Способы изображения содержания воды

Два метода изображения растворимости в системах А,В Х,У-1-Н20, предложенные Иенеке, основаны, как методы изображения состояния тройных взаимных систем, на использовании четырехугольной или треугольной призмы. Оба метода требуют выражения состава солей массы и изображения его в квадрате или треугольнике способами, описанными в гл. XX. Диаграмма в виде четырехугольной призмы получается, если, изобразив состав солевой массы в квадрате, восставить перпендикуляры, отложить на них отрезки, выражающие число молей воды, приходящееся на 100 моль- или ион-экв солевой массы, провести через концы этих перпендикуляров поверхность. Полученная пространственная диаграмма даст непосредственно не величину растворимости, а величину, ей обратную. Подобно тому, как описано в гл. ХХП для растворимости в простых тройных системах, можно вместо числа молей воды т, приходящихся па 100 молей солевой массы, по перпендикулярам откладывать N = 100 т/(100 + те), т. е. мольную долю воды в растворе. Полученную поверхность рассекают горизонтальными плоскостями, отвечающими одинаковому содержанию воды, т. е. изогидричными новерхностями. Сечения с поверхностями дают линии, называемые изогидрами. Точки и линии поверхности ортогонально проектируются на квадрат составов солевой, массы числовые отметки при изогидрах дополняют диаграмму. [c.347]

Графическое изображение и расчеты многокомпонентных систем осуществляют способами, рассмотренными выше, вводя соответствующие ограничения. Так, изобарно-изотермическая диаграмма водной пятикомпонентной системы потребовала бы для своего изображения четырехмерной фигуры. В трехмерной фигуре можно изобразить только солевой состав насыщенных растворов и твердых фаз этой системы или водную диаграмму при постоянной концентрации одного из компонентов — изоконцентрату. Вводя дальнейшие ограничения, можно строить для многокомпонентных систем плоские диаграммы. Например, для водной пятикомпонентной системы на плоской треугольной или прямоугольной диаграмме можно изобразить состояние системы (поля кристаллизации) без учета содержания воды и при постоянной концентрации еще одного из компонентов. Для другой концентрации этого компонента потребуется построить другую изоконцентрату на этой же или на другой диаграмме. [c.115]

Карбидный способ основан на том, что карбид кальция при взаимодействии с водой, находящейся в живице, выделяет ацетилен. По количеству выделенного ацетилена судят о содержании воды. Для определения берут навеску хорошо размешенной живицы 8 г (или 8 мл) и растворяют ее в 20 мл бензина. К бензиновому раствору живицы добавляют 10 мл тщательно измельченного порошка карбида кальция. Реакцию проводят в приборе, изображенном на рис. 9. В специальной бюретке (с ценой делений 2 мл) отсчитывают объем выделившегося газа. [c.38]

Составы трехкомпонентных систем в некоторых случаях изображают в прямоугольных координатах, что очень упрощает расчеты количеств отдельных фаз. Этот способ часто применяют для изображения состава раствора двух солей с общим ионом. Для построения прямоугольной диаграммы состав системы выражают не в мольных долях или весовых процентах всех трех компонентов, а числом молей или граммов каждой соли, приходящихся на 100 моль или соответственно на 100 г воды. При этом на оси абсцисс откладывают содержание одной соли, а по оси ординат — [c.400]

Иногда пользуются способом Схрейнемакерса, в котором также применяют прямоугольные оси координат. Содержание солей в растворах и в твердых фазах выражают их количествами в граммах или молях, отнесенных к определенному количеству воды (обычно к 100 или 1000 граммов или молей воды) . Начало координат (точка А, рис. 3.22) отвечает чистой воде, точки же чистых солей лежат на осях S и С и удалены в бесконечность. Эта система координат не обладает барицентричностью, поэтому правило рычага для такой диаграммы неприменимо. На изображенной изотермической диаграмме растворимость чистой соли В равна 125 г, а соли С — 150 г в 1000 г воды. Состав эвтонического раствора (точка Е) 100 г В -f- 80 г С в 1000 г воды. Область АЬЕс — поле ненасыщенных растворов, ВЬЕВ — поле кристаллизации соли В (здесь раствор, насыщенный солью В, находится в равновесии с избытком этой соли в твердой фазе),Сс С1— поле кристаллизации соли С. Параллельные линии в этих полях — связующие прямые между фигуративными точками насыщенных растворов и сопряженных с ними твердых фаз. Эти линии, например, заключенные между ЬВ и EBi, сходятся в бесконечности в точке В (бх). Область внутри угла В ЕС — поле совместной кристаллизации солей В и С здесь твердые фазы находятся в равновесии с эвтоническим раствором. [c.92]

Весьма распространенным является способ Схрейнемакерса, в котором также применяются прямоугольные оси координат. Концентрации солей выражаются содержанием количеств солей (в граммах или молях) в определенном количестве воды (обычно в 100 или 1000 г или молей воды). Начало координат (точка Л, рис. 26) отвечает чистой воде, точки же чистых солей лежат на осях и С и удалены в бесконечность. Поэтому правило рычага для такой диаграммы с, неприменимо. На изображен- [c.96]

В ряде реальных образцов успешно были определены натрий, аммоний и калий. Так, химически чистый хлорид магния растворяли в дистиллированной воде, раствор вводили в колонку с ионообменником Vyda S и элюировали 0,0015 М азотной кислотой. На хроматограмме, изображенной на рис. 7.2, имеются пики натрия и калия, содержание которых равно 0,003 и 0,002% соответственно. Пик магния не регистрируется, поскольку он сильно удерживается в колонке. Прежде чем такая методика станет осуществимой на практике, нужно найти способ регенерации колонки, поскольку магний постепенно будет сокращать ту ее часть, на которой происходит разделение калия и натрия. [c.171]