Реакции аниона ортофосфорной кислоты РО

Реакции аниона ортофосфорной кислоты РО [c.218]

Разделить раствор на две части и доказать в одной из них присутствие ионов хлора добавлением нитрата серебра и азотной кислоты (азотная кислота добавляется для того, чтобы не выпадал осадок ортофосфата серебра). В другой части раствора обнаружить с помощью молибденовой жидкости присутствие аниона ортофосфорной кислоты. Написать уравнения соответствующих реакций. [c.187]

Другой характерной реакцией на анион ортофосфорной кислоты является его реакция с молибдатом аммония [c.186]

Бесцветный фосфатный ион является анионом трехосновной ортофосфорной кислоты, дающей три ряда солей, большинство из которых плохо растворяется в воде. Хорошо растворяются в воде нормальные фосфаты и гидрофосфаты щелочных металлов и аммония, а также дигидрофосфаты щелочноземельных металлов. Почти все фосфаты растворимы в минеральных кислотах, а некоторые даже в уксусной. Вследствие гидролиза нормальные фосфаты щелочных металлов в водном растворе имеют щелочную реакцию, так как ортофосфорная кислота на первой ступени диссоциации является кислотой средней силы, а на второй и третьей — слабой даже гидрофосфаты щелочных металлов имеют слабощелочную реакцию. Для обнаружения Р04 обычно применяют реакции осаждения. Для изучения свойств РОГ следует брать раствор ЫагНР04, обладающий реакцией, близкой к нейтральной. [c.214]

Аналитические реакции арсенат-иоиа AsOj. Арсенат-ион АзО " — анион трехосновной мышьяковой кислоты H3ASO4, сравнимой по силе с ортофосфорной кислотой. Для мышьяковой кислоты = 2,25, pKi = 6,77, рЛГз = 11,53. Средние и кислые соли этой кислоты называются арсенатами. [c.445]

Пользуясь данным методом окисления металлов, следует избегать анионов, образующих с ними нерастворимые соли. Например, при взаимодействии свинца с хлористоводородной кислотой образуется нерастворимый осадок РЬС12, а при взаимодействии железа с ортофосфорной кислотой— осадок РеРОз. Осаждение этих продуктов на поверхности еще не прореагировавшего металла приостанавливает дальнейшую реакцию или же вообще ингибирует ее. Металлы, расположенные в электрохимическом ряду ниже водорода, естественно, не могут быть окислены в измеримых количествах ионами водорода. [c.351]

Будучи трехосновной, ортофосфорная кислота может отдиссоциировать три аниона H2P0 , HPO и P0 . При тех условиях слабокислой реакции среды (pH), в которых растения чаще всего возделывают, наиболее распространен первый, но представлен и второй из перечисленных ионов. Это видно из расчета (табл. 57). [c.233]

Выбирая реакцию, позволяющую обнаружить тот или иной анион, важно знать, присутствует ли в растворе соответствующая свободная кислота или ее соль. Если кислота неизвестна в свободном состоянии или малоустойчива, то можно с уверенностью искать только соль этой кислоты. Если возможно существование нескольких кислот сходного состава, например ортофосфорной и метафосфорной и гидрофосфат-иона, то задача усложняется. В этом случае целесообразно приготовить искусственную смесь, заведомо содержащую только определен- [c.261]

Дифосфорная кислота (гептаоксодифосфат (V) водорода) Н4Р2О7 — бесцветные кристаллы двух модификаций, смесь которых имеет т. пл. 61 °С. Дифосфорная кислота принадлежит к числу конденсированных фосфорных кислот, к которым относят кислоты, получаемые дегидратацией (удалением одной и более молекул воды) ортофосфорной кислоты (реакции конденсации кислот). В реакциях конденсации кислот тетраэдрические анионы ортофосфорной кислоты образуют цепочечные, циклические и смешанные структуры, в которых тетраэдрические анионы имеют только один общий атом кислорода и поэтому никогда не связаны ни гранями, ни ребрами (рис. 63, а). [c.289]

Реакции фосфат-анионов и эфиров фосфористой кислоты. Методы фосфорилирования, относящиеся к этой группе, нашли более ограниченное применение, чем рассмотренные выше. Известно, что в синтезах фосфатов ряда углеводов используется более общая реакция гликозилгалогенидов с солями некоторых эфиров ортофосфорной кислоты. Так, например, все методы синтеза гексапиранозо-1-фосфатов заключались во взаимодействии между соответствующим защищенным производным моносахарида, в котором полуацетальцый гидроксил замещен галоидным атомом, и солью ортофосфорной кислоты или некоторыми эфирами этой кислоты (например, дибен-зилфосфатом или дифенилфосфатом) с последующим удалением защитных групп - [c.496]

По числу содержащихся в кислоте атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, различают кислоты одно-, двух-, трехосновные. Например, азотная кислота (HNO3), содержащая один атом водорода, кислота одноосновная. Серная кислота H2SO4 — двухосновная. Ортофосфорная кислота Н3РО4 — трехосновная. При образовании солей от молекулы фосфорной кислоты в состав соли входит целиком вся группа РО4, из азотной кислоты NO3, из серной кислоты SO4 и т. д. Эти группы называются кислотными остатками — анионами. Кислотные остатки — это группа атомов, входящих в состав молекул кислоты и обычно сохраняющихся в реакциях как одно целое. Из сказанного следует, что молекулы всякой кислоты могут рассматриваться как состоящие из двух частей 1) атомов водорода, способных замещаться на металл, и 2) кислотного остатка. При взаимодействии оснований с кислотами образуются новые химические соединения — соли. Соли — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и кислотных остатков. Примерами образования солей могут служить реакции [c.16]

Белый, при умеренном нагревании разлагается без плавления. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по аниону). Реагирует с концентрированной ортофосфорной кислотой, нейтрализуется щелочами. Вступает в реакции обмена. Образует изополисоедииеиия. Получение см. 28, 333 . [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология