Схрейнемакерса способ

Возвращаясь к принципам изображения диаграмм, рассмотрим способ Схрейнемакерса, в котором также используют прямоугольные координаты, но концентрации выражают отношением массы или количества солей (в граммах или молях) к определенной массе или количеству воды (обычно к 100 или 1000 граммам или молям воды) . [c.163]

Р. изучают изотермич. или политермич. методами (см. Термический анализ). Получеиные результаты представляют в виде диаграмм Р., к-рые являются частным случаем диаграммы состояния. Объемное изображение фазовых состояний системы в пространстве параметров состояния (т-ры и составов разл. фаз) сводят спец. приемами к фигурам па плоскости. Для тройной системы из двух солей и воды используют обычный концентрац. треугольник, вершины к-рого отвечают чистым компонентам (см. Многокомпонентные системы). Применяют также изображение Р. по способу Шрейнемагерса (Ф. Схрейнемакерс), при к-ром вершина прямоугольной системы координат отвечает чистой воде, а по обеим осям откладывают концентрации солей, выраженные кол-вом той вли другой соли на опреде- [c.183]

Когда имеют дело с растворами, то часто выражают концентрации растворенных веществ В и С, относя количества их к опреде-тенному количеству растворителя А например, указывают концентрацию так Ь г вещества В и с г вещества С, растворенных в 100 г вещества А, или Ь молей В и с молей С на 1000 молей А и т. д. В этом случае, по предложению Схрейнемакерса, пользуются прямоугольной системой координат (рис. XVI.9). За начало ее берут фигуративную точку растворителя А и выраженные указанным способом растворимости принимают за координаты фигуративной точки С состава данной системы. Этот способ очень прост, но имеет одно неудобство фигуративные точки компонентов В и С и двойной системы В—С лежат в бесконечности (в этом случае концентрация чистого компонента выразится так бесконечное его количество в определенном количестве растворителя). [c.176]

Рис. XXI 1.7. Изотерма растворимости двух солей с общим ионом с образованием кристаллогидрата, в е обезвоживающегося второй солью, построенная по способу Гиббса — Розебома (а) и по способу Схрейнемакерса (б)

Рис. XXII.8. Изотерма растворимости двух солей с общим иопом с образованием кристаллогидрата, обезвоживающегося при некоторой концентрации второй соли, построенная по способу Гиббса—Розебома (а) и по способу Схрейнемакерса (б)

Розебома (а) и оо способу Схрейнемакерса (б) [c.284]

Иногда для изображения состава четверной системы пользуются не правильным тетраэдром, а прямоугольным , т. е. треугольной пирамидой, в основании которой лежит равносторонний треугольник и две грани которого являются равнобедренными прямоугольными треугольниками. Этот способ, разработанный Схрейнемакерсом и аналогичный первому способу Розебома (с применением равнобедренного прямоугольного треугольника для изображения тройных систем), применяется довольно редко (см. работы [2, 31). [c.311]

Иногда пользуются способом Схрейнемакерса, в котором также применяют прямоугольные оси координат. Содержание солей в растворах и в твердых фазах выражают их количествами в граммах или молях, отнесенных к определенному количеству воды (обычно к 100 или 1000 граммов или молей воды) . Начало координат (точка А, рис. 3.22) отвечает чистой воде, точки же чистых солей лежат на осях S и С и удалены в бесконечность. Эта система координат не обладает барицентричностью, поэтому правило рычага для такой диаграммы неприменимо. На изображенной изотермической диаграмме растворимость чистой соли В равна 125 г, а соли С — 150 г в 1000 г воды. Состав эвтонического раствора (точка Е) 100 г В -f- 80 г С в 1000 г воды. Область АЬЕс — поле ненасыщенных растворов, ВЬЕВ — поле кристаллизации соли В (здесь раствор, насыщенный солью В, находится в равновесии с избытком этой соли в твердой фазе),Сс С1— поле кристаллизации соли С. Параллельные линии в этих полях — связующие прямые между фигуративными точками насыщенных растворов и сопряженных с ними твердых фаз. Эти линии, например, заключенные между ЬВ и EBi, сходятся в бесконечности в точке В (бх). Область внутри угла В ЕС — поле совместной кристаллизации солей В и С здесь твердые фазы находятся в равновесии с эвтоническим раствором. [c.92]

Нередко пользуются способом Схрейнемакерса, в котором также применяются прямоугольные оси координат. Концентрации солей выражаются содержанием количеств солей (в граммах или молях) в определенном количестве воды (обычно в 100 или 1000 г [c.91]

Весьма распространенным является способ Схрейнемакерса, в котором также применяются прямоугольные оси координат. Концентрации солей выражаются содержанием количеств солей (граммы [c.73]

Весьма распространенным является способ Схрейнемакерса, в котором также применяются прямоугольные оси координат. Концентрации солей выражаются содержанием количеств солей (в граммах или молях) в определенном количестве воды (обычно в 100 или 1000 г или молей воды). Начало координат (точка Л, рис. 26) отвечает чистой воде, точки же чистых солей лежат на осях и С и удалены в бесконечность. Поэтому правило рычага для такой диаграммы с, неприменимо. На изображен- [c.96]

Несмотря на отмеченные выще недостатки диаграмм второго типа, способ Схрейнемакерса сравнительно широко иопользуется для построения диаграмм растворимости трехкомпонентных систем. Однако применение этого способа не может быть оправдано удобной координатной сеткой. Для построения диаграмм растворимости простых четырехкомпонентных систем второй тип выражения составов не получил широкого практического применения, что является обоснованным. [c.11]

Напомним, что при построении равновесных диаграмм четырехкомпонентных систем используются тетраэдры пяти типов. Они отличаются друг от друга тем, что для первых двух типов основной тетраэдр имеет все вершины в конечной области пространства (способы Розебума — Федорова и Схрейнемакерса—I), для третьего типа удалена в бесконечность одна из вершин (способ Енеке— Буке), для четвертого — две вершины или ребро (способ Федорова) и для пятого — три вершины или грань тетраэдра (способ Схрейнемакерса—И). Аналогично этому основной фигурой для [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология