Диаграмма, давление состав тройная система

Если тройная система расслаивается, то диаграмму ее состояния целесообразно рассматривать при р = onst, так как давление при обычных условиях не оказывает заметного влияния на состав сосуществующих фаз и температуру расслаивания. Объемная диаграмма сосуществования двух жидких фаз в трехкомпонентной системе приведена на рис. V. 43, а. Поверхность температур расслаивания тройной системы обычно называют поверхностью взаимной растворимости трех компонентов. На рис. V.43, б показаны проекции сечений этой поверхности тремя плоскостями, соответствующими температурам Т[, и Гз полученные кривые носят название изотермо-изобар расслаивания. Иногда изотерму расслаивания называют также бино-далью. [c.319]

ДИАГРАММА СОСТАВ-СВОЙСТВО, графич изображение зависимости между составом физ -хим системы и величиной к -л ее физ св-ва - электрич проводимости, плотности, вязкости, показателя преломления и т п Т-ру и давление при построении Д с-с обычно принимают постоянными Для двойных (бинарных) систем Д с-с изображают на плоскости, откладывая по оси абсцисс состав, по оси ординат - численное значение рассматриваемого св-ва Д с-с тройных систем трехмерны Состав обычно изображают в виде равностороннего треугольника, наз концентрационным, его вершины соответствуют компонентам, точки на сторонах - составам двойных систем, точки внутри треугольника-составам тройной системы Величину св-ва откладывают на перпендикулярах к плоскости треугольника, получая диаграмму в виде поверхности св-ва Обычно рассматривают ортогональные проекции сечений таких диаграмм на плоскость концентрац треугольника (см Многокомпонентные системы) [c.32]

Прежде всего рассмотрим диаграмму конденсированного состояния тройной системы А—В—С, образованной компонентами А, В, С, которые в расплавленном состоянии обладают полной взаимной растворимостью, т. е. могут образовать тройной жидкий раствор, в каком бы количественном отнощении их ни смещивали в твердом же состоянии они совсршенно-нерастворимы один в другом, так что их затвердевщий сплав представляет механическую смесь. В общем случае затвердевание такой расплавленной смеси происходит следующим путем охлаждение " жидкости, замедление, связанное с выделением одного из компонентов, более сильное замедление, связанное с выделением двух компонентов, и наконец, остановка, связанная с одновременной кристаллизацией всех трех компонентов, после чего следует охлаждение целиком затвердевшего сплава. Кривая охлаждения в этом случае будет состоять из пяти кусков 1) наклонный кусок — охлаждение жидкости, 2) более пологий ход кривой — кристаллизация одного компонента, 3) еще более пологий ход кривой — кристаллизация двух компонентов, 4) горизонтальный, т. е. параллельный оси времени, прямолинейный кусок — кристаллизация трех компонентов, 5) опять понижающийся кусок кривой — охлаждение затвердевшего сплава. Применяя правило фаз и прини.мая во-внимание, что давление остается постоянным, приходим к выводу, что процесс кристаллизации трех компонентов нонвариантный (собственно, условно нонвариантный), поэтому он должен происходить при постоянной температуре и постоянном составе жидкости вплоть до полного затвердевания, каков бы ни был состав исходного расплава. Это так называемый процесс эвтектической кристаллизации кристаллизующаяся же при этом жидкость называется тройной жидкой эвтектикой. [c.73]

Таким образом, для полного представления системы потребовалось бы четыре измерения или три измерения для диаграммы при постоянном давлении. Для построения трехмерных диаграмм при постоянном давлении используют интересное свойство равностороннего треугольника сумма перпендикуляров, опущенных из любой точки в равностороннем треугольнике на его стороны, равна длине одной стороны этого треугольника. Поэтому три стороны равностороннего треугольника можно использовать как координаты мольных долей (А—В, В—С и С—А), а третье, вертикальное измерение — как координату температуры. На рис. 35.14 изображены четыре возможные диаграммы (а) полная трехмерная диаграмма (обратите внимание, что каждая из двухкомпонентных систем является простой системой с эвтектикой эти двухкомпонентные системы представлены боковыми гранями трехгранной призмы) (б) проекция диаграммы а вдоль оси Т (в) изотермическое сечение диаграммы а (г) изотермическое сечение, изображающее образование двойных и тройных соединений. Как правило, пользуются изотермическими сечениями типа в и г. На них обычно имеются области, изображающие единственные фазы, линии, представляющие области одновременного существования двух фаз, и точки, соответствующие одновременному существованию трех (или четырех) фаз. Состав бинарных соединений изображается точками на сторонах треугольника, а состав тройных соединений — точками внутри треугольника (см. рис. 35.14, г). [c.192]

При изложении данной главы и в последующем будут использованы фазовые диаграммы давление—состав при постоянной температуре и давление—температура. Фазовые диаграммы требуют специального навыка для их чтения. Полезно напомнить, что кривые на диаграммах давление-состав двойных систем изображают изменение с давлением состава находящихся в равновесии фаз при данной температуре. Составы двух фаз, находящихся в равновесии при данном давлении, получают, соединяя точки кривых горизонтальными прямыми, соответствующими заданным давлениям. Кривые на р-Т диаграммах соответствуют состояниям, при которых давления меняются с температурой. Для чистого (однокомпонентного) вещества это состояния, в которых в равновесии находятся две фазы, например, жидкая и газовая (зависимость давления пара от температуры). Для двойных систем это состояния, в которых в равновесии находятся три фазы (например, твердая, жидкая и газовая) или две жидкие фазы и одна газовая и т. п. Для двойной системы критические точки жидкость—газ лежат на критической кривой. Все кривые на фазовых диаграммах температура-давление соответствуют состояниям, имеющим одну степень свободы. Состояния, которые для данной системы имеют нулевую степень свободы, изображаются точкой. Так, для чистого вещества нулевую степень свободы имеет критическая точка и состояния трехфазного равновесия (тройные точки). В двойной системе точками изображаются состояния, где в равновесии находится четыре фазы (квадрупольные точки) и где две фазы в критическом состоянии находятся в равновесии с третьей (некритической) фазой (ко- [c.6]

На рис. 2.16 для ряда температур представлены зависимости коэффициентов распределения от давления в системе метан — пропан. Коэффициент распределения для пропана становится равным единице, когда система состоит из чистого пропана и давление равно упругости пара пропана при данной температуре, а также при критическом состоянии. Это справедливо для любого компонента, так как в критическом состоянии фазы становятся идентичными. Зависимость коэффициентов распределения от давления для метана, пропана и к-пентана в их тройной системе при температуре 37,8° С показаны соответственно на рис. 2.17, 2.18, 2.19. Состав на этих диаграммах характеризуется параметром с, который определяется соотношением [c.33]

В трехкомпонен+ной системе переменными величинами являются давление, температура и две концентрации. Обычно исследование трехкомпонентных конденсированных систем ведут при постоянном давлении. Зависимость свойств системы от трех переменных можно изобразить в виде пространственной диаграммы, которая представляет собой трехгранную прямоугольную призму. Основанием призмы служит равносторонний треугольник, характеризующий состав тройной системы, а высотой — температура. Вершины равностороннего треугольника соответствуют чистым веществам А, В и С (рис. 46). Все точки, расположенные внутри треугольника, выражают составы трехкомпонентных систем. Процентное содержание каждого из компонентов в системе тем больше, чем ближе расположена данная точка к соответствующей вершине. [c.195]

В простейшем случае жидкость является идеальным раствором, а паровая фаза — смесью идеальных газов. Изотермическая диаграмма равновесия жидкость — газ имеет вид, изображенный на рис. 140, где линии Аа, ВЬ и Сс представляют давления паров чистых компонентов. На гранях призмы построены кривые равновесия жидкость — пар соответствующих бинарных систем. Плоскость кипящей жидкости асОЬЕ выражает зависимость давления пара от состава раствора, поверхность пара а1сОЬН характеризует состав сухого насыщенного пара. Проведя изобарное сечение ОСЬ НЕ, получим соединительные линии 0С (1ц) и ЕН ек) для соответствующих двойных систем. На плоскости ООНЕ между прямыми 0Е <1е) и 0Н(д11) находятся фигуративные точки, характеризующие при данных Р и Т равновесие жидкость — пар в тройных системах. [c.343]

Д. с. двойных и тройных систем изображают области существования различных фаз системы и совокупности фаз. В области равновесия между жидкостью и паром при построении Д. с. обычно принимают постоянными давление р или т-ру Т, что позволяет вместо трехмерных диаграмм в координатах состав — т-ра — давление ограничиться рассмотрением их сечений плоскостями р = onst или 7" = onst, т. е. диаграммами соотв. состав — т-ра hjih состав — давление (см., напр., Азеотропные смеси. Жидкие смеси). При рассмотрении равновесий между твердыми и жидкими [c.154]

ДИАГРАММА ПЛАВКОСТИ, диаграмма состояния конденсиров. систем с числом компонентов 2 и более, характеризующая равновесие твердых фаз системы с жидкой фазой (расплавом, отсюда название) или, в более сложных случаях, с неск. жидкими фазами. Строится обычно в координатах состав — т-ра при пост, давлении. На такой диаграмме имеется совокупность линий (для двойной системы) или пов-стёй (для тройной системы), изображающих зависимость т-р начала и конца равновесной кристаллизации тв. фаз от состава системы при данном давлении (соогв. линии или пов-сти ликвидуса и солидуса). Над состоящей из неск. ветвей линией ликвидуса расположено фазовое поле жидкости, под линиями солидуса — поля тв. фаз. Области сосуществования жидкой и твердых фаз расположены между ликвидусом н солидусом. Если компоненты двойной системы не образуют хим. соед. и непрерывного ряда твердых р-ров, на Д. п. имеется одна эвтектич. точка, в к-рой т-ра и состав характеризуют расплав, находящийся в равновесии с двумя ТВ. фазами. Затвердевание расплава любого состава в этом случае заканчивается при эвтектич. т-ре совм. кристаллизацией обоих ТВ. компонентов в виде мех. смеси (см. Эвтектика). [c.153]

ФАЗОВАЯ ДИАГРАММА (в х и м п и) — совокупность геометрич. элементов (точек, линий, поверхностей II т. д.), к-рые изображают связь между параметрами, определяющими состояние физико-химич. системы (и ее состав, если система состоит более чем нз одного компонента), и параметрами, характеризующими фазовые превращения в системе. Примеры наиболее употребительных Ф. д. диаграмма одиокомпо-нентной системы, дающая связь между темн-рой и давлением фазовых превращений (см. Диаграмма состояния) диаграммы конденсированного состояния двойных и тройных систем (см. Двойные системы, Тройные системы) диаграммы давления пара и диаграммы точек кипения (см. Жидкие системы) всевозможные диаграммы растворимости. Понятие Ф. д. обычно считают тождественным с понятием диаграмма состояния , хотя последнее должно трактоваться в несколько более широком смысле так, под это понятие должны подпадать и диаграммы однофазных систем (нанр., диаграмма, изображающая зависимость между темп-рой, давлением и объемом газа). [c.187]

ЭВТЕКТИКА — 1) Эвтектика жидкая — жидкий р-р, к-рый может при данном давлении находиться в равновесии с твердыми фазами, число к-рых равно числу компонентов системы эти фазы выделяются при отнятии теплоты, при сообщении же теплоты растворяются. В зависимости от числа твердых фаз, могущих находиться в равновесии с Э. жидкой, различают Э. двойную (в двойной системе), Э. тройную (в тройной системе) и т. д. Э. жидкая затвердевает при постоянной темп-ре. 2) Эвтектика тверда я — продукт затвердевания Э. жидкой. Твердая Э. плавится при постоянной темп-ре, образуя Э. жидкую. Строение Э. твердой отличается тонкой структурой. Э. твердая характеризуется тем, что она более ннзкоплавка, чем близкие по составу к ней сплавы данных компонентов. В прежнее время постоянство состава и точки плавления Э. дали повод считать ее химич. соединением. Однако видимая в микроскоп гетерогенность твердой Э. и зависимость ее точкп плавления от давления послужили опровержением этого взгляда. 3) Эвтектика — сокращенное названпе эвтектической точки, т. е. точки на диаграмме состояния, изображающей состав и состояние (темп-ру и давление, если оно переменно) жидкой Э., находящейся в равновесии с твердыми фазами. [c.457]

В исследованной тройной системе КС1—Na l—Н О состав и давление пара эвтонических растворов были установлены только после построения всей диаграммы фазовых равновесий по точкам пересечения изотерм растворимости КС1 и Na l и по точкам минимума давлений пара на этих изотермах. [c.46]

Диаграммы состояния трехкомпонентных систем нельзя изобразить на плоскости, так как еще один параметр — температуру (при условии постоянства давления) — следует откладывать по осям, перпендикулярным плоскости концентрационного треугольника. Такая объемная диаграм.ма для простейшего случая неограниченной растворимости в жидком состоянии и полного отсутствия растворимости в твердом состоянии представлена на рис. У.12. Каждая из трех вертикальных плоскостей представляет диаграмму состояния бинарных смесей А—В, А—С и Б—С. Три криволинейные поверхности ликвидуса Ав1Ее2, Ве Ев , и Се Ее представляют геометрические места точек, где при определенных составах и температурах кристаллизуются чистые компоненты А, В и С. Пунктирные кривые в Е, егБ и е Е принадлежат одновременно двум поверхностям ликвидуса, т. е. отвечают одновременной кристаллизации двух компонентов. Так, кривая ехЕ показывает изменение состава тройного расплава в зависимости от температуры при кристаллизации А и В или, что то же самое, описывает понижение температуры плавления двойной эвтектики А—В нри прибавлении компонента С. Три кривые б1Е, е Е и пересекаются в точке равновесия Е между кристаллами А, В и С и расплавом, состав которого отвечает тройной эвтектике. Система при этом не имеет степеней свободы (С=3+1—4 = 0). [c.96]

В эбулиометре Свентославского изучены диаграммы температура кипения — состав при атмосферном давлении бинарных смесей метиленхлорид (МХ)—тетра-хлорэтилен (ТХЭ), МХ — хлорбензол (ХБ) и тройных смесей, МХ — ТХЭ — поликарбонат, (ПК), с массовой долей ПК 1, 3- и 5% при различных соотношениях МХ и ТХЭ. Рассчитаны активности компонентов, изменения их химических потенциалов при смешении, а также коэффициенты разделения бинарных смесей. Системе МХ — ТХЭ свойственно значительное положительное, а системе МХ — ХБ- отрицательное отклонение от закона Рауля. Показано, что с увеличением содержания ПК в смеси МХ —ТХЭ температура кипения ее повышаеЛя, причем при постоянном содержании ПК это повышение больше в области небольших концентраций МХ. [c.126]

При построении диаграммы состояния трехкомпонентной системы в координатах состав—давление получается треугольная диаграмма, изображенная на рис. 98. Каждая из ее граней представляет собой диаграмму двухкомпонентной системы, подобную диаграмме рис. 96. Вся пространственная диаграмма в целом напоминает перевернутую диаграмму в координатах состав—температура (рис. 77). Тройная эвтектическая точка О соответствует наивысшему давлению, при котором может существовать тройной расплав. Так же как и на диаграмме двухкомпонентной системы, высоким давлениям соответствует кристаллическое состояние, и жидкая фаза появляется при понижении давления. Число фаз и число степеней свободы в различных точках этой диаграммы определяются совершенно так же, как и в случае объемной диаграммы состав — температура (рис. 77). Образец исследования подобной диаграммы дан при разборе рис. 79. [c.306]