Диссоциация водорода и кислорода

Процесс разложения вещества в результате его нагревания называется термической диссоциацией. Термическая диссоциация воды протекает с поглощением теплоты. Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, чем выше температура, тем в большей степени разлагается вода. Однако даже при 2000 °С степень термической диссоциации воды не превышает 2%, т. е. равновесие между газообразной водой и продуктами ее диссоциации — водородом и кислородом — все еще остается сдвинутым в сторону воды. При охлаждении же ниже 1000 °С равновесие практически полностью сдвигается в этом направлении. [c.215]

Диссоциация водорода и кислорода протекает почти одинаково, так как их энергии диссоциации близки. При низком давлении область реакций диссоциации начинается при 2300 К и охватывает в основном интервал температур 3000—4500 К. При давлении [c.228]

Из теплоты образования газообразной воды из элементов (57,82 ккал/моль) и теплот диссоциации водорода и кислорода [c.15]

Большинство представляющих практический интерес химических превращений требуют диссоциативной адсорбции реагирующих молекул, сопровождающейся частичным или полным разрывом внутримолекулярных связей. Так, реакции каталитического гидрирования и окисления связаны с диссоциацией водорода и кислорода на поверхности металла. Образование углеводородов из оксида углерода и водорода включает разрыв связи С=0, а синтез аммиака — диссоциативную адсорбцию азота. Промежуточной стадией изомеризации, гидрогенолиза, диспропорционирования и других превращений углеводородов является формирование двух или многоточечных хемосорбционных комплексов, возникающих в результате разрыва нескольких связей С-Н [16]. Разрыву связей С-С в пропане и последующих гомологах предшествуют структуры типа [c.545]

Выше было уже указано, что на вольфраме происходит диссоциация водорода и кислорода, которые при нагревании металла могут покидать поверхность в виде свободных атомов. [c.365]

Диссоциация водорода и кислорода. Для полноты рассмотрим еще термическую диссоциацию молекул кислорода и водорода на атомы. [c.265]

Диссоциации водорода и кислорода [c.317]

ДИССОЦИАЦИЯ ВОДОРОДА И КИСЛОРОДА [c.34]

Эмпирические значения энергий связей в двухатомных молекулах равны энергиям диссоциации на атомы они могут быть определены при- помощи термохимических или спектроскопических методов. В случае многоатомной молекулы термохимические данные дают значение полной теплоты диссоциации на атомы, т. е. сумму энергий связей молекулы, но не индивидуальные энергии связей. Так, из теплоты образования газообразной воды из элементов (57,82 ккал/мол) и теплот диссоциации водорода и кислорода (103,4 и 118,2 ккал1мвл) мы находим, что теплота реакции [c.60]