликованы результаты практического использования иодидного электрода. Определение иодида в продуктах питания и растениях с иодидным электродом значительно экспресснее стандартного метода его определения [51]. Электрод использовали для анализа органических и биологических объектов для определения 10 —10 г/мл иодидов [52]. Высокая селективность иодидного электрода позволяет использовать его для прямого определения иодида в минеральных водах [53]. Интересной областью использования элект присутствии иодата [c.392]

В установку для непрерывного определения глюкозы входят автоматический пробоотборник, дозирующий насос, термостатированная водяная баня, проточный иодидный электрод вместе с электродом сравнения и записывающий рН/мВ-метр с высокоомным входом (рис. 14.3). [c.176]

К тому же, как показали исследования [244], иодидные электроды не являются настолько устойчивыми в растворах системы 1з/Г. чтобы обеспечить длительные непрерывные измерения без возобновления калибровок. Поэтому использование ионоселективного иодидного электрода в сочетании с платиновым не является обязательным. [c.130]

Иодидный электрод применяли для оценки содержания иодида в кормах и растениях [311 ], в иодиде селена [157], в молоке [312], а также для установления конечной точки при потенциометрическом титровании Г с ионом ртути [313]. [c.146]

Иода определение в фармацевтических препаратах. Иод — необходимый компонент многих фармацевтических препаратов. Содержащийся в анализируемом образце иод переводят в иодид и определяют концентрацию последнего при помощи иодидного электрода 94-53 и электрода сравнения 90-02. [c.39]

Иодидов определение в молоке. Содержание иодид-ионов в молоке может превышать допустимые нормы из-за загрязнения его соединениями иода, используемыми для стерилизации молочных контейнеров и вымени. Определяют иодиды в молоке при помощи иодидного электрода 94-53 и электрода сравнения 90-02. [c.39]

Иодидов определение в селене. Селен, предназначенный для изготовления полупроводников, может быть загрязнен иодида-ми. Содержание иодидов определяют методом стандартных добавок, применяя иодидный электрод 94-53 и электрод сравнения 90-01. [c.40]

Иодид-селективный (иодидный) электрод. Иодидный электрод фирмы Орион (модель 94-53) представляет собой твердотельный электрод, предназначенный для измерения концентрации иодид-ионов в водных растворах и в некоторых органических растворителях. Его применяют в паре с соответствующим электродом сравнения. Электродно-активным материалом является смесь иодида и сульфида серебра, помещенная в корпус из эпоксидного реактопласта (рис. И-2). При контакте мембраны с анализируемым раствором на разделе фаз мембрана — раствор возникает разность потенциалов, величина которой зависит от концентрации иодид-ионов в растворе. При измерении [c.40]

Иодидный электрод не следует применять для исследования растворов, содержащих такие анионы, которые образуют с ионами серебра малорастворимые соли. Эти анионы могут взаи- [c.40]

Иодидный электрод позволяет измерять концентрацию иодид-ионов в области pH от О до 14 при температуре от О до 100°С и в диапазоне концентраций 1,0—5-10 М (рис. И-3). [c.41]

Ртутно-иодидный электрод состоит из ртути и насыщенного раствора иодистого калия, содержащего в 10" м 4,2 г KI и 1,3 г Hglj, Его потенциал равен -1-0,02 В (НВЭ). При указанном составе раствора в нем образуется комплекс K2[Hgl4]. Электрод практически не поляризуется, так как при работе в качестве анода ртуть переходит в раствор, образуя Kj2[Hgl4], [c.90]

Титрование по току окисления избыточных иодид-ионов на платиновом аноде осуществляется при потенциале +1,0 в по отношению к меркур-иодидному электроду [251, 356]. При pH 2— 2,5 определению не мешают 1000-кратные количества Си, Ге, 2п, РЬ, Мп мешающее влияние ионов палладия устраняется переводом его при pH 4—5 в аммиачный или пиридипатпый комплексы [359, 399]. При pH 1—2 в сернокислой среде определяют сумму палладия и серебра [359], а добавлением аммиака до pH 4—5 титруют серебро, так как палладий при этом не осаждается иодидом. Если присутствует ртуть, то ее оттитровывают комплексоном III с танталовым электродом на фоне 0,1—0,5 N серной или азотной кислот при +1,2 й (нас.к.э.) после этого изменяют потенциал электрода до +0,8 в и титруют серебро иодидом [439]. [c.88]

Таким образом, приложенное извне напряжение можно принять за потенциал катода относительно данного электрода сравнения при условии, что IR мало. Если электродом сравнения служит нормальный водородный электрод, потенциал которого принимается, как известно, за нуль, то потенциал катода численно равен внешнему напряжению. Очень близок к потенциалу водородного электрода также потециал меркур-иодидного электрода сравнения, часто применяемого при амперометрическом титровании ( + 0,02 в). Поэтому величины внешнего напряжения, отнесенные к этому электроду, можно считать практически равными отнесенным к водородному электроду сравнения. Вообще, когда говорят, что титрование проводят при таком-то потенциале или при таком-то напряжении , необходимо указывать, по отношению к какому электроду сравнения Дается этот потенциал (вопрос об электродах сравнения подробно рассматривается в гл. V). [c.32]

Так как при амперометрическом титровании не требуется высокой точности при определении величины потенциала индикаторного электрода, то мом но принимать потенциал меркур-иодидного электрода практически равным потенциалу водородного (ошибка составит около 0,02 в). В таком случае отпадает необходимость в пересчетах потенциалов, приведенных по отношению к меркур-нодидному электроду, на водородный электрод. [c.132]

В каломельных и меркур-сульфатных электродах ионы ртути находятся в виде осадка малорастворимой соли ртути. В меркур-иодидном электроде такого осадка нет, и источником ионов ртути является весьма мало диссоциированный иодидный комплекс ртути КгНд14. При катодных процессах на индикаторном электроде в электроде сравнения будет протекать анодный процесс, т. е. процесс окисления (растворения) металлической ртути, совершенно аналогичный описанному выше для каломельного электрода. Разница заключается лишь в том, что образующиеся ионы ртути не будут выпадать в осадок, а останутся в растворе, переходя в прочное комплексное соединение с ионами иода, присутствующими в большом избытке (состав электрода приведен в табл. 6). Запас металлической ртути практически неисчерпаем и поэтому можно не опасаться нарушения равновесия и сдвига потенциала меркур-иодидного электрода, если он работает в качестве анода. В этом случае, как показали специально поставленные нами опыты, поляризации электрода практически не наблюдается даже и тогда, когда в раствор не введен ион ртути (И). [c.134]

Все потенциалы даны относительно меркур-иодидного электрода сравнения (МИЭ), т. е. весьма близки по своим величинам к потенциалу нормального-водородного электрода ( д1цэ =+ < 2 в относительно нормального водородного электрода). Это позволяет легче ориентироваться в действительном значении потенциалов индикаторного электрода, избавляя от необходимости делать пересчеты, связанные с применением насыщенного каломельного электрода. [c.358]

Общие вопросы определения галогенидов с ионоселективными электродами рассматриваются в разделе Хлориды . Иодидный ионоселективный электрод, разработанный в 1961 г., характеризуется лучшей селективностью по сравнению с другими анионоселективными электродами [45]. Пунгором с сотрудниками было проведено подробное изучение твердых иодидных электродов [46, 47], их свойства оказались сравнимыми со свойствами аналогичных иодидных электродов [48]. Константы селективности электрода Пунгора ОР-1-711 показаны ниже [c.392]

Наряду с выпуском пунгоровских гетерогенных электродов осадочного типа налажен промышленный выпуск монокристалличе-ских иодидных электродов типа Орион 94-53. Как было найдено, электродная функция этого типа электродов линейна в области концентраций иодида 10—10- М [50]. Определению иодида не мешают 1000-кратные концентрации фторида, хлорида и бромида цианид и сульфид мешают определению. [c.392]

Отклонение экспериментальных значений от теоретических при высоких концентрациях глюкозы можно объяснить тем, что в области концентраций 10 -10" моль/л характеристики иодидного электрода отличаются от нернстовых, а также тем, что предположение г) не выполняется при таких концентрациях глюкозы [511], Время отклика описанных выше электродов составляет от 2 до 8 мин и зависит от температуры, концентрации глюкозы и толшины слоя фермента оптимальная величина pH буферного раствора 5 — 6. [c.176]

Гюильбо и Нейджи [546] разработали чувствительный к ь-фенила-ланину электрод на основе иодидного ион-селективного электрода. Активная поверхность иодидного электрода представляет собой поверхность диска, спрессованного из смеси Ag2S и Agi 1 1 (по массе). Этот диск подсоединяют к корпусу стеклянного электрода. В качестве внутреннего раствора используют раствор нитрата серебра, а электродом фавнения служит погруженная в него серебряная полоска. Ффментная система фактически представляет собой смесь оксидазы ь-аминокислоты и пероксидазы, иммобилизованных в полиакриловом геле. Последний распределяют тонким слоем на поверхности электрода под слоем диализной бумаги. Как уже отмечалось в разд. 14.1, электрод, чувствительный к глюкозе, имеет аналогичное устройство. Образовавшаяся при разложении фенилаланина перекись водорода окисляет иодид, добавленный (в известном количестве) к пробе. Описанный выше электрод регистрирует снижение концентрации иодида. [c.189]

Розмариновое испанское масло 5—1053 Розовое масло 5—1053 Розоловая кислота 4—6Я8 Ролсин 4—126 Ронгалит 4—698 5—465 Ро 1идаза 1—875 Роннел 5—524 Роскоэлит 1—524 3—135 Ростовые вещества — см. Регуляторы роста растений Ротаметры — см. Дозаторы Ротенон 4—699 Ртутное дно 5—934 Ртутно-иодидный электрод 4—703 [c.580]

РТУТНО - ИОДИДНЫИ ЭЛЕКТРОД — электрод сравнения, более известный под названием меркур-иодидный электрод представляет собой ртутный электрод, находящийся в контакте с р-ром, содержащим комплексный иодид ртути KjIHgJi], иодид и хлорид калия. Для приготовления Р.-и, э. на слой металлич. ртути наливают насыщенный р-р КС1, в 100 мл к-рого содержится 4,2 г KJ и 1,3 в HgJj. Потенциал такого электрода составляет +0,02 в относительно нормального водородного электрода. Если Р.-и.э. работает как анод, то металлич. ртуть, переходя в раствор, образует прочное комплексное соединение [c.352]

RRL 1241— см. Селбенин Ртутно-бариевый иодид 701 Ртутно-иодидный электрод 703 Ртутно-калиевый иодид 701 Ртутно-серебряный иодид 701 Ртутные препараты (применяемые в сельском хозяйстве) 290 Ртутный капельный электрод 258 Ртутный катод 704 Ртуть 704 [c.583]

Мелконян, Багдасарян и Бунятян [93] разработали амперомет рическую методику определения концентрации меркаптана в по лихлоропреновых латексах в процессе эмульсионной полимериза ции хлоропрена. Методика основана на титровании спиртовых рас творов в ацетоно-толуольной среде с применением вращающегося платинового и иодидного электродов. Погрешность определения меркаптана при концентрации его от 6 10 до 234 10 моль л составляет <6%. [c.156]

Другой важный, ч 1о менее принципиальный вопрос, касается выбора гальванического элемента для определения АХ. В связи с контролем концентрации хлора в процессах отбелки были отмечены преимущества элемента без переноса для систем Гг/Г- Гальванический элемецт, предложенный фирмой Orion (USA) (модель 97-70) [236], состоит из Pt-и ионоселективного иодидного электродов, совмещенных в одном корпусе. Однако, если в случае системы b/ l- использование элемента (XX) позволяет исключить s зависимость Ехх от активности хлор-ионов, то для системы h/l зависимость от активности иод-ионов можно только уменьшить, но не исключить. Такое различие объясняется увеличением склонности к образованию частиц типа Гз (комплексов окисленной и восстановленной форм) при переходе от хлора к иоду, а зависимость э.д.с. от состава раствора для элемента фирмы Orion при закрепленной ионной силе и j- 5 10 М следует записать [c.130]

Выделение металлов. Количество металла, выделяющегосй на электроде за время титрования, настолько мало, что его не принимают во внимание. Однако оно вполне достаточно, чтобы полностью покрыть поверхность твердого электрода хотя бы тончайшим слоем. При этом происходит, по существу, самопроизвольная замена одного материала индикаторного электрода другим. Этот факт, как ни странно, далеко не всегда учитывается исследователями, считающими, что они работают, например, с платиновым электродом, тогда как он покрыт другим металлом, который может вести себя иначе, чем платина, и оказывать влияние на электродный процесс. Подобный случай наблюдается [105], например, при аргентометрическом определении хлорид-ионов в растворах, содержащих медь(П), если титрование хлорида проводят без на ложения внешнего напряжения с применением меркур-иодидного электрода сравнения, т. е. при потенциале +0,02 В (НВЭ). При этом происходит процесс восстановления ионов меди(II), и кривые имеют настолько искаженный ход, что определение хлорида оказывается вообще невозможным. Причина этого явле1 я заключается в том, что на свежеосажденной медй резко увеличивается скорость электровосстановления взвеси осадка хлорида серебра [105]. Если же титрование проводят при потенциале +0,4 В, при котором восстановление меди(II) и взвеси осадка хлорида серебра исключено, то определение хлорид-иона в медных электролитах идет беспрепятственно. [c.34]

Спрессованные кристаллические иодиды служили основой иодидных электродов [18]. Подобные же вещества использовала фирма Philips [19] при создании Ag l-, AgBr- и Agl-электродов. [c.112]

Приведенные в табл. уМ5 результаты показывают, что принятые при выводе уравнения (111.1786) идеи пригодны для описания поведения галогенидселективных электродов в указанных водноневодных средах. Авторы [266] использовали бромидные и иодид-ные электроды для оценки их поведения в различных спиртах и ледяной уксусной кислоте (табл. У.16). Как следует из данных табл. У.16, изменение диэлектрической проницаемости при переходе от водного раствора к метанольному сопровождается изменением потенциала примерно на 114 мВ. В случае иодидных электродов соответствующее изменение составляет около 69 мВ. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология