Раствор эвтонический

При испарении растворов, более богатых В, чем раствор Е (например, М), выделяющиеся твердые растворы всегда будут обогащаться компонентом В, приближаясь к составу З . При испарении растворов, более богатых А, чем За, составы твердых растворов будут приближаться к За. Испарение раствора Е происходит конгруэнтно, этот раствор — эвтонический. Направления изменения составов жидких и твердых фаз указаны стрелками. Достигнув состава раствора Е, растворы высыхают без изменения состава с вы делением фаз 8 и 8а. [c.297]

Пересечение кривых растворимости определит точку С, отвечающую составу раствора, насыщенного обеими солями. Точка С носит название эвтонической точки или эвтоники, а раствор С—эвтонического раствора. Эвтонический раствор обладает наименьшей упругостью пара. [c.111]

В точке С раствор не меняет своего состава и при испарении из него воды в осадок выделяются соли АЛ и ВМ в том же отнощении, в каком они находятся в растворе. В конечном итоге процесс заканчивается высыханием раствора. Эвтоническая точка С является конечным пунктом изотермической кристаллизации. [c.127]

В расчете на 100 кг исходной смеси солей количество необходимого эвтонического раствора будет [c.462]

Установлено, что данные системы являются системами простого эвтонического типа. Эвтонические растворы имеют равновесные твердые фазы—безводный хлорид амина и кристаллогидрат хлорида гадолиния. [c.86]

Методом изотермических сечений изучена растворимость в системах хлорид гадолиния—вода и хлориды ди- и триэтиламинов при 40 и 20°С. Установлено, что диаграммы растворимости исследованных систем соответствуют изотермам обычного эвтонического типа. Равновесными твердыми фазами насыщенных растворов являются безводные солянокислые амины и кристаллогидрат хлорида гадолиния. В исследованном интервале температур солевые компоненты систем между собой продуктов присоединения не образуют. [c.90]

Точки излома функциональных графиков зависимости состав-свойство позволили найти составы насыщенных растворов и отвечающие им равновесные твердые фазы. Данная система относится к системам простого эвтонического типа. [c.93]

Установлено, что обе системы относятся к системам простого эвтонического типа с эвтоническими растворами, насыщенными безводными дихлоридами аминов и кристаллогидратом хлорида гадолиния. [c.95]

В той и другой системах составы эвтонических растворов обогащены хлоридом гадолиния, в силу чего значительную часть на диаграмме состояния занимают поля кристаллизации дихлоридов диаминов. Поле кристаллизации хлорида гадолиния развито мало. [c.99]

В данном случае в отличие от ранее рассмотренных меняется содержание всех компонентов, но так как состав эвтонического раствора остается неизменным, то [c.326]

В точке Е раствор насыщен обеими солями В и С из такого раствора кристаллизуются одновременно обе соли. Точку Е на изотермической диаграмме называют эвтонической] раствор, состав которого изображен этой точкой, и смесь кристаллизующихся из него солей также называют эвтоническими. Область ВЕС — поле кристаллизации смеси солей В и С здесь твердые фазы, состоящие из В и С, находятся в равновесии с эвтоническим раствором Е. Пунктирные линии на рис. 5.20 соответствуют проекции политермы на треугольное основание, [c.151]

Когда точка системы достигнет положения т , точка раствора передвинется в эвтоническую точку Е, и раствор окажется насыщенным также и солью В при дальнейшем испарении кроме соли С в осадок будет переходить также и соль В. При этом состав раствора будет оставаться неизменным, эвтоническим, и его точка Е будет неподвижна до полного высыхания системы. Эвтоническая точка является конечным пунктом изменения состава насыщенного раствора, где происходит окончательное его высыхание при изотермическом испарении. Осадок будет обогащаться солью В, и поэтому точка его состава начнет перемещаться из С по стороне треугольника ВС. Когда система будет в точке Шз, то, так как состав раствора остается в Е, состав осадка изобразится точкой 5. При полном высыхании системы точка системы и точка осадка совпадут в О раствор исчезнет. [c.153]

На рис. 5.38, а изотерма растворимости системы, в которой существует кристаллогидрат Е соли Б, изображена в треугольной диаграмме. На рис. 5.38, б та же система изображена в прямоугольных координатах. Линии АС, ЕС и F 2 сходятся в точке С, удаленной в бесконечность. При изотермическом испарении по достижении точкой системы положения начинает кристаллизоваться кристаллогидрат F. В точке к выделяющемуся в твердую фазу кристаллогидрату присоединяется соль С состав жидкой фазы становится эвтоническим, а состав осадка перемещается из точки состава кристаллогидрата F по линии fСа в сторону увеличения содержания соли С, т. е. по направлению к С - Когда система находится в точке т , состав осадка — в S4. Когда система передвинется в /Пб, раствор исчезнет, останется только осадок, состоящий из смеси кристаллогидрата F и безводной соли С. В дальнейшем может происходить обезвоживание твердого кристаллогидрата в этой смеси. Таким образом, на диаграмме рис. 5.38, б правее линии f a жидкая фаза отсутствует. [c.164]

ВОДЫ из системы, для которой луч испарения Ат проходит под меньшим углом к оси абсцисс, чем луч АО, т. е. когда в системе относительно больше компонента В, чем в двойной соли, система высохнет целиком в инконгруэнтной точке Р. В этом случае точка системы, двигаясь вдоль луча испарения Ат, не может попасть в область О Е РО , т. е. состав раствора по достижении точки Р уже не может изменяться. Если же луч испарения Ап проходит под большим углом, чем АО, то состав раствора по достижении точки Р не останется постоянным, а будет изменяться по линии РЕ , и станет неизменным лишь после того, как достигнет эвтонической точки 1 (ср. рис 5.26). [c.166]

Чтобы построить ветвь кривой сЕ, отвечающей растворимости соли АУ в ненасыщенных растворах АХ, поступают таким же образом, но исходят от насыщенного раствора АУ и вносят в него небольшими порциями соль АХ при этом приходим к той н е точке Е. Точка Е, отвечающая раствору, насыщенному обеими солями, называется эвтоникой (в переводе означает легконапряженная ), а сам раствор эвтоническим. Эти термины были введены [c.279]

Пример. Определить, какое количество хлорида калия выделяется при охлаждении от 100 до 25° С эвтонического раствора и сколько сильвинита, содерн ащего 25% КС1 и 75% Na l, потребуется для возобновления процесса (цикла). [c.461]

Состав эвтонического раствора обогащен хлоридом гадолиния. Значительную часть на диаграмме растворимости занимает поле кристаллизации солянокислого амина. Поле кристаллизации содержание хлорида гадолиния сравнительно невелико. В системе 5H10N X НС1 — Gd lg — Н2О раствримость несколько выше. С увеличением температуры растворимость в обеих системах возрастает. [c.89]

При температурах 20 и 40 С изучена растворимость твердых фаз в тройных системах из хлорида гадолиния, воды и дихлоридов гидразина, этилен-диамина. Установлено, что обе системы относятся к системам простого эвто-нического типа с эвтоническими растворами, насыщенными безводными ди-хлоридами аминов и кристаллогидратом хлорида гадолиния. [c.186]

Точки b и с выражают растворимость солей в воде. Кривые растворимости be и се показывают изменения концентрации растворов, насыщенных соответственно В и С, в присутствии другой соли при возрастающем ее содержании. По направлению кривых видно, что прибавление одной соли к насыщенному раствору другой приводит к частичной кристаллизации последней. Если бы соли взаимно не влияли на растворимость, то линии се и be были бы параллельны соответствующим сторонам концентрационного треугольника. Случай увеличения растворимости встречается сравнительно редко он может быть обусловлен, например, образованием комплексного иона. Точка е [<22( 0) на рис. 124] характеризует состав раствора, насыщенного при данной температуре обеими солями. По предложению И. С. Курнакова и С. Ф. Жемчужнова (1919 г.) она названа эвтонической точкой. Происхождение этого термина объясняется тем, что в этой точке давление пара над системой минимально, так как суммарная концентрация растворенных веществ в ней наибольщая. [c.324]

Как только точка системы достигнет Р , а фазовая точка — эвтонической точки е, раствор станет насыщенным и солью В. После этого начнется одновременное осаждение обеих солей. Они будут кристаллизоваться в том же соотношении, в котором находятся в оставшемся растворе. (В этот момент количество раствора по отношению к количеству выпавшего С будет равно СРц1Р е.) Количество раствора е при неизменном его составе будет уменьшаться. Состав твердой массы будет изображаться точками, лежащими на прямой СВ. Если прекратить дальнейшее обезвоживание в тот момент, когда состав солевой смеси будет характеризоваться точкой R, т. е. соотношение между количеством выпавших солей станет равным RBj R, то точка системы окажется в Шь а доля твердой фазы выразится дробью т еЩе. [c.325]

Для решения поставленной задачи необходимо, чтобы состав раствора изображался точкой, лежащей на прямой, соединяющей вершину А (НоО) с эвтонической точкой. Так как к исходному раствору добавляется только КС1, искомая точка должна в то же время лежать на прямой, соединяющей точку P с вершиной В. Следовательно, положение искомой точки определится пересечением прямых Ае и PiB. Ее координаты таковы 13,5% Na l, 19% K l и 67,5% HjO. [c.327]

Поскольку растворимость КС1 изменяется с изменением t значительнее, чем растворимость Na l, эвтоническая линия бо — бюо (нижними индексами отмечены значения t в °С) наклонена к оси КС1, таким образом, охлаждение двояконасыщепного раствора, изображающееся в начальной стадии горизонталью (например, процесс бюо —Яз)> будет сопровождаться кристаллизацией [c.336]

В точке еюо на 27,5 г Na l приходится 100 г НаО п 35 г КС1, а на 0,77 кг Na l — (100 0,77) 27,5 = 2,80 кг НаО и (2,8 35) 100 = 0,98 кг КС1, т. е. на пути Pi —еюо выпарится 3,76 — 2,80 = 0,96 кг НаО и осядет 1,54 — 0,98 = = 0,56 кг КС1, а на пути Pi — Ра — юо испарится 3,93 + 0,96 == 4,89 кг HjO и выпадет 0,56 кг КС1 эвтонического раствора останется 0,77 + 0,98 + 2,80 = = 4,55 кг. [c.338]

На каждой грани тетраэдра строится диаграмма, подобная изображенной на рис. 126А. Если прибавить к эвтоническому раствору Еу солей В и С соль О, то совместная растворимость В и С в воде уменьшится и ее изменение изобразится кривой Е Е. В четверной эвтонической точке Е раствор будет насыщен всеми солями. Аналогичные кривые Е Е и Е Е характеризуют растворимость соответствующих пар солей в присутствии третьей соли. Следовательно, поверхности ЬЕ ЕЕи ЕгйЕ Е и Е2ЕЕ1С являются полями кристаллизации В, О и С. [c.349]

Если тройная эвтоника расположена вне треугольника состава, вершинами которого являются соли, входящие в раствор, то неизменность состава жидкой фазы в процессе кристаллизации (система при = onst безвариантна) обусловливается растворением одной из солей (в данном случае ВМ), т. е. течением процесса ВМ (из осадка) + N (из раствора) =BN(k) +СМ(к). Следовательно, эвтоническая точка ei (см. рис. 150) будет инконгруентной. Здесь может быть три случая. [c.357]

В условиях стабильности двойной соли на изотермической диаграмме появляется линия равновесия раствора, насыщенного этой солью, с твердой двойной солью. Кривая растворимости двойной соли пересекается с кривыми растворимости простых солей или их кристаллогидратов. На рис. 5.24 изображена изотерма растворимости в системе, в которой существует безводная двойная соль состава О, образованная компонентами В и С. Здесь ЬЕ —линия насыщения безводной солью В] сЕ —линия насыщения кристаллогидратом Р соли С Е1Е2 —линия насыщения двойной солью О. Как видим, в этом случае имеются две эвтонические точки Е и Е . Область Е- Е ) — поле кристаллизации двойной соли, ВЕ О —поле совместной кристаллизации безводной соли В и двойной соли, РЕ О — поле совместной кристаллизации двойной соли и кристаллогидрата Р. Внутри ОРС жидкая фаза отсутствует. Здесь существуют только твердые фазы С, О и Р. Если двойная соль гидратирована, то точка ее состава D лежит внутри треугольника (рис. 5.25). [c.155]

То же можно сказать и относительно эвтонической точки Е на рис. 5.26. Точка же Р на этой диаграмме инконгруэнтная — она находится за пределами треугольника ABD. Если начальный раствор имеет состав т , то при испарении он окажется насыщенным солью В в точке т . Выделение в осадок соли В приведет к обеднению ею раствора, и точка раствора по мере кристаллизации соли В будет перемещаться по кривой растворимости от тпа к Р. По достижении точки превращения Р раствор окажется насыщенным также и двойной солью D, которая и начнет выделяться в осадок. Но так как относительное содержание компонента В в двойной соли больше, чем в солевой массе раствора в точке Р (точка Р правее луча AD), то по мере выделения в осадок двойной соли раствор стал бы обедняться сольдо В и оказался бы по отношению к ней ненасыщенным, если бы не растворение ранее выпавшей соли В. Это растворение компенсирует преимущественное исчезновение соли В из раствора в виде двойной соли состав раствора останется неизменным в точке Р, пока не растворится вся ранее выделившаяся соль В. Таким обра-,зом, в точке Р произойдет превращение осадка соли В в осадок двойной соли D. [c.156]

Дальнейшее выделение в осадок соли D повлечет обеднение раствора солью В в относительно большей мере, чем солью С. Поэтому состав раствора начнет изменяться — его фигуративная точка будет перемещаться по линии насыщения РЕ в сторону Е, где содержание В меньше. По достижении эвтонической точки Е раствор станет насыщенным также кристаллогидратом1 4 оли С, который начнет кристаллизоваться совместно с двойной солью. Прн этом солевые составы выделяющегося осадка и раствора будут тождественными, и состав раствора не будет изменяться до полного его высыхания — точка Е конгруэнтная. [c.156]

Для решения вопросов, связанных с процессами растворения и кристаллизации при нагревании и охлаждении системы, пользуются политермическими диаграммами. Если из точки начала координат прямоугольной диаграммы провести третью ось, перпендикулярную к плоскости изотермической диаграммы, и откладывать на этой оси температуры, а в соответствующих им параллельных плоскостях построить изотермические диаграммы, получится политермическая пространственная диаграмма тройной системы в прямоугольных осях координат. На рис. 5.41, а показана такая политерма, а на рис. 5.41, б — ее проекции на плоскости, образованные осью температур и осями концентраций. Здесь точки Ьо, Ь , Ь , — растворимости чистой соли В при температурах to, tl, 2, точки Со, с- , с , Сд—растворимости чистой соли С Е , Е , Е , Ед—эвтонические точки совместной кристаллизации солей В и С, а во, е- , вг, и е о, ей 1, е з — проекции этих точек на координатные плоскости. Кривые ЬоЬд, с сз являются соответственно политермами растворимости солей В и С, а кривая Е Е и ее проекции еовз и е ое з — эвтоническими линиями. Все эти кривые показывают зависимость соответствующих величин от температуры. Политермические поверхности Ьф Е Е и СоС ЕзЕ отделяют область ненасыщенных растворов, расположенную между этими поверхностями и координатными плоскостями, [c.166]

Раозиотрим ход процессов кристаллизации в системе КС1—Na l—HjO при выпаривании и охлаждении растворов между температурами 100 и 10 °С, пользуясь диаграммой рис. 5.43. Здесь Ец и joo — эвтонические точки при 10 и 100 С. Если из исходного ненасыщенного раствора М выпаривать воду при 100 °С, точка его состава будет перемещаться вдоль луча испарения От и по достижении точки т раствор станет насыщенным КС1. Если теперь раствор охлаждать до 10 °С, точка m окажете в поле KG1, который- и будет кристаллизоваться, а точка состава раствора будет перемещаться по ml (на этой горизонтальной линии концентрация Na l неизменна). Если же после достижения выпариваемым раствором точки насыщения т продолжать выпаривание воды, то будет идти кристаллизация КС1, а состав насыщенного раствора будет изменяться по линии тЕц по достижении эвтоники юо раствор станет насыщенным обеими солями. [c.167]

На рис. 5.49 изображена простейшая пространственная изотерма для случая, когда в четверной системе отсутствуют двойные соли и кристаллогидраты. Точки Ь, с и й — растворимости чистых солей В, С н О в воде. Е , Е и Ез —эвтонические точки тройных систем. Точка Е внутри фигуры —эвтоника четверной системы, отвечающая раствору, насыщенному тремя солями. Эвтонические линии Е Е, Е Е и Е Е —линии насыщения раствора двумя солями. Поверхности ЬЕ ЕЕ , сЕ ЕЕд и йЕ ЕЕ отделяют область ненасыщенных растворов от областей растворов, насыщенных одной из солей с избытком этой соли в твердой фазе. Точки внутри пирамиды, основанием которой служит грань ВСО, а вершиной —точка Е, соответствуют смесям эвтонического раствора Е с избытком солей В, С и О в твердой фазе. Внутри объемов СВЕЕ , СОЕЕ3, ВОЕЕ. находятся системы, состоящие из раствора, насыщенного двумя из солей с избытком этих солей в твердой фазе. [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология