Теплота диссоциации водорода

Процесс разложения вещества в результате его нагревания называется термической диссоциацией. Термическая диссоциация воды протекает с поглощением теплоты. Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, чем выше температура, тем в большей степени разлагается вода. Однако даже при 2000 °С степень термической диссоциации воды не превышает 2%, т. е. равновесие между газообразной водой и продуктами ее диссоциации — водородом и кислородом — все еще остается сдвинутым в сторону воды. При охлаждении же ниже 1000 °С равновесие практически полностью сдвигается в этом направлении. [c.215]

Этой границе отвечает энергия 87,7 ккал, близкая к теплоте диссоциации бромистого водорода, равной 86,5 ккал. Таким образом, наблюдаемая красная граница поглощения НВг практически представляет собой естественную границу диссоциации распад на нормальные Н и Вг) этого вещества. [c.392]

Из измеренных теплот реакций и теплот сгорания с помощью закона Гесса можно вычислить теплоту образования АЯ соединения из элементов в стандартном состоянии. Перед тем как найти энергии связи, необходимо найти теплоту образования из атомов АЯ . Для этого нужны дополнительные сведения, а именно изменения теплот, сопровождающих превращение элементов в атомы. Так, теплота образования АЯ метана равна —17,9 ккал, теплота диссоциации водорода +103,2 ккал и теплота сублимации углерода +170,4 ккал. Тогда [c.370]

Из теплоты образования газообразной воды из элементов (57,82 ккал/моль) и теплот диссоциации водорода и кислорода [c.15]

Роль энергетического фактора в разветвлениях цепей была продемонстрирована на ряде реакций фторирования, в частности, на реакции фтора с водородом. В этой реакции тепловой эффект процесса Н -Ь Ра = НР -Ь Р + -Ь 96,6 ккал приблизительно в 2,5 раза превышает теплоту диссоциации молекулы фтора, что обеспечивает возможность использования выделяющейся в этом процессе энергии для диссоциации молекул Ра. [c.223]

Теплота диссоциации водорода на атомы известна достаточно точно. [c.117]

Из этого равенства с помощью известных теплот образования КН, К Н и КК и теплоты диссоциации водорода и может быть вычислена величина 0 Ц—Н). [c.19]

Из повышенной теплопроводности газа была вычислена теплота диссоциации водорода на атомы (1), которая оказалась равной [c.368]

Так как обычно вычисляют теплоту образования соединения из отдельных атомов, находящихся в газообразном состоянии, то к этой разности прибавляют теплоту, необходимую для перевода соответствующих количеств элементов, содержащихся в соединении, из простых веществ в газообразное состояние с полной диссоциацией молекул на атомы. Для этого учитывают теплоту сублимации (возгонки) алмаза и теплоту диссоциации водорода (Нг 2Н) суммарно эту теплоту можно условно обозначить дис- Таким образом, теплота образования соединения [c.35]

Так как теплота реакции замещения водорода фтором значительно превышает теплоту диссоциации связи С—С (равную 58,6 ккал), то при действии фтора органическая молекула легко разрушается. [c.162]

Так как Ад = 22,9 ккал моль и ЯТ 0,6 ккал моль, то получаем д//-( дс) 23 3 ккал моль. Зная теплоту адсорбции водорода на ртути и энергию диссоциации молекул Нз ( 104 ккал моль), можно вычислить энергию адсорбционной связи Hg — Н Ец .н = 4 X X 104 — 23,3 29 ккал моль. Если предположить, что изменение перенапряжения водорода при переходе от Pt к Hg целиком обусловлено изменением энергии адсорбции атомарного водорода, то получается Ене-н 27 ккал моль. Таким образом, экспериментальные данные подтверждают основные положения теории замедленного разряда о влиянии материала электрода на скорость электрохимической реакции. [c.289]

У.14, на котором показано приращение энтальпии одного моля водорода при нагревании от комнатной температуры вплоть до 5000° К. На кривой виден резкий подъем приблизительно после 2500° К. Он связан с начинающимся здесь поглощением теплоты на эндотермическую диссоциацию водорода. Для сравнения на аргона — здесь в указанном [c.151]

Этой границе отвечает энергия 87,7 ккал, близкая к теплоте диссоциации бромистого водорода, равной 86,7 ккал. [c.337]

Таким образом, результаты исследования адсорбции водорода на цеолитах не противоречат выводу о диссоциативном характере адсорбции, который был сделан на основе каталитических данных. Следует отметить, что низкие величины теплот адсорбции водорода на цеолитах не являются доказательством отсутствия диссоциации. Известно, что при адсорбции на металлах [94], когда происходит диссоциация молекулы водорода на атомы, теплота адсорбции часто находится на уровне 12,5-33,4 к Дж/моль. Это происходит в результате того, что энергия рвущейся связи Н-Н в значительной степени компенсируется энергиями двух образующихся связей М-Н на поверхности катализатора. [c.55]

Большое число других реакций можно возбудить в результате действия этих возбужденных атомов. Так, теплота диссоциации связи углерод— углерод для большинства алифатических углеводородов равна приблизительно 100 ООО кал, в связи с чем возбужденные атомы ртути, так же как и атомы некоторых других элементов, способны вызвать реакцию RH >R+H. В качестве примера можно указать фотосенсибилизированное ртутью разложение пропана 4—6]. При давлениях, превышающих 1400 мм рт. ст., и температурах ниже 200° основными продуктами реакции являются водород и гексан. Их образование можно рассматривать как результат протекания следующего ряда реакций [c.220]

Начальная теплота адсорбции рассчитывается, согласно Элею [2], из энергии связи металл — водород (1)мн) и энергии диссоциации водорода (/)нн=ЮЗ,2 ккал/моль). Таким образом. [c.268]

Идея Семенова не получила подтверждения в последующих попытках установить разветвленный характер этой реакции (см., однако, [1759]. Отрицательный результат был получен и нри попытке выяснить роль горячих атомов, возникающих в процессе Н -f Xj = НХ 4 X (X = = l, Br) [395]. Однако роль энергетического фактора в разветвлениях цепей была продемонстрирована на ряде реакций фторирования, в частности, на реакцйи фтора с водородом. В этой реакции тепловой эффект процесса Н -f Fa = HF -f- F -f 96,6 ккал приблизительно в 2,5 раза превышает теплоту диссоциации молекулы фтора, что позволяет предположить возможность использования выделяющейся в этом процессе энергии для диссоциации молекул Fj. [c.444]

Следует отметить, что механизм рассмотренного взаимодействия принципиально отличается от механизма, при котором происходит сначала диссоциация молекулы Н — Н , а потом за ней следует стадия рекомбинации Н и Н . Энергия активации, необходимая для такого процесса, должна быть равна теплоте диссоциации молекулы водорода, которая составляет около 103 ккал. Ясно, что при движении по долине система прореагирует, затратив гораздо меньшую энергию, чем если бы механизм взаимодействия включал полную диссоциацию. Физический смысл этого явления заключается в том, что энергия, освобождающаяся при образовании второй связи (связи между Н и Н "), постепенно расходуется системой на разрыв связи между Н и Н . [c.61]

О л моль - сек. Если это действительно так, то значения предакспоненциаль-ных множителей будут соответствовать наименьшим наблюдаемым значениям для рекомбинации свободных радикалов в газовой фазе. Эти значения вполне приемлемы, если учесть стерические затруднения, возникающ,ие ири рекомбинации сравнительно больших метильных групп. Данные, приведенные в табл. XIII.12, можно рассчитать по теплотам сгорания, если средние значения энергии принять за теплоту реакции 1, а теплотой диссоциации третичного атома водорода в изобутане считать значение 87,5 ккал. [c.320]

Пересчет [10] данных Бейтлера [11] приводит для теплоты диссоциации водорода к следующим значениям [c.117]

Величина ДЯ была взята из Internaiional riti al Tables, ДЯг представляет собою теплоту образования двух С—Н связей (сравн. табл. 4), а ДЯз представляет собою теплоту диссоциации водорода (сравн. табл. 1, гл. VI). Таким образом, из уравнения 40г вытекает, что превращение радикала СО в окись углерода является экзотермическим процессом. [c.332]

Сотрудником отдела катализа Г ос. института азота Е. Н. Ереминым, на основании спвктроскодаческих данных Шпонер для теплоты диссоциации водорода и данных Льюиса и Рендаля для теплоемкостей химических постоянных атомного и молекулярного водорода, было выведено следующее уравнение для константы диссоциации водорода [c.102]

Эмпирические значения энергий связей в двухатомных молекулах равны энергиям диссоциации на атомы они могут быть определены при- помощи термохимических или спектроскопических методов. В случае многоатомной молекулы термохимические данные дают значение полной теплоты диссоциации на атомы, т. е. сумму энергий связей молекулы, но не индивидуальные энергии связей. Так, из теплоты образования газообразной воды из элементов (57,82 ккал/мол) и теплот диссоциации водорода и кислорода (103,4 и 118,2 ккал1мвл) мы находим, что теплота реакции [c.60]

Суммирование этих уравнений дает Hj Gl = 2HG1, откуда следует, что реакция образования хлористого водорода может дойти до равновесия при любой концентрации активных центров С1 и Н, и так как энергия активации указанных выше процессов значительно меньше энергии активации процесса lj = 2С1 (равной теплоте диссоциации молекул lj 57,3 ккал), то за время реакции концентрация активных центров существенно не изменится. Таким образом, рассматриваемая реакция идет практически при неизменном числе частиц, из чего можно заключить, что скорость детонации смеси H -Ь ia не будет зависеть от давления. Как видно из данных табл. 13, это заключение подтверждается на опыте, так как при повышении начального давления смеси с ро=200 тор до Ро = 760 тор скорость детонации изменяется всего лишь на 0,7%. [c.244]

Величина энергии ионизации ксенона (12,13 эв) соразмерна с энергиями ионизации кислорода (13,61 эв) и фтора (17,42 эб). К тому же теплота диссоциации молекул последнего РаР Р сравнительно невелика (1,60 эе/молекула). Это — важные предпосылки для получения кислородных и фтористых соединений ксенона. Из большого числа подобных соединений обратим внимание лишь на некоторые из них. Так, первое стабильное ионное соединение ксенона было получено в конце 1962 г. Это — гексафторид ксенона Херд. Высоко реакционноспособен. Взрывает от удара. Сильный окислитель. Например, 01еисляет водород по уравнению [c.541]

Теплоты диссоциации (кДж/моль) водорода на галогеииджх и гидроксидах щелоч- [c.56]

Как видно, теплота реакции диссоциации НС1 может быть представлена как сумма теплоты образования газообразного хлористого водорода из водорода и хлора с обратным знаком AHj = -AfH (H l, g), половины энергии диссоциации водорода АНз (Нз, g) и половины диссоциации связи хлора АН3 = l/2Aii H ( I3, g). [c.204]

Толщина электродов мала по сравнению с их линейными разме-ами и не превышает 1 мм. Электроды разделены водным раство-эм гидроокиси калия. В процессе работы ТЭ в нем образуется зда и выделяется теплота. Вода образуется со стороны водород-зго электрода. Принимается, что образующаяся вода поступает электролит и перемешивается с ним, т. е. испарение воды проис-эдит из электролита. Количество образующейся воды согласно акону Фарадея пропорционально току нагрузки. Количество выде-яющейся теплоты определяется теплотой диссоциации при элек-рохимической реакции, омическим сопротивлением и поляризацион-ыми потерями и равно [c.225]

Малая инертность подобных процессов объясняет существование реакций, протекающих через стадии, в которых участвуют свободные атомы или радикалы. Взаимодействие водорода с хлором -f U == = 2НС1 является типичным примером цепгюго процесса. Стадия первичного образования атодюв или радикалов (активных центров), в данном случае С . 2С , называется зарождением цепи, или ео инициированием. Обычно это самый трудный этап цепной реакции, так как разрыв молекулы на атомы или радикалы требует довольно большой затраты энергии так, теплота диссоциации молекулы lg соста ляет 57 ккал/моль, так что энергия активации процесса lj- 2С1 не может быть меньше этой величины. Распад молекулы на атомы или радикалы может произойти в результате термической диссоциации при соударении этой молекулы с какой-либо частицей А в газовой фазе, например [c.50]

Атомы и радикалы, образующиеся при диосоциации, обычно находятся в равновесии с исходными молекулами, причем чем выше температура, тем больше сдвинуто равновесие в сторону образования атомов и радикалов. При прочих равных условиях степень диоооциации различных по химической природе молекул тем больше, чем меньше энергия связи атомов и радикалов в молекулах, т. е. чем меньше соответствующая теплота диссоциации. Так, при атмосферном давлении и 2000К водород, теплота диссоциации которого равна 432,08 кДж/моль (103,2 ккал/моль), диссоциирован всего лишь на 0,1%, хлор при теплоте диссоциации 239,49, кДж/моль (57,2 ккал/моль) —на 35% й иод (148,63 кДж/моль 35,5 ккал/моль) — на 95%. Соответственно степень диосоциации, равная 95%, в хлоре достигается при 2750 К, а в водороде — только при 5000 К. [c.122]

Вающие диссоциацию водорода, должны иметь повышенную скрытую теплоту плавления. Растворимость водорода в расплавленных металлах значительно выше, чем в твердых металлах в действительности для меди она в три раза выше, для никеля и железа —в два раза (табл. 23). [c.128]

А, И. Лейпунского и А. Б. Шехтер, изучавших действие быстрых ионов Li+, Na+ и на водород [171] и действие ионов К+ иа азот [289]. Эти авторы наблюдали падение давления в чистых газах при энергии ионов, превышающей некоторые предельные для каждого сорта ионов значения, что они связывают с адсорбцией атомов, образующихся при диссоциации молекул Нг или N2 в результате удара иона, на стеклянных стенках, охлаждаемых жидким воздухом. Измеренные предельные значения энергии ионов равны 80(Li+), 160 (Na+) и 260(К+). эв. На том основании, что вычисленная из этих значений по формуле (28.1) величина Е близка к энергии возбуждения молекулы Нг(для ионов Na+ и К+, для которых измерения более надежны), А. И. Лейнунский и А. Б. Шехтер заключают, что в водороде в результате удара иона возникают возбужденные молекулы Нг, которые затем распадаются на атомы. В азоте предельная энергия ионов калия, начиная с которой наблюдалось падение давления, оказалась равной 20—30 эв, откуда, на основании формулы (28.1), получается = 8—12 эв — величина, близкая как к энергии возбуждения, так и к теплоте диссоциации молекулы N2 . [c.433]

Теплоты образования АЯ для NH4F и NHg равны соответственно —111,9 и —11,0 ккал моль. Теплоты диссоциации АЯд для и F3 равны соответственно + 103,4 и +36,6 ккал моль. Сродство фтора к электрону составляет АН = —83,5 ккал моль, а энергии ионизации водорода АЯ/ = +313 ккал моль. Энергия решетки NH4F равна +177,5 ккал моль. Вычислите сродство аммиака к протону, т. е. изменение теплосодержания АНр для реакции [c.400]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология